第2-1-1講-共價(jià)鍵-(原卷版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵【典例1】（2021·天津河北·高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．乙醇分子中只含有σ鍵C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大【典例2】（2021·重慶八中高二階段練習(xí)）氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是A．分子中只含極性鍵 B．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) D．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)小于C－C鍵的鍵長(zhǎng)【典例3】（2021·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵教材知識(shí)鏈接教材知識(shí)鏈接一．共價(jià)鍵的形成與特征1．共價(jià)鍵的形成(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子：一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。2．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。二．共價(jià)鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)1．σ鍵形成由兩個(gè)原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成類型s-s型s-p型p-p型特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱；σ鍵的強(qiáng)度較大2.π鍵形成由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵特征π鍵的電子云具有鏡面對(duì)稱性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像；π鍵不能旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵牢固，較易斷裂3.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。精準(zhǔn)變式題精準(zhǔn)變式題（變式訓(xùn)練1）（2021·黑龍江·綏化市第一中學(xué)高二期中）下列分子中既有σ鍵，又有π鍵的是_____。①HCl②H2O③乙醛④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥（變式訓(xùn)練2）（2021·遼寧沈陽(yáng)·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（變式訓(xùn)練3）（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云對(duì)稱性相同1．（2021·天津薊州·高二期末）下列物質(zhì)分子中存在π鍵的是A．氫氣 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇2．（2021·廣東肇慶·高二期末）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶13．（2021·北京·101中學(xué)高二期末）σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HF C．Cl2 D．F24．（2021·遼寧沈陽(yáng)·高二階段練習(xí)）下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是A．CH4與C2H2 B．H2O與HClC．H2與Cl2 D．Cl2與N25．（2021·河北·張家口市宣化第一中學(xué)高二期中）已知、和鍵能之比為：：，而、和鍵能之比為：：，下列說(shuō)法正確的是A．鍵一定比π鍵穩(wěn)定 B．較易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應(yīng) D．乙烯、乙炔中的π鍵比鍵穩(wěn)定6．（2021·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵7．（2020·四川省滎經(jīng)中學(xué)高二期中）下列有關(guān)δ鍵與π鍵說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氮分子中的化學(xué)鍵是1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B．δ鍵與π鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同8．（2021·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的有幾個(gè)①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱性不同②鍵不能單獨(dú)存在，一定要和鍵共存③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定只含有一個(gè)鍵⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)9．（2021·浙江·寧波市北侖中學(xué)高二期中）已知N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，下列說(shuō)法正確的是A．σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B．N2較易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定10．（2021·河北·曹妃甸一中高二階段練習(xí)）某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該分子中含有極性共價(jià)鍵B．該物質(zhì)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C．該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、ND．該分子中的共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種11．（2021·云南·馬關(guān)縣第一中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A．s--sσ鍵與s--pσ鍵的對(duì)稱性不同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵12．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是__________。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____________________________________。(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________。13．（2021·山東·新泰市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)鍵。14．（2021·福建省武平縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子的核外電子中，有_______個(gè)未成對(duì)電子。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。(3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為_______，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是_______(填序號(hào))。a.2個(gè)σ鍵b.2個(gè)π鍵c.1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵(4)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______。15．（2021·北京·101中學(xué)高二期末）回答下列問(wèn)題：（1）石墨烯是一種零距離半導(dǎo)體，而且有非常好的熱傳導(dǎo)性能，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應(yīng)用前景。①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。②已知幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226xi.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。ii.H2被譽(yù)為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅