第5章-化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(選拔卷)(原卷版)

第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素選拔卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學知識與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述中錯誤的是A．“天宮二號”空間運行的動力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅B．“天問一號”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應(yīng)C．三星堆二號祭祀坑出土商代的銅人銅像填補了我國考古學、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)D．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅2．下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價可知，S在化學反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中3．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋中的氮循環(huán)的說法正確的是A．過程①屬于化學變化B．屬于固氮作用的是過程③C．反硝化作用是氮元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．向海洋中排放含的廢水會影響海洋中的含量4．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性5．下列關(guān)于無機非金屬材料的說法不正確的是A．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B．新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，具有極大強度C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點D．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽6．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出7．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A．NO2和水反應(yīng)，NO2既做了氧化劑又做了還原劑B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中均可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬8．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細管內(nèi)盛有少量水(為了便于觀察，預(yù)先把水染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色B．U形細管內(nèi)左邊液面降低，右邊液面升高C．小試管內(nèi)有少量的白色固體析出D．小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生9．由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是：A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物10．（2021·江西宜春市·高一期末）某同學按下圖實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表，下列說法正確的是()A．②③中白色沉淀都是B．實驗開始時①中的黑色固體可能是C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色11．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說法中錯誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體 D．X為CO212．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)使其褪色B．反應(yīng)④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4molC．可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應(yīng)④生成S的原子利用率不是100％13．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO14．利用氮元素的價類二維圖可以設(shè)計氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說法不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．由氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中，必須提供氧化劑D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH315．（2021·廣西河池市·高一期末）氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N216．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為，含硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后假設(shè)只生成氣體，最多可收集到標況下的氣體的體積為A． B． C．

D．第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共5個小題，共52分。17．（10分）是一種有還原性的氣體，可以將還原為Fe，自身被氧化為。某學習小組欲制備氨氣以還原氧化鐵并探究反應(yīng)產(chǎn)物的成分。已知：①實驗室可用固體與堿石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共熱制備氨氣。②無水——白色粉末，晶體——藍色晶體（1）下列各裝置中可用于實驗室制備氨氣的是___________。A． B． C． D．（2）還原的實驗裝置如下圖：①氨氣與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為：_______________________________________。②裝置右側(cè)干燥管中裝有無水硫酸銅，其作用是________________________________。（3）反應(yīng)一段時間后試管中固體變?yōu)楹谏〗M同學為探究黑色固體的成份，進行了如下實驗：取反應(yīng)后黑色固體適量加入足稀鹽酸，固體完全溶解，并放出大量氣泡。取所得溶液分置于兩支試管中，向一支試管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不變色；向另一支試管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。①該小組同學由此確定反應(yīng)后的黑色固體中不含，該結(jié)論是否正確？___________(填“是”或“否”)；說明你的理由，理由是_____________________________________________________。②假設(shè)該反應(yīng)所得黑色固體的成份只有純凈的鐵粉或鐵粉與氧化鐵的混合物兩種可能，請?zhí)岢鲆环N方案確證之_____________________________________________________________________。18．（9分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學興趣小組的同學制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L﹣1)為原料制取Cl2.在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是_____________________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：a.氧化鐵溶液b.氧化亞鐵溶液c.硫氰化鉀溶液d.氯化鋇溶液e.品紅溶液f.酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入___________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________。19．（11分）某?；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體II.當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提III.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體IV.用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V.一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：（1）操作I中產(chǎn)生氣體的化學式為______________。操作I的目的是_____________________。D裝置的作用是__________________________________________。（2）C裝置中白色沉淀的化學式是_______。操作II中當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是___________________________________。（3）操作III中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學方程式是___________________________________。（4）E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是_______________________________________________。（5）操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個化學方程式說明)__________________________________，_________________________________________________。20．（11分）硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。（1）圖1中與圖2中M、N對應(yīng)的物質(zhì)分別是______________、______________。（2）X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。（3）Na2SO3溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_____________________。（4）SO2和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：___________________________________。（5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________性。②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______。理由是______________________________。21．（11分）現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為___________、