2025年仁愛科普版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機物命名正確的是A.3，3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2，2-二甲基丁炔D.3-甲基-1-戊烯2、下列有機物關系判斷正確的是A.熔點：2，2―二甲基戊烷＞2，3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷B.密度：CCl4＞H2O＞CHCl3＞1―戊烯＞苯C.同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D.同物質的量物質燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸3、已知1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時消耗4molO2，則x和y之和可能是A.5B.7C.11D.94、下列表示正確的是A.醛基的電子式：B.對硝基甲苯的結構簡式：C.1—丁烯的鍵線式：D.聚丙烯的結構簡式：5、氟利昂會破壞大氣臭氧層，關于CF2Cl2(商品名為氟利昂—12)的敘述正確的是A.有兩種同分異構體B.是平面型分子C.只有一種結構D.是正四面體型分子6、下列說法錯誤的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4—二甲基己烷B.等質量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物D.2－甲基－2－丁烯不存在順反異構7、下列有關化學用語表示正確的是A.羥基的電子式是：B.的名稱是2，2，3-三甲基丁烷C.丙烯分子的分子結構模型是D.鄰二氯苯有2種結構，其結構簡式分別為和評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、為了測定某有機物A的結構；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量；得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

④用紅外光譜儀處理該化合物；得到如圖三所示圖譜。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是_____。

(2)有機物A的實驗式是_____。

(3)有機物A的分子式是_____。

(4)有機物A的結構簡式是_____。9、完成下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物。

①_____。

②_____。

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2：______。

(2)寫出下列有機物的結構簡式。

①某氣態(tài)烴(標準狀況下)224mL與含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為______。

②某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為_____。

③某烷烴碳架結構如圖所示：若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為_____，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有_____種(考慮順反異構)。10、現有下列幾種有機物；按要求答題。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機物_______；

(3)有機物的分子式為_______；

(4)的分子結構中，處在同一條直線上的碳原子有_______。11、Ⅰ．有機物A的紅外光譜圖分別如下：

(1)符合該條件的相對分子質量最小的A的結構簡式為：____________。

Ⅱ．相對分子質量不超過100的有機物B，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃燒只生成CO2和H2O。經分析其含氧元素的質量分數為37.21%。經核磁共振檢測發(fā)現B的氫譜如下：

(2)B的結構簡式為：___________________________________。12、以下為四種有機物的有關信息，根據表中信息回答問題。ABCD①由C、H、O三種元素組成；②能與鈉反應，但不與氫氧化鈉反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯。蒸汽密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，其產量用來衡量一個國家的石油化工水平。比例模型為：

①由C；H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

（1）對A的描述正確的是_______（填序號）。

①有毒②能與水以任意比互溶③密度比水?、芘c酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物。

（2）B的電子式為______,B與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為________。

（3）寫出C在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式_________。

（4）寫出D中含有的官能團的名稱_________，A與D反應生成相對分子質量為100的酯的反應方程式為________。13、燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測得生成的二氧化碳為11.2L(標準狀況)，生成的水為10.8g。請完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質的的結構簡式：_________。14、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要經過3個階段，依次寫出反應的化學方程式，并注明反應類型：

(1)反應方程式________________________________，反應類型____________。

(2)反應方程式________________________________，反應類型_____________。

(3)反應方程式________________________________，反應類型_____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤16、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤17、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種。(____)A.正確B.錯誤18、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤20、苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤21、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤22、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤23、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共32分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)28、某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（氣體體積均在相同條件下測得）。

（1）a的最大值為_________，有機物的結構簡式為________________。

（2）當有機物為乙二醇時，a的值為_____________。29、取標況下11.2LC2H4在氧氣中完全燃燒；120℃時將氣體產物作如下處理，回答有關問題：

(1)若將氣體先通過濃硫酸再通過堿石灰，堿石灰將增重______g。

(2)若將氣體直接通過堿石灰，則堿石灰將增重______g。

(3)若將氣體通過足量過氧化鈉，則過氧化鈉將增重_______g。

(4)C2H4可以和氫氣反應生成C2H6，此反應屬于____反應，若將以上C2H4與氫氣反應后的產物與足量的氯氣進行光照，最多可以生成氯化氫氣體____mol。30、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據此推測分子式___，并寫出可能的結構___。31、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學式_______，寫出它的結構簡式_______。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)32、A(C2H2)是基本有機化工原料；由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____________，B含有的官能團是____________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)D的結構簡式為_____________。

(4)反應③的化學方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體_________________________________________(填結構簡式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．3；3-二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，依據系統(tǒng)命名法可知該有機物正確命名應該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；

B．3-甲基-2-乙基戊烷；未選取最長的碳鏈作主鏈，正確的命名是3；4-二甲基己烷，故B錯誤；

C．2；2-二甲基丁炔，沒有寫出官能團三鍵的位置，正確的命名如：3，3-二甲基-1-丁炔，故C錯誤；

D．雙鍵為官能團；編號從離雙鍵近的一端編起，符合命名方法，故D正確；

故選：D。2、A【分析】【詳解】

A．烷烴的熔點變化規(guī)律為：碳原子數越多熔點越高；碳原子相同時支鏈越多熔點越低，故熔點：2，2―二甲基戊烷＞2，3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷，A正確；

B．鹵代烴的密度一般比水大，且鹵素原子越多，密度越大，故密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯＞1―戊烯；B錯誤；

C．同質量的物質燃燒耗O2量取決于該物質中H的百分含量；H的百分含量越高耗氧量越多，故耗氧量為：丙炔＜乙炔＜乙烯＜乙烷＜甲烷，C錯誤；

D．同物質的量物質燃燒耗O2量取決于x+-的數值；數值越大耗氧量越多，故耗氧量為：己烷＞環(huán)己烷＞苯=苯甲酸，D錯誤；

故答案為：A。3、B【分析】【分析】

1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，則x+=4；且x≤4，然后通過討論確定（x+y）的值。

【詳解】

1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，則x+=4；

x=1時；y=12，無此烴；

x=2時；y=8，無此烴；

x=3時；y=4，為丙炔，則x+y=7；

x=4時；y=0，無此烴；故B正確。

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基中氧原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，醛基的電子式為：故A錯誤；

B．對硝基甲苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，正確的結構簡式為：故B錯誤；

C．1—丁烯的碳碳雙鍵在1、2號C之間，其鍵線式為：故C正確；

D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應得到的，聚丙烯的結構簡式應為：故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．CF2Cl2是四面體結構；無同分異構體，A項錯誤；

B．CF2Cl2中C原子有4對價層電子對；VSEPR模型為四面體模型，且無孤對電子對，故其真實的空間構型為四面體，B項錯誤；

C．CF2Cl2是四面體結構；無同分異構體，只有一種結構，C項正確；

D．C-F鍵和C-Cl鍵長度不同，故CF2Cl2不是正四面體；D項錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．依據烷烴的命名方法；選主鏈最長；編號位次和最小，離官能團取代基最近、寫名稱由簡到繁，即化合物的名稱為2，4—二甲基己烷，符合系統(tǒng)命名法則，故A正確；

B．含氫量越高耗氧量越高；甲烷；乙烯、1，3-丁二烯含氫量逐漸降低，所以耗氧量逐漸降低，故B正確；

C．苯酚、水楊酸()和苯甲酸；官能團不同；結構不同，故C錯；

D．由2－甲基－2－丁烯的結構簡式可知；該物質不存在順反異構，故D正確。

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基的電子式是：故A錯誤；

B．最長碳鏈有4個碳原子；從右端給主鏈碳編號，2號碳上有兩個甲基，3號碳上有一個甲基，名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B正確；

C．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構模型是故C錯誤；

D．鄰二氯苯只有1種結構；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)在A的質譜圖中；最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46；

(2)2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g?mol﹣1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g?mol﹣1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O；

(3)因為實驗式是C2H6O的有機物中；氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；

故答案為：C2H6O；

(4)A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，故答案為：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH9、略

【分析】【詳解】

（1）①主鏈有6個碳原子；根據支鏈位置和最小，從右端開始給碳原子編號，系統(tǒng)命名為3，3，4－三甲基已烷。

②主鏈有6個碳原子；根據支鏈位置和最小，從右端開始給碳原子編號，系統(tǒng)命名為2，2，4,5－四甲基-3-乙基已烷；

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2含有2個碳碳雙鍵；為二烯烴，系統(tǒng)命名為2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

（2）①某氣態(tài)烴(標準狀況下)224mL，該烴的物質的量為0.01mol，與含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，溴的物質的量為0.02mol，生成物的每個碳原子上都有1個溴原子，說明該烴分子中含有2個碳碳雙鍵，該烴的結構簡式為CH2=CHCH=CH2。

②某芳香烴的相對分子質量為102，則該烴分子式為C8H6，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為

③某烷烴碳架結構如圖所示：若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有共6種。【解析】(1)3；3，4－三甲基已烷2，2，4，5－四甲基－3－乙基已烷2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

(2)CH2=CHCH=CH2610、略

【分析】【分析】

有機物系統(tǒng)命名法步驟：1；選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；⑥含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最??；

【詳解】

（1）分子中有9種不同的氫；則其一氯代物有9種；

（2）由分析可知；名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由圖可知，分子式為C9H10O3；

（4）碳碳叁鍵兩端的原子共線，苯環(huán)對位的原子共線，則處在同一條直線上的碳原子有5個?！窘馕觥?1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)511、略

【分析】【分析】

(1)根據質譜圖可知該有機物的相對原子質量為74，由紅外光譜圖可看出該分子中有對稱-CH3，對稱-CH2-；由圖也可以看出含有醚鍵-O-，據此書寫A的結構簡式；

(2)有機物能與金屬Na反應產生無色氣體，說明含有-OH或-COOH；又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，說明含有-COOH；還可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有不飽和鍵或-C≡C-；根據含氧元素的質量分數為37.21%，相對分子質量不超過100，確定分子中氧原子個數，進而確定有機物的相對分子質量，確定有機物的分子式。根據核磁共振氫譜確定分子中氫原子類型，結合可能的官能團，確定有機物結構。

【詳解】

(1)根據質譜圖可知該有機物的相對原子質量為74，由紅外光譜圖可看出該分子中有對稱-CH3，對稱-CH2-，由圖也可以看出含有醚鍵-O-，可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

(8)有機物中氧元素的質量分數為37.21%，相對分子質量不超過100，所以分子中氧原子數目N(O)＜=2.3，該有機物能與碳酸鈉反應產生無色氣體，說明含有-COOH，所以碳原子數為2，可知其相對原子質量為：=86，又因為B完全燃燒只生成CO2和H2O，所以只含有碳、氫、氧三種元素，設其化學式為：CaHb-COOH，有B的相對分子質量為86可知，CaHb-的式量為12a+b=41，若a=1，則b=29不符合烴基結構；若a=2，則b=17不符合烴基結構；若a=3，則b=5成立，故該有機物的分子式為C4H6O2，B分子式為C4H6O2，不飽和對為=2，含有一個羧基，且B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，所有還應有1個碳碳雙鍵，從核磁共振檢測發(fā)現B的氫譜可知B有三種布同環(huán)境下的氫原子，所以其結構簡式為：CH2=C(CH3)-COOH?！窘馕觥竣?CH3CH2OCH2CH3②.CH2＝C(CH3)COOH12、略

【分析】【詳解】

（1）已知A由C、H、O三種元素組成，能與Na反應但不與NaOH溶液反應，說明A中含有醇羥基；又已知A能與D()發(fā)生反應生成相對分子質量為100的酯則確定R為?CH2CH3，即有機物A為乙醇，①乙醇為無毒物質，故①錯誤；②乙醇能與H2O以任意比例互溶，故②正確；③乙醇密度比水小，故③正確；④乙醇具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故④正確；⑤乙醇能與水互溶，故不能作碘的萃取劑，故⑤錯誤；⑥乙醇在熱Cu絲作用下生成乙醛，乙醛(CH3CHO)比乙醇(CH3CH2OH)的相對分子質量少2；故⑥正確；綜上所述②③④⑥正確，故選②③④⑥。

（2）相同狀況下，氣體的密度之比=氣體的摩爾質量之比，故B的摩爾質量為：14×28g/mol；又已知B可以用來衡量一個國家的石油化工水平高低，則B為乙烯，其電子式：乙烯與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br；其名稱為1，2?二溴乙烷。

（3）依據C的比例模型為平面正六邊形結構可知C為苯，苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應生成和水，該反應的化學方程式為：+HNO3(濃)+H2O。

（4）由D的球棍模型可知，D的結構簡式為：D中所含官能團的名稱為：碳碳雙鍵、羧基；乙醇與在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3CH2OH++H2O。【解析】②③④⑥1，2?二溴乙烷+HNO3(濃)+H2O碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH++H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)根據題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標準狀況)，則生成的水為10.8g，則根據原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，其結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C14、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇。

【詳解】

以CH3CH2OH為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；該反應為消去反應；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應為加成反應；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，該反應為鹵代烴的水解反應(或取代反應)?！窘馕觥竣?CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反應③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反應⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反應(或取代反應)三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

指結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產物有3×2=6種，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應，該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構體，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、計算題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

(1)有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，該有機物分子中含有C、H原子數分別為：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，當有機物分子中不含氧原子時，在燃燒時消耗的氧氣量最大，該有機物的分子式為：C2H6，為乙烷，結構簡式為:CH3CH3；根據氧原子守恒，0.1L乙烷燃燒生成0.1L二氧化碳、0.1LCO時消耗氧氣的體積為:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本題正確答案是:0.3，CH3CH3；

(2)當有機物為乙二醇時，根據質量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）計算得出：a=0.2；因此，本題正確答案是:0.2?！窘馕觥竣?0.3②.CH3CH3③.0.229、略

【分析】【分析】

C2H4完全燃燒生成CO2、H2O，不同的吸收劑吸收不同的產物。用足量過氧化鈉吸收時，過氧化鈉增重相當于“CO、H