2025年外研版2024選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學下冊階段測試試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設溶液的體積有加和性）。下列分析正確的是。

A.ab段和bc段發(fā)生的離子反應一定不同B.水的電離程度最大的是c點C.b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)D.NH4+的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為10－102、H2X是一種二元弱酸。常溫下，將NaOH溶液滴加到10mL等濃度的H2X溶液中，測得混合溶液的c(H+)與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線M表示隨c(H+)的變化曲線B.pH=8.4時，c(X2-)=c(H2X)C.NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-)D.當pH=7時，加入NaOH溶液的體積大于10mL3、下列與滴定實驗有關的說法中正確的是()A.用堿式滴定管準確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液B.用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高C.鹽酸滴定氫氧化鈉，若NaOH溶液因久置而變質(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對滴定結果無影響D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液時，當最后一滴高錳酸鉀標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，即達滴定終點4、298K時，在20.00mL0.1mol·L-1C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點：對應的NaOH溶液體積為10mLC.對b點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化D.298K時，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.195、室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物18g，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍。當混合物通過足量的溴水時，溴水增重8.4g，則這兩種氣態(tài)烴是（）A.CH4和C2H4B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H6D.CH4和C4H86、肉桂醇有溫和；持久而舒適的香氣；香味優(yōu)雅，且有定香力，應用于化妝品、香精及香皂香精中，是一種高端香料。其結構簡式如圖，下列有關肉桂醇的敘述錯誤的是。

A.肉桂醇的分子式為C9H10OB.肉桂醇分子中最多有9個碳原子共面C.肉桂醇能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D.肉桂醇能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應7、下列說法不正確的是A.德國化學家維勒用氰酸銨合成了尿素，打破了有機物與無機物的界限B.銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素C.分析紅外光譜圖可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.同位素示蹤法可以用來確定有機反應中化學鍵的斷裂位置評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是。

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變9、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致10、輪烷是一種分子機器的“輪子”，其合成的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯。下列說法不正確的是A.CH2Cl2有兩種同分異構體B.丙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，其反應類型相同C.戊醇與乙醇屬于同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷11、關于醇類的下列說法中正確的是（）A.羥基與烴基或苯環(huán)上的碳原子相連的化合物稱為醇B.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴12、一定條件下；有機物M；N、P的轉化關系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應和加成反應B.N的二氯代物有9種C.等質量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N13、下列說法正確的是A.的結構中含有酯基B.氨基酸和淀粉均屬于高分子化合物C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.蔗糖、油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的有機化合物14、下列與有機物有關的說法錯誤的是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子結構中不存在碳碳雙鍵B.植物油能使溴水褪色，發(fā)生了加成反應C.組成均可表示為(C6H10O5)n的淀粉與纖維素互為同分異構體D.分子式為C15H18O2的同分異構體中可能含有聯(lián)苯()結構單元15、已知有機物M是合成青蒿素的原料之一；M的結構如圖所示．下列有關該有機物M的說法不正確的是。

A.與足量的鈉反應產(chǎn)生B.一氯取代物只有1種C.分子式為D.與過量的碳酸鈉反應不產(chǎn)生氣體16、(雙選)兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是()A.混合烴中一定不含有乙烯B.混合烴中n(C)∶n(H)＝2∶5C.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7D.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示。

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；Al的相對原子質量為M。

(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_____，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。18、下列三組物質中；均有一種物質的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：A_____；B_____；C______。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式：_______。

(4)HCO與H＋在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說明_______。19、磷酸的電離方程式及相應的標準電離常數(shù)K(簡寫為Kai)如下所示。

H3PO4?H++H2POKa1=7.1×10-3

H2PO?H++HPOKa2=6.3×10-8

HPO?H++POKa3=4.2×10-13

請解答以下各題(寫出計算過程；可通過合理近似簡化計算)。

(1)計算2.0mol/LH3PO4的H+的濃度_____。

(2)配制pH=7的磷酸緩沖液需要什么試劑？其比例是多少_____？

(3)現(xiàn)有上述緩沖液100mL，其中含量最多的陰離子濃度為0.10mol/L。將4.0×10-3molNaOH加入該緩沖液，計算所得溶液的H+的濃度_____。20、下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表。類型同位素同素異形體同分異構體同系物組號____________________

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨

⑤H；D、T

⑥12C、13C、14C

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O)

⑨和

⑩H216O和H218O21、某有機化合物A結構簡式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D。則B的結構簡式是___________；C的官能團名稱是________________。

(3)在B的同分異構體中，屬于1，3，5－三取代苯的化合物的結構簡式為_________。

(4)寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：_____________；

(5)寫出D與乙醇，濃硫酸混合共熱時的反應___________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共24分)22、下面的框圖中涉及A～L十幾種物質。其中H是一種無色無味的單質氣體；D在較高溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，E為含鈉的化合物。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)寫出L的化學式：____________。

(2)寫出C與E反應的化學方程式：_____________________________。

(3)由溶液A制備固體A的實驗操作方法是：____________________________；

(4)舉例說明大氣中生成氣體J的方法：___________________________________。

(5)寫出A溶液與過量F溶液在加熱條件下反應的離子方程式：________________。23、短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大；部分元素的信息如下：

。元素編號。

信息。

B

與元素A；D共同組成的化合物的種類最多。

D

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。

E

同周期元素中形成的簡單離子半徑最小。

F

最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。

根據(jù)以上信息；回答下列問題（用元素符號書寫）：

（1）某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測得FD﹣和C2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．請寫出該反應的離子方程式____

2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學性質；舉例并寫出相應的化學方程式。

。編號。

性質。

化學方程式。

示例。

氧化性。

H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑

①

____

____

____

____

②

____

____

____

____

（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質甲；乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應：

①寫出甲的溶液與乙的溶液反應的離子方程式____；

②鑒定丁中陽離子的操作是____；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是____．24、兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D。

已知：

①A、B、C、D能與NaHCO3反應；

②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化環(huán)境的氫原子；

③H能使溴水褪色且不含有甲基；

④F能發(fā)生銀鏡反應。

D能發(fā)生如下變化：

（1）D→H的反應類型______________________________，D中官能團名稱________________________。

（2）寫出C的結構簡式____________________________________。

（3）D→G的化學方程式_____________________________________。

（4）B在NaOH溶液中受熱的化學方程式__________________________________________________。

（5）C的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構體的結構簡式：（任寫一種）________________________。

①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.NH4HSO4溶液與NaOH反應時H+先反應、NH4+后反應,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液時,當V(NaOH)=100mL時，H+恰好完全反應生成水;當V(NaOH)=200mL時，NH4+恰好完全反應生成所以o?a段離子方程式為H++OH?=H2O、a?c段離子方程式為NH4++OH?=所以ab段和bc段發(fā)生的離子反應一定相同；故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，銨根離子促進水電離；a點溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4；a到c點溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4、c點溶質為Na2SO4、銨根離子促進水電離、一水合氨抑制水電離，則水電離程度a>b>c；故B錯誤；

C.由b點溶質及pH大小知，n(Na+)>0.01mol、n(SO42?)=0.01mol，根據(jù)物料守恒得n(NH4+)+n()=0.01mol，n(NH4+)<0.01mol，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，所以存在c(Na+)>c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH?)；故C錯誤；

D.由c點溶質及濃度可知，c()=mol/L，一水合氨電離程度較小，且溶液中c(NH4+)≈c(OH?)=0.001mol/L，電離平衡常數(shù)Kb==3×10?5，≈3.3×10?10；故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查鹽和堿混合溶液定性判斷及水電離程度大小比較，為高頻考點，側重考查分析判斷及計算能力，明確各點溶液中溶質成分及其物質的量大小是解本題關鍵，注意原子守恒的應用。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，橫坐標乘以縱坐標為或即Ka2或Ka1，由于Ka1>Ka2，所以曲線N表示隨c(H+)的變化曲線；選項A錯誤；

B．當=1時，Ka1=c(H+)=10-3.7，當=1時，Ka2=c(H+)=10-13.1，pH=8.4時，c(H+)=10-8.4，c2(H+)=10-16.8=Ka1×Ka2=×推出c(H2X)=c(X2-)；選項B正確；

C．HX-的電離常數(shù)為Ka2，水解常數(shù)為=10-10.3，NaHX的電離程度小于水解程度，NaHX溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)；選項C錯誤；

D．NaHX溶液呈堿性，當溶液呈中性時，應為NaHX和H2X的混合溶液；故加入NaOH溶液的體積應小于10mL，選項D錯誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，不能用堿式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；

B．用NaOH滴定鹽酸時若滴定結束時俯視刻度，導致V(標準)偏小，根據(jù)分析，可以知道c(待測)偏?。还蔅錯誤；

C．甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na2CO3全部反應；根據(jù)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，2molNaOH反應生成1molNa2CO3，滴定時消耗2molHCl，②NaOH+HCl=NaCl+H2O，2molNaOH滴定時消耗2molHCl；可知NaOH轉變?yōu)镹a2CO3；對測定結果無影響，故C正確；

D．當最后一滴高錳酸鉀標準液滴入錐形瓶中；溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，且半分鐘內不褪去，即達終點，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖知，a點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(C6H5COO-)+c(OH-)可知離子濃度大小排序為c(C6H5COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；A錯誤；

B．加入氫氧化鈉溶液的體積為10.00mL時，溶液中的溶質為C6H5COONa、C6H5COOH且二者濃度相等，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOHH++C6H5COO-，由于電離常數(shù)與濃度無關，選擇b點計算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO-的水解程度，則溶液中c(C6H5COO-)＞c(C6H5COOH)，而b點溶液中c(C6H5COO-)=c(C6H5COOH)；故加入的氫氧化鈉溶液體積小于10.00mL，B錯誤；

C．b點溶液中存在C6H5COOH、C6H5COONa，對b點溶液加熱,，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，可實現(xiàn)曲線由b點向a點的變化；C錯誤；

D．選擇b點計算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19；故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查中和滴定溶液pH的變化曲線以及離子濃度的大小比較，意在考查考生對酸堿中和滴定圖象的分析能力，明確實驗原理、曲線的變化趨勢以及靈活應用電荷守恒等解答的關鍵。選項B是解答的難點和易錯點。5、C【分析】【詳解】

混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，該有機物的平均摩爾質量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質的量為=0.8mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質量，所以甲烷的質量為18g-8.4g=9.6g，甲烷的物質的量為=0.6mol，故烯烴的物質的量為0.8mol-0.6mol=0.2mol，所以M(烯烴)==42g?mol-1，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯。所以混合物為甲烷、丙烯，故選C。6、D【分析】【詳解】

A．由肉桂醇的結構簡式可知肉桂醇的分子式為故A正確；

B．該結構中；苯環(huán)中所有碳原子共面，與碳碳雙鍵相連的碳原子共面的有3個，苯環(huán)與雙鍵可能共面，所以最多有9個碳原子共面，故B正確；

C．肉桂醇中含有碳碳雙鍵和伯醇基()；均能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，碳碳雙鍵能與溴水加成，使溴水褪色，故C正確；

D．肉桂醇中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵能加成；含有醇羥基能發(fā)生取代反應；故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．德國化學家維勒用氰酸銨合成尿素；從而打破了無機物和有機物的界限，拉開了有機化學新世紀的帷幕，使有機化學逐漸發(fā)展成化學的一個重要分支，故A正確；

B．鹵化銅灼燒時為綠色；則銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，不能確定S；N的存在，故B錯誤；

C．不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同；在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，故C正確；

D．利用同位素作為示蹤元素；標記特定的化合物以追蹤物質運行和變化過程的方法，叫做同位素標記法，同位素示蹤法可以用來確定有機反應中化學鍵的斷裂位置，如酯化反應機理的研究，故D正確。

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)；A錯誤；

B.Ka2(H2C2O4)=當溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根據(jù)pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17；B正確；

C.根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C正確；

D.一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，使c(C2O42-)減小，但最終c(Ca2+)增大；D錯誤；

故合理選項是AD。9、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結構，CH2C12有一種同分異構體；故A錯誤；

B．丙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，也能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，反應類型不相同，故B錯誤；

C．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；戊醇與乙醇屬于同系物，故C正確；

D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；故D正確；

故選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)醇的定義可知：羥基與烴基相連形成的化合物叫醇；羥基與苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物稱為芳香醇；羥基與苯環(huán)上的碳原子相連的化合物有可能是酚，A錯誤；

B．酚類和醇類具有相同的官能團；但由于羥基連接的烴基結構不同，因而二者具有不同的化學性質，B錯誤；

C．乙二醇和丙三醇都是無色液體；由于二者都含有親水基羥基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇與水混溶，因此可用于配制化妝品，C正確；

D．相對分子質量相近的醇和烷烴相比；由于含有羥基的醇分子極性增強，增加了分子之間的吸引力，使得醇類物質的沸點高于相對分子質量接近的烷烴，D正確；

故合理選項是CD。12、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.N的結構簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機物，只要質量一定，完全燃燒消耗氧氣的質量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．對羥基苯甲酸發(fā)生縮聚反應形成的該聚酯分子中含有酯基結構；A正確；

B．氨基酸是小分子；不屬于高分子化合物，B錯誤；

C．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應，C錯誤；

D．蔗糖是二糖；能夠發(fā)生水解反應；油脂屬于酯，能夠發(fā)生水解反應；蛋白質是高分子化合物，水解最終產(chǎn)生氨基酸，因此它們都是能發(fā)生水解反應的有機化合物，D正確；

故合理選項是AD。14、CD【分析】【詳解】

A．如果苯環(huán)含有碳碳雙鍵，則可被酸性高錳酸鉀氧化，而實際上苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；可說明苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A正確；

B．植物油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯；分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B正確；

C．雖然淀粉和纖維素組成均可表示為(C6H10O5)n；但由于n值不確定，所以二者不是同分異構體，故C錯誤；

D．分子式為C15H18O2的化合物不飽和度為=7，而含有聯(lián)苯結構的物質的不飽和度至少為8，所以分子式為C15H18O2的同分異構體中不可能含有聯(lián)苯結構；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。15、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有三個羥基和一個羧基都能和鈉反應產(chǎn)生氫氣；1molM與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣2mol，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C錯誤；

D．分子中含有羧基；與過量的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉不生成二氧化碳，D正確；

故選BC。16、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔等，故A錯誤；B.由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，即混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5，故B正確；C.兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，若混合烴為CH4、C3H4，令甲烷物質的量為xmol、丙烯為ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，=1.6，整理得x：y=7：3，故C錯誤；D.兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，若混合烴為CH4、C4H4，令甲烷物質的量為xmol、C4H4為ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，=1.6；整理得x：y=4：1，則體積比為4∶1，故D正確；故選BD。

點睛：本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法，C、D選項也可以利用十字交叉法計算。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結構得出金屬Al為面心立方；根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結構先計算晶胞參數(shù)，再計算密度。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結構得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)該晶體的密度為故答案為：

【點睛】

晶胞密度的計算是?？贾R，根據(jù)密度公式分別找出質量和體積，先找出一個的質量，再乘以晶胞中有幾個，再根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞體積。【解析】①.12②.4③.74%④.18、略

【分析】【詳解】

(1)①MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，則A為CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均為酸，H2O不是酸，則B為H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿，而Na2CO3屬于鹽，則C為Na2CO3；

(2)碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成NaHCO3；反應中元素化合價不變，故該反應不是氧化還原反應；

(3)碳酸鈉與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；

(4)HCO與H＋反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?CO2②.H2O③.Na2CO3④.不是⑤.CO+2H+=H2O+CO2↑⑥.HCO+H+=H2O+CO2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ka1=[H+][H2PO4–]/[H3PO4]

假設離子濃度與[H3PO4]相比很小；

則有。

[H+]2/2.0=7.1×10-3(mol/L)2

[H+]=(7.1×10-3×2.0)1/2mol/L=0.119mol/L=0.12mol/L

驗算：[H3PO4]=(2.0–0.119)mol/L=1.881mol/L

[H+]=(7.1×10-3×1.881)1/2mol/L=0.116mol/L

(2)由Na2HPO4與NaH2PO4配成溶液。

Ka2=[H+][HPO42-]/([H2PO4-]/cy)

cy=1mol/L

6.3×10-8=1.0×10-7×[HPO42-]/[H2PO4-]

[HPO]/[H2PO]=0.63

(3)[H2PO4-]=0.10mol/L

H2PO4-的物質的量=0.10L×0.10mol/L=0.010mol

加入0.0040molOH-后，H2PO4-的物質的量=(0.010-0.0040)mol=0.0060mol

起始[HPO42-]：0.63×0.10mol/L=0.063mol/L

起始HPO42-的物質的量=0.010L×0.063mol/L=0.0063mol

最終HPO42-的物質的量=(0.0063+0.0040)mol=0.0103mol

Ka2=[H+][HPO42-]/[H2PO4-]

6.3×10-8mol/L=[H+]′0.0103/0.0060

[H+]=3.67×10-8mol/L【解析】0.116mol/L由Na2HPO4與NaH2PO4配成溶液[HPO]/[H2PO]=0.633.67×10-8mol/L20、略

【分析】【分析】

質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素；由同種元素形成的單質，是同素異形體；若為分子式相同、結構不同的化合物，則為同分異構體；若是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物。

【詳解】

質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素，滿足的為⑤⑥；由同種元素形成的單質，是同素異形體，滿足的為④⑧；若為分子式相同、結構不同的化合物，則為同分異構體，滿足的為②⑦；若是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，則為同系物，滿足的為①③，故答案為：⑤⑥；④⑧；②⑦；①③?！窘馕觥竣?⑤⑥②.④⑧③.②⑦④.①③21、略

【分析】【分析】

A含有-COO-和在堿性條件下可水解后酸化，得到的產(chǎn)物分別是CH2=CHCOOH、CH3COOH，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)該有機物中含有18個C、15個H、5個O、1個N，則分子式為C18H15O5N；

(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D。則B的結構簡式是C的結構簡式為CH2=CHCOOH；C的官能團名稱是羧基，碳碳雙鍵。

(3)在B的同分異構體中，屬于1，3，5－三取代苯的化合物的結構簡式為

(4)B含有羧基和酚羥基，只有羧基和與碳酸氫鈉反應，化學方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

(5)D為CH3COOH；與乙醇，濃硫酸混合共熱時的反應為：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾18H15O5N羧基，碳碳雙鍵+NaHCO3+CO2↑+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O四、元素或物質推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

D在較高的溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，則D為H2O，E為含鈉的化合物，能與水反應生成H，H是一種無色無味的單質氣體，可知H為氧氣，E為過氧化鈉，則氣體C為CO2，大氣中能生成氣體J，且在框圖中，氣體B和氧氣也生成J，J還能進一步與氧氣反應生成K，而K又與水反應生成J，所以可以推知，J為NO，K為NO2，L為HNO3，B為NH3，I為NH3?H2O，NH3?H2O與過量的CO2反應生成A為NH4HCO3；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，L的化學式為HNO3；

(2)C與E的反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)由于NH4HCO3受熱易分解；且能雙水解，所以由溶液A制備固體A的時候溫度不能高，所以實驗操作方法是常溫結晶；

(4)大氣中在雷雨天氣，氮氣和氧氣在放電的條件下生成NO，化學方程式為N2+O22NO；

(5)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液在加熱的條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O?！窘馕觥竣?HNO3②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.常溫結晶④.N2+O22NO⑤.NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O23、略

【分析】【詳解】

短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大；D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為氧元素；B與元素A；D共同組成的化合物的種類最多，應是有機物，故A為氫元素、B為碳元素；結合原子序數(shù)可知C為氮元素；E是同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，則E只能處于第三周期，故E為Al；F最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，則F為Cl；

（1）反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六種粒子，由圖可知，隨反應進行，ClO﹣物質的量減小，N2的物質的量增大，說明ClO﹣是反應物，N2是產(chǎn)物，根據(jù)