2025年湘教新版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修4化學下冊月考試卷523考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B.電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應是一個放出能量的反應C.相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個吸熱反應D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅2、痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多，病情加重)，其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)+H+(aq)ΔH＜0，下列說法不正確的是A.炎熱的夏季更易誘發(fā)關節(jié)疼痛B.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情C.患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸(HUr)的食物D.大量飲水使增大，痛風病發(fā)作的可能性減小3、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選甲基橙作指示劑，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗B.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)C.終點時，有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中對應點的溫度關系為a>b>cB.純水僅升高溫度，可從a點變到c點C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b>c>dD.在b點對應溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×10?7mol·L?15、25℃時，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.25℃時，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C.在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D.在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）6、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關系如圖所示，已知：下列有關說法正確的是。

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B.溶液中：C.向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D.該溫度下7、0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c(CN-)+)，則下列關系正確的是（）A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C.2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)8、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：（主要）

正極：（主要）

下列說法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應的正方應為放熱反應B.達平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應將向逆反應方向進行10、500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。有關物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：。容器起始時物質(zhì)的量/molNO2SO2SO3NONO甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為則正反應為吸熱反應B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C.達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)11、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH＜0B.X點CH4的轉化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)12、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是。

A.該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時反應向正反應方向進行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣13、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆14、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點溶液顯堿性B.若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點離子濃度關系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點由水電離的c(H+)=10?3mol·L?115、25℃時，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋c(HPO32-)D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－116、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點時c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點對應的Ksp等于c點對應的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點變到c點D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點變到c點17、下列有關說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式。

____。19、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為______該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時間t(min)的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是_________(填標號)。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達到化學平衡時；其化學平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v(正)>v(逆)

（4）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有___________________。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。20、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：

②用天然氣跟水蒸氣反應：已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的?H=________。21、（1）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__(填標號)。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時平均反應速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率___。22、化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應達到平衡時，CO的轉化率為________。

(2)該反應的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。23、在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側反應在起始時向______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側反應在起始時向______填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______。24、據(jù)報道；我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。25、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。26、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)28、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的條件下反應，2分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10，填寫下列空白：

（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_____________；

（2）N2的轉化率為_______________；

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應速率為______________。29、已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：。化學式

AgCl

AgBrAgIAg2S

Ag2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12

（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（用化學式表示）。

（2）向等濃度的KCl和KBr的混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，＝__________。

（3）測定水中Cl-含量時，常用Ag＋進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_____。

A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共3題，共30分)30、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)31、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。32、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生物質(zhì)能屬于一次能源；氫能是經(jīng)過一定加工手段制得的，是二次能源，A錯誤；

B．電解熔融MgCl2的過程是一個吸熱過程；B錯誤；

C．一個可逆反應的正反應是放熱反應；它的逆反應是吸熱反應，C正確；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應生成NH3氣體；能夠使紅色的石蕊試紙變藍，D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．炎熱的夏季溫度較高，平衡逆向移動，使人體內(nèi)尿酸鈉(NaUr)含量減少；有利于緩解關節(jié)疼痛，故A錯誤；

B．飲食中攝入過多食鹽，會增大Na+的濃度，使得平衡正向移動，人體中NaUr含量增多；會加重痛風病病情，故B正確；

C．若患痛風病的人應多吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會增大尿酸的濃度，使得平衡正向移動，人體中NaUr含量增多；病情加重，故患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，故C正確；

D．假設該反應中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K==1，飲水將各物質(zhì)濃度稀釋為0.01mol/L，則Qc=＝100＞K，增大，則平衡逆向移動，人體中NaUr含量會減少；降低痛風病發(fā)作的可能性，故D正確；

答案選A。3、B【分析】根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響；V(標準)偏小，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低，以此判斷。

【詳解】

A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗；對V(標準)無影響，因此對所測氫氧化鈉溶液的濃度不變，A不符合題意；

B.讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，導致V(標準)偏小，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低，B符合題意；

C.終點時；有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶，導致V(標準)偏大，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，C不符合題意；

D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，導致V(標準)偏大，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，D不符合題意；

故合理選項是B。

【點睛】

本題主要考查了中和滴定操作中的誤差分析，側重于學生的分析、實驗能力的考查，難度不大，注意把握誤差分析的方法。4、C【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱的，溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H＋)和c(OH-)都增大，所以溫度關系：b＞c＞a；故A不選；

B.c點c(H＋)大于c(OH-)；溶液呈酸性，不可能是純水，故B不選；

C.溫度越高，水的離子積越大，故水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b＞c＞d；故C選；

D.0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應，所得溶液呈中性，在b點對應溫度下；中性溶液的pH=6，故D不選。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5；故A正確；

B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大；故B正確；

C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣）；故C錯誤；

D.在a點的溶液中反應后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣）；故D正確。

故選C。

【點睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。6、D【分析】【詳解】

A.水解促進水電離，b點是與溶液恰好完全反應的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點；選項A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc選項B錯誤；

C.大于所以向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀；選項C錯誤；

D.b點是與溶液恰好完全反應的點，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，2×10-18該溫度下選項D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

0.02mol?L?1的HCN溶液與0.02mol?L?1NaCN溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(CN?)+c(OH?)，且混合溶液中c(CN-)+)，則c(OH-)>c(H+)；溶液呈堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度；

A.根據(jù)以上分析知，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；A項錯誤；

B.二者等體積混合時溶液體積增大一倍，導致濃度減小為原來的一半，結合物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1；B項錯誤；

C.HCN溶液與NaCN溶液等濃度等體積混合，根據(jù)物料守恒得，2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)；C項正確；

D.通過以上分析知，NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以c(CN-)<c(HCN)；D項錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕；不是化學腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高；溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕；腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減?。徽f明升高溫度，平衡逆向移動，而升高溫度，化學平衡向吸熱反應移動，故該反應的正反應為放熱反應，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎上壓強增大一倍，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強化學平衡不移動，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應容器是1L，則II達到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯誤；

C．II中達到平衡時，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達到平衡時，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的?。籆錯誤；

D．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1==4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時濃度商Qc==5＞4=K；則反應將向逆反應方向進行，D正確；

故合理選項是AD。10、BC【分析】【分析】

500℃時，甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時，

【詳解】

A.500℃時，平衡常數(shù)是升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當于投入0.2molNO2(g)和0.2molSO2(g)，投料為甲的2倍，相當于加壓，加壓平衡不移動，達平衡時，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當于都是投入0.2molNO2(g)和0.1molSO2(g)；與丁是等效平衡關系，因此達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D.保持溫度不變，容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時v(正)＜v(逆)；故D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，會根據(jù)K與Q的關系判斷反應方向。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動；X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計算平衡常數(shù)，再計算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，則△H＞O；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，Qc==>K；所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題考查化學平衡影響因素及其計算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。12、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達到平衡狀態(tài)時，氫氣體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，則平衡時氫氣的體積分數(shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學平衡常數(shù)K==0.5，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣的物質(zhì)的量大于I時，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應物濃度不變，化學反應速率不變，平衡時各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意結合濃度商和化學平衡常數(shù)的大小關系分析判斷平衡移動的方向。13、AD【分析】【詳解】

A、反應前的氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和，此反應屬于熵減，即△S<0，反應I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應I和反應III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，即△H<0，故A正確；B、達到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應II相當于在I的基礎上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應向正反應方向進行，V正>V逆；故D正確。

點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應I投入量和反應II的投入量，反應II的投入量與反應I投入量呈比值，因此在反應I的基礎上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。14、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。15、BD【分析】【詳解】

A.二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb為4.75，銨根離子的水解能力強，c(NH3·H2O)>c(H3PO3)；故A錯誤；

B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60，ka2==c(H+)=10-6.60,所以c(H2PO3-)＝c(HPO32-)；故B正確；

C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，即：c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)；故C錯誤；

D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)，相當于0.1mol·L－1Na（NH4）HPO3溶液和0.1mol·L－1氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒：①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，再由物料守恒：②c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋2c(H3PO3)，③c(Na+)=0.1mol·L－1，②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋c(Na+)+c(H+)，將③代入，溶液呈堿性c(H+)-)，整理得：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1；故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查鹽類水解，側重考查對鹽類水解原理的理解和靈活運用，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關鍵，C為解答易錯點，注意C中電荷守恒表達式的書寫，注意溶液中沒有PO33-,難點D，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點表示Qc＞Ksp；溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減??；可能能使溶液由a點變到c點，故D正確。

故選BD。17、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行；根據(jù)△H-T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫出熱化學方程式；利用甲烷燃燒熱寫出熱化學方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應經(jīng)歷的時間為△t=2s，則NO的化學反應平均速率為v（NO）=計算，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算N2的化學反應平均速率，該反應的化學平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應方程式計算各組分的平衡濃度并代入；

②反應為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應，熵變△S＜0，由于反應能自發(fā)進行，則焓變△H也應＜0；反應為放熱反應，若該反應在絕熱恒容條件下進行，隨著反應的進行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關系；

（3）①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析熱量關系；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析壓強大?。?/p>

③向甲；乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計算乙中物質(zhì)的平衡濃度，來計算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計算分析；

④利用濃度商與化學平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽能電池是太陽能轉化為電能，電解池中是電能轉化為化學能；

②電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時達到化學平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，則壓強p(甲)＜2p(乙)；

故B錯誤；

③乙容器達到化學平衡狀態(tài)時，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學平衡常數(shù)，化學平衡向逆反應方向移動，即v(正)＜v(逆)，故D錯誤；故選①③；

(4)①太陽能電池為電源；電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉化形式有光能轉化為電能，電能轉化為化學能，部分電能轉化為熱能，故答案為太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能；

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當△H<0時，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L20、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個熱化學方程式相加即得所求方程式，所求熱效應也等于三式的熱效應相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－121、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應方程式可知，結合化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比可得任意時刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應達到平衡狀態(tài)之前，反應物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當達到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當反應達到平衡時：則此時c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時反應未達到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應過程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時；反應未達平衡狀態(tài)，反應正向進行才能達到平衡，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于。

③tm、tn時反應均沒有到達平衡狀態(tài)，tn時反應正向進行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時濃度越大反應速率越快，則逆反應速率tn時大，故答案為：小于；tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應未達平衡狀態(tài)，tp～tqmin時反應已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時AsO平均反應速率的大；故答案為：大。

（2）設反應前混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分數(shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設起始氮氣2mol，氫氣3mol，氮氣轉化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉化率=故答案為：25%。【解析】①.ac②.大于③.小于④.tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應速率越快⑤.大⑥.25%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應達到平衡時，CO的轉化率

（2）該反應的平衡常數(shù)為

（3）A.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為正逆反應速率相等；反應達到平衡，A錯誤；

B．反應為恒容條件下進行；反應物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應達到平衡的標志，B錯誤；

C．根據(jù)“變量不變達平衡”該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應達到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應達到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆。【解析】40%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝23、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應方向進行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應向正反應方向進行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分數(shù)="1.5/6=25%"；

考點：化學平衡。

點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應②.1.25＜x＜1.75③.正反應④.0.2524、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H-T△S判斷反應的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律；將①-②得到反應③的熱化學方程式。

【詳解】

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，滿足△H-T△S＜0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應③的熱化學方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案為：高溫；+247.1?！窘馕觥扛邷?247.125、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12。【解析】1226、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強堿，結合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強弱是解題的關鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)四、判斷題(共1題，共10分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

假設參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)三段式，表示出反應混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時各組分的物質(zhì)的量，結合同溫，同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列式計算出n，再分析解答。

【詳解】

設參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為nmol；則：

同溫，同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以(1-n+3-3n+2n)mol=(1+3)mol×(1-)；解得n=0.2。

(1)平衡時n(N2)=(1-n)mol=(1-0.2)mol=0.8mol，平衡時n(H2)=(3-3n)mol=(3-3×0.2)mol=2.4mol，平衡時n(NH3)=2n=0.2mol×2=0.4mol，所以，平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol∶2.4mol∶0.4mol=2∶6∶1；

(2)N2的轉化率為×100%=20%；

(3)2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率v(NH3)==0.1mol/(L?min)?！窘馕觥竣?2:6:1②.20%③.0.1mol/(L·min)29、略

【分析】【分析】

(1)AgCl、AgBr、AgI飽和溶液中c(Ag+)=Ag2S、Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=

(2)向濃度均為0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，==

(3)測定水體中氯化物含量；常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑與銀離子反應在氯離子反應后。

【詳解】

(1)AgCl、AgBr、AgI飽和溶液中c(Ag+)=根據(jù)這三種銀鹽溶度積常數(shù)知，c(Ag+)：AgCl＞AgBr＞AgI，AgCl溶液中c(Ag+)≈1.4×10-5mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)≈0.7×10-6mol/L，AgI溶液中c(Ag+)≈0.9×10-8mol/L，Ag2S、Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=根據(jù)溶度積常數(shù)知，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=≈1.6×10-4mol/L，Ag2S溶液中c(Ag+)≈1.6×10-16mol/L，所以上述五種銀鹽飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(2)向濃度均為0.1