2025年上外版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷501考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、水除了存在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)以外，還存在玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時(shí)形成的，無固定的形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與液態(tài)水相同。以下關(guān)于玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.水的玻璃態(tài)是一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體2、下列各項(xiàng)中指定的比值為2:1的是A.相同溫度下2mol·L-1醋酸與1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比B.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比C.碳酸中c(H+)與c(CO32-)之比D.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比3、為除去括號(hào)中的雜質(zhì)，下列所選擇的試劑正確的是A.CO2(CO)：加熱條件下通入足量氧氣B.CO2氣體(HCl)：通入飽和碳酸鈉溶液C.固體(固體)：加熱至不再產(chǎn)生氣體D.溶液()：加適量鹽酸4、下列有機(jī)物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生酯化反應(yīng)；氧化反應(yīng)的是()

①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA.①③⑤B.③④⑤C.①②④D.①③④5、下列幾種結(jié)構(gòu)簡式中；互為順反異構(gòu)體的是。

①②③④A.①②B.③④C.②③D.①③6、研究人員利用下列反應(yīng)合成重要的藥物分子丙。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.甲分子中所有原子可能共平面B.甲與乙反應(yīng)生成丙為加成反應(yīng)C.1mol丙分子最多與反應(yīng)D.丙分子中含有2個(gè)手性碳原子7、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.0.5mol中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為B.常溫常壓下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含總質(zhì)子數(shù)為C.273℃、101.3kPa時(shí)，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)生成物總分子數(shù)約為D.30.8g乙酸乙酯在堿性條件下完全水解，生成乙酸的分子數(shù)為8、下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是。

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質(zhì)⑩聚乙烯A.能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩B.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩D.投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨9、在制備和提純乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置或操作不會(huì)涉及的是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、室溫下；依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol·L-1鹽酸；至溶液的pH=7。

下列說法不正確的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反應(yīng)后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反應(yīng)后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)11、下列離子方程式正確的是（）A.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2OB.將氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓12、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科學(xué)家因在有機(jī)合成的復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出重大貢獻(xiàn)面獲得2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種利用該類型反應(yīng)生產(chǎn)乙烯和2-丁烯的有機(jī)合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是。

A.通過煤的干餾也可以獲得B.中最多有6個(gè)原子共平面C.和均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.該反應(yīng)可表示為13、順—1；4—聚異戊二烯又稱“天然橡膠”，其合成的部分流程如圖所示。有關(guān)說法不正確的是。

A.M中存在一個(gè)手性碳原子B.反應(yīng)①是消去反應(yīng)C.N分子中最多有10個(gè)原子共平面D.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為14、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol化合物X最多能與2molBr2反應(yīng)D.1mol化合物X最多可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)說法正確的是()A.X和Y分子中各含有1個(gè)手性碳原子B.Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.1molZ與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr216、下列說法不正確的是A.2-甲基丙氨酸()分子式為C4H9NO2B.有機(jī)物()的名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C.有機(jī)物()中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與足量H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定。

（2）某溫度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋)D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

（3）室溫下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11mol·L－1，理由為______________。18、如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

a．b．c．d．e．f．

(1)寫出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱___________

(2)有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________

(3)上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號(hào)；下同)

(4)上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有___________

(5)abcd四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有___________

(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是發(fā)生___________反應(yīng)，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色發(fā)生___________反應(yīng)。19、化學(xué)是一把雙刃劍；利用得好會(huì)給人類帶來福祉，利用不好會(huì)給人類帶來毀滅性的災(zāi)難。

(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣，芥子氣的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子氣中四個(gè)碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。

②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)吸收峰，其峰面積之比為________。

(2)蘇合香醇可以用作食用香精；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①蘇合香醇的分子式為________。

②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③蘇合香醇在銅作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

④蘇合香醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。20、下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是______________（填字母代號(hào)）。

A．為了檢驗(yàn)R-X是碘代烷，將R-X與NaOH水溶液共熱，經(jīng)充分反應(yīng)后冷卻，向冷卻液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液；觀察沉淀顏色。

B．為檢驗(yàn)淀粉是否水解，將淀粉與少量稀H2SO4共熱一段時(shí)間，加入新制的Cu(OH)2；觀察變化。

C．向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制取銀鏡。

D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液；提純乙酸乙酯。

E.無水乙醇與濃硫酸按1：3的體積比混合，迅速升溫到170℃制取乙烯。21、命名下列有機(jī)物：

(1)的化學(xué)名稱是_______(用系統(tǒng)命名法)。

(2)的名稱是_______。

(3)的名稱是_______。

(4)的名稱是_______。

(5)的名稱是_______。

(6)的名稱是_______。

(7)C2HCl3的化學(xué)名稱為_______。

(8)的化學(xué)名稱為_______。

(9)的化學(xué)名稱是_______。22、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%,其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)羁?

（1）A的分子式為_____。

（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是_____。

a.A的相對(duì)分子質(zhì)量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。23、(1)證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是______。

①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入稀硝酸至溶液呈酸性。

(2)有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如圖根據(jù)M的結(jié)構(gòu)回答：最多有__個(gè)原子共平面。

(3)某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式A_____，B_____。24、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)25、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤26、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤27、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤28、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、碘酸鉀在農(nóng)業(yè)上作飼料添加劑；醫(yī)藥上作防治地方甲狀腺腫病的加碘劑或藥劑。碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物；亞硫酸鹽反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)室I中發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)，每生成1molCl2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度隨溫度的變化如圖所示，操作I為_______、過濾、洗滌，最后得到的KIO3晶體需要用冰水洗滌，其原因是_______。

(3)在反應(yīng)室II中_______(填“能”或“不能”)用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，原因是_______，實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是_______。

(4)欲測定成品中碘酸鉀的含量；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取5.0g樣品；加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液；加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

③以淀粉為指示劑，用的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定()，消耗Na2S2O3，溶液120.00mL，成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。30、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。可用如下流程來制備。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O____（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______。

（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____。（按前后順序填）

a過濾洗滌b蒸發(fā)濃縮c冷卻結(jié)晶d灼燒e干燥。

某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量；做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO-4。被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;

回答下列問題：

（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有_______；主要操作步驟依次是：稱量、____、轉(zhuǎn)移、____；定容、搖勻。

（4）加入鋅粉的目的是________。

（5）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)31、次磷酸鈉()是一種白色粉末；微溶于無水乙醇，不溶于乙醚，具有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室使用白磷；熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業(yè)制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。

I.制備次磷酸鈣［］溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置甲的氣密性良好。其中儀器a的儀器名稱為_______。

(2)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1∶4的白磷和熟石灰依次投入儀器a中，加水調(diào)成稀漿狀，攪拌下加熱升溫至90℃恒溫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，恒溫反應(yīng)一段時(shí)間后，無氣體()放出時(shí)停止反應(yīng)。

(3)裝置B中所盛放的試劑為足量溶液，最終會(huì)生成一種三元酸，且溶液中會(huì)出現(xiàn)紫紅色沉淀。則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

II.制備次磷酸鈉()溶液。

(4)過濾除去裝置A中未反應(yīng)的固體物質(zhì)，按裝置乙組裝，然后通入二氧化碳，其目的是_______；再在次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣已完全反應(yīng)的操作為_______。

III.制備次磷酸鈉晶體：

(5)過濾除去碳酸鈣，需將濾液在_______條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，離心分離除去母液，制得次磷酸鈉晶體。

IV.測定次磷酸鈉純度：

(6)測量步驟：取ag樣品溶于水配成25溶液置于250碘瓶中，再加鹽酸25準(zhǔn)確加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液以鹽酸3～5洗瓶頸及瓶塞，然后蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量水洗瓶頸及瓶塞，以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加淀粉指示劑3繼續(xù)滴定，至藍(lán)色消失即為終點(diǎn)，此時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為5(已知)。

①需要將碘瓶蓋好瓶塞且置于暗處的原因?yàn)開______；

②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(列出表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同；質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤；

B．由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同；質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯(cuò)誤；

C．由水的狀態(tài)除了氣；液和固態(tài)外；還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀；不存在晶體結(jié)構(gòu)，所以不存在晶體狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A.相同溫度下將1mol·L-1醋酸濃度增大到2mol·L-1，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，但比原來的2倍要小，所以2mol·L-1醋酸與1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比小于2:1；A不合題意；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以二者的c(Na+)之比等于2:1；B符合題意；

C.碳酸是二元弱酸，但第二步電離的程度很小，所以c(H+)與c(CO32-)之比小于2:1；C不合題意；

D.Na2CO3=2Na++CO32-，但CO32-發(fā)生水解，從而使其濃度減小，所以c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1；D不合題意。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．CO2和CO的混合氣體，通過足量熱的氧化銅，可以除去CO2中的CO；故A錯(cuò)誤；

B．CO2和HCl的混合氣體，通入飽和碳酸氫鈉溶液，除CO2氣體中的HCl；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱可除去固體中的故C正確；

D．和的混合溶液中加適量鹽酸，會(huì)引入雜質(zhì)NaCl，一般用通入足量二氧化碳?xì)怏w的方法除溶液中的故D錯(cuò)誤；

選C。4、A【分析】【詳解】

能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有不飽和鍵；能發(fā)生酯化反應(yīng)說明含有羥基或羧基，醇；醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)；

①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基；能發(fā)生加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；

②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基；能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；

④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基；能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基；能發(fā)生加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；

符合條件的有①③⑤；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。5、D【分析】【詳解】

在同一碳原子上不連相同官能團(tuán)或原子的情況下，相同官能團(tuán)或原子在碳碳雙鍵兩端且同側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，相同官能團(tuán)或原子在碳碳雙鍵兩端且異側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)，①為反式結(jié)構(gòu)；②同一碳上連相同官能團(tuán)或原子，沒有順反異構(gòu)；③為順式結(jié)構(gòu)；④同一碳上連相同官能團(tuán)或原子，沒有順反異構(gòu)，綜上故選D。6、A【分析】【詳解】

A．甲分子中含有飽和碳原子，碳原子是sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；

B．乙中羰基斷裂；甲中亞甲基斷裂C-H鍵，甲與乙反應(yīng)生成丙為加成反應(yīng)，B正確；

C．丙分子中苯環(huán)和碳碳三鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)能與3mol氫氣加成，1mol碳碳三鍵能與2mol氫氣加成，則1mol丙分子最多與反應(yīng)；C正確；

D．連接四種不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；丙分子中與氨基連接的碳原子；與羥基連接的碳原子是手性碳原子，則含有2個(gè)手性碳原子，D正確；

故選：A。7、D【分析】【詳解】

A．是烷烴的通式，1mol烷烴的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為(3n+1)mol，則0.5mol中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為A正確；

B．甘油的化學(xué)式為C3H8O3，其相對(duì)分子質(zhì)量為312+81+316=92，每分子中含質(zhì)子數(shù)為36+81+38=50，甲苯的化學(xué)式為C7H8，其相對(duì)分子質(zhì)量為712+81=92,每分子中含質(zhì)子數(shù)為76+81=50，則常溫常壓下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含總質(zhì)子數(shù)為=B正確；

C．苯完全燃燒化學(xué)方程式為：2C6H6+15O212CO2+6H2O，在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均為氣體，其氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101.3kPa）的兩倍，所以1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)生成物總分子數(shù)約為=C正確；

D．乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成的是乙酸對(duì)應(yīng)的鹽；而不是乙酸，D錯(cuò)誤；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵；①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳雙鍵或者三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯是一種有毒的液體，分子式為C6H6；含碳量高，達(dá)92.3%，點(diǎn)燃時(shí)有濃煙，故B正確；

C．高分子材料屬于高分子化合物；⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不屬于高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D．含有官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、羧基的物質(zhì)與鈉反應(yīng)能產(chǎn)生H2；⑧硬脂酸甘油酯官能團(tuán)為酯基不能與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．制備乙酸丁酯是用1-丁醇和冰醋酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下進(jìn)行；故A會(huì)涉及；

B．生成物乙酸丁酯需要用飽和碳酸鈉溶液除去其中含有的1-丁醇和冰醋酸；降低乙酸丁酯在其中的溶解度，并分層，故B會(huì)涉及；

C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中分層；需要用分液的方法分離，故C會(huì)涉及；

D．該實(shí)驗(yàn)不需要測定物質(zhì)的pH；故D不會(huì)涉及；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

制備和提純乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)過程類似于制備和提純乙酸乙酯，可以對(duì)照分析。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A．冰醋酸是弱酸，不能完全電離，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1；A正確；

B．加入的NaOH溶液恰好與原有的CH3COOH完全反應(yīng)生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．②中溶液因CH3COO-水解而呈弱堿性；只需加少量的鹽酸即可調(diào)整至中性，所以a小于20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在兩邊刪去這兩離子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)；D項(xiàng)正確；

答案選BC項(xiàng)。11、AC【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故A正確；

B．將氯水滴入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾產(chǎn)物中有出爐煤氣；出爐煤氣中的焦?fàn)t氣中含有乙烯，可以作為化工原料，A正確；

B．最少有6個(gè)原子共面；可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，將甲基上的一個(gè)氫原子旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多含有8個(gè)原子共平面，B錯(cuò)誤；

C．的1號(hào)碳原子上連接兩個(gè)氫原子，所以丙烯無順反異構(gòu)，的雙鍵碳原子上均連接不同的原子或原子團(tuán)；存在順反異構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．分析合成路線圖可知兩分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)可表示為：D正確；

答案為：AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中不存在連著四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；所以不存在手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①是發(fā)生消去反應(yīng)生成B正確；

C．N為分析可知，三個(gè)平面可能共面；分子中最多有11個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；

D．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為D正確；

AC符合題意，答案選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯環(huán)上能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的為酚羥基的鄰位、對(duì)位H原子，甲基上的H原子也能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol化合物X最多可與7molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，含有3個(gè)苯環(huán)，2個(gè)羰基，則可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選BD。15、AB【分析】【分析】

X中含有酚羥基；酯基、醇羥基；發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成Y，再發(fā)生消去反應(yīng)生成X，根據(jù)手性碳原子的定義判斷其個(gè)數(shù)，根據(jù)分子中的官能團(tuán)判斷其反應(yīng)情況以及消耗反應(yīng)物的量。

【詳解】

A．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性C；則X中與醇OH；甲基相連的C為手性碳，Y中與醇OH、甲基相連的C為手性碳，可知均只有1個(gè)手性碳原子，故A正確；

B．Y含酚-OH；醇-OH、-COOC-均可發(fā)生取代反應(yīng)；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含醇-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．Y中酚-OH；-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)；1molY最多可與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，羥甲香豆素(Z)中還含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則羥甲香豆素(Z)分別與溴水反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為3mol；故D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

注意C項(xiàng)中酚酯基水解要消耗2molNaOH。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，2-甲基丙氨酸分子式為C4H9NO2；故A正確；

B．屬于烷烴；分子中最長碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為4個(gè)甲基和2個(gè)乙基，名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B正確；

C．有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，分子所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子；則所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D．乙醛是飽和一元醛；丙烯醛是不飽和一元醛，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，乙醛和丙烯醛與足量氫氣反應(yīng)生成的乙醇和1—丙醇均為飽和一元醇，互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

⑴常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離；不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性。

⑵某溫度下，若向0.1mol?L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，因此A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol?L－1；此混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是BC。

⑶室溫下若0.1mol?L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol?L－1，H2A是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1mol?L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對(duì)HA－電離起了抑制作用，因此0.1mol?L－1的HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol?L－1，所以0.1mol?L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol?L－1。

【詳解】

⑴常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性，故答案為：B；HA－只發(fā)生電離；不發(fā)生水解。

⑵某溫度下，若向0.1mol?L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，因此A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol?L－1；此混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是BC；故答案為：BC。

⑶室溫下若0.1mol?L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol?L－1，H2A是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1mol?L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對(duì)HA－電離起了抑制作用，因此0.1mol?L－1的HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol?L－1，所以0.1mol?L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol?L－1，故答案為：＜；H2A第一步電離所產(chǎn)生的H+對(duì)HA的電離起抑制作用。【解析】①.B②.HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解③.BC④.＜⑤.H2A第一步電離所產(chǎn)生的H+對(duì)HA的電離起抑制作用。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機(jī)物a分子中C原子之間都以單鍵結(jié)合形成鏈狀；該物質(zhì)屬于烷烴，其分子中最長碳鏈上含有3個(gè)C原子，在中間C原子上有一個(gè)甲基，則該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法的名稱為2－甲基丙烷；

(2)有機(jī)物a分子式是C4H10，該物質(zhì)有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；

(3)物質(zhì)c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是2-甲基丙烯和環(huán)丁烷，故合理選項(xiàng)是bf；

(4)含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的物質(zhì)能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，在上述有機(jī)物中b中的2-甲基丙烯；c中的2-丁烯、d中的1；3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不飽和鍵，它們都能夠使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的環(huán)丁烷由于分子中C原子之間都以單鍵結(jié)合，因此不能與溴發(fā)生反應(yīng)并使其褪色，故合理選項(xiàng)有af；

(5)a．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3個(gè)H原子被3個(gè)甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此4個(gè)C原子不在同一平面上，a不符合題意；

b．乙烯是平面分子，分子中的2個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一個(gè)C原子上的2個(gè)H原子被2個(gè)甲基C原子取代，則四個(gè)C原子在同一平面上，b符合題意；

c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2個(gè)不同C原子上的2個(gè)H原子被2個(gè)甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)；因此分子中的四個(gè)C原子在同一平面上，c符合題意；

d．1；3-丁二烯分子中含有2個(gè)乙烯平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面共直線，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bc；

(6)c是2-丁烯，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此褪色原因是由于發(fā)生氧化反應(yīng)；

e是1-丁炔，分子中含有不飽和的碳碳三鍵，將其通入溴的CCl4溶液中，由于發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于發(fā)生加成反應(yīng)?！窘馕觥?－甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bfafbc氧化加成19、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化；呈鋸齒形，芥子氣中四個(gè)碳原子不在一條直線上；

②分子中含有－S－；與硫原子相連的兩個(gè)原子團(tuán)完全相同，芥子氣的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4:4=1:1；

(2)

①由結(jié)構(gòu)簡式可知，蘇合香醇的分子式為C8H10O；

②由羥基－OH和苯環(huán)的性質(zhì)可知；能發(fā)生取代；加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)；

a．-OH與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；a正確；

b．-OH能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，b正確；

c．-OH與Na2CO3溶液不反應(yīng)；c錯(cuò)誤；

d．-OH與乙酸中羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；d正確；

故選c；

③蘇合香醇在銅作催化劑時(shí)發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

④蘇合香醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成苯乙烯，化學(xué)方程式為+H2O?！窘馕觥?1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O20、B:C:D【分析】【詳解】

A．R-X與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性條件下可檢驗(yàn)鹵素離子，則充分反應(yīng)后冷卻，向冷卻液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液；觀察沉淀顏色，可檢驗(yàn)，故A正確；

B．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性再加制的Cu(OH)2；不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱；不能用酒精燈加熱至沸，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解；應(yīng)向混有乙酸的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液再分液，提純乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

E．快速加熱到170℃時(shí)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；防止發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故E正確；

故答案為BCD。21、略

【分析】【詳解】

（1）分子中3個(gè)羥基-OH連接在苯環(huán)的相鄰位置上；用系統(tǒng)命名方法命名為1，2，3-苯三酚；

（2）可看作是苯分子中一個(gè)H原子被醛基-CHO確定產(chǎn)生的物質(zhì)；名稱為苯甲醛；

（3）可看作是甲醇CH3OH分子中甲基-CH3上的一個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)；其名稱為苯甲醇；

（4）是兩個(gè)苯環(huán)共用2個(gè)C原子；其化學(xué)名稱是萘；

（5）表示的物質(zhì)是兩個(gè)甲基-CH3分別取代苯環(huán)相對(duì)位置的兩個(gè)H原子；其名稱為1，4-二甲苯或?qū)Χ妆剑?/p>

（6）分子是羥基-OH；羧基-COOH分別取代苯環(huán)上相鄰位置的兩個(gè)H原子；該物質(zhì)屬于芳香羧酸，其名稱是鄰羥基苯甲酸；

（7）C2HCl3可看作是乙烯CH2=CH2分子中的3個(gè)H原子分別被3個(gè)Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；其化學(xué)名稱為三氯乙烯；

（8）分子中羥基-OH與甲基-CH3位于苯環(huán)上相間的位置；其化學(xué)名稱為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

（9）表示的物質(zhì)是苯環(huán)上相鄰位置的兩個(gè)H原子分別被醛基-CHO和羥基-OH取代生成的物質(zhì)，其化學(xué)名稱是2-羥基苯甲醛(或俗稱水楊醛)?！窘馕觥?1)1；2，3-苯三酚。

(2)苯甲醛。

(3)苯甲醇。

(4)萘。

(5)對(duì)二甲苯(或1；4-二甲苯)

(6)鄰羥基苯甲酸。

(7)三氯乙烯。

(8)3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)

(9)2-羥基苯甲醛(或水楊醛)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的含量；結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物A中C；H、O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式；

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；說明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目；

(3)根據(jù)A分子的紅外光譜可知，結(jié)構(gòu)中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基團(tuán)；結(jié)合核磁共振氫譜確定確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N(C)==9，有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N(H)==10，有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N(O)==2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)為10，峰面積之比為1:2:2:2:3，進(jìn)而可以確定分子中含1個(gè)甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的氫有3種，H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)，由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外還有兩種氫，且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵、C=O、C—O等，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH2CH3，故答案為C6H5COOCH2CH3?！窘馕觥緾9H10O2bc23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)溴乙烷是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，可使溴乙烷在加熱和堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到Br-，向水解后的溶液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；根據(jù)生成的淡黃色沉淀，可以確定溴乙烷中含有溴原子；

(2)在常見的有機(jī)化合物中；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線；共面分析判斷，與雙鍵相連的碳原子為不飽和碳原子；

(3)兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.4LCO2；1.6L水蒸氣；根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒利用平均分子式分析判斷。

【詳解】

(1)溴乙烷分子中溴元素以原子形式存在，要證明溴乙烷中溴元素的存在，先使其發(fā)生水解反應(yīng)即加入氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)生成NaBr；再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則可證明含溴元素的存在，即操作順序?yàn)棰冖邰堍伲?/p>

(2)苯；甲醛是平面結(jié)構(gòu)；乙炔是直線型分子，甲基中還有1個(gè)氫原子可能在同一平面內(nèi)，M中最多有17個(gè)原子共平面；

(3)兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.4LCO2、1.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒可得平均分子式為C1.4H3.2，所以混合物中烴分子中一定有含有1個(gè)碳原子的烴，故一定含有CH4，即A為CH4；炔烴分子中H原子數(shù)目小于3.2只有2，故炔烴B為CH≡CH。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、原子共平面問題、有機(jī)物燃燒問題，掌握常見代表物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)及本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查常見有機(jī)物性質(zhì)?！窘馕觥竣冖邰堍?7CH4CH≡CH24、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－5四、判斷題(共4題，共8分)25、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。26、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、略

【分析】【分析】

碘單質(zhì)與氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣、KClO3和KH(IO3)2，經(jīng)冷卻結(jié)晶分離出KH(IO3)2；調(diào)節(jié)pH可得到碘酸鉀溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到產(chǎn)品，據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)已知反應(yīng)室I中發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，生成氯化鉀和氯氣，所以還原產(chǎn)物為KCl、Cl2；所以每生成1molCl2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol；答案為：KCl、Cl2；20；

(2)由KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度隨溫度的變化圖示可知，KH(IO3)2的溶解度隨溫度變化大，所以得到KH(IO3)2晶體的操作I為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；最后得到的KIO3晶體表面可能有可溶性雜質(zhì)；為減少洗滌時(shí)碘酸鉀的損失需要用冰水進(jìn)行洗滌，答案為：冷卻結(jié)晶；除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減少洗滌時(shí)碘酸鉀的損失；

(3)最后產(chǎn)品為碘酸鉀，所以不能在反應(yīng)室II中用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，會(huì)引入鈉離子雜質(zhì)，難以除去；用試紙測定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，答案為：不能；引入了Na+；產(chǎn)物不純；用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；

(4)碘酸鉀先與碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再與硫代硫酸鈉反應(yīng)，列出碘元素的對(duì)應(yīng)關(guān)系式如下：則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案為：94.16%?！窘馕觥縆Cl、Cl220冷卻結(jié)晶除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減少洗滌時(shí)碘酸鉀的損失不能引入了Na+，產(chǎn)物不純用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照94.16%30、略

【分析】【分析】

⑴亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子；需要加入過量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化。

⑵根據(jù)溶液來得到晶體來分析實(shí)驗(yàn)操作。

⑶根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器。

⑷鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+。

⑸依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算，注意配制溶液的體積變化；加入的KMnO4的溶液的量不足；導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大。

⑹根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3；結(jié)合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以