2025年新科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷283考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于纖維素的說法中，不正確的是（）A.纖維素是可溶于水的白色固體B.纖維素沒有甜味C.纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖D.纖維素可用于造紙2、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為rm{4d^{1}5s^{2}}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該元素基態(tài)原子中共有rm{3}個電子B.該元素原子核外有rm{5}個電子層C.該元素原子最外層共有rm{3}個電子D.該元素原子rm{M}能層共有rm{8}個電子3、已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A.某元素原子的第二電子層電子排布圖為B.某元素在某種化合物中的化合價為rm{+4}價C.某元素的原子最外層電子數(shù)為rm{6}D.某元素的原子外圍電子排布式為rm{5s^{2}5p^{1}}4、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；rm{M}棒變粗，rm{N}棒變細rm{.}由此判斷下表中所列rm{M}rm{N}rm{P}物質(zhì)，其中可以成立的是rm{(}rm{)}

。rm{M}rm{N}rm{P}rm{A}鋅銅稀硫酸溶液rm{B}銅鐵稀鹽酸rm{C}銀鋅硝酸銀溶液rm{D}鋅鐵硝酸鐵溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是A.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量B.1molN2(g)和lmolO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收180kJ熱量．C.通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NOD.數(shù)據(jù)不足，不能確定反應(yīng)熱的大小6、已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是。組號溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積濃度體積濃度體積A0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mLB10℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLC30℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLD30℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL7、下列說法正確的是（）

①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個。

②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔；沸點及硬度。

③s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同。

④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。

⑤中心原子采取sp3雜化的分子；其立體構(gòu)形不一定是正四面體。

⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．A.①②⑤B.①④⑤C.②③⑤D.②③⑥8、鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.陽極電極方程式為rm{Al-3e+6OH^{-}=Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}B.隨著電解的進行，溶液的rm{pH}逐漸增大C.當(dāng)陰極生成氣體rm{3.36L(}標(biāo)況rm{)}時，陽極增重rm{2.4g}D.電解過程中rm{H^{+}}移向rm{Al}電極評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：__________________。(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________。(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。10、某有機物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2；產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．請回答下列問題．

（1）若該有機物（X）屬于烴類，X結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）若該有機物（Y）對氫氣的相對密度為36，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色；且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)．

①Y的結(jié)構(gòu)簡式____

②Y的一種同分異構(gòu)體Y′僅含有一種官能團（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），寫出Y′的結(jié)構(gòu)簡式____．

（3）若該有機物（Z）分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，Z的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，Z能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式____．11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)苯的硝化反應(yīng)____(2)實驗室制取乙烯____（3）乙烯與溴水反應(yīng)____（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)____12、工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以rm{NH_{3}}和rm{CO_{2}}為原料合成尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g?CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

。rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g?CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O

(l)}rm{T}rm{/隆忙}rm{165}rm{175}rm{185}rm{195}rm{K}rm{111.9}rm{74.1}rm{50.6}rm{34.8}rm{壟脵triangleH(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}______rm{0.}

rm{壟脷}在一定溫度和壓強下，若原料氣中的rm{NH_{3}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{(}氨碳比rm{)dfrac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x}如圖是氨碳比rm{)dfrac

{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x}與rm{(x)}平衡轉(zhuǎn)化率rm{CO_{2}}的關(guān)系rm{(婁脕%)}隨著rm{.婁脕}增大而增大的原因是______．

rm{x}圖中的rm{壟脹}點處，rm{B}的平衡轉(zhuǎn)化率為______．rm{NH_{3}}13、rm{(1)}化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成rm{(}或拆開rm{)1mol}化學(xué)鍵時釋放rm{(}或吸收rm{)}的能量。已知：rm{N隆脭N}鍵的鍵能是rm{948.9kJ隆隴mol^{-1}}rm{H-H}鍵的鍵能是rm{436.0kJ隆隴mol^{-1}}由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{1molNH_{3}}時可放出rm{46.2kJ}的熱量。rm{N-H}鍵的鍵能是__________________rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)}同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：rm{P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangleH=-2983.2kJ隆隴mol-^{1}}rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangle

H=-2983.2kJ隆隴mol-^{1}}紅磷rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH=-738.5kJ隆隴mol-^{1}}rm{壟脵P(s}試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式________________________。由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是__________________。rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=

dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH=-738.5kJ隆隴mol-^{1}}14、rm{(1)}某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：rm{MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O.}該反應(yīng)中被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是______．

rm{(2)}如果胃酸過多，可服用______rm{(}填寫下列所提供物質(zhì)的序號rm{)}緩解癥狀；但如果患有胃潰瘍，則不能服用______，以防止胃穿孔．

rm{壟脵NaOH}rm{壟脷NaHCO_{3}壟脹}硫酸rm{壟脺}氨水rm{壟脻Al(OH)_{3}}

rm{(3)1L}rm{0.1mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：纖維素是白色；沒有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)；是一種多糖，無還原性，不溶于水；纖維素在濃硫酸作催化劑的條件下能水解生成葡萄糖；纖維素常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)；

故選A．

纖維素是白色；沒有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)；是一種多糖，無還原性，不溶于水，能發(fā)生水解，常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)．

本題考查纖維素的性質(zhì)，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】本題考查核外電子排布的知識。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{6}4d^{1}5s^{2}}由此可見：該元素原子中共有rm{39}個電子，分rm{5}個電子層，其中rm{M}能層上有rm{18}個電子，最外層上有rm{2}個電子。【解答】

A.該元素基態(tài)原子中共有rm{39}個電子；故A錯誤；

B.該元素原子核外有rm{5}個電子層；故B正確；

C.該元素原子最外層上有rm{2}個電子；故C錯誤；

D.該元素原子rm{M}能層共有rm{18}個電子；故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律?！窘獯稹緼.某元素原子的第二電子層電子排布圖為，為全滿狀態(tài)，第二電子層不一定為最外層，不能據(jù)此確定其在周期表中位置，故A錯誤；

B.rm{C}rm{N}rm{S}等元素在化合物中有化合價為rm{+4}，據(jù)此不能確定其在周期表中位置，故B錯誤；rm{C}rm{N}等元素在化合物中有化合價為rm{S}，據(jù)此不能確定其在周期表中位置，故B錯誤；

rm{+4}則為第C.某元素的原子最外層電子數(shù)為rm{6}則為第rm{VIA}族元素，不能確定周期，據(jù)此不能確定其在周期表中位置，故C錯誤；族元素，不能確定周期，據(jù)此不能確定其在周期表中位置，故C錯誤；

rm{6}rm{VIA}D.某元素的外圍電子排布式為rm{5s}rm{5s}rm{{,!}^{2}}則為第五周期rm{5p}族，故D正確。故選D。rm{5p}【解析】rm{D}4、C【分析】解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池rm{.}原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡rm{.}根據(jù)題意知，rm{N}極是負極，rm{M}是正極，且rm{N}極材料比rm{M}極活潑．

A、rm{M}極材料比rm{N}極活潑；故A錯誤；

B、rm{M}極上質(zhì)量不增加；故B錯誤；

C、rm{N}極材料比rm{M}極活潑，且rm{M}極上有銀析出；所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確；

D、rm{M}極材料比rm{N}極活潑；故D錯誤；

故選C．

該裝置沒有外接電源，是原電池；rm{M}棒變粗，rm{N}棒變細，說明rm{N}極失電子作負極，rm{M}極得電子作正極；rm{M}棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于rm{N}原電池正負極的判斷方法：

rm{1}根據(jù)電極材料的活潑性判斷。

負極：活潑性相對強的一極。

正極：活潑性相對弱的一極。

rm{2}根據(jù)電子流向或電流的流向判斷。

負極：電子流出或電流流入的一極。

正極：電子流入或電流流出的一極。

rm{3}根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷。

負極：陰離子移向的一極。

正極：陽離子移向的一極。

rm{4}根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷。

負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。

正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。

rm{5}根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

負極：溶解或減輕的一極。

正極：增重或放出氣泡的一極．

本題考查了原電池的工作原理，難度不大，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負極是解本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}5、B【分析】試題分析：分析題給示意圖，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算：該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，錯誤；B、1molN2(g)和lmolO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收180kJ熱量，正確；C、通常情況下N2（g）和O2(g)混合不能直接反應(yīng)生成NO，二者反應(yīng)需要放的條件，錯誤；D、題給數(shù)據(jù)能確定反應(yīng)熱的大小，錯誤?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)的焓變計算及氮氣的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、D【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率對影響。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大或溫度越高或壓強（有氣體參與的）越大或使用催化劑或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率均會增大。由此根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)可判斷選項D是正確的。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】解：①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)=3×8×=12；故正確；

②含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；如為分子晶體，則熔；沸點及硬度較低，故錯誤；

③S能級電子云是球形；P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；

⑤中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型；故正確；

⑥配位鍵中單方提供孤電子對；不是雙方提供電子，故錯誤．

故選B．

①與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置；

②含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；

③s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同；

④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；

⑤中心原子采取sp3雜化的分子；VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；

⑥配位鍵中單方提供孤電子對．

本題考查的知識點較綜合，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．【解析】【答案】B8、C【分析】解：rm{A}電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：rm{Al-3e^{-}=3Al^{3+}}故A錯誤；

B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：rm{2Al+3H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉}水減少，溶液的rm{2Al+3H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}隆眉}逐漸減小；故B錯誤；

C、陰極反應(yīng)為：rm{pH}氫氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：rm{2H^{+}-2e^{-}=H_{2}隆眉}陽極反應(yīng)為：rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}根據(jù)質(zhì)量差法進行計算：設(shè)陽極增重的質(zhì)量為rm{2隆脕0.15mol=0.3mol}

rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}=Al_{2}O_{3}+6H^{+}trianglem}

rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}=Al_{2}O_{3}+6H^{+}}rm{x}

rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}=Al_{2}O_{3}+6H^{+}triangle

m}rm{6mol}

rm{48g}rm{0.3mol}rm{x}

解得rm{6mol}即陽極增重rm{0.3mol=48g}故C正確；

D；根據(jù)電流方向可知；陽離子向著陰極移動，鋁為陽極，石墨為陰極，所以氫離子向著石墨移動，故D錯誤；

故選C．

A；根據(jù)電解質(zhì)為硫酸溶液可知：在陽極金屬鋁失去電子生成氧化鋁和氫離子；不會有氫氧根離子參與反應(yīng)；

B、根據(jù)電解池工作原理寫出總反應(yīng)，然后判斷溶液的rm{x}變化；

C；陰極生成為氫氣；計算出氫氣的物質(zhì)的量，然后利用差量法計算出陽極增重的質(zhì)量；

D；先判斷電流方向；然后判斷氫離子所帶電荷判斷氫離子的移動方向．

本題考查電解原理、電解方程式的書寫及計算，題目難度中等，注意掌握原電池、電解池工作原理，選項C為難點和易錯點，注意利用差量法進行計算．rm{x=2.4g}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】(1)B分子中有醇羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；分子中有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；故選ABD。(2)C的分子式為C7H6O3，遇FeCl3水溶液顯紫色，則有酚羥基；與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，則有—COOH；故C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：(3)解答該題可以按照合成流程圖進行順推和逆推，判斷出各物質(zhì)的種類和結(jié)構(gòu)簡式，然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。由C與CH3COOH反應(yīng)生成了阿司匹林可逆推C為由此可順推E為【解析】【答案】(1)A、B、D(ⅲ)水解(取代)酯化(取代)10、略

【分析】

有機物蒸氣完全燃燒時，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣，說明分子中含有4個H原子，消耗三倍于其體積的O2；

可設(shè)分子式為CxH4Oy，有CxH4Oy+（x+1-y）O2→xCO2+2H2O，則有（x+1-y）=3，x-=2；

（1）若該有機物（X）屬于烴類，應(yīng)有x+1=3，x=2，為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

故答案為：CH2=CH2；

（2）①若該有機物（Y）對氫氣的相對密度為36，則相對分子質(zhì)量為72，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中N（C）==3，Y能使溴的CCl4溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有羧基，則y=2，x-=2，則x=3，分子式為C3H4O2，應(yīng)為CH2=CHCOOH；

故答案為：CH2=CHCOOH；

②Y的一種同分異構(gòu)體Y′僅含有一種官能團（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），應(yīng)為2個醛基，為OHCCH2CHO；

故答案為：OHCCH2CHO；

（3）若該有機物（Z）分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，則分子式為C4H4O4，Z的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，說明有兩種不同的H原子，Z能發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有2個羧基，也能使溴的CCl4溶液褪色；說明含有碳碳雙鍵，應(yīng)為HOOCCH=CHCOOH；

故答案為：HOOCCH=CHCOOH．

【解析】【答案】某有機物蒸氣完全燃燒時，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣，說明分子中含有4個H原子，消耗三倍于其體積的O2；

可設(shè)分子式為CxH4Oy，有CxH4Oy+（x+1-y）O2→xCO2+2H2O，則有（x+1-y）=3，x-=2；

（1）若該有機物（X）屬于烴類，應(yīng)有x+1=3，x=2，為C2H4；

（2）若該有機物（Y）對氫氣的相對密度為36，則相對分子質(zhì)量為72，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中N（C）==3，Y能使溴的CCl4溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有羧基；Y的一種同分異構(gòu)體Y′僅含有一種官能團（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），應(yīng)為2個醛基；

（3）若該有機物（Z）分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，則分子式為C4H4O4，Z的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，說明有兩種不同的H原子，Z能發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)含有2個羧基，也能使溴的CCl4溶液褪色；說明含有碳碳雙鍵．

11、略

【分析】試題分析：教材反應(yīng)的書寫，強化記憶，注意規(guī)范。考點：考查苯和乙烯的相關(guān)化學(xué)方程式書寫【解析】【答案】(1)+HNO3+H2O(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（4）12、略

【分析】解：rm{壟脵}平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}故答案為：rm{<}

rm{壟脷2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)?CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}圖象分析判斷，增大氨氣濃度平衡正向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：rm{壟脷2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)?CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O

(l)}的量增大，平衡正向移動，則增大rm{NH_{3}}的轉(zhuǎn)化率；

rm{CO_{2}}點處rm{壟脹B}原料氣中的rm{x=4}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{CO_{2}}二氧化碳轉(zhuǎn)化率為rm{4}假設(shè)氨氣為rm{64%}二氧化碳為rm{4mol}則反應(yīng)的二氧化碳為rm{1mol}

依據(jù)化學(xué)方程式rm{0.64mol}反應(yīng)的氨氣為rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)?CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)}

rm{1.28mol}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{1.28mol}{4mol}隆脕100%=32%}

故答案為：rm{NH_{3}}．

rm{=dfrac

{1.28mol}{4mol}隆脕100%=32%}依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷反應(yīng)吸熱；放熱；

rm{32%}增大反應(yīng)物濃度；平衡正向進行；

rm{壟脵}依據(jù)rm{壟脷}含義和圖象數(shù)據(jù)分析結(jié)合化學(xué)方程式換算氨氣轉(zhuǎn)化率．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的計算等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．rm{壟脹}【解析】rm{<}rm{NH_{3}}的量增大，平衡正向移動，則增大rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率；rm{32%}13、（1）391.6

（2）P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ?mol-1紅磷【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意從化學(xué)鍵和蓋斯定律的角度計算反應(yīng)熱的方法。【解答】rm{(1)N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{NH_{3}}的方程式為：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{1molNH_{3}}時可放出rm{46.2kJ}的熱量，則生成rm{2mol}放出的熱量為rm{2隆脕46.2kJ=92.4kJ}

rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：rm{1mol隆脕948.9kJ?mol^{-1}+3隆脕436.0kJ?mol^{-1}=2256.9kJ}

rm{N-H}鍵的鍵能為rm{x}形成rm{2molNH_{3}}需要形成rm{6molN-H}鍵，則形成rm{6molN-H}鍵放出的能量為rm{6x}

則rm{6mol隆脕x-2256.9kJ=92.4kJ}rm{x=391.6kJ/mol}

故答案為：rm{391.6}rm{(2)}已知：rm{P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(}氣體rm{)=P_{4}O_{10}(}固體rm{)triangleH=-2983.2kJ?mol^{-1}壟脵}

rm{)triangleH=-2983.2kJ?mol^{-1}

壟脵}紅磷rm{P(s}紅磷rm{)+}rm{P(s}rm{)+}rm{dfrac{5}{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{(g)=}rm{dfrac{1}{4}}rm{(s)triangleH=-738.5kJ隆隴mol-}rm{P}

據(jù)蓋斯定律，rm{P}得：rm{{,!}_{4}}白磷rm{O}紅磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}從題給熱化學(xué)方程式可知，rm{O}白磷和rm{{,!}_{10}}紅磷質(zhì)量相同，其在相同條件下燃燒時，rm{(s)triangle

H=-738.5kJ隆隴mol-}白磷放出rm{(s)triangle

H=-738.5kJ隆隴mol-}熱量，而相同質(zhì)量的紅磷燃燒放出rm{{,!}^{1}壟脷}的熱量；可見紅磷所具有的能量低，故紅磷穩(wěn)定。

故答案為：rm{壟脵-壟脷隆脕4}白磷rm{P_{4}(s}紅磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}紅磷。

rm{)=4P(s}【解析】rm{(1)391.6}rm{(2)P_{4}(s}白磷rm{)=4P(s}紅磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}紅磷rm{)triangle

H=-29.2KJ?mol^{-1}}14、略

【分析】解：rm{(1)MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Mn}化合價從rm{+7}價降為rm{+2}價，rm{I}元素化合價由rm{-1}價部分升高到rm{0}價、rm{+5}價，被還原的元素是rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}為氧化產(chǎn)物；

故答案為：rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：rm{Al(OH)_{3}+HCl=AlCl_{3}+H_{2}O}小蘇打rm{(NaHCO_{3})}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二者都可消耗鹽酸，但生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：rm{壟脷壟脻}rm{壟脷}

rm{(3)K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{K_{2}SO_{4}2}倍，rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2mol/L}故答案為：rm{0.2mol/L}．

rm{(1)MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Mn}化合價從rm{+7}價降為rm{+2}價，rm{I}元素化合價由rm{-1}價部分升高到rm{0}價、rm{+5}價；

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打rm{(NaHCO_{3})}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

rm{(3)K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{K_{2}SO_{4}}的rm{2}倍．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物以及弄得計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．【解析】rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}rm{壟脷壟脻}rm{壟脷}rm{0.2mol/L}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共32分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。