2024年北師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷162考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某可逆反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是能()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.E2可表示逆反應(yīng)的活化能C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝E1-E2D.加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，但△H不變2、煙氣脫硝是工業(yè)廢氣處理中的重要工藝?；钚蕴课酱呋撓醴ǖ墓に嚵鞒倘鐖D所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.煙氣脫硝過程中NH3做還原劑B.該流程中的活性炭僅起到吸附作用C.為使氣體在活性炭界面充分反應(yīng)，需控制氣體流速D.若x=1，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH35N2+6H2O3、一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B.的濃度保持不變C.達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.反應(yīng)已經(jīng)停止4、對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是（）。條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.CD.D5、如圖所示；把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是。

A.正極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2+B.負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2+C.一段時間后，銅片質(zhì)量增加D.一段時間后，硫酸銅溶液濃度增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、化學(xué)反集氣法收應(yīng)和能量與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

。時間(min)

12345氫氣體積(mL)

100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是____________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液7、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)正反應(yīng)速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如圖所示的三個時刻中，__________(填t1、t2、或t3）時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為__________。

(6)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內(nèi)每消耗1molN；同時生成0.5molM

B．氣體M的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

C．混合氣體的密度不再變化。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化8、苯是一種有毒的液體；也是良好的有機(jī)溶劑，請回答下列關(guān)于苯的問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：__________，屬于加成反應(yīng)的是：__________。

(2)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。

(3)下列化合物中，能發(fā)生類似于反應(yīng)④的是__________

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯9、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___(填標(biāo)號，下同)；屬于同素異形體的是___；屬于同分異構(gòu)體的是___；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和10、化學(xué)性質(zhì)。

1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2)在一定條件下；能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①與H2反應(yīng)：___________；

②與某些金屬反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解___________11、在能源日益匱乏；環(huán)保形勢依然嚴(yán)峻的情況下；提高煤的利用率開發(fā)新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點(diǎn)。

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣的化學(xué)方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢；有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術(shù)，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極b的電極反應(yīng)式為____。

③依據(jù)裝置原理圖推測，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。12、有以下三個熱化學(xué)方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ；Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ；Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ，分析上述反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，可推測三種氯化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________。13、(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為___________，b是___________極，b電極反應(yīng)式為___________，生產(chǎn)過程中向___________(填“a”或“b”)電極區(qū)域運(yùn)動。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是___________(填字母)。

A．原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B．原電池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極。

C．電極一定不能參加反應(yīng)。

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生。

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的含有質(zhì)子交換膜(只允許通過)的燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為H2SO4溶液。電池總反應(yīng)為c電極為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為___________。14、1905年哈珀開發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?；生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號)；實(shí)驗(yàn)①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號)。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負(fù)”)，該電池放電時溶液中的H+向______極移動(填“A”；“B”)。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤16、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤19、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_________________________；已知光照條件下D與F也可以反應(yīng)。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與10.0g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為___________________（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）。22、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。23、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOHF+E+H2O。

(1)寫出它們的化學(xué)式：A________、C________、D________、F________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式；并按要求填空：

①_____________，這個反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________；

③____________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。24、X；Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期；W的最低負(fù)化合價為-2。回答下列問題：

（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號_____________。

（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________________。

（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（6）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由圖看出，E2為正反應(yīng)的活化能，E1為逆反應(yīng)的活化能；故B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算公式可知，△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即△H=E2-E1；故C錯誤；

D．加入催化劑可以降低反應(yīng)所需要的的活化能，即同等程度降低E1、E2，而△H不變；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，NH3反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為N2；N元素化合價升高，故作還原劑，A正確；

B．根據(jù)題意，活性炭不僅起到吸附氣體的作用，同時催化氣體反應(yīng)生成N2和H2O；故活性炭還起催化作用，B錯誤；

C．控制氣流流速；可使氣體較長時間停留在催化劑表面，從而充分反應(yīng)，C正確；

D．若x=1，即為NO與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：D正確；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等；且變化的物理量不再變化。

【詳解】

A．達(dá)到平衡時；同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B．達(dá)到平衡時，氫氣的消耗速率與生成速率相等，則的濃度保持不變；故B正確；

C．達(dá)到平衡時；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度，故C正確；

D．達(dá)到平衡時；宏觀表現(xiàn)為各物質(zhì)的濃度不再改變，但是反應(yīng)沒有停止，只是同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．如加入反應(yīng)物為固體；由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．如反應(yīng)前后氣體的體積不變；則增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D．加入催化劑；反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選：C。5、C【分析】【分析】

該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu，總反應(yīng)為：Cu2++Zn═Cu+Zn2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.銅作正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e?═Cu；故A錯誤；

B.鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn?2e?═Zn2+；故B錯誤；

C.銅作正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e?═Cu；所以銅片質(zhì)量增加，故C正確；

D.該裝置電池總反應(yīng)為：Cu2++Zn═Cu+Zn2+；則一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小，故D錯誤；

故選：C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應(yīng)速率最大的時段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)；判斷四種措施是否可行即可；

【詳解】

(1)①相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是反應(yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，這n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸餾水，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，則這種含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強(qiáng)氧化性；與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，故D不可行；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

問題(2)中C選項(xiàng)容易出錯，同學(xué)會忽視——含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成?！窘馕觥?～3因?yàn)榉磻?yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大0.025mol/（L?min）CD7、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時間段v(M)的值及判斷a、b兩點(diǎn)速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，從反應(yīng)開始到t3，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，Δn(M)=(5?2)mol=3mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)；

(2)t1到t3時間段，Δn(M)=(5?3)mol=2mol，則以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(3)由圖可知，t3時，各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，又該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率；

(4)由圖可知，t3時；各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，則反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為

(6)A.單位時間內(nèi)消耗1molN的同時生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.氣體M的體積分?jǐn)?shù)不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；

C.因?yàn)榛旌蠚怏w的總質(zhì)量始終保持不變；容器的容積不變，因此氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度不再變化時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.因?yàn)榛旌蠚怏w的總質(zhì)量始終保持不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為一變化的量，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；故選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD8、略

【分析】【分析】

苯屬于不飽和烴；它既具有類似烷烴的性質(zhì)，如與液溴；混酸發(fā)生取代反應(yīng)；又具有類似烯烴的性質(zhì)，如與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)；當(dāng)然，苯也能在氧氣中燃燒。

【詳解】

(1)上述反應(yīng)中；反應(yīng)①為取代反應(yīng)；②為氧化反應(yīng)、③為取代反應(yīng)、④為加成反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的是：①③，屬于加成反應(yīng)的是：④。答案為：①③；④；

(2)反應(yīng)③中，苯與混酸反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O。答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)反應(yīng)④為苯的加成反應(yīng)；乙烷和乙醇分子中都沒有不飽和鍵，都不能發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯符合題意，故選B。答案為：B。

【點(diǎn)睛】

苯雖然是不飽和烴，但它不能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥竣?①③②.④③.+HNO3(濃)+H2O④.B9、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個CH2原子團(tuán)，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍茛佗?0、略

【分析】【詳解】

氮?dú)庵械氐幕蟽r為0，既能失電子化合價升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價降低體現(xiàn)氧化性。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。【解析】N2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑11、略

【分析】(1)

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發(fā)生還原反應(yīng)，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據(jù)裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

由熱化學(xué)方程式可知，金屬與氯氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且金屬越活潑放出的熱量越多，生成金屬氯化物越穩(wěn)定，根據(jù)Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ；Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ；Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ可知，BaCl2最穩(wěn)定，則三種金屬氯化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)锽aCl2＞SrCl2＞CaCl2?！窘馕觥緽aCl2＞SrCl2＞CaCl213、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)裝置圖可知，a電極通入SO2，SO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在b電極上通入O2，則生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為b電極是正極，O2在酸性條件下得電子生成水，電極反應(yīng)式為原電池中陽離子向正極移動，則生產(chǎn)過程中向b電極區(qū)域運(yùn)動，故答案為：正；b；

②A．原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B．原電池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極；例如燃料電池等，故B錯誤；

C．原電池中電極可以參加反應(yīng)；例如銅；鋅、稀硫酸組成的原電池，鋅電極參加反應(yīng)，故C錯誤；

D．原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開在兩極發(fā)生；故D正確；

答案選D。

(2)根據(jù)裝置圖可知，電子從c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)式為所以CH3OH在負(fù)極(c電極)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：負(fù)極；【解析】正bD負(fù)極14、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的高；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的低；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)催化劑可加快反應(yīng)速率分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③不同點(diǎn)分析判斷二者的區(qū)別；并判斷該反應(yīng)條件的影響；反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何物質(zhì)的濃度不變；質(zhì)量不變，物質(zhì)的含量不變，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)原電池反應(yīng)中；負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中反應(yīng)中元素化合價變化分析判斷，陽離子向負(fù)電荷較多的電極移動。

【詳解】

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+3×436kJ-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，所以由N2和H2生成2molNH3的能量放出92kJ的熱量；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的圖示是A；

(2)實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)溫度相同；反應(yīng)開始時各種物質(zhì)的濃度也相同，若其中一個使用的催化劑，由于催化劑能夠加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，因此可以在較短時間內(nèi)達(dá)到平衡，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率快，則該實(shí)驗(yàn)②中使用了催化劑；

實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)開始時只有溫度不同，其它外界條件都相同，說明改變的條件是溫度。在其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，升高溫度，達(dá)到平衡時NH3的濃度更低，說明升高溫度，有更多NH3分解產(chǎn)生N2、H2；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度更大；

a．NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則NH3的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，a正確；

b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，且反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積也不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；若混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)條件及開始時加入物質(zhì)的多少有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d錯誤；

故合理選項(xiàng)是ac；

(3)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，N2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)圖示可知：A電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以A電極為負(fù)極，N2在B電極得到電子，被還原產(chǎn)生NH3，所以B電極為正極。電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，正極上負(fù)電荷較多，則該電池放電時溶液中的H+向負(fù)電荷較多的正極B移動，即H+由A電極區(qū)向B電極區(qū)域移動。

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系表示、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及原電池反應(yīng)原理。掌握化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)概念、平衡移動原理是本題解答的關(guān)鍵。注意平衡狀態(tài)的特征，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，任何一組分的含量、濃度及其表示的正、逆反應(yīng)速率不變?！窘馕觥竣?92②.A③.②④.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行程度加大⑤.ac⑥.負(fù)⑦.B三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。16、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；19、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。20、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：反應(yīng)④是碳元素的單質(zhì)與濃硝酸在加熱時，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)F直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，E是CO2；B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E的物質(zhì)的量是n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，10.0g氫氧化鈉物質(zhì)的量是n(NaOH)=10.0g÷40g/mol=0.25mol，n(NaOH):n(CO2)=0.25mol:0.15mol=5:3,介于2:1與1:1之間，所以含有Na2CO3、NaHCO3，假設(shè)二者的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)鈉元素、碳元素守恒可得2x+y=0.25mol；x+y=0.15mol。解得x=0.1mol，y=0.05mol。【解析】C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-2C+SiO2Si+2CO↑Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱；然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F(xiàn)是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar；M是Mn。

【詳解】

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar；過渡元素是元素周期表中從第3縱行到第12縱行的十個縱行的金屬元素；包括副族和第Ⅷ族元素，所以屬于過渡元素的是M；

(2)要比較元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸判斷，由于鹽酸和大理石反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾實(shí)驗(yàn)，需要利用