2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)中，有顏色變化的是A.向稀硫酸中滴入無色酚酞B.向乙醇溶液中加入適量的水C.向淀粉溶液中加入碘酒D.向氯化亞鐵溶液滴加硫氰化鉀溶液2、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2

B．制備并收集少量NO2氣體。

C．驗(yàn)證CaO的吸水性。

D．驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性；強(qiáng)氧化性。

A.AB.BC.CD.D4、廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣彩”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說法不正確的是A.使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽C.使用青磚建造“鑊耳屋”，青磚的青色來自D.添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點(diǎn)，小蘇打的化學(xué)式為5、某廢催化劑含ZnS、CuS及少量的某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料,回收鋅和銅。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.濾液1中是否含有可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)B.步驟②操作中,先加在不斷攪拌下,再加入C.濾渣1成分是和CuS,濾渣2成分一定是D.步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.B.C.D.A點(diǎn)的平衡常數(shù)7、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大8、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)；供電。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH升高D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為9、為研究不同狀態(tài)（塊狀；粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率；某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中正確的是。

A.曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低C.若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2—t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL·s-1D.兩次實(shí)驗(yàn)，粉末狀固體最終生成的CO2的量更多10、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是A.電池工作過程中，溶液的堿性逐漸減小B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2C.通入乙烷的電極為正極D.電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)11、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)12、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)13、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機(jī)物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個(gè)手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。15、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)若要收集一瓶氨，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖_____。

(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是________。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

(4)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為：_______。

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。

③NO2HNO3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：_______；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗_______mol的氧化劑。

(5)圖1中，X的化學(xué)式為_______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。16、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。17、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_______(填標(biāo)號)。A．降低溫度B．加入催化劑C．增大容器體積D．恒容下，充入He(5)將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則原混合氣體中a∶b=_______，此時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。18、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)20、[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物H是一種常見的有機(jī)合成中間體；在染料；香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛，以有機(jī)物A為原料合成H的路線如下所示:

已知：I.

II.

III.

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________________，分子中共面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱為________________，②的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由E到I的合成路線。合成路線示例如下：21、據(jù)預(yù)測；到2040年我國煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。

Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，添加該物質(zhì)能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。利用反應(yīng)可在高溫下脫除COS，在T℃下，向2L密閉容器中充入2mol(g)和2molCOS(g)，測得混合氣體中的物質(zhì)的量與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算：從0min到2min，的平均反應(yīng)速率___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(3)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________。

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小COS的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小。

(4)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成COS的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)密度不再改變。

C．容器內(nèi)分子數(shù)不再改變。

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

Ⅱ.研究HS脫除對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用。

(5)以HS為燃料的固體電池(質(zhì)子膜只允許通過)，實(shí)現(xiàn)了利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫，其工作原理如圖，工作時(shí)電極a為___________極(填“正”或“負(fù)”，經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入極區(qū)___________(填“a”或“b”)。

22、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝__________________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑23、異丁烯是一種重要的化工原料，可由異丁烷直接催化脫氫制備：

(1)已知：

寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學(xué)方程式。_________。

(2)一定條件下；以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強(qiáng)的改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷的大小關(guān)系：_____________(填“>”或“<”)；能使單位時(shí)間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高，又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是____________(填標(biāo)號)。

a．升高溫度b．降低溫度c．增大壓強(qiáng)d．降低壓強(qiáng)ｅ．使用催化劑。

②平衡常數(shù)的表達(dá)式中的平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)，即(總)。求圖中的A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)溫度對催化劑的活性和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑，在反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。溫度/℃550570590610630異丁烷轉(zhuǎn)化率/%13.824.525.630.033.3異丁烯選擇性/%93.988.395.080.471.2異丁烯的產(chǎn)率/%12.921.6w24.123.7

已知①選擇性②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物。

①590℃時(shí)異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%。

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

③590℃之后，異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)24、乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng)，其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時(shí)生成一種無色無味氣體，該氣體的化學(xué)式為_________。

（4）下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。

B.CB、BA的氧化劑可以相同；也可以不同。

C.反應(yīng)③是①；②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時(shí)有水生成參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．酚酞遇酸不變色；故A錯(cuò)誤；

B．乙醇為無色液體；水為無色溶劑，兩者互溶，所得溶液無色，故B錯(cuò)誤；

C．碘酒中含有碘單質(zhì)；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故C正確；

D．氯化亞鐵加硫氰化鉀無顏色變化；故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，鐵離子把二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向鐵粉中滴加硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵；當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管穩(wěn)定的產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止加入硫酸，生成的氫氣可排盡裝置中的空氣，再滴加氫氧化鈉，與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．收集二氧化氮?dú)怏w不能用排水法；二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，最后收集到的氣體是一氧化氮，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．氧化鈣具有吸水性；靜置一段時(shí)間后，飽和硫酸銅溶液中會(huì)有晶體析出，可證明氧化鈣具有吸水性，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．濃硫酸加入到蔗糖中使蔗糖碳化變黑；表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，酸性高錳酸鉀溶液褪色，且澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化硫氣體，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．蠶絲為動(dòng)物蛋白；主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；

B．黏土屬于無機(jī)非金屬材料；含有硅酸鹽，B正確；

C．是紅色的；C錯(cuò)誤；

D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅；硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫酸銅晶體；

【詳解】

A.濾液1中還含有Fe3+，選用KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)是否含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯(cuò)誤；

C.濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的故A錯(cuò)誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為6MPa時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯(cuò)誤；

選BC。7、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K2制氫時(shí)，光伏電池供電，X電極與Pt電極構(gòu)成電解池；閉合K1放電時(shí)，X電極與Zn電極構(gòu)成原電池。據(jù)圖分析，制氫時(shí)表面析出H2的Pt電極為陰極，故K+應(yīng)該移向Pt電極；故A正確；

B．制氫時(shí)，X電極為電解池陽極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時(shí)，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)并消耗OH-，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；則Zn電極附近溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；

D．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，供電時(shí)電池反應(yīng)中氧化劑不是H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)；生成二氧化碳的量不變，但接觸面積增大；反應(yīng)速率加快，時(shí)間減少，而曲線甲用時(shí)小，則曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，故A正確；

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放熱，升高溫度加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)開始時(shí)，溫度對反應(yīng)速率的影響起主要作用，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不斷降低，故B錯(cuò)誤；

C．由v=可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1；故C正確；

D．探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)；只控制一個(gè)變量，則為研究不同狀態(tài)(塊狀；粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，兩次實(shí)驗(yàn)所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；

答案為AC。10、AB【分析】【分析】

電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；據(jù)方程式可知，電池工作過程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；

B．乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知；正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；

C．原電池中；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價(jià)降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。加入催化劑可實(shí)現(xiàn)此目的。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大體系壓強(qiáng)也可實(shí)現(xiàn)此目的，因此答案選AD。13、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出。

(3)濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能于燥氨氣，故A錯(cuò)誤；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確。

(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體。③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量之比為2∶1；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的氧化劑。

(5)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式N2O5，N2O5為酸性氧化物?！窘馕觥緼無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體2∶10.1N2O5酸性氧化物16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據(jù)氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據(jù)原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加。銅離子與鐵反應(yīng)生成單質(zhì)銅和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減少。其它離子與鐵不反應(yīng)；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3?！窘馕觥夸X（或Al）蘇打硅（或單晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)317、略

【分析】(1)

由圖可知，A和B生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(5—3)mol∶(2—1)mol∶(4—2)mol=2∶1∶2，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C，故答案為：2A+B2C；

(2)

由圖可知，反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的物質(zhì)的量的變化量為(2—1)mol=1mol，則B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1，故答案為：0.1mol·L-1·min-1；

(3)

a．v(A)=2v(B)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

c．2v逆(A)=v正(B)說明正逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

d．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能說明正逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

f．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)的總物質(zhì)的量減小，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

故選bf；

(4)

A．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故符合題意；

B．加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；反應(yīng)速率增大，故不符合題意；

C．增大容器體積；容器中氣體的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故符合題意；

D．恒容下充入氦氣；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不符合題意；

故選AC；

(5)

設(shè)反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為xmol；由題意可建立如下三段式：

由n(A)=n(B)=3n(C)可得：a—2x=b—x=6x，解得x==則a∶b=8∶7，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%≈42.9%，故答案為：8∶7；42.9%。【解析】(1)2A+B2C

(2)0.1mol·L-1·min-1

(3)bf

(4)AC

(5)8：742.9％18、略

【分析】【詳解】

（1）起始時(shí)充入SO2和O2，反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O?！窘馕觥竣?4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O四、判斷題(共1題，共4分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共32分)20、略

【分析】(1)根據(jù)已知反應(yīng)I可知A中含有C=C，根據(jù)高聚物I可推知A中含有兩個(gè)—CH3，由B的化學(xué)式可知A的化學(xué)式為C4H8；則A的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙烯；分子中共面的原子最多為8個(gè)，分別是C=C兩端各有3個(gè)，兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子，共四個(gè)C原子和四個(gè)H原子共面；

(2)根據(jù)反應(yīng)I得B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH—CH2Br，由反應(yīng)II推知D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH—CH2—COOH，根據(jù)反應(yīng)III推出E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH—CHCl—COOH，所以E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和氯原子；②的反應(yīng)是-CN取代了Br；其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)由E生成F是用-CN取代了Cl，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH—CH(CN)—COOH；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

(4)D的化學(xué)式為C5H10O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有—CHO，能與鈉反應(yīng)放出H2，則含有—OH，剩余的4個(gè)C原子有四種結(jié)構(gòu)，分別是C—C—C—C—CHO，和那么羥基的位置分別有4種、3種、4種和1種，所以符合要求的同分異構(gòu)體共有12種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡為和

(5)通過以上分析，已知E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH—CHCl—COOH，而I的結(jié)構(gòu)簡式為所以要先對E進(jìn)行消去反應(yīng)，去掉Cl原子形成C=C雙鍵，再進(jìn)行酯化，反之，生成的酯在堿性條件下會(huì)水解，不利于產(chǎn)物的生成，最后再加聚得到要制備的產(chǎn)物。所以其合成線路為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是按照要求寫出D的同分異構(gòu)體，注意先去掉一個(gè)—CHO，然后寫出剩余4個(gè)C的四種不同結(jié)構(gòu)，再根據(jù)等效氫原則，即可得到—OH所在的位置有幾種，則D的同分異構(gòu)體就有幾種?！窘馕觥?-甲基-1-丙烯8羧基和氯原子取代反應(yīng)12

21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)計(jì)算：從0min到2min，的平均反應(yīng)速率mol﹒L-1﹒min-1；

(2)達(dá)平衡時(shí)為1.5mol，為0.5mol，COS(g)為0.5mol，為1.5mol，達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為：

(3)升高溫度；將反應(yīng)容器體積縮小能增大反應(yīng)速率；降低壓強(qiáng)、減小COS的濃度會(huì)減小反應(yīng)速率，選AD；

(4)A．單位時(shí)間內(nèi)生成COS的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量相等；即正逆反應(yīng)速率相等，A正確；

B．體積不變；質(zhì)量始終守恒，容器內(nèi)密度不改變，B錯(cuò)誤；

C．容器內(nèi)分子數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；C正確；

D．由于左右兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變，D錯(cuò)誤；

選AC；

Ⅱ(5)以HS為燃料的固體電池(質(zhì)子膜只允許通過)，實(shí)現(xiàn)了利用廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫，其工作原理如圖，b極O得化合價(jià)由0升高到+2，b為正極，工作時(shí)電極a為負(fù)極，正極帶負(fù)電，經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入極區(qū)b?！窘馕觥?.2537.5%ADAC負(fù)b22、略

【分析】【分析】

X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化在減小，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化在增加，故X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)計(jì)算出Z的速率。根據(jù)化學(xué)方程式確定平衡容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)變化，根據(jù)密度公式計(jì)算。從影響化學(xué)反應(yīng)的速率因素考慮；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)X；Y的起始物質(zhì)的量均為1mol；隨著時(shí)間的變化，物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，Z的起始物質(zhì)的量為0，為生成物，2分鐘后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，X、Y、Z的變化的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以得到化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X＋Y?2Z；

(2)反應(yīng)從開始至2min，容器的體積為2L，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：3X＋Y?2Z；X；Y、Z均為氣體，X、Y的起始物質(zhì)的量均為1mol，起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為2mol，由圖中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情況下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)減?。粡拈_始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；

(4)A．恒壓時(shí)充入He；體系分壓減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．恒容時(shí)充入He；不影響體系壓強(qiáng)和濃度，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．恒容時(shí)充入X；X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．及時(shí)分離出Z；濃度不增加，壓強(qiáng)減小，平衡右移，反應(yīng)速率不加快，故D錯(cuò)誤；

E．升高溫度；任何化學(xué)反應(yīng)速率加快，故E正確；

F．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率加快，故F正確；

故答案為：CEF；

【點(diǎn)睛】

恒壓時(shí)充入He，體系分壓減小，反應(yīng)速率減??；恒容時(shí)充入He，不影響體系壓強(qiáng)和濃度，反應(yīng)速率不變，是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?X＋Y?2Z0.05mol·L－1·min－1減小不變CEF23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中給出的熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律可求得；根據(jù)題中圖示關(guān)系，可判斷T1和T2關(guān)系及采取的措施；根據(jù)化學(xué)平衡方程式和A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，由三段式求出Kp值；根據(jù)異丁烷的轉(zhuǎn)化率和異丁烯的選擇性；可求出異丁烯的產(chǎn)率；由化學(xué)平衡方程式結(jié)合所給的圖和題目提供的信息判斷590℃前產(chǎn)率升高的原因和590℃以后產(chǎn)率下降的原因，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H1=-119kJ?mol-1和②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)，則△H=（-119kJ?mol-1）-（-242kJ?mol-1）=+123kJ?mol-1；答案為：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+123kJ?mol-1。

（2）①由圖可知，橫坐標(biāo)是壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)是異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率，取相同的壓強(qiáng)條件下，作一虛直線交T1曲線于a點(diǎn)，交T2曲線于b點(diǎn)，則a點(diǎn)對應(yīng)的異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率>b點(diǎn)對應(yīng)的異丁