2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)下冊月考試卷545考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)：

①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)+318kJ·mol-1

②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法不正確的是（）A.均為置換反應(yīng)B.反應(yīng)①②都是熱化學(xué)方程式C.由于反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②一定吸熱D.反應(yīng)①②不能互為可逆反應(yīng)2、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器容器1容器2反應(yīng)物投入量始態(tài)1molN2、3molH22molNH3NH3的平衡濃度/mol·L-1clc2反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2

下列說法不正確的是（）A.cl一定等于c2B.a+b=92.4C.p1一定等于p2D.α1一定等于α23、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多B.它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多C.兩種溶液的pH相同D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)4、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

25℃時(shí)，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－dmol/L5、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCOOH?HCOO-+H+B.+H2O?H2CO3+OH-C.H2O+H2O?H3O++OH-D.?+H+6、常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示；下列說法中正確的是。

A.常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)7、25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（）

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

9、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”；“c點(diǎn)大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計(jì))，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。10、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號(hào)）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時(shí)A的分解率為_____．11、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是______(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-12、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。13、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。14、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)16、軟錳礦是一種常見的錳礦物，其主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì)。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑。以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，再使其在酸性條件下歧化而制得高錳酸鉀的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.58.6完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.010.1

回答下列問題：

(1)“還原”中加稀硫酸的兩個(gè)作用分別是__________________、___________。

(2)“濾渣2”的成分是____________。利用上表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Mn(OH)2的Ksp=______(列出計(jì)算式)。

(3)“熔融”時(shí)生成錳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。

(4)“歧化”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過濾，“減壓過濾”(裝置如圖所示)的目的是_____。

(6)由錳酸鉀制備高錳酸鉀除了有歧化法；還有電解法：以錳酸鉀為電解液，鎳板為陽極，鐵板為陰極。

①寫出生成高錳酸鉀的電極反應(yīng)式：___________。

②由電解法制備高錳酸鉀時(shí)可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)18、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。19、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得；它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液；在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號(hào))：___；干燥。

a.過濾b.隔絕空氣，加熱c.冷卻結(jié)晶d.用適量乙醇洗滌。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。20、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在；并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。

I.初步探究。

實(shí)驗(yàn)2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)瞼記錄如下表。。編號(hào)飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時(shí)間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實(shí)驗(yàn)3：

(4)試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是___________。

(6)甲同學(xué)對實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設(shè)計(jì)、實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時(shí)間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：___________。21、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用；生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知，①②均為置換反應(yīng)，故A不符合題意；

B；熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化；熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量，由此可知，反應(yīng)①②都是熱化學(xué)方程式，故B不符合題意；

C；反應(yīng)①中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為反應(yīng)①的逆過程，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D；反應(yīng)①與反應(yīng)②的反應(yīng)條件不同；反應(yīng)②所需溫度高于反應(yīng)①所需溫度，因此在905℃時(shí)，反應(yīng)①也可發(fā)生，反應(yīng)①②能互為可逆反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

常見熱化學(xué)反應(yīng)方程式有：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則Q為負(fù)值，為正值；另外需要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、不需要寫反應(yīng)條件以及焓變的正負(fù)。2、D【分析】【詳解】

甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3；恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器也是等效平衡；

A．甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，達(dá)到相同平衡，則c2=c1；故A不符合題意；

B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4；故B不符合題意；

C．甲乙中混合氣體的質(zhì)量相同，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比，故p2=p1；故C不符合題意；

D．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為1，故α1+α2=1，但α1不一定等于α2；故D符合題意；

故答案為：D。3、A【分析】【分析】

這兩種酸中都存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=n(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)；可知兩種溶液的pH相同，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，可知醋酸濃度較大。

【詳解】

A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；

C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；

D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，故D正確。

故選：A。4、C【分析】【詳解】

A.由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞7.1×10-15，則酸性CH3COOH＞HCN＞HS-，顯然等濃度時(shí)Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中的電荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）＞c（CN-），可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，則a可以小于或等于b；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶液中的電荷守恒，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；故C正確；

D.25℃時(shí)，某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10d-14mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強(qiáng)弱的比較、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，A是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【分析】【分析】

鹽中的弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)為水解反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．HCOOH?HCOO-+H+為甲酸的電離方程式；不是水解反應(yīng)方程式，故A錯(cuò)誤；

B．+H2O?H2CO3+OH-為的水解反應(yīng)；故B正確；

C．H2O+H2O?H3O++OH-為H2O的電離方程式；不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．?+H+為離子的電離方程式；不是水解反應(yīng)方程式，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.常溫下，沒有加入碳酸鈉時(shí)，c(Ba2+)=c()=1×10-5mol/L，A錯(cuò)誤；

B.BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是BaCl2溶液中，Ksp值是不變的；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像：當(dāng)c（）=2.5×10-4mol/L時(shí)開始形成BaCO3沉淀，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：若使0.025molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則反應(yīng)消耗0.025mol生成0.025mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，解得c（）=0.625mol/L，則至少需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol；C正確；

D.根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算，當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+）；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

溶度積、可逆反應(yīng)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)均只與溫度有關(guān)，與其它的濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.難溶物Fe(OH)2和Cu(OH)2的構(gòu)型相同，當(dāng)溶液pH相同時(shí)，溶液中c(OH-)相同，固體物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，其相應(yīng)的金屬陽離子濃度越小，離子濃度的負(fù)對數(shù)就越大。由于該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，所以c(Cu2+)<c(Fe2+)，離子濃度負(fù)對數(shù)：Cu2+>Fe2+，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系；A錯(cuò)誤；

B.該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更容易形成沉淀，所以向含有少量Fe2+的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，因而不能除去Fe2+；B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)溶液pH=10時(shí)，c(OH-)=10-4，此時(shí)溶液中c(Cu2+)=10-11.7，c(Fe2+)=10-7.1，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=10-11.7：10-7.1=1∶104.6；C正確；

D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，使溶液中c(Cu2+)降低；而根據(jù)圖示可知從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中金屬離子濃度不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動(dòng)；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)；水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點(diǎn)睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個(gè)守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時(shí)注意離子的來源，確認(rèn)溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)10、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因?yàn)閏(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，這段時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進(jìn)水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，H＋會(huì)抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%11、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計(jì)算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實(shí)際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯(cuò)誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液時(shí)，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時(shí)H+又可由H2CO3電離補(bǔ)充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac。【解析】①.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac12、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越??；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-813、略

【分析】【詳解】

（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià)。硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，故還原劑是硫單質(zhì)，而氧化劑是6mol的硫酸根離子，即3mol的4KAl（SO4）2?12H2O；故答案為S；

（2）從溶液中得到固體硫酸鉀；可以才用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由圖可知一個(gè)鋁與4個(gè)氮原子成鍵，所以晶體中Al的雜化軌道方式為sp3；依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個(gè)氮原子和四個(gè)鋁原子相連，所以氮原子的配位數(shù)為4，故答案為4；

（4）①以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故答案為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2；

（5）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；①

2H2O（g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol；②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．③

依據(jù)蓋斯定律③-①-②得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol；

即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol；

948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．

故答案為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol；432．【解析】①.S②.蒸發(fā)結(jié)晶③.4④.Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2⑤.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1⑥.43214、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點(diǎn)】

電解原理及應(yīng)用。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對分析問題、解決問題能力的考查?！窘馕觥空鼺ePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)16、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，用硫酸溶解，加入二氧化硫還原，過濾出難溶的SiO2；得含有硫酸亞鐵；硫酸鋁、硫酸錳的溶液，所得溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，再加入高錳酸鉀溶液，把硫酸錳氧化為二氧化錳，二氧化錳、氫氧化鉀在熔融條件下和氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

【詳解】

(1)軟錳礦中主要成分是二氧化錳，還含有Al2O3、Fe2O3，二氧化錳是強(qiáng)氧化劑，在酸性溶液中具有較強(qiáng)的氧化性，而SO2在水溶液中具有較強(qiáng)的還原性，所以硫酸的作用是溶解Al2O3和Fe2O3、增強(qiáng)MnO2的氧化性。

(2)含有硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸錳的溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；Mn2+完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH為10.1，Mn(OH)2的Ksp=10?5×(1010.1?14)2；

(3)“熔融”時(shí)二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(4)由流程圖可知錳酸鉀歧化為高錳酸鉀和二氧化錳；錳酸鉀既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(5)減壓過濾即抽濾；加快過濾速度；

(6)①電解制備KMnO4，MnO在陽極失電子生成MnO電極反應(yīng)式是MnO?e?=MnO

②電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?；產(chǎn)物之一為KOH可以用于錳酸鉀的制備。

【點(diǎn)睛】

本題以軟錳礦為原料(主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì))制備高錳酸鉀為載體，明確各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉混合物分離方法?！窘馕觥咳芙釧l2O3和Fe2O3增強(qiáng)MnO2的氧化性Fe(OH)3、Al(OH)30.01×(108.6?14)2或10?5×(1010.1?14)22MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O1∶2加快過濾速度MnO?e?=MnOKOH五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體，然后使綠礬失去結(jié)晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保護(hù)下高溫反應(yīng)得到Li2FeSiO4。

實(shí)驗(yàn)（二）Li2FeSiO4含量測定：取20.00g產(chǎn)品于坩堝中，灼燒后加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移入燒杯中，通入足量的二氧化硫，把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，用一定濃度的高錳酸鉀溶液滴定含亞鐵離子的溶液，測定的Li2FeSiO4含量。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)二中儀器B為配制溶液需要的容量瓶，得到含F(xiàn)e2+離子的溶液100mL；需要儀器為100mL容量瓶，儀器C為滴定實(shí)驗(yàn)裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器，標(biāo)準(zhǔn)溶液為高錳酸鉀溶液具有氧化性能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案為100mL容量瓶，酸式滴定管；

（2）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行；因?yàn)閬嗚F離子具有還原性，易被氧化，所以惰性氣體氛圍中是為了防止亞鐵離子被氧化，故答案為防止二價(jià)鐵被氧化；

（3）操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)操作；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾洗滌得到；操作Ⅰ是分離固體和溶液的方法，需要過濾，結(jié)合過濾裝置選擇儀器有普通漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；玻璃棒；

（4）還原劑A可用SO2，二氧化硫具有還原性被鐵離子氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時(shí)后續(xù)操作應(yīng)除去過量的SO2以免影響后面Fe2+的測定，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定；

（5）滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是依據(jù)高錳酸鉀溶液滴入最后一滴溶液呈淺紅色且半分鐘不變化，從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大舍去，計(jì)算平均消耗溶液體積，結(jié)合離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))=mL=20.00mL；鐵元素守恒計(jì)算。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

n=0.0200mol

100mL溶液中含物質(zhì)的量=0.0200mol×=0.1000mol；

產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=81%；

滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會(huì)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，會(huì)造成Li2FeSiO4的含量偏高；

故答案為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；81%；偏高；【解析】100mL容量瓶酸式滴定管防止二價(jià)鐵被氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾玻璃棒SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色81%偏高19、略

【分析】【分析】

結(jié)合儀器構(gòu)造和用途書寫儀器；加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間；生成氫氣，排除空氣，排除空氣后，將亞鐵離子引入到后面裝置中與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵；乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，加入鐵粉防止乳酸亞鐵變質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，要避免乳酸亞鐵被氧氣，由于乳酸亞鐵不溶于乙醇，因此用適量乙醇洗滌；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算乳酸亞鐵的物質(zhì)的量，再計(jì)算純度。

【詳解】

(1)儀器B是帶支管的燒瓶；名稱是蒸餾燒瓶；

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2；打開活塞1；3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，生成氫氣，排除空氣，其目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧氣氧化；然后打開活塞2，關(guān)閉活塞1、3；

(3)乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O