2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中____正確的是A.HA是一種強(qiáng)酸B.x點(diǎn)，[A－]＝[B－]C.HB是一種弱酸D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍2、下列關(guān)于有機(jī)物說法不正確的是（）A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互稱為同分異構(gòu)B.沸點(diǎn)比較：乙醇＞丙烷＞乙烷C.命名為3-甲基-1-丁炔D.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C－C單鍵3、PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（）A.Va=VbB.Va＞VbC.Va＜VbD.不能確定4、酸和堿恰好完全中和時(shí),他們起反應(yīng)的()一定相等A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量5、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD.若容器①的體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ6、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性7、下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)C.升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞8、如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.它是一種極性分子D.它與苯乙烯rm{(C_{6}H_{5}-CH=CH_{2})}互為同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．請回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．

（3）若實(shí)驗(yàn)過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計(jì)算寫出表示該反應(yīng)中和熱和熱化學(xué)方程式：______已知：Q=Cm（t2-t1）（混合溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1g?cm-3）

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．10、（1）淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大；通常稱為______

（2）淀粉；纖維素的組成可表示為______（寫通式）；其中淀粉水解后產(chǎn)生的______可為人體活動(dòng)提供能量；______在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物消化和廢物排泄。

（3）蛋白質(zhì)在人體中有著重要作用，其組成元素主要有______、______、______、______（寫元素符號(hào)）等，它在人體內(nèi)發(fā)生______后最終生成各種氨基酸，再進(jìn)一步合成人體所需的蛋白質(zhì)。雞蛋白是人類常用的蛋白質(zhì)，將雞蛋加熱煮熟就失去了原有的生理活性，我們將這種變化稱為蛋白質(zhì)的______。11、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）12、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下。

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.3molCO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為____轉(zhuǎn)化率為____該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（填計(jì)算結(jié)果）．

②在850℃時(shí)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有____（選填A(yù)；B、C、D、E）

。ABCDEn（CO2）3l1ln（H2）2l12n（CO）1230.53n（H2O）5232l（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1____300℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

。T/°CT1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降，原因是____．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2；回答問題．

圖中所示反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=____（用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____．

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?；反?yīng)機(jī)理為：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：____．13、短周期主族元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為____

（2）已知E及其化合物有以下變化：

E的電子排布式為____單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式____；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個(gè)）．

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是____．14、中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為____．除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)開___．

②在生成物中，A的晶體類型為____，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____．

③CN﹣與N2互為____，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比____．15、某有機(jī)物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{128}問：rm{(1)}若rm{A}中只含rm{C}rm{H}元素，且rm{A}分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則rm{A}的化學(xué)式為________。rm{(2)}若rm{A}中只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，且rm{A}分子里含一個(gè)酯基，無其他含氧官能團(tuán)，則rm{A}的化學(xué)式為________。寫出其中一種符合題意的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)16、已知rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)婁隴H=隆陋akJ隆隴mol^{-1}(a>0)}在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)婁隴H=隆陋a

kJ隆隴mol^{-1}(a>0)}和rm{2molA_{2}}在rm{1molB_{2}}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后rm{500隆忙}的濃度為rm{C}放出熱量rm{wmol隆隴L^{-1}}rm{bkJ}________rm{(1)a}填“rm{b(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}rm{)}若將反應(yīng)溫度升高到rm{(2)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________rm{700隆忙}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}rm{)}若在原來的容器中，只加入rm{(3)}rm{2molC}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量rm{500隆忙}rm{ckJ}的濃度______________rm{C}rm{wmol隆隴L^{-1}}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}rm{)}能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。rm{(4)}rm{a.v(C)=2v(B_{2})}容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變r(jià)m{b.}逆rm{c.v}正rm{(A_{2})=2v}rm{(B_{2})}容器內(nèi)氣體的密度保持不變r(jià)m{d.}使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是______________。rm{(5)}及時(shí)分離出rm{a.}氣體rm{C}適當(dāng)升高溫度rm{b.}增大rm{c.}的濃度rm{B_{2}}選擇高效的催化劑rm{d.}17、下列物質(zhì)中：A.rm{NaOH}溶液B.rm{Cu}C.液態(tài)rm{HCl}D.液態(tài)rm{CH_{3}COOH}E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.rm{CuSO_{4}}晶體I.石墨J.無水乙醇rm{(1)}能導(dǎo)電的是________；rm{(2)}屬于電解質(zhì)的是________；rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是________；rm{(4)}屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；rm{(5)}屬于弱電解質(zhì)的是________。18、玻璃陶瓷和水泥與人們生活生產(chǎn)密切相關(guān)，回答有關(guān)問題rm{(}填化學(xué)式或名稱rm{)}rm{(1)}一般住宅的窗玻璃為普通玻璃，其生產(chǎn)原料為____、____和____；rm{(2)}陶瓷和水泥的生產(chǎn)原料中都有____玻璃和水泥的生產(chǎn)原料中都有____rm{;}除上述兩種原料外，生產(chǎn)水泥還需要在水泥回轉(zhuǎn)窯中加熱適量的以調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)速度。19、在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡；試回答下列問題．

I.氨水是中學(xué)常見的弱堿。

rm{(1)}常溫下，下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨。

B.rm{PH=11}的氨水稀釋rm{10}倍后，溶液的rm{PH>10}

C.rm{0.1mol?L^{-1}}氨水rm{pH}為rm{11}

D.rm{0.1mol?L^{-1}}氯化銨溶液的rm{pH}為rm{5}

rm{(2)}下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.通入氨氣rm{B.}加入少量氯化鋁固體rm{C.}加水稀釋rm{D.}加入少量氯化銨固體。

rm{II.}用rm{0.100mol?L^{-1}NaOH}溶液分別滴定體積均為rm{20mL}濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液和rm{HX}溶液，溶液的rm{pH}隨加入rm{NaOH}溶液體積變化如圖：

rm{(1)N}點(diǎn)rm{pH>7}的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．

rm{(2)}下列說法不正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.M}點(diǎn)rm{c(Na^{+})>c(X^{-})b.M}點(diǎn)rm{c(HX)<c(X^{-})}

rm{c.M}點(diǎn)rm{c(HX)+c(X^{-})=2c(Na^{+})}rm{d.N}點(diǎn)rm{c(H^{+})+c(HX)=c(OH^{-})}rm{(3)}若rm{HX}為醋酸，某學(xué)生用rm{0.100mol/LNaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定未知醋酸溶液濃度的實(shí)驗(yàn)。rm{壟脵}在使用酸式滴定管前，首先要_______________________rm{;}在加入醋酸溶液之前，應(yīng)_________________________rm{壟脷}取rm{20.00mL}待測醋酸放入錐形瓶中，并滴加rm{2隆蘆3}滴__作指示劑，用rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：____手_______，____手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到___________________________________________________________，記錄讀數(shù)。rm{壟脹}重復(fù)上述滴定操作rm{2隆蘆3}次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測醋酸的體積rm{(mL)}rm{NaOH}溶液的濃度rm{(mol/L)}滴定完成時(shí)，rm{NaOH}溶液滴入的體積rm{(mL)}rm{1}rm{20.00}rm{0.100}rm{25.18}rm{2}rm{20.00}rm{0.100}rm{04}rm{3}rm{20.00}rm{0.100}rm{22.96}rm{a.}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________________________rm{(}保留小數(shù)點(diǎn)后rm{3}位rm{)}rm{b.}若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為________rm{mL}rm{c.}在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作rm{(}其他操作正確rm{)}會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有________。A.用酸式滴定管取rm{20.00mL}待測醋酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.稱量rm{NaOH}固體時(shí)，有小部分rm{NaOH}潮解D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F.量取rm{20.00mL}待測醋酸溶液時(shí)，第二次讀數(shù)仰視刻度rm{III.(1)}相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{pH}值最小的是_______；rm{NH_{4}^{+}}濃度最小的是________。A.rm{NH_{4}ClB.NH_{4}HCO_{3}}rm{C.NH_{4}HSO_{4}}rm{D.(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)}常溫下，用rm{Na_{2}SO_{3}}溶液吸收rm{SO_{2}}時(shí)，溶液rm{pH}隨rm{n(SO_{3}^{2-})}rm{n(HSO_{3}^{-})}變化的關(guān)系如下表：。rm{n(SO_{3}^{2-})}rm{n(HSO_{3}^{-})}rm{91}rm{1}rm{1}rm{1}rm{9}rm{91}rm{pH}rm{8.2}rm{7.2}rm{6.2}以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是______

A.rm{NaHSO_{3}}溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}

B.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}20、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大rm{.X}的單質(zhì)與rm{Y}的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，rm{R}基態(tài)原子的rm{M}能層上有rm{3}對成對電子，rm{W}核外有rm{5}個(gè)未成對電子rm{.Y}rm{Z}分別形成氫化物rm{Q}和rm{J}已知rm{Q}與rm{J}摩爾質(zhì)量相等，rm{Q}的水溶液中加入少量rm{WY_{2}}立即產(chǎn)生大量氣泡rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)X}的氫化物與rm{R}的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有______rm{.W}在元素周期表中的位置為______．

rm{(2)XY_{3}^{-}}離子的立體構(gòu)型是______；rm{ZY_{4}^{2-}}中的一個(gè)rm{Y}原子被rm{Z}替換后形成rm{Z_{2}Y_{3}^{2-}}則rm{Z_{2}Y_{3}^{2-}}離子中心原子的雜化軌道類型為______雜化rm{.Z_{2}Y_{3}^{2-}}在稀硫酸中的反應(yīng)為______．

rm{(3)}已知：氫氣、rm{Z}的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)rm{J}的燃燒熱分別為rm{285.8}rm{kJ/mol}rm{296.8}rm{kJ/mol}rm{562}rm{.0}rm{kJ/mol}則氣態(tài)rm{J}分解生成固態(tài)rm{Z}和氫氣的熱化學(xué)方程式為：______．

rm{(4)}在酸性溶液中，rm{WY_{4}^{-}}能被rm{Q}還原為rm{W^{2+}}該反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(5)}第二周期中第一電離能介于rm{Be}與rm{x}元素之間的元素分別是______，與rm{w}同周期的最外層僅有一個(gè)未成對電子的原子分別是______，其中價(jià)電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為______．21、某天然油脂rm{A}的分子式為rm{C_{57}H_{106}O_{6}}rm{1mol}該油脂水解可得到rm{1mol}甘油、rm{1mol}不飽和脂肪酸rm{B}和rm{2mol}直鏈飽和脂肪酸rm{C}經(jīng)測定rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{280}原子個(gè)數(shù)比為rm{C漏UH漏UO=9漏U16漏U1}rm{(1)}寫出rm{B}的分子式：________。rm{(2)}寫出rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式：________，rm{C}的名稱是________。rm{(3)}寫出含rm{5}個(gè)碳原子的rm{C}的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、其他(共3題，共24分)26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)27、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。28、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知HA稀釋前pH＝1，稀釋100倍后pH＝3，這說明在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，因此HA是強(qiáng)酸，A正確；B、x點(diǎn)兩種溶液的pH相等，則根據(jù)電荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x點(diǎn)，[A－]＝[B－]，B正確；C、稀釋前HB的pH＝2，稀釋100后pH＝3，這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以HB是弱酸，C正確；D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能確定HB的濃度，所以無法計(jì)算原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度與HB的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等【解析】【答案】D2、D【分析】【解析】試題分析：2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)，A正確；乙醇分子間存在氫鍵，B正確；根據(jù)炔烴的命名原則可知，選項(xiàng)C正確；含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C－C單鍵，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、性質(zhì)、命名以及結(jié)構(gòu)【解析】【答案】D3、C【分析】解：設(shè)鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后pH相同；因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，氫離子物質(zhì)的量增大，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n，所以所得醋酸溶液的體積大；

故選C．

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡分析．

本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢．【解析】【答案】C4、D【分析】試題分析：酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量相等。考點(diǎn)：酸堿反應(yīng)的本質(zhì)【解析】【答案】D5、C【分析】溫度相同，所以平衡常數(shù)不變，A正確。②相當(dāng)于是1mol氮?dú)夂?mol氫氣，所以①②平衡是等效的，根據(jù)①中生成氨氣是23.15÷92.6×2mol＝0、5mol，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)為B正確。在②中消耗氮?dú)馐?.15mol，所以放出的熱量小于23.15kJ，C不正確。體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D正確。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】試題分析：純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高于25，故A正確；水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol?L-1，故B正確；NaHSO4晶體電離生成氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制了水的電離，故C正確；Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯(cuò)誤。答案選D考點(diǎn)：水的電離平衡、pH的計(jì)算【解析】【答案】D7、C【分析】解：A．增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；

D．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D錯(cuò)誤．

故選C．

升高溫度；加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．【解析】【答案】C8、C【分析】【分析】A.根據(jù)一氯代物的種類等于分子中氫原子的種類；

B.先寫出一氯代物；再根據(jù)等效氫確定二氯代物；

C.根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物?！窘獯稹緼.立方烷整個(gè)分子的分子結(jié)構(gòu)是對稱的，只有rm{1}種氫原子，所以立方烷的一氯代物只有rm{1}種；故A正確；

B.立方烷二氯代物有rm{3}種：兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況；兩個(gè)氯原子的位置在對角有兩種情況，所以同分異構(gòu)體有三種，故B正確；

C.立方烷是完全中心對稱結(jié)構(gòu)；屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，故D正確。

故選C。

本題主要考查球棍模型、同分異構(gòu)體的判斷等，注意等效氫的判斷，題目難度中等．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（3）平均溫度差為3.4℃，50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100g，溫度變化的值為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol，該反應(yīng)中和熱和熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

（4）氨水為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為：偏?。?/p>

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出中和熱；然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；偏小10、高分子（C6H10O5）n葡萄糖纖維素CHON水解變性【分析】解：（1）淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大；故淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)通常稱為高分子；

故答案為：高分子；

（2）淀粉、纖維素的通式（C6H10O5）n，故淀粉、纖維素的組成可表示為（C6H10O5）n；淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖；故淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖可為人體活動(dòng)提供能量；纖維素在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物消化和廢物排泄；

故答案為：（C6H10O5）n；葡萄糖；纖維素；

（3）蛋白質(zhì)基本組成元素C；H、O、N；故蛋白質(zhì)在人體中有著重要作用，其組成元素主要有C、H、O、N；蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸，故蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解后最終生成各種氨基酸，再進(jìn)一步合成人體所需的蛋白質(zhì)；雞蛋白是人類常用的蛋白質(zhì)，將雞蛋加熱煮熟就失去了原有的生理活性，我們將這種變化稱為蛋白質(zhì)的變性；

故答案為：C；H；O；N；水解；變性。

（1）淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大；是高分子化合物；

（2）淀粉、纖維素的通式（C6H10O5）n；淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖；纖維素在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液；有助于食物消化和廢物排泄；

（3）蛋白質(zhì)基本組成元素C；H、O、N；蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸；變性蛋白質(zhì)失去生理活性。

本題考查淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，本題較為簡單，重在基礎(chǔ)知識(shí)的把握?！窘馕觥扛叻肿樱–6H10O5）n葡萄糖纖維素CHON水解變性11、略

【分析】試題分析：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，故答案為：2H++2e-=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+．考點(diǎn)：電解原理【解析】【答案】（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）①純銅；Cu2+＋2e-＝Cu②粗銅；Cu－2e-＝Cu2+12、略

【分析】

（1）①n（H2）=CV=0.12mol?L-1×1L=0.12mol，根據(jù)CO+H2O（g）?CO2+H2知，參加反應(yīng)的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是0.12mol，則c（CO）==0.18mol/L，轉(zhuǎn)化率=

各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位都是mol/L；

CO+H2O（g）?CO2+H2

開始濃度0.30.200

反應(yīng)濃度0.120.120.120.12

平衡濃度0.180.080.120.12

則平衡常數(shù)K===1；

故答案為：0.18mol/L；40%；1；

②如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；則參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的濃度商大于1；

A．濃度商==1.2＞1；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

B．濃度商==0.25＜1；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C．濃度商=0＜1；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

D．濃度商==1；該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

E．濃度商==＜1；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故選A；

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)降低，T1時(shí)平衡常數(shù)大于300℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以T1＜300℃；故答案為＜；

（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)，所以氨氣的產(chǎn)率下降；

故答案為：900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；再升高溫度平衡向左移動(dòng)；

（4）根據(jù)圖片知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=-（E1-E2）kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的焓變=167.2kJ?mol-1-（-241.8kJ?mol-1）=409kJ/mol；

故答案為：放熱；-（E1-E2）kJ/mol；409kJ/mol；

（5）將兩個(gè)方程式相加然后除以2即得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)生成氫氣量計(jì)算轉(zhuǎn)化的一氧化碳的量，一氧化碳的平衡濃度=反應(yīng)開始時(shí)一氧化碳濃度-反應(yīng)的一氧化碳濃度，轉(zhuǎn)化率=平衡常數(shù)K=

②根據(jù)濃度商常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向；如果濃度商常數(shù)大于平衡常數(shù)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)降低，根據(jù)不同溫度下平衡常數(shù)的相對大小確定溫度高低；

（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；△H=生成物能量-反應(yīng)物能量；

（5）將兩個(gè)方程式相加然后除以2即得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式．

13、略

【分析】

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素，B元素所形成化合物種類最多，B為C元素，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，丙為銨鹽，故C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D的原子序數(shù)比N元素大，故D處于第三周期，為Al元素；

（1）己電解生成金屬Al，故己為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙+丁戊+NH4NO3，戊Al2O3可知，戊為Al（OH）3，故反應(yīng)：乙+丁戊+丙為Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3，反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）E元素原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，由EXY，E可能為S，X為SO2，Y為SO3，由YZ，Z為H2SO4；硫酸與硫反應(yīng)可以生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

S原子核外電子數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p4，單質(zhì)S與H2SO4在一定條件下反應(yīng)生成SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO43SO2↑+2H20；由H、C、N、Al、S5種元素中的兩種元素，形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子為H2O2、N2H4、C2H6等；

故答案為：1s22s22p63s23p4，S+2H2SO43SO2↑+2H20；H2O2或N2H4或C2H6等；

（3）該無色氣體是NO，2LNO與0.5L的氧氣混合，混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，反應(yīng)中只有N元素與O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，令N元素在酸根中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2×（a-2）=0.5×4，解得a=3，即酸根中N元素的化合價(jià)為+3，故生成NaNO2；

故答案為：NaNO2．

【解析】【答案】短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素，B元素所形成化合物種類最多，B為C元素，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，丙為銨鹽，故C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D的原子序數(shù)比N元素大，故D處于第三周期，為Al元素；

（1）己電解生成金屬Al，故己為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙+丁戊+NH4NO3，戊Al2O3可知，戊為Al（OH）3，故反應(yīng)：乙+丁戊+丙為Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3；

（2）E元素原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，由EXY，E可能為S，X為SO2，Y為SO3，由YZ，Z為H2SO4；硫酸與硫反應(yīng)可以生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（3）C有多種氧化物；其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，該無色氣體為NO．相同體積下體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)中只有N元素與O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算N元素在酸根中的化合價(jià)，判斷酸根書寫鹽的化學(xué)式．

14、O＞N＞C＞K|N＞O＞C|離子晶體|sp|等電子體|1：1【分析】【解答】解：①同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高．故答案為：O＞N＞C＞K；N＞O＞C；②由原子守恒可知A為K2S，由陰陽離子通過離子鍵形成，即為離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，直線形分子，直線形分子的雜化類型為sp．故答案為：離子晶體；sp；③CN﹣與N2由兩個(gè)原子構(gòu)成；價(jià)層電子數(shù)均為10，原子個(gè)數(shù)價(jià)層電子數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，故答案為等電子體；HCN結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，即一個(gè)HCN分子中兩個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵．故答案為：等電子體；1：1．

【分析】①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高．②由原子守恒推測物質(zhì)A，含極性共價(jià)鍵的分子是CO2，由分子結(jié)構(gòu)推測雜化類型；③根據(jù)等電子體的定義和HCN的結(jié)構(gòu)．15、（1）C10H8

（2）C7H12O2CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2（或）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷等，注意利用商余法與殘余法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}設(shè)烴的分子式為rm{C_{x}H_{y}}分子中碳原子最大數(shù)目為rm{dfrac{128}{12}=108}分子式為rm{C_{10}H_{8}}減少rm{1}個(gè)rm{C}原子需要增加rm{12}個(gè)rm{H}原子，分子式可為rm{C_{9}H_{20}}rm{C_{9}H_{20}}是飽和烴，不能再增大分子rm{H}原子數(shù)目，若rm{A}分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則rm{A}的分子式為rm{C_{10}H_{8}}故答案為：rm{C_{10}H_{8}}rm{(2)A}分子里含一個(gè)酯基rm{-COO-}相對分子質(zhì)量為rm{44}無其他含氧官能團(tuán)，故剩余的部分為烴基，且烴基的相對分子質(zhì)量為rm{128-44=84}含有的碳原子數(shù)目最大為rm{dfrac{84}{12}=7}但由于不可能全部是rm{C}原子，而減少rm{1}個(gè)rm{C}原子需要增加rm{12}個(gè)rm{H}原子，故烴基的分子式可為rm{C_{6}H_{12}}即此烴基中可能含環(huán)或一條碳碳雙鍵，從而得出此有機(jī)物的分子式為rm{C_{7}H_{12}O_{2}}可能的結(jié)構(gòu)為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}(}或rm{)}故答案為：rm{C_{7}H_{12}O_{2}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}(}或rm{)}【解析】rm{(1)C_{10}H_{8}}rm{(2)C_{7}H_{12}O_{2}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}(}或rm{)}三、簡答題(共6題，共12分)16、（1）＞（2）減?。?）=

（4）bc（5）c【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、等效平衡等知識(shí)點(diǎn)，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)。【解答】rm{(1)}熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)rm{2molA_{2}}和rm{1molB_{2}}完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為rm{akJ}而加入rm{2molA_{2}}和rm{1molB_{2}}達(dá)到平衡時(shí)，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即rm{b<a}故答案為：rm{>}rm{(2)}化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以根據(jù)方程式rm{2A}化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以根據(jù)方程式rm{(2)}rm{2A}rm{2}rm{2}rm{(g)+B}rm{(g)+B}可知，該反應(yīng)的的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{c}^{2}(B{A}_{2})}{{c}^{2}({A}_{2})隆脕c({B}_{2})}}rm{2}升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小；故答案為：減??；rm{2}rm{(g)}rm{(g)}rm{2BA_{2}(g)}可知，該反應(yīng)的的平衡常數(shù)rm{2BA_{2}(g)}rm{K=

dfrac{{c}^{2}(B{A}_{2})}{{c}^{2}({A}_{2})隆脕c({B}_{2})}}，因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡Ⅰ與加入rm{(3)}平衡Ⅱ在相同條件下，加入rm{2molA}最終建立相同的平衡狀態(tài)rm{2molA}的平衡濃度相等，

rm{{,!}_{2}}故答案為：、rm{1molB}

rm{1molB}rm{{,!}_{2}}在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)rm{(}平衡Ⅰrm{)}與加入rm{2molC(}平衡Ⅱrm{)}最終建立相同的平衡狀態(tài)rm{;C}的平衡濃度相等，但不為rm{(}反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。rm{)}rm{2molC(}rm{)}，并沒有標(biāo)明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{;C}錯(cuò)誤；反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{=}正確；rm{=}依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比可知，rm{(4)}rm{(}rm{0)}rm{a.v(C_{3})=2v(B}rm{2}rm{2}rm{)}rm{a}說明rm{b.}rmrm{c.}rm{v}逆rm{(A}rm{2}rm{2}rm{)=2v}故正正確；rm{(B}密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，即反應(yīng)過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變，故rm{2}錯(cuò)誤；故答案為：rm{2}rm{)}及時(shí)分離出rm{v}氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故逆錯(cuò)誤；rm{(A}適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)，故rm{2}錯(cuò)誤；

rm{2}增大rm{)=v}的濃度，平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正正確；

rm{(A}選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故rm{2}錯(cuò)誤；

故答案為：rm{2}rm{)}【解析】rm{(1)>}rm{(2)}減小rm{(3)=}

rm{(4)bc}rm{(5)c}17、（1）ABGI

（2）CDH

（3）FJ

（4）CH

（5）D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、強(qiáng)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確非電解質(zhì)首先必須是化合物，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，明確基本概念是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.rm{NaOH}溶液有自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B.銅存在自由電子；能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C.液態(tài)rm{HCl}只有分子；不能導(dǎo)電，溶于水能完全電離導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

D.液態(tài)rm{CH_{3}COOH}不能導(dǎo)電；溶于水部分電離能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

E.蔗糖溶液只存在分子；不能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

F.液氨只有氨氣分子；不能導(dǎo)電，溶于水能部分電離導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

G.氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子；能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

H.rm{CuSO_{4}}晶體沒有自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

I.石墨屬于半導(dǎo)體能導(dǎo)電；屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

J.無水乙醇不存在自由電子或者離子；不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

rm{(1)}以上物質(zhì)常溫下能導(dǎo)電的是rm{ABGI}rm{(2)}以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是rm{CDH}rm{(3)}以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是rm{FJ}rm{(4)}以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是rm{CH}rm{(5)}以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是rm{D}

故答案為：rm{(1)ABGI}rm{(2)CDH}rm{(3)FJ}rm{(4)CH}rm{(5)D}

【解析】rm{(1)ABGI}rm{(2)CDH}rm{(3)FJ}rm{(4)CH}rm{(5)D}18、（1）石灰石純堿石英（2）黏土石灰石石膏【分析】【分析】本題考查的是玻璃、陶瓷和水泥，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹縭m{(1)}生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、純堿、石英，故答案為：石灰石；純堿；石英；rm{(2)}生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、純堿、石英，陶瓷和水泥的生產(chǎn)原料中都有黏土，玻璃和水泥的生產(chǎn)原料中都有rm{;}石灰石，石灰石，rm{;}除上述兩種原料外，石膏生產(chǎn)水泥還需要在水泥回轉(zhuǎn)窯中加熱適量的，故答案為：黏土；石灰石；石膏。以調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)速度【解析】rm{(1)}石灰石純堿石英rm{(2)}黏土石灰石石膏19、I.（1）A

（2）BC

II.（1）X-+H2O?HX+OH-

（2）b

（3）①檢查活塞是否漏水用醋酸溶液潤洗酸式滴定管2~3遍

②酚酞左輕輕擠壓玻璃球右錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色

③a.0.115mol/Lb.22.30(22.29、22.31均對)c.CE

III.（1）NH4HSO4NH4HCO3

（2）AD【分析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液稀釋后酸堿性和rm{PH}變化；鹽類水解原理、離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷；注意圖象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

【解答】

I.rm{(1)壟脵A.}氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{PH=11}的氨水稀釋rm{10}倍后，溶液的rm{PH>10}證明溶液中一水合氨存在電離平衡，能說明是弱電解質(zhì)，故B正確；

C.常溫下，rm{0.1mol?L-1}氨水rm{pH}為rm{11}溶液呈堿性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；

D.常溫下，rm{0.1mol/L}的氯化銨溶液rm{pH}約為rm{5}溶液呈酸性，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D正確；

故選A；

rm{(2)A.}通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，故A錯(cuò)誤；

B.加入少量氯化鋁固體；鋁離子會(huì)消耗氫氧根離子，則促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故B正確；

C.加水稀釋；促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故C正確；

D.加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

故選BC；rm{II.(1)0.1mol?L^{-1}HCl}溶液，是強(qiáng)酸溶液完全電離，所以溶液的rm{PH=1}而rm{0.1mol?L^{-1}HX}溶液的rm{PH>5}說明是弱酸部分電離，故答案為：弱；rm{N}點(diǎn)rm{pH>7}的原因是因?yàn)閮烧叩任镔|(zhì)的量恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以水解反應(yīng)方程式為：rm{X^{-}+H_{2}O?HX+OH^{-}}

故答案為：rm{X^{-}+H_{2}O?HX+OH^{-}}

rm{(2)a.M}點(diǎn)生成等濃度的rm{HX}和rm{NaX}的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以rm{M}點(diǎn)rm{c(Na^{+})>c(X^{-})}故rm{a}正確；

rm{b.M}點(diǎn)生成等濃度的rm{HX}和rm{NaX}的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，則rm{M}點(diǎn)rm{c(HX)>c(X^{-})}故rm錯(cuò)誤；rm{c.M}點(diǎn)生成等濃度的rm{HX}和rm{NaX}的混合溶液，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒，rm{2n(Na)=n(X)}rm{M}點(diǎn)rm{c(HX)+c(X^{-})=2c(Na^{+})}故rm{c}正確；

rm{d.N}點(diǎn)是氫氧化鈉和rm{HX}恰好完全反應(yīng)生成的rm{NaX}溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，rm{c(H^{+})+c(HX)=c(OH^{-})}故rmrhpmapo正確；

故答案為：rm

rm{(3)壟脵}使用滴定管前應(yīng)檢查活塞是否漏水；用醋酸溶液潤洗酸式滴定管rm{2隆蘆3}遍rm{壟脷}醋酸與rm{NaOH}恰好反應(yīng)生成醋酸鈉呈堿性，應(yīng)用酚酞做指示劑；左手控制活塞，輕輕擠壓玻璃球；右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；直到滴入最后一滴rm{NaOH}溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；rm{壟脹a.0.115mol/L}rm{b.22.30(22.29}rm{22.31}均對rm{)}rm{c.CE}rm{III.(1)A}．rm{NH}rm{NH}rm{4}屬于強(qiáng)電解質(zhì)，銨根離子發(fā)生微弱的水解，溶液呈酸性，rm{4}rm{Cl}屬于強(qiáng)電解質(zhì)，銨根離子發(fā)生微弱的水解，溶液呈酸性，rm{Cl^{-}}

B.rm{Cl}rm{Cl^{-}}對銨根離子的水解沒有影響；rm{NH}rm{NH}

C.rm{4}rm{4}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}

D.rm{3}屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水解呈弱堿性，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子的水解；rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{HSO}

rm{HSO}最小的是rm{4}rm{4}屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)，氫離子抑制了銨根離子的水解；rm{(NH}rm{(NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{SO}用rm{SO}溶液吸收rm{4}時(shí)；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p>

A.由表中信息可知rm{4}溶液為酸性溶液，溶液中水解呈酸性。故A正確；

B.故rm{PH}最小的是溶液中rm{PH}的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以rm{NH}應(yīng)小于rm{NH}溶液中rm{4}故B錯(cuò)誤；

C.由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)rm{c(SO_{3}^{2-})=c(HSO_{3}^{-})}時(shí)，rm{4}故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出rm{c(SO_{3}^{2-})<c(HSO_{3}^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.因rm{HSO}根據(jù)電荷守恒，rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}成立；故D正確；

故選AD。

rm{HSO}【解析】I.rm{(1)A}rm{(2)BC}rm{II.(1)X^{-}+H_{2}O?HX+OH^{-}}

rm{(2)b}rm{(3)壟脵}檢查活塞是否漏水用醋酸溶液潤洗酸式滴定管rm{2隆蘆3}遍rm{壟脷}酚酞左輕輕擠壓玻璃球右錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴rm{NaOH}溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色rm{壟脹a.0.115mol/L}rm{b.22.30(22.29}rm{22.31}均對rm{)}rm{c.CE}rm{III.(1)}rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{HSO}rm{HSO}rm{4}rm{4}rm{NH}rm{NH}rm{4}20、略

【分析】解：rm{(1)X}的氫化物是氨氣、rm{R}的氫化物是rm{HCl}二者相遇生成氯化銨，氯化銨中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；rm{Mn}元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅶrm{B}族；

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；第四周期第Ⅶrm{B}族；

rm{(2)NO_{3}