福建省南平市邵武朱坊中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

/福建省南平市邵武朱坊中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D試題分析：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，所以應(yīng)是PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，理論上生成0．05molPb，質(zhì)量是10．35g，錯(cuò)誤；D、該電池中的無(wú)水LiCl-KCl混合物在受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，所以常溫下，無(wú)電流存在，指針不偏轉(zhuǎn)，正確，答案選D。2.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對(duì)周?chē)恋?、海域產(chǎn)生影響。我國(guó)東部沿海地區(qū)先后檢測(cè)出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對(duì)人們的生活、健康沒(méi)有造成影響。下列對(duì)131I的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．131I的質(zhì)量數(shù)為131

B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I和127I互為同位素

D．131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略3.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類(lèi)：B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：C．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

參考答案：C略4.下列各電子式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氮?dú)?/p>

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略5.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．C60

B．CaCl2

C．NH4NO3

D．C6H6參考答案：D6.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、10mlH2O

B、0.8molH2SO4

C、54gAl

D、1gCaCO3參考答案：D略8.下列措施不符合節(jié)能減排的是

（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決溫州電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略9.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A．①②③④⑤

B．全部

C．①②③⑤⑥

D．①③④⑤⑥參考答案：D略10.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故選D．11.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：D略12.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A.HSO3-

B.HCOO-

C.OH-

D.C2O4-參考答案：A【詳解】A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯(cuò)誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯(cuò)誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。13.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)NaOH晶體19.2gB．為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中C．用25mL量筒量取22.6mL鹽酸D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g食鹽參考答案：C略15.在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6

B．3：8

C．2：3

D．3：2參考答案：D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A

制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B

中現(xiàn)象為_(kāi)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個(gè)試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．試求：（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為_(kāi)_______；（2）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡時(shí)n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

參考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略18.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100m