2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷382考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固2、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是()

A.該裝置屬于原電池B.放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移C.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋3、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系能量的變化n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）n（H2）①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q1③1121熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是（）A.若容器①中反應(yīng)10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.0×10﹣2mol/（L·min）B.容器③中，開始時v（CO）生成＞v（CO）消耗C.達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2D.平衡時，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等4、相同溫度下，向密閉容器甲和乙(如圖所示，其中活塞M可自由移動)中分別充入等物質(zhì)的量的NO2(g)，使兩容器初始容積相等，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時，兩容器中N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為m和n；則。

A.m＜nB.m=nC.m>nD.無法確定5、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.在1mol?L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol?L-1B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)D.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)6、①已知t℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C.在t℃時，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀D.在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11；下列說法不正確的是。

A.在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15B.圖中b點有碘化銀晶體析出C.向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點D.在t℃時，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200008、氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)+2+H2S=2Fe(CN)+2+S，則下列說法不正確的是A.電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]2--e-=[Fe(CN)6]3-B.電解過程中陰極附近溶液的pH降低C.電解過程中每處理1mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2molD.該處理方法理論上不需要補充電解質(zhì)溶液9、某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝；催化機理如圖1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是。

A.從圖中可知總反應(yīng)吸熱B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素被氧化的過程C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有鍵的形成D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為：10、研究表明，采用零價鐵(ZVI)活化過硫酸鈉(Na2S2O8)可去除廢水中的正五價砷[As(V)]；其反應(yīng)機制模型如圖所示，定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。下列敘述正確的是。

A.1molNa2S2O8中含有1mol過氧鍵B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1mol被還原C.ZVI(Fe)的比表面積越大，凈化速率越快D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷11、化工生產(chǎn)中用(次磷酸鈉)進行化學(xué)鍍制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為和B.溶液中離子濃度的大小順序為C.溶液中的電離方程式為D.與過量反應(yīng)生成判斷為二元酸12、室溫時，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L13、某小組探究FeCl3和Na2S的反應(yīng)。

【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；②FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水：③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。

【設(shè)計實驗】。序號IIIIII操作在1mL0.1mol/LNa2S溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液在1.5mL0.1mol/LNa2S溶液中加入0.5mL0.1mol/LFeCl3溶液在2mLlmol/LNaF溶液中加入0.5mL0.1mol/LFeCl3溶液，得無色溶液，再加入1.5mL0.1mol/LNa2S溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀X，振蕩，黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣體，最終得到棕黃色濁液Y產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W結(jié)論分離Y得到Fe(OH)3

和S經(jīng)檢驗，Z的主要成分是Fe2S3，含少量Fe(OH)3經(jīng)檢驗，W為Fe2S3

下列推斷正確的是A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.實驗II不生成S可能是氧化還原速率較小C.生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓D.反應(yīng)物中越小，氧化還原的趨勢越小14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸；將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁。

酸性：醋酸>碳酸>硅酸。

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4；振蕩；靜置，溶液分層，下層呈橙紅色。

還原性：Br->Cl-

C

室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

(1)溶液A的溶質(zhì)是_____________________；

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________；

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_______________________________________。16、B卷題.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__________________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時間、T—溫度）中變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是____________________________________。（寫出必要的計算過程）17、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過________轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：____________________。18、下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式HA（A代表某種酸根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－10Ka＝4.6×10－4Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為____________。

（3）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為________________，解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。

（4）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

（5）某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗：

①充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)_______________________________________。19、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是____，電極G的名稱是_____。(2)甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：C：_____，D：______，總反應(yīng)方程式：_____。如果起始時甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒有其它離子干擾)，此時收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原硫酸銅溶液的濃度是____mol/L，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是____mol；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入____(填物質(zhì)名稱)。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是____(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。20、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油常壓沸點為290℃；工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進行。

(1)①反應(yīng)Ⅰ在_______條件下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)；

②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)_______(選填編號)

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是_______。

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑_______能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號)

催化劑A：能大幅降低和

催化劑B：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑C：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑D：能升高和

(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進行該實驗。同時發(fā)生副反應(yīng)：實驗達到平衡時，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時間變化如圖所示，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進行對照實驗，發(fā)現(xiàn)濃度過高會降低丙烯酸的選擇性，理由是_______。

(5)關(guān)于該實驗的下列理解，正確的是_______。

A.增大體系壓強；有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.反應(yīng)的相同時間；選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變。

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳；提高生產(chǎn)效率。

D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____22、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)24、(1)已知拆開鍵，鍵，鍵分別需要的能量是則與反應(yīng)生成所釋放的熱量為_____

(2)與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為____。25、1L某溶液中含有的離子如表：。離子Cu2+Al3+Cl-物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)214x

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5mole-通過時，溶液的c(H+)=______mol/L(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)．26、化學(xué)反應(yīng)過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198kJ·mol-1、P—O為360kJ·mol-1、O=O為498kJ·mol-1。則P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1molP4O6___(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

評卷人得分六、實驗題(共4題，共20分)27、為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律；某同學(xué)進行實驗如下：

已知：(橙色)+H2O(黃色)+2H+

(1)進行實驗ⅰ和ⅱ：。序號操作現(xiàn)象ⅰ向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)ⅱ向2mLpH=8的0.1mol/L的K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化

①用離子方程式表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：______________________。

②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：______________________。

(2)繼續(xù)進行實驗ⅲ：。序號操作現(xiàn)象ⅲ向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴溶液變黃色

為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因；補充實驗ⅳ：

向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴；溶液變成淺橙色。

①補充實驗ⅳ的目的是______________________。

②用化學(xué)平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：______________________。

③根據(jù)實驗ⅰ～ⅲ，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。

a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

b．______________________。

④向?qū)嶒灑Ｋ命S色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是______________。28、NaClO2是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備NaClO2的流程如圖所示：

(1)NaClO2的名稱是_______。

(2)H2O2的電子式是_______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程是_______。

(4)ClO2也是一種消毒劑，在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物ClO需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是_______(填字母序號)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(5)反應(yīng)②的離子方程式是_______。

(6)電解法也可得到NaClO2；如圖所示：

①粗食鹽中含有SOCa2+、Mg2+。精制食鹽水的過程中需要加入鹽酸，目的是_______。

②電解過程中的陰極反應(yīng)式是_______；電解過程中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33.6L，理論上得到NaClO2的質(zhì)量是_______。29、磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，易水解，常用于作為有機氯化劑，其制備方法為：SO2(g)+Cl2(g)?SO2C12(g)△H＜0。

現(xiàn)利用以下裝置在實驗室制備磺酰氯(加熱裝置略去)：

已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

(1)用冰水冷卻三頸瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___。

(2)向三頸瓶中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，請寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)SO沉淀完全(以濃度為1.0×10-5計)時，渾濁液中Cl-濃度為___。

(4)為了測定SO2Cl2的純度，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水充分反應(yīng)。用cmol/LAgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(滴加K2CrO4溶液做指示劑，當(dāng)出現(xiàn)棕紅色Ag2CrO4沉淀時達到終點)，消耗AgNO3溶液的體積為VmL，該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為___(不必化簡)

(5)Li-SO2Cl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SO2Cl2，電池的總反應(yīng)可表示為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。寫出該電池的正極反應(yīng)___。若用該電池電解CuSO4溶液，裝置如圖所示，膜兩側(cè)的溶液均為足量CuSO4溶液，且兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，若Li-SO2Cl2電池產(chǎn)生了標(biāo)況下33.6L氣體，則電解池膜兩側(cè)的質(zhì)量差為___。

30、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件；按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

。實驗序號。

A

B

燒杯中的液體。

靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)。

1

Zn

Zn

乙醇。

無。

2

Zn

Cu

稀硫酸。

有。

3

Zn

Cu

稀硫酸。

無。

4

Zn

Cu

苯。

無。

5

Cu

C

氯化鈉溶液。

有。

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液。

有。

分析上述實驗；回答下列問題：

(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實驗5表明________(填字母序號；下同)。

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕。

B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的。

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。

A．金屬活動順序表中；活潑性強的金屬一定作負(fù)極。

B．失去電子的電極是負(fù)極。

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液。

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)化合價發(fā)生改變；是氧化還原反應(yīng)，A說法正確；

B．根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，H-O的鍵能==463.4kJ/mol；故破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ，B說法正確；

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1；C說法正確；

D．H2(g)中的H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H2O(g)中的H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，則H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵穩(wěn)定性差；D說法錯誤；

答案為D。2、C【分析】【詳解】

A.該裝置為以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池；屬于原電池，故A正確；

B.原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，則放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；故B正確；

C.正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋；對比可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，故C錯誤；

D.負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋；故D正確；

故答案選C。

【點睛】

原電池內(nèi)部離子的移動方向為“正正負(fù)負(fù)”，即帶正電荷的陽離子向正極移動，帶負(fù)電荷的陰離子向負(fù)極移動。3、D【分析】【詳解】

A、根據(jù)題給信息知若容器①中反應(yīng)10min達到平衡，放出熱量：32.8kJ，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)?H＝–41kJ/mol知參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.8mol，則0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=△n/V△t=4.0×10－2mol/(L·min)；正確；

B、根據(jù)容器①中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度為c(CO)=0.1mol/L、c(H2O)=1.6mol/L、c(CO2)=0.4mol/L、c(H2)=0.4mol/L，則K=1，根據(jù)容器③中數(shù)據(jù)計算Q=2，Q>K，反應(yīng)逆向進行，則開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗；正確；

C、三個容器中溫度相同，平衡常數(shù)相同，均為1.利用三行式分析。設(shè)容器②轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為x。

則（4-x）(1-x)/x2=1；解得x=0.8mol；

設(shè)容器③轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為y。

則（1-y）(2-y)/(1+y)2=1，解得y=0.2mol；則達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2；正確；

D；根據(jù)題給數(shù)據(jù)和C項計算；平衡時，①中CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)為16%，CO的體積分?jǐn)?shù)不相等，錯誤。

故選擇D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示可知：甲在恒容條件下進行，乙在恒壓條件下進行。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后氣體壓強減小，為維持壓強與原來相同，要壓縮容器的容積，減小容器的容積，導(dǎo)致體系的壓強增大，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此達到平衡后N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)要比原來大，故平衡時，兩容器中N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為m和n，則m＜n，故合理選項是A。5、C【分析】【詳解】

A．在1mol?L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol?L-1；故A正確；

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，說明混合后溶液顯酸性，說明c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，說明c(CH3COO-)>c(Na+)，又因為c(H+)、c(OH-)濃度都比較小，故混合后溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故B正確；

C．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，說明前者的水解程度更大，說明HCOOH的酸性弱于HF，則Ka(HCOOH)<Ka(HF)；故C錯誤；

D．相同類型的鹽，相同條件下，誰的溶解度大，誰的Ksp就大，F(xiàn)eS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明FeS比CuS更易溶于水，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)；故D正確；

本題答案C。6、B【分析】【詳解】

A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到，曲線上的點是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12；故A正確；

B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點；故B錯誤；

C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D、K====2.5×107；故D正確。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．t℃時，根據(jù)圖象中c點銀離子、溴離子濃度分別為：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，則Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2?L-2；故A正確；

B．b點c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，則c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以會析出AgI沉淀，故B正確；

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，溶液體積增大，導(dǎo)致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c點到a點，故C錯誤；

D．t℃時，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K===200；故D錯誤；

故選CD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖2判斷，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；由圖1狀態(tài)3到狀態(tài)4的變化過程中有H2O生成；由圖2可知，該脫硝過程中參與反應(yīng)的NH3、NO、O2的物質(zhì)的量之比；結(jié)合電子守恒；原子守恒寫出總反應(yīng)方程式。

【詳解】

A．由圖2可知；起始態(tài)物質(zhì)總能量大于終態(tài)物質(zhì)總能量，則總反應(yīng)放熱，A錯誤；

B．狀態(tài)②到狀③的過程中；Cu和N的化合價發(fā)生變化，其中Cu的化合價降低，屬于還原反應(yīng)，B錯誤；

C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有H2O生成；即有O-H鍵的形成，故C正確；

D．由圖2可知，該脫硝過程中參與反應(yīng)的NH3、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:

4:4:1，所以脫硝總反應(yīng)方程式為：D正確；

故本題選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，設(shè)含有x個-2價的O，y個-1價的O，則2x+y=14，x+y=8，可得出x=6，y=2，過氧鍵存在于2個-1價的O原子之間，則1molNa2S2O8中含有NA個過氧鍵；即1mol過氧鍵，故A正確；

B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程可知，F(xiàn)e先被氧化為Fe2+，反應(yīng)為Fe+=Fe2++2然后Fe2+又繼續(xù)被氧化為Fe3+，最后沉淀中有Fe(OH)2和Fe(OH)3，56gFe為1mol，則56gFe參加反應(yīng)，被還原的大于1mol；故B錯誤；

C．ZVI(Fe)的比表面積越大；反應(yīng)物的接觸面越大，反應(yīng)速率越快，則凈化速率越快，故C正確；

D．pH越小，溶液酸性越強，酸性條件下不利于Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀生成；難以與正五價砷發(fā)生共沉淀，故D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu和H2為還原產(chǎn)物；選項A正確；

B．CuSO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）；選項B錯誤；

C．Na+-中H2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-不能電離出H+；但能水解，選項C錯誤；

D．NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說明H3PO3分子中只有兩個羥基，所以H3PO3為二元酸；選項D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

室溫時，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級電離大于二級電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關(guān)系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關(guān)系錯誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關(guān)系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關(guān)系錯誤；

答案為AC。13、BD【分析】【詳解】

A．黑色沉淀X開始溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但隨后Fe2S3雙水解生成的H2S與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+；S等；A不正確；

B．實驗II中，絕大部分Fe3+與S2-結(jié)合為Fe2S3，溶液中c(Fe3+)較?。谎趸€原速率較小，所以不生成S，B正確；

C．實驗III中，[FeF6]3-與S2-反應(yīng)生成Fe2S3，反應(yīng)的離子方程式為2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S3↓+12F-；C不正確；

D．反應(yīng)物中越小，混合液中c(Fe3+)越小；氧化能力越弱，發(fā)生氧化還原的趨勢越小，D正確；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．醋酸易揮發(fā)；醋酸也可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能比較醋酸；碳酸、硅酸的酸性，A錯誤；

B．該現(xiàn)象說明發(fā)生了Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物；根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，即溴離子還原性大于氯離子，B正確；

C．濃度相同時Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正確；

D．草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸起到還原性的作用，D錯誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)右側(cè)電極產(chǎn)生氫氣；說明是陰極，水電離出的氫離子放電，鈉離子通過交換膜進入右側(cè)，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH；

(2)左側(cè)電極是陽極，氯離子放電，則電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)產(chǎn)生的氯氣溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。【解析】NaOH2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出16、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計算；

(2)；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據(jù)溫度、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響判斷；

(4)；根據(jù)化學(xué)方程式的特點結(jié)合壓強對平衡的影響分析；

(5)；計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

【詳解】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時生成1molO2；A達到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達到平衡；

C；混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個定值，總物質(zhì)的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不能衡量是否達到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

故答案為向正反應(yīng)方向進行；根據(jù)計算得濃度商Qc＜K?！窘馕觥竣?0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應(yīng)方向進行⑥.根據(jù)計算得濃度商Qc＜K17、略

【分析】【分析】

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(1)

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

(2)

放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故答案為高；

(3)

A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學(xué)；熱；

(4)

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收熱量，故答案為低；

(5)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱即可發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑?！窘馕觥?1)放熱。

(2)高。

(3)①.化學(xué)②.熱。

(4)低。

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）NaNO2溶液呈堿性的原因是亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，離子方程式為：NO2-+H2OHNO2+OH-；

（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，則酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-；

（3）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說明A-離子水解程度大于HA電離程度，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，因此NaA溶液中通少量CO2的反應(yīng)的離子方程式為：A-+CO2+H2O＝HA+HCO3-；

（5）①加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，充分反應(yīng)后a管中大量存在的離子是Na+、Cl-；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。

點睛：本題考查了電離常數(shù)大小比較和弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電離方程式和反應(yīng)的離子方程式書寫、鹽類水解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意酸根的水解程度與相應(yīng)酸的強弱關(guān)系。（5）②中的分析是解答的難點，注意從實驗現(xiàn)象分析發(fā)生的反應(yīng)?！窘馕觥竣?NO2-+H2OHNO2+OH-②.CO32-＞A-＞HCO3-③.c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）④.HA電離程度小于A－水解程度⑤.A-+CO2+H2O＝HA+HCO3-⑥.Na+、Cl-⑦.2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O19、略

【分析】【分析】

C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，乙為電解池，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，F(xiàn)極為陰極，則A為正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極；

【詳解】

(1)由上述分析可知，電源A極的名稱是正極，電極G的名稱是陽極；(2)在甲裝置中，C為陽極，氫氧根離子在C極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，D為陰極，銅離子在D極得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；如果起始時甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒有其它離子干擾)，此時收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體為O2，O2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗CuSO4的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，則原硫酸銅溶液的濃度是：=0.3mol/L；電路中通過的電子的物質(zhì)的量是：0.15mol×4=0.6mol；從反應(yīng)體系中脫離出去的是Cu和O2，得到的是H2SO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度，則可向溶液中加入CuO，即氧化銅；(3)乙裝置為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)總反應(yīng)式可知，若收集乙中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是：1∶1；(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，G是陽極，則G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO3；(5)氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，移向陰極，則裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。【解析】正極陽極4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO40.30.6氧化銅1∶1銀AgNO3Y極附近紅褐色變深20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進行的；

②反應(yīng)II△H<0；為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動時正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點為290℃；若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2；故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%；則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

則平衡時n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為答案為2；

②濃度過高會降低丙烯酸的選擇性；理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大體系壓強，平衡逆向移動，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.反應(yīng)的相同時間；選擇不同的催化劑，會影響丙烯酸的選擇性，也會改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯誤；

C.適量的氧氣促進反應(yīng)II正向進行；能促進丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應(yīng)溫度；可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD。【解析】①.高溫②.A、D③.溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低④.C⑤.2⑥.氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性⑦.CD四、判斷題(共3題，共21分)21、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e22、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。五、計算題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol氧氣與2mol氫氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水時；斷裂1molO=O鍵和2molH—H鍵需要吸收的能量為(496kJ+2×436kJ)=1368kJ，形成4molH—O鍵能放出4×463kJ=1852kJ，反應(yīng)中放出的能量大于吸收的能量，則反應(yīng)釋放的熱量為(1852kJ—1368kJ)=484kJ，故答案為：484；

(2)1mol氧氣與2mol氫氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出484kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol，故答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol?！窘馕觥?842H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol25、略

【分析】【分析】

電解時，陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-。

【詳解】

根據(jù)溶液中電荷守恒，2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c()+c(Cl-)，c(Cl-)=2×2mol?L-1+3×1mol?L-1-1×4mol?L-1=3mol?L-1，電解過程中，銅離子完全放電轉(zhuǎn)移電子4mol，氯離子完全放電轉(zhuǎn)移電子3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移5mol電子時，陽極上有2molOH-放電，陰極有1molH+放電，所以電解過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為CuCl2Cu+Cl2↑(轉(zhuǎn)移3mol電子)、2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(轉(zhuǎn)移1mol電子)、2H2O2H2↑+O2↑(轉(zhuǎn)移1mol電子)，由以上反應(yīng)可知，只有2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(轉(zhuǎn)移1mol電子)產(chǎn)生氫離子，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時生成n(H+)=1mol，該溶液中c(H+)==1mol/L，答案：1?！窘馕觥?26、略

【分析】【分析】

根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，1個白磷分子中含有6個P-P鍵；1個P4O6分子中含有12個P-O鍵，根據(jù)=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量來計算；并據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱。

【詳解】

斷開化學(xué)鍵吸收的能量為198kJ×6+3×498kJ=2682kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為12×360kJ=4320kJ；則P4(白磷)+3O2=P4O6=2682-4320=-1638kJ/mol；<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1molP4O6放出1638kJ的熱量?！窘馕觥糠艧岱懦?638kJ六、實驗題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

(1)①飽和Na2SO3溶液中存在亞硫酸根離子的水解而顯堿性，水解離子方程式為：+H2O+OH-；

②溶液沒有明顯變化是因為重鉻酸根離子具有強氧化性，在酸性溶液中能氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；

(2)①本組實驗是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加K2Cr2O7溶液，會稀釋K2Cr2O7溶液；可能會對溶液顏色產(chǎn)生影響，所以補充實驗的目的是：排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響；

②溶液中存在化學(xué)平衡：(橙色)+H2O(黃色)+2H+，由于是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加K2Cr2O7溶液，所以過量，溶液中大量的(或OH-)與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降；平衡正向移動，溶液顏色變黃；

③根據(jù)實驗ⅰ～ⅲ，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)，堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+；

④向?qū)嶒瀒ii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，溶液中存在化學(xué)平衡：(橙色)+H2O(黃色)+2H+，加入氫離子平衡逆向進行，重鉻酸根離子氧化亞硫酸根離子，本身被還為鉻離子，得到綠色溶液，所以該現(xiàn)象是溶液變綠?！窘馕觥?H2O+OH-+3+8H+=2Cr3++3+4H2O排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響(橙色)+H2O(黃色)+2H+溶液中大量的(或OH-)與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+溶液變綠28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物中Cl元素為+3價；屬于亞氯酸鹽，故名稱為亞氯酸鈉；

(2)H2O2中H與O之間共用一對電子，O與O之間也共用一對電子，對應(yīng)電子式為

(3)由圖示知，反應(yīng)①為NaClO3、H2SO4、SO2三者之間反應(yīng)生成NaHSO4、ClO2，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得方程式為：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4；

(4)轉(zhuǎn)化為Cl-，元素化合價降低，需要還原劑，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價可升高到+3，SO2中S元素化合價可升高到+6價；均可作還原劑，故選ad；

(5)