2025年魯人新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷950考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵2、滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．用溶液滴定草酸溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A.屬于二元弱酸B.若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，可用酚酞作指示劑C.圖中①處：D.圖中②處：3、是蜂膠的主要活性成分；也可由咖啡酸合成：下列說(shuō)法正確的是。

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B.通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)C.可用溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有生成D.與反應(yīng)，最多可消耗4、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者；其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.b的一氯代物有4種B.c的分子式為C14H14O3C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面5、2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺(jué)感受器的兩位科學(xué)家；其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)，已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)辣椒素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.化學(xué)式是B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.屬于芳香族化合物D.一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液中的氨基酸主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，它在水中的溶解度最小B.纖維素經(jīng)過(guò)濃NaOH溶液、CS2、稀硫酸處理后可得到人造絲和人造棉C.地溝油不宜食用，但可以通過(guò)分餾提取汽油，做汽車的燃料D.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林均會(huì)出現(xiàn)渾濁7、如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線；下列說(shuō)法正確的是。

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成可生成C.反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃?加熱D.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代?水解?消去評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們所含陰陽(yáng)離子各不相同，現(xiàn)在知道它們所含的離子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SONO已知：

①A物質(zhì)是中學(xué)里用來(lái)檢驗(yàn)Cl-常見(jiàn)的鹽。

②向B物質(zhì)的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。

③C物質(zhì)分別與其它三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀；且B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)推測(cè)A、B、C、D的化學(xué)式：A__B__C___D___。

(2)B物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出顏色變化過(guò)程的方程式__。

(3)如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+是否變質(zhì)，具體實(shí)驗(yàn)操作是__。

(4)D物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀的離子方程式__。9、現(xiàn)有物質(zhì)①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固體；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物。

(1)能導(dǎo)電的是__________________；屬于電解質(zhì)的是_____________。(填序號(hào))

(2)寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：____________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。10、(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液；用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_________________。

(2)25℃時(shí)；pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請(qǐng)寫出溶液中電荷守恒關(guān)系：___________________________。

(3)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3?H2O；

c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號(hào))。

(5)常溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為_______________。11、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。12、有機(jī)物種類繁多；請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①氯氣和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

屬于芳香烴的是___________；屬于鹵代烴的是___________；屬于醇的是___________；屬于醛的是___________；屬于羧酸的是___________；屬于酯的是___________。

(3)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類：(填序號(hào))

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②由乙烯制備聚乙烯③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制備乙烯；⑥乙醇在銅催化加熱下和氧氣反應(yīng)生成乙醛。

屬于取代反應(yīng)的是___________；屬于加成反應(yīng)的是___________；屬于加聚反應(yīng)的是___________；屬于氧化反應(yīng)的是___________；屬于消去反應(yīng)的是___________。13、的化學(xué)名稱為_______。14、苯甲酸()廣泛存在于自然界中；常用作防腐劑。

(1)苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為____。(填名稱)

(2)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液會(huì)。

變成____色。

(3)苯甲酸鈉()也有防止食品變質(zhì)、延長(zhǎng)保質(zhì)期的效果。與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果氣味，可用于配制香水，其可由與CH3CH2OH反應(yīng)制得，該反應(yīng)的類型屬于____反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。15、呋蟲胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：

回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線___[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無(wú)機(jī)試劑任選]。16、(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測(cè)密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是___________________（填序號(hào)）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：__________、_________；過(guò)濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫一條其引起的環(huán)境問(wèn)題：_____________。25、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收釩；既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源。回收工藝流程如下：

已知：①“酸浸”時(shí)V2O5和V2O4先與稀硫酸反應(yīng)分別生成和VO2+。

②有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強(qiáng)。

③溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：+H2O+2H+

(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eSO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)“萃取”和“反萃取”時(shí)，將發(fā)生R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)(R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑)，“反萃取”加入試劑___________。(填化學(xué)式)假設(shè)“濾液2”中c(VO2+)=amol·L—1，“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為90％，4次操作后，“濾液2”中殘留的c(VO2+)=___________mol·L-1.(萃取率=×100％)

(3)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“沉釩”時(shí)，通入氨氣的作用是___________，以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___________。

(5)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。26、碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。

（5）準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)27、化合物F是一種天然藥物合成中的重要中間體；其合成路線如下：

(1)B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)寫出B物質(zhì)和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)D→E的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使FeCl3溶液顯紫色；

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1:1:2:6。

(5)設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_____。28、某同學(xué)梳理部分有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖；請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）查閱資料發(fā)現(xiàn)：CH3COOHCH3CH2OH，該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為______。

（2）①A生成CH≡CH的化學(xué)方程式為______。

②實(shí)驗(yàn)室通常用______除去乙炔中的H2S氣體。

（3）C的分子式為C2H2O4，1molC最多可以和2molNaOH反應(yīng)，根據(jù)氧化還原理論分析，1molC被酸性高錳酸鉀完全氧化為CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移______mole—。

（4）有機(jī)化合物D能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；D加氫可得環(huán)己醇。CH3CHO和D生成酚醛樹脂的化學(xué)方程式為______。

（5）利用如圖裝置一次性完成D；醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的驗(yàn)證。

①裝置B中所加試劑及作用是______。

②裝置C中所加試劑及現(xiàn)象為______。29、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如：

(1)(X為鹵素原子)

(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)；該物質(zhì)是一種香料。

(1)①的反應(yīng)類型為_____，D分子中官能團(tuán)的名稱為_____.

(2)1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是_____.

(3)A為兩種物質(zhì)形成的混合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；并注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④_____；

反應(yīng)⑤_____。

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①含有酚羥基②分子中有苯環(huán)且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)30、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度；試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___。

（3）取10.00mL待測(cè)液，用___量取。

（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)___手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，___手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___；直到滴定終點(diǎn)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為___，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

（6）滴定過(guò)程(酚酞作指示劑)，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是___（填序號(hào)）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。31、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

+CH3COOH+H2O

某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺；7.4mL乙酸；加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流；反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：。化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304

請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱是_________

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

(4)下列說(shuō)法正確的是__________

A.從投料量分析；為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過(guò)量。

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高。

C.裝置乙中b處水流方向是出水口。

D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118℃以上；反應(yīng)效果會(huì)更好。

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請(qǐng)選擇合適的編號(hào)；按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)（步驟可重復(fù)或不使用）

____→____→____→____→過(guò)濾→洗滌→干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過(guò)濾d活性炭脫色e加熱水溶解。

上述步驟中為達(dá)到趁熱過(guò)濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____

A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高。

C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑。

③關(guān)于提純過(guò)程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。

A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：A．分子中可只含σ鍵；但含π鍵時(shí)一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，故A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．三種分子中分別含C-C；C.C≡C鍵，則C-C的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，故C錯(cuò)誤；D．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，故D正確；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查共價(jià)鍵的形成及類型。

【名師點(diǎn)晴】注意σ鍵、π鍵的形成過(guò)程及判斷的一般規(guī)律即可解答，分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)一定含σ鍵；σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱；雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵；結(jié)合相關(guān)理論即可解題。2、C【分析】【詳解】

由圖可知，的的pH大于1，說(shuō)明部分電離；是弱酸，選項(xiàng)A正確；

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為溶液的此時(shí)溶液顯堿性，所以可用酚酞作指示劑，選項(xiàng)B正確；

C.處：溶液中溶質(zhì)為溶液中的電荷守恒為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.處：溶液中溶質(zhì)為水解溶液顯堿性，水也電離出氫氧根離子，所以則溶液中離子濃度關(guān)系：選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒即可解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為溶液的3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)；所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上，故A正確；

B．咖啡酸含有酚羥基；由于苯環(huán)穩(wěn)定，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．咖啡酸和CPAE都含酚羥基；都能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，1molCPAE與H2反應(yīng)，最多可消耗7molH2；故D錯(cuò)誤。

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．b的氫原子有2種；所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3；故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

A．由題干中辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其化學(xué)式是C18H27NO3；A錯(cuò)誤；

B．由題干中辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；酚羥基能與溴水發(fā)生鄰位取代，B正確；

C．由題干中辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，C正確；

D．由題干中辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，酸堿條件都可水解，D正確；

故答案為：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用；使氨基酸成為帶有正電荷和負(fù)電荷的兩性離子，稱為內(nèi)鹽，當(dāng)溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)，它在水中的溶解度最小，可以結(jié)晶析出，A項(xiàng)正確；

B．棉、麻紡織物用濃NaOH溶液處理以改善纖維性能，人造棉和人造絲等人造纖維大都是粘膠纖維，是用纖維素、濃NaOH溶液、CS2；稀硫酸等制成粘膠液；經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。B項(xiàng)正確；

C．地溝油的主要成分是脂肪酸甘油酯；分餾是一種物理分離過(guò)程，不能使脂肪酸甘油酯的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，故不能生成汽油，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析現(xiàn)象而出現(xiàn)渾濁；向雞蛋清的溶液中加入福爾馬林會(huì)使雞蛋清中的蛋白質(zhì)變性，也會(huì)出現(xiàn)渾濁，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

環(huán)戊烷與氯氣取代生成發(fā)生消去反應(yīng)生成與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知A是環(huán)戊烯()；A錯(cuò)誤；

B．環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成時(shí)，若發(fā)生1，4加成反應(yīng)，可生成B正確；

C．反應(yīng)④是(或相似二元鹵代烴)變?yōu)榈姆磻?yīng)；反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，并加熱，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)前面分析可知①是取代反應(yīng)；②是消去反應(yīng)，③是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種物質(zhì)均可溶，A物質(zhì)是中學(xué)里用來(lái)檢驗(yàn)Cl-常見(jiàn)的鹽，則A是AgNO3；向B物質(zhì)的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，則B中含OH-，為NaOH或Ba(OH)2；B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明C中含F(xiàn)e2+，為FeCl2或FeSO4，C物質(zhì)分別與其它三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，則C為FeSO4，D為BaCl2；B為NaOH。

【詳解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化學(xué)式分別為AgNO3、NaOH、FeSO4、BaCl2。

(2)B物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被氧氣氧化最終生成Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Fe2+容易被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑為KSCN溶液，故檢驗(yàn)溶液中Fe2+是否變質(zhì)，具體實(shí)驗(yàn)操作是：向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明Fe2+已經(jīng)變質(zhì)。

(4)BaCl2和FeSO4在溶液中反應(yīng)會(huì)生成BaSO4白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓。【解析】AgNO3NaOHFeSO4BaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明Fe2+已經(jīng)變質(zhì)Ba2++SO=BaSO4↓9、略

【分析】【詳解】

(1)①銅中存在自由移動(dòng)的電子；屬于單質(zhì)；

②干冰中不含自由移動(dòng)的離子或自由電子；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生自身電離，屬于非電解質(zhì)；

③鹽酸含有自由移動(dòng)的離子；屬于混合物；

④液態(tài)硫酸不含自由移動(dòng)的離子；在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖不含自由移動(dòng)的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生自身電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥NaHSO4固體不含自由移動(dòng)的離子；在水溶液中能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體的膠粒可帶電；能導(dǎo)電，屬于混合物；

⑧熔融的NaCl含自由移動(dòng)的離子；屬于電解質(zhì)；

⑨冰水混合物即H2O；屬于電解質(zhì)，但純水不能夠?qū)щ姡?/p>

所以能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子或電子；故能導(dǎo)電的是①③⑦⑧；在水溶液和熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是④⑥⑧⑨；

(2)以上物質(zhì)中，NaHSO4屬于酸式鹽，該物質(zhì)溶于水后的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO

(3)Ba(OH)2、NaHSO4的物質(zhì)的量比是1:1時(shí)，Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)離子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時(shí)，H+與OH-反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式是H++OH-=H2O?！窘馕觥竣佗邰撷啖堍蔻啖酦aHSO4=Na++H-+SOH++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OH++OH-=H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，二者混合后，發(fā)生雙水解且進(jìn)行到底的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)?10-3mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的離子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律，溶液中電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②鹽中銨根離子個(gè)數(shù)比③④⑤鹽中銨根離子個(gè)數(shù)多，由于水解過(guò)程微弱，所以①和②中的銨根離子濃度較大；⑥NH3?H2O屬于弱堿，電離過(guò)程微弱，所以溶液中銨根離子濃度最小；①(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，而②(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，正常水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三種鹽中，③NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，⑤NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，正常水解，④NH4HSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，抑制水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度：④>⑤>③；結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列順序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH為4?！窘馕觥緼l3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②411、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇密度比水??；能與水互溶；

(2)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的物質(zhì)；乙醇的同系物中要求C原子為均為飽和，答案為D；同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，答案為E；

(4)乙醇完全燃燒的方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，消耗3mol氧氣。【解析】小CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成DE312、略

【分析】【詳解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和結(jié)構(gòu)分別相似，且組成上相差若干個(gè)“CH2”，它們互為同系物，故選③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分別相同；但結(jié)構(gòu)不相似，它們互為同分異構(gòu)體，故選④⑥。答案為：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯環(huán)的烴，屬于芳香烴，故選⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴鍵，屬于鹵代烴，故選③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羥基，屬于醇，故選①；⑦分子中含有醛基，屬于醛，故選⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，屬于羧酸，故選⑧⑩；④分子中含有酯基，屬于酯，故選④。答案為：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；發(fā)生氧化反應(yīng)；

②由乙烯制備聚乙烯；發(fā)生加聚反應(yīng)，也屬于加成反應(yīng)。

③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

④由乙炔制氯乙烯；發(fā)生加成反應(yīng)；

⑤氯乙烷制備乙烯；發(fā)生消去反應(yīng)；

⑥乙醇在銅催化加熱下和氧氣反應(yīng)生成乙醛；發(fā)生氧化反應(yīng)；

則屬于取代反應(yīng)的是③；屬于加成反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是②；屬于氧化反應(yīng)的是①⑥；屬于消去反應(yīng)的是⑤。答案為：③；②④；②；①⑥；⑤。【解析】(1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤13、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)直接與羥基連接為酚羥基，故該物質(zhì)為苯酚，故填苯酚。【解析】苯酚14、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)反應(yīng)物及生成物中結(jié)構(gòu)變化分析有機(jī)反應(yīng)類型。

【詳解】

(1)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；

(2)根據(jù)苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊試液，溶液變紅，故答案為：紅；

(3)與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O，故答案為：+NaOH→+H2O；

(4)從反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代?！窘馕觥眶然t+NaOH→+H2O取代15、略

【分析】【分析】

A（）在Na、CH3CH2OH、KI的作用下與ClCH2COOC2H5發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成B（），B在(CH3)3COH、CH3OH、NaBH4的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成C（），C與p-TSOH反應(yīng)生成D（），D與反應(yīng)生成E（），E與在甲醇鈉、DMF的作用下反應(yīng)生成F（）。

【詳解】

ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCOOC2H5，根據(jù)分析，ClCOOC2H5與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】ClCOOHClCOOC2H516、略

【分析】【分析】

(1)與加成生成聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因會(huì)釋放出氯化氫而具有刺激性氣味；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論；氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，由此可確定聚氯乙烯與聚乙烯的密度關(guān)系；氯乙烯燃燒時(shí)產(chǎn)生。

(2)的單體為由此確定其同分異構(gòu)體。

(3)a．該物質(zhì)含碳；氫、氧三種元素；

b．該物質(zhì)中含有氧元素；

c．該物質(zhì)苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子。

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；具有刺激性氣味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有白霧（含有的小液滴）生成。答案為：加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧（的小液滴）生成；

(2)的單體為該單體的同分異構(gòu)體為答案為：

(3)a．該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素，在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O；a正確；

b．該物質(zhì)中含有氧元素，不屬于烴，b不正確；

c．該物質(zhì)苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子；所以其一鹵代物只有2種，c正確；

故選b。答案為：b。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物燃燒時(shí)，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，氯元素轉(zhuǎn)化為HCl。若氧氣不充足，則有機(jī)物分子中的碳可能轉(zhuǎn)化為CO，甚至生成C?！窘馕觥考映煞磻?yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧（的小液滴）生成b三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。19、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會(huì)溶解在苯中，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進(jìn)行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過(guò)加熱促進(jìn)硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)電解精煉粗銦提純時(shí)，粗銦為陽(yáng)極，陰極上In3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為In3++3e-=In，故答案為：陽(yáng)極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應(yīng)的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻?yīng)In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，可知參加反應(yīng)的In2O3物質(zhì)量為0.01mol，同時(shí)參加反應(yīng)的CO和生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，據(jù)ⅰ知平衡時(shí)=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質(zhì)量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會(huì)造成光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨?！窘馕觥縄n(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶陽(yáng)極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨25、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為V2O4轉(zhuǎn)成VO2+，加入FeSO4，在酸性條件下，亞鐵離子能被氧化生成鐵離子，被還原為VO2+，化學(xué)反應(yīng)方程式為(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子(Fe3+、Al3+)，只有SiO2不溶，則過(guò)濾得到的濾渣1為SiO2，然后加氧化劑H2O2，將剩余的Fe2+氧化成Fe3+，再加KOH調(diào)pH值，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時(shí)中和硫酸，過(guò)濾得到的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液2含有VO2+、K+、加入有機(jī)萃取劑萃取分液得到有機(jī)溶液中VO2+，再加入H2SO4進(jìn)行反萃取分液，分離出有機(jī)層得到水層是含VO2+，在VO2+加入H2SO4和KClO3，將VO2+氧化為通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH到最佳值，加入NH4Cl得到NH4VO3沉淀；最后焙燒得到五氧化二釩，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上分析可知，“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eSO4與(VO2)2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成VOSO4和Fe2(SO4)3，化學(xué)方程式為(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；答案為(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。

(2)由R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)(R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑)可知，“反萃取”時(shí)，要使VO2+進(jìn)入水層，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)加入H2SO4；假設(shè)“濾液2”中c(VO2+)=amol·L—1，“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為90％，4次操作后，依據(jù)萃取率90%，剩余溶液中10%，“濾液2”中殘留的c(VO2+)=a×10%×10%×10%×10%=1.0a×l0-4mol·L-1=10-4amol·L-1；答案為H2SO4，10-4a。

(3)氧化過(guò)程是KClO3將VO2+氧化為中氯元素得電子被還原為Cl-，其離子方程式為3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+；答案為3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+。

(4)溶液中存在平衡+H2O+2H+，通入氨氣，使溶液中OH-濃度增大，消耗了H+，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為另外溶液中存在平衡NH4VO3(s)(aq)+(aq)，通入氨氣，使溶液中濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出；溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水、NH4Cl受熱分解逸出溶液，使?jié)舛认陆担菱C率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，+H2O+2H+，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡+H2O+2H+，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；答案為使+H2O2+2H+正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為同時(shí)增大濃度，使NH4VO3(s)(aq)+(aq)逆向移動(dòng)使NH4VO3盡可能沉淀析出；原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水、NH4Cl受熱分解逸出溶液，使?jié)舛认陆?，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，+H2O+2H+，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡+H2O+2H+，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降；沉釩率下降。

(5)釩酸銨加熱分解生成V2O5、氨氣和水，即2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，NH3和H2O可循環(huán)使用，“萃取”和“反萃取”時(shí)，有機(jī)萃取劑也可循環(huán)使用；答案為有機(jī)物(有機(jī)萃取劑)、NH3和H2O。【解析】(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2OH2SO410-4a3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+使+H2O2+2H+正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為同時(shí)增大濃度，使NH4VO3(s)(aq)+(aq)逆向移動(dòng)使NH4VO3盡可能沉淀析出原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水、NH4Cl受熱分解逸出溶液，使?jié)舛认陆?，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，+H2O+2H+，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡+H2O+2H+，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降。有機(jī)物(有機(jī)萃取劑)、NH3和H2O26、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；泡銅(氧化亞銅、銅)和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過(guò)量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，CuI沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗滌得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）四氧化三鐵為黑色磁性物質(zhì)，冰銅在1200℃條件下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、泡銅(氧化亞銅、銅)和四氧化三鐵，四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；

（2）在硫酸作用下；雙氧水做氧化劑，將泡銅中的銅元素氧化為硫酸銅，故答案為：氧化劑；

（3）由于乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā)；用乙醇洗滌可以洗去CuI沉淀殘余水分，且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；硫酸銅溶液與過(guò)量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀表面附有可溶性的碘化鈉和硫酸鈉，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在鈉離子或碘離子，故答案為：洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無(wú)黃色則已洗凈（或取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明已洗凈）；

（4）由Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）c3（OH—）可知，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L，c3（OH—）≥==1.0×10—33，則c（OH—）≥1.0×10—11mol/L；溶液pH不小于3，故答案為：3；

（5）由得失電子數(shù)目守恒和已知化學(xué)方程式可知，CuI—2Fe2+—MnO4—，則樣品中CuI的質(zhì)量為×10—3avmol×191mol/L=g，則CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：×100%；偏高?！窘馕觥縁e3O4氧化劑洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無(wú)黃色則已洗凈（或取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明已洗凈）3×100%偏高五、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

由已知有機(jī)合成路線可知，發(fā)生了取代反應(yīng)，副產(chǎn)物為HBr，醛基變成了羧基，屬于加氧氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，在濃硫酸加熱條件下，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，結(jié)構(gòu)發(fā)生異構(gòu)化，主產(chǎn)物在羥基對(duì)位引入官能團(tuán)，而羥基鄰位也屬于活性位置，所以副產(chǎn)物還有最后屬于取代反應(yīng)。

(1)

見(jiàn)分析；B→C的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)；

(2)

B結(jié)構(gòu)為含有1個(gè)醛基，當(dāng)與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，與乙醛相似，對(duì)應(yīng)物質(zhì)系數(shù)相同，所以離子方程式為：+2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+NH+3NH3+H2O；

(3)

由結(jié)構(gòu)推測(cè)，羥基對(duì)位出現(xiàn)了新的取代基，而羥基屬于鄰對(duì)位的占位基團(tuán)，所以在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，羥基鄰位也可能出現(xiàn)新的取代基從而成為副產(chǎn)物，所以答案是

(4)

結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)外4個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和2個(gè)不飽和度，同時(shí)C滿足以下條件:①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明有-CHO和-OH；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1:1:2:6，一共四組吸收峰，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，存在兩個(gè)-CH3且在苯環(huán)的對(duì)稱位置上，酚羥基在對(duì)稱軸上，剩下的兩個(gè)不飽和度可能是兩個(gè)醛基在對(duì)稱位置上，或者一個(gè)醛基和一個(gè)酮羰基相連，C的同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)是：或

(5)

屬于酯類物質(zhì)，可通過(guò)酯化反應(yīng)得到，所以上一步物質(zhì)應(yīng)該為再由A→B的合成路線可知和反應(yīng)生成然后再與HBr反應(yīng)生成在高錳酸鉀氧化下甲基被氧化成羧基，從而生成經(jīng)過(guò)NaOH水溶液水解后再酸化得到最后酯化反應(yīng)后可得到所以答案為：【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)+2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+NH+3NH3+H2O

(3)

(4)或

(5)28、略

【分析】【詳解】

（1）LiAlH4中H顯-1價(jià)，是強(qiáng)還原劑，CH3COOHCH3CH2OH；酸被還原，該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

（2）①A為鄰二鹵代烴，生成CH≡CH的化學(xué)方程式為：CH2BrCH2Br＋2NaOH→HC≡CH＋2NaBr＋2H2O。

②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，實(shí)驗(yàn)室通常用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S氣體。

（3）C的分子式為C2H2O4，不飽和度為2，1molC最多可以和2molNaOH反應(yīng)，C為乙二酸，根據(jù)氧化還原理論分析，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，該離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，5molH2C2O4轉(zhuǎn)移10mol電子，1molC被酸性高錳酸鉀完全氧化為CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole—。或直接分析1molH2C2O4中+3價(jià)的C變成+4價(jià)失2mole—。

（4）有機(jī)化合物D能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；D加氫可得環(huán)己醇,D為苯酚。CH3CHO和D生成酚醛樹脂的化學(xué)方程式為

（5）分流漏斗中盛醋酸，與A中碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)盛飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)的醋酸；再通入C中苯酚鈉溶液，一次性完成苯酚；醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的驗(yàn)證。

①裝置B中所加試劑及作用是飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)的醋酸。

②裝置C中所加試劑為苯酚鈉溶液，現(xiàn)象為溶液變渾。【解析】還原反應(yīng)CH2BrCH2Br＋2NaOH→HC≡CH＋2NaBr＋2H2OCuSO4溶液2飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)的醋酸試劑為苯酚鈉溶液，現(xiàn)象為溶液變渾29、略

【分析】【分析】

苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A可能為A反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D發(fā)生氧化反應(yīng)生成則D是根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合B發(fā)生加成反應(yīng)得到C，可反推C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)由可得反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為其中官能團(tuán)的名稱為羥基，故答案為：加成反應(yīng)；羥基；

(2)B為則1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：4mol；

(3)由分析可知，A為兩種物質(zhì)形成的混合物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)由分析可知反應(yīng)④為+HCl反應(yīng)⑤為+NaOH+NaCl，故答案為：+HCl+NaOH+NaCl；

(5)該物質(zhì)的水容易遇到綠化忒溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；分子中苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為是酚羥基和-CH2CH=CH2，-CH=CHCH3，-C（CH3）=CH2，或?yàn)榄h(huán)丙烷的烴基；在一定條件下，自身能形成高聚物，則含有雙鍵，所以結(jié)構(gòu)為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(5)，對(duì)于同分異構(gòu)體的確定，先根據(jù)提示確定其官能團(tuán)，再根據(jù)推一定一、鹵代物或氫譜，判定其位置，據(jù)此作答。【解析】加成反應(yīng)羥基4mol+HCl+NaOH+NaCl六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)30、略

【分析】【分析】

（2）根據(jù)操作步驟有稱量；溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作選擇儀器來(lái)解答；

（3）根據(jù)堿溶液用堿式滴定管量?。?/p>

（4）根據(jù)滴定過(guò)程中左右手及眼睛正確的操作方法解答；

（5）先判斷數(shù)據(jù)的有效性；然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出氫氧化鈉的濃度；再根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度及體積計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的純度；

（6）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差以及對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。

【詳解】

（2