2025年魯人版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修2化學(xué)上冊月考試卷145考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是A.NaOHB.AgNO3C.BaCl2D.Ba(OH)22、有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.石英中無色透明的晶體就是瑪瑙，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹木褪撬.SiO2是酸性氧化物，能與水化合生成硅酸D.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能3、在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒；下列關(guān)于此裝置的敘述錯(cuò)誤的是。

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B.a是負(fù)極，b是正極C.導(dǎo)線中有電流通過，方向從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)4、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率；其中代表同一反應(yīng)速率的是。

①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1

③v(H2)=0.015mol·L-1·s-1④v(H2)=2.25mol·L-1·min-1A.①②B.①③C.③④D.②④5、丙烯酸()是重要的有機(jī)合成原料，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.丙烯酸能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)B.分子中有6個(gè)原子一定處于同一平面C.只用溴水可以鑒別丙烯酸、乙醇和乙酸D.等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯酸完全燃燒，消耗的量相等6、金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是A.氧化鎂是一種金屬材料B.合金的硬度低于它的成分金屬C.合金分為黑色金屬與有色金屬D.鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金7、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有關(guān)說法中不正確的是（）A.二者都需催化劑B.二者都需要水浴加熱C.二者都有冷凝措施D.二者都用圖裝置完成8、“水能載舟，亦能覆舟”，藥物能治病，但用藥不當(dāng)也能給人帶來傷害，我們應(yīng)遵醫(yī)囑，合理用藥。關(guān)于藥品的下列說法正確的是A.Rx表示處方藥，OTC表示非處方藥B.毒品就是有毒的藥品C.西藥都是人工合成的，有毒，不能隨便吃，中藥是天然的，無毒，可放心食用D.睡覺前服用安眠藥，起床后服用興奮劑，對學(xué)生學(xué)習(xí)很有好處評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L10、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其序號按要求填入空格內(nèi)：

①淀粉和纖維素②正丁烷和異丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互為同系物的是________________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____________；

(3)互為同素異形體的是______________。11、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要；同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對環(huán)境造成污染。請回答下列問題：

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從_______極流向_______極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極：_______，負(fù)極：_______。

③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式為H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_______，正極反應(yīng)式為_______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。12、銅；銀和硝酸銀溶液組成原電池；回答下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)式是_______。

(2)正極反應(yīng)式是_______。

(3)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_______g。13、（1）下列各組物質(zhì)中：A.O2和O3B.12C和13CC.H2O和D2O

___組兩物質(zhì)互為同位素；___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（2）工業(yè)上用做原料制取硝酸；要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應(yīng)：___；

第三步反應(yīng)：___。

（3）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__；

濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。___。

（4）用序號填空，下列物質(zhì)中：①PH3②H2O2③Na2O2④KOH⑤(NH4)2SO4⑥F2

只含共價(jià)鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)。

③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應(yīng)。

⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐敗。

⑦乙醇燃燒14、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的蓄電系統(tǒng)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是________________，右側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是_________。在放電過程中鈉離子通過膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是_______________，負(fù)極的電極反應(yīng)是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。15、用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0

恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開__________。

(2)P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開__________。

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為___________℃。16、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應(yīng)速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時(shí)改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時(shí)間段重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出t3~t5時(shí)間段的逆反應(yīng)速率變化曲線___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、化學(xué)是最具有應(yīng)用價(jià)值的學(xué)科；為人類生存與繁衍擔(dān)當(dāng)了巨大的“社會(huì)責(zé)任”。

Ⅰ.硝酸銨是一種常用的化肥；也是重要的化工原料。常見工業(yè)制備方法如下圖所示：

(1)氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)尾氣1的處理方法是：___________。

(3)在氣體進(jìn)入吸收塔前再次通入空氣的目的是：___________。

Ⅱ.利用工業(yè)尾氣(含硫氧化物與氮氧化物)制備實(shí)現(xiàn)了“變廢為寶”并保護(hù)了自然環(huán)境。下圖是相關(guān)的工藝流程(Ce為鈰元素)：

請回答下列問題：

(4)氣體1的化學(xué)式是：___________。

(5)發(fā)生的反應(yīng)類型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，則裝置1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗產(chǎn)品晶體，實(shí)驗(yàn)操作依次為(不少于3個(gè)術(shù)語)：___________等。27、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如圖：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石___（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是__。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有___，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是__。

a.該萃取劑與水互不相溶。

b.相同條件下；該萃取劑的密度比水小。

c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小。

（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用___。

（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。28、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共28分)29、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時(shí)，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。30、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少amol，B的物質(zhì)的量減少mol；有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(B)=______。

(2)化學(xué)方程式中，x=______，q=______。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為______。31、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開______________(填實(shí)驗(yàn)序號)；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_________________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為___________、αc為_______________。32、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）不同條件下的該反應(yīng)的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)33、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。34、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

35、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。36、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH溶液不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，也不能鑒別NaCl、Na2SO4；故A不選；

B．(NH4)2SO4、Na2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均與氯化鋇不反應(yīng)；不能鑒別，故B不選；

C．四種物質(zhì)均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；不能鑒別，故C不選；

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四種溶液分別與Ba(OH)2溶液混合的現(xiàn)象為：刺激性氣體；刺激性氣體和白色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象；現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.硅在自然界中只以化合態(tài)存在；故A錯(cuò)誤；

B．石英中無色透明的晶體是水晶；具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹木褪乾旇?，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2是酸性氧化物；二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．硅晶體是良好的半導(dǎo)體；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a為負(fù)極，b為正極；在正極，H+得電子生成H2，從而使溶液中的c(H+)減小。

【詳解】

A．由分析知，b為正極，碳棒上H+得電子生成H2，從而使溶液中的c(H+)減小；溶液pH變大，A項(xiàng)正確；

B．由分析知，a為負(fù)極，b為正極；B項(xiàng)正確；

C．原電池反應(yīng)發(fā)生后，導(dǎo)線中有電流通過，電流從正極(b極)流到負(fù)極(a極)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將上述反應(yīng)速率都換算成用氫氣表示的速率，并且統(tǒng)一單位，①v(H2)=0.9mol·L-1?min-1、②v(H2)=1.35mol·L-1?min-1、③v(H2)=0.9mol·L-1?min-1、④v(H2)=2.25mol·L-1?min-1，選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵；能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子；加上雙鍵碳原子，6個(gè)原子一定處于同一平面，B項(xiàng)正確；

C．只用溴水不能區(qū)別乙醇和乙酸；因溴水與二者均不反應(yīng)，且與二者均互溶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．丙烯酸可拆寫為完全燃燒等物質(zhì)的量的丙烯酸、乙烯，消耗的量相等；D正確。

故選：C。6、D【分析】【詳解】

A．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；包括純金屬；合金，金屬氧化物不屬于金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．一般來說；合金的硬度高于它的成分金屬，熔沸點(diǎn)低于它的成分金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬按照冶金工業(yè)分類法；分為黑色金屬和有色金屬，金屬中鐵鉻錳為黑色金屬，其余為有色金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋼是指含碳量質(zhì)量百分比0.03%-2%之間的鐵碳合金；是目前世界上用量最大的合金，D項(xiàng)正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯是乙醇；乙酸與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)；乙酸乙酯可在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【詳解】

乙酸乙酯制備采用濃硫酸作催化劑，水浴加熱，冷凝收集產(chǎn)物（如右圖）乙酸乙酯水解可以采用酸；堿作催化劑，未防止乙酸乙酯及水解產(chǎn)物揮發(fā)，可以采用水浴加熱及冷凝裝置，綜上所述，ABC項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．Rx表示處方藥；是指需憑醫(yī)生處方才能購買，并在醫(yī)生指導(dǎo)下使用的藥物，OTC表示非處方藥，是不需持有醫(yī)生處方就可直接從藥店或藥房購買使用的藥物，A項(xiàng)正確；

B．毒品不是有毒的藥品；它是指一類能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．不管是中藥還是西藥；合成的藥物還是天然的藥物，都有一定的毒性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．藥物都有一定的毒性；均不可濫用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了則△c(A)=×=mol/L，則v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為(b-a)mol，容器體積為2L，故此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為(b-a)/2mol/L?！窘馕觥?316(b-a)/210、略

【分析】【詳解】

①淀粉和纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n；但因n值很高，均屬于高分子，因此淀粉和纖維素均為混合物；

②正丁烷和異丁烷化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

③H；D、T是氫元素對應(yīng)不同的氫原子；互為同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體；

⑤乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差1個(gè)-CH2；二者互為同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

(1)互為同系物的是⑤；

(2)互為同分異構(gòu)體的是②⑥；

(3)互為同素異形體的是④。

【點(diǎn)睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；一般出現(xiàn)在有機(jī)化學(xué)中，且必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)，羥基例外，因酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物絕大部分相差1個(gè)或n個(gè)亞甲基團(tuán)；二是有同一基團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物。【解析】①.⑤②.②⑥③.④11、略

【分析】【詳解】

（1）該電池中Zn失電子為負(fù)極，正極為Ag2O，故電流從Ag2O極流向Zn極；正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作時(shí)電池正極區(qū)生成OH-；故正極區(qū)的pH增大；

（2）氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-e-＋OH-=H2O，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正極區(qū)生成OH-，故正極附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大12、略

【分析】【分析】

銅；銀和硝酸銀溶液組成原電池,銅做電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；銀做電池正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)負(fù)極反應(yīng)式是

(2)正極反應(yīng)式是

(3)電池的總反應(yīng)是當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),析出銀的質(zhì)量是所以銀棒增重5.4g。【解析】5.413、略

【分析】【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素形成的兩種不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，互為同位素；

C．H2O和D2O均是水；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；

(2)工業(yè)上用NH3作原料制取硝酸，整個(gè)過程中涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O；用稀硫酸清洗鐵銹是因?yàn)橄×蛩峋哂兴嵝裕膳c金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

由于濃硫酸具有吸水性；因此放置在敞口燒杯中的濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水導(dǎo)致質(zhì)量增加；

濃硫酸具有脫水性；可使紙中H；O元素以水的形式脫出，留下C元素，從而紙變黑；

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；

故答案為：酸性；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；

(4)①PH3為共價(jià)化合物；分子中P原子和H原子形成極性共價(jià)鍵；

②H2O2為共價(jià)化合物；分子中H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵；

④KOH為離子化合物，K+和OH-形成離子鍵，OH-中H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵；

⑤(NH4)2SO4為離子化合物，NH4+和SO42-形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，SO42-中S原子和O原子形成極性共價(jià)鍵；

⑥F2為非金屬單質(zhì)；分子中F原子和F原子形成非極性共價(jià)鍵；

綜上；只含共價(jià)鍵的是①②⑥，既含離子鍵又含極性鍵的是④⑤，既含離子鍵又含非極性鍵的是③，故答案為：①②⑥；④⑤；③；

(5)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；注意物理變化中也伴隨能量變化，如銨鹽溶解、濃硫酸稀釋等；

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；

③炸藥爆炸；為放熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗是緩慢氧化反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑦乙醇燃燒；為放熱反應(yīng)；

綜上所述，屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤⑥⑦，故答案為：③④⑤⑥⑦。【解析】BA2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性①②⑥④⑤③③④⑤⑥⑦14、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，由放電前后，元素化合價(jià)變化可知，溴元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4；在放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，則鈉離子通過離子選擇性膜由左向右移動(dòng)，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時(shí)，NaBr3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為+2e-=3Br-，Na2S2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S4，電極反應(yīng)式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負(fù)極材料金屬鋰具有很強(qiáng)的還原性，能與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點(diǎn)睛】

由放電前后，元素化合價(jià)變化可知，溴元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是分析解答的關(guān)鍵所在?！窘馕觥縉aBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑15、略

【分析】【分析】

（1）

由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0可知；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。

（2）

由圖可知：P、T點(diǎn)溫度相同，P點(diǎn)有分子篩膜，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O逐漸減少，使平衡正向移動(dòng)，使甲醇平衡產(chǎn)率增加；T點(diǎn)沒有分子篩膜，不能改變平衡移動(dòng)，所以甲醇產(chǎn)率不變，所以相同溫度時(shí)，P點(diǎn)甲醇平衡產(chǎn)率高于T點(diǎn)，故答案：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高。

（3）

根據(jù)圖可知，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)，當(dāng)溫度為210時(shí)，甲醇平衡產(chǎn)率最大，故答案：210。【解析】（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。

（2）分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高。

（3）21016、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K值減?。簧邷囟?；分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，V不變，則密度減小；該反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO和CO2濃度的比值是個(gè)定值，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)則平均相對分子質(zhì)量不變；

(4)從圖中可以看出來；逆反應(yīng)速率突然增大，且持續(xù)增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動(dòng)；

A．反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系；溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減?。荒娣磻?yīng)速率減小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動(dòng)，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減?。环蛛x出部分CO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡的過程中，逆反應(yīng)速率增加，直到平衡，

【點(diǎn)睛】

問題(5)，在畫圖的時(shí)候，需要注意，即使在達(dá)到新平衡的過程中，逆反應(yīng)速率會(huì)增加，但是由于新平衡時(shí)，CO和CO2的濃度會(huì)減小，因此到達(dá)平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原來的逆反應(yīng)速率小?！窘馕觥竣?②.一定減小③.增大④.減?、?不變⑥.A⑦.三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。21、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；23、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由框圖可知：氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蘒中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；在氧化室中氨氣被空氣中的氧氣氧化，生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣；水，在合成塔被氧化生成硝酸，硝酸和氨氣在合成塔II中反應(yīng)生成硝酸銨。

Ⅱ.裝置I中加入NaOH溶液將SO2變成HSO裝置II中Ce4+將NO氧化為NONO本身被還原為Ce3+，涉及兩個(gè)反應(yīng)，即NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+、NO+H2O+Ce4+==Ce3++NO+2H以此分析解答。

【詳解】

Ⅰ(1)由上述分析可知：氧化室中氨氣被空氣中的氧氣氧化，生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案：

(2)因?yàn)榈獨(dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；所以尾氣I是氮?dú)夂蜌錃鈿怏w，應(yīng)該送回合成塔循環(huán)使用，故答案：送回合成塔循環(huán)使用。

(3)由上述分析可知：在氣體進(jìn)入吸收塔前再次通入空氣的目的是：氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，在合成塔被水吸收生成硝酸，故答案：使NO全部轉(zhuǎn)化成

Ⅱ.(4)根據(jù)上述分析可知：裝置I中加入NaOH溶液將SO2變成HSO所以氣體1為NO，故答案：NO。

(5)根據(jù)上述分析可知：裝置II中Ce4+將NO氧化為NONO本身被還原為Ce所以發(fā)生了還原反應(yīng)；故答案：還原反應(yīng)。；

(6)根據(jù)上述分析可知：若溶液1呈酸性，裝置I中加入NaOH溶液將SO2變成HSO則裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：故答案：

(7)根據(jù)上述分析可知：硝酸和氨氣在合成塔II中反應(yīng)生成硝酸銨，最后要形成粗產(chǎn)品晶體，需要依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到晶體，故答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！窘馕觥克突睾铣伤h(huán)使用使NO全部轉(zhuǎn)化成NO還原反應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾27、略

【分析】【分析】

（1）HF具有腐蝕性；能夠腐蝕玻璃，不能使用玻璃棒溶解磷礦石；

（2）操作Ⅰ通過過濾分離出石膏；根據(jù)圖示，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子；

（3）根據(jù)萃取操作用到的儀器完成；根據(jù)萃取操作中對萃取劑要求分析；

（4）制備H3PO4的常用流程可以知道；除制取磷酸外，還有氟化氫；石膏等副產(chǎn)品；根據(jù)氟化氫或氫氟酸或石膏的用途完成；

（5）直接用硫酸溶解磷礦石；生成的石膏會(huì)沉積在磷礦石表面；

（6）根據(jù)生成產(chǎn)物NaH2PO4和氫氧化鈉的關(guān)系式及滴定數(shù)據(jù)；計(jì)算出磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）由于HF具有腐蝕性；能夠腐蝕玻璃，所以不能使用玻璃棒溶解磷礦石，故答案為：不能；HF會(huì)腐蝕玻璃；

（2）操作Ⅰ利用過濾操作將石膏分離出來；從圖示可以看出，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+陽離子，故答案為：過濾；Ca2+、Mg2+、Fe3+；

（3）操作Ⅱ和Ⅲ是萃取操作；用到的玻璃儀器有分液漏斗；燒杯；萃取時(shí)，必須滿足萃取劑與水互不相溶、萃取的物質(zhì)在水中的溶解度較小，所以滿足以上關(guān)系的是ad，故答案為：分液漏斗、燒杯；a、d；

（4）從制備H3PO4的常用流程可以知道；除制取磷酸外，還有氟化氫；石膏等副產(chǎn)品；氫氟酸可以用來雕刻玻璃；

（5）如果直接用硫酸溶解磷礦石；生成的石膏會(huì)沉積在磷礦石表面，該工藝避免了生成的石膏沉積在磷礦石表面；

（6）磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量是：10.00mL×1.526g/cm3=15.26g，1L磷酸產(chǎn)品配成的溶液消耗0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為：21.35mL×=1.0675L，磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：H3PO4～NaH2PO4～NaOH，n(H3PO4)=n(NaOH)=0.103mol/L×1.0675L≈0.110mol，所以該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈70.6%，故答案為：70.6%（或0.706）。【解析】①.不能②.HF會(huì)腐蝕玻璃③.過濾④.Ca2+、Mg2+、Fe3+⑤.分液漏斗、燒杯⑥.a、d⑦.氟化氫、石膏⑧.雕刻玻璃⑨.避免生成的石膏沉積在磷礦石表面⑩.0.70628、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應(yīng)，生成的H2再加入N2后經(jīng)過加壓，利用合成氨放出的熱量進(jìn)行預(yù)熱處理，再在合成塔里反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，雖然氫氣量增加，但平衡移動(dòng)是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動(dòng)，氫氣百分含量不變；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關(guān)系式，最后計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，雖然氫氣量增加，但平衡移動(dòng)是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動(dòng)，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預(yù)熱，主要步驟是IV。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用；故答案為：IV；對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用。【解析】①.a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用五、計(jì)算題(共4題，共28分)29、略

【分析】【詳解】

在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則可列出三段式：(單位：mol)則5分鐘內(nèi)此時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.0.12mol·L－1·min－1②.0.04mol·L－1·min－1③.2.4mol·L－1④.20%30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)v(B)==故答案為：

(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(C)=v(A)，可知A和C的速率之比：2:1，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A的物質(zhì)的量減少amol，B的物質(zhì)的量減少mol，有amolD生成，可知A、B、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a：a=2:3:6，由此可得反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；即x=2，q=6，故答案為：2；6；

(3)由上述方程式可知，若反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則消耗的B為amol，B的轉(zhuǎn)化率==故答案為：【解析】2631、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v=?c÷?t概念公式計(jì)算出反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)到達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大??；根據(jù)圖像中的曲線的變化趨勢判斷出改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)；

（3）對于氣體來講；壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化學(xué)平衡三段式，進(jìn)而求得轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式及具體的值。

【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)生成xmolAX5；由題意建立如下三段式：

AX3(g)＋X2(g)AX5(g)

初始(mol)0.200.200

變化(mol)xxx

平衡(mol)0.20?x0.20?xx

(0.20?x)+(0.20?x)+x=0.30

由圖可知，實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)起始總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得==解得x=0.10，則a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX3)==1.7×10—4mol/(L·min)，故答案為1.7×10—4mol/(L·min)；

(2)由題給圖像abc達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率由大到小的次序?yàn)椋篵＞c＞a；與該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)a相比，b實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間變小，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件為使用催化劑；c實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，由反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件為升高溫度，故答案為b＞c＞a；加入催化劑；反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變；溫度升高，反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大；

（3）若用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率；由題意建立如下三段式：

AX3(g)＋X2(g)AX5(g)

初始(mol)0.200.200

變化(mol)0.20α0.20α0.20α

平衡(mol)0.20?0.20α0.20?0.20α0.20α

由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得=解得α＝2(1－)；由圖可知，實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)起始總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，則α＝2×(1－)=0.5；由圖可知，實(shí)驗(yàn)c反應(yīng)起始總壓強(qiáng)為175KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為140KPa，則α＝2×(1－)=0.4，故答案為α＝2(1－)；50%；40%。【解析】bca加入催化劑溫度升高α＝2(1－)50%40%32、略

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，（1）X和Y的物質(zhì)的量降低，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明Z為生成物，物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，因此X、Y、Z的系數(shù)比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，因此反應(yīng)方程式為：3X＋Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式；v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；（3）以X物質(zhì)為基準(zhǔn)，②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s)，比較數(shù)值③反應(yīng)最快。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)：是問題（1）注意達(dá)到2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，說明此反應(yīng)式可逆反應(yīng)，因此連接反應(yīng)物和生成物，不能用“=”，而用“”?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)③六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)33、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH334、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電