2025年蘇教版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，則該反應△H<0B.一定溫度下，飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，所得液的pH會增大C.CaSO4懸濁液中滴加少量Na2CO3溶液可生成CaCO3，則Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)D.用惰性電極電解1L1mol?L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度2、某晶體M·nH2O溶于水后；溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是()

A.△H1＝△H2＋△H3B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0C.△H2＞△H3D.△H1＋△H3＞△H23、下列說法正確的是（）在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，充分反應放出46.0kJ的熱量A.6g碳和12gO2反應放出6akJ熱量，則碳的熱值為akJ?g-1B.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJC.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0D.已知：298K時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，4、在恒容密閉容器中將與含少量CO的混合生成甲醇，反應為下圖中是按分別為①4和②6兩種投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。

下列有關(guān)說法正確的是A.按投料比①時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線IB.圖中a點對應的的轉(zhuǎn)化率等于C.圖中b點對應的平衡常數(shù)K的值大于c點D.的數(shù)值，a點比c點小5、室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：對圖中a、b、c、d四個點分析中，正確的是

A.a點水的電離程度最大B.b點C.c點D.d點6、時，在氨水體系中不斷通入各種離子的變化趨勢如圖所示，下列說法不正確的是。

A.在時，B.隨著的通入，不斷增大C.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含的中間產(chǎn)物生成D.不同pH的溶液中有：7、已知在常溫下溶液中的又知正常人的血液的則正常人血液的pOH是A.大于B.小于C.等于D.無法判斷8、室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10－9，下列說法不正確的是。

A.x數(shù)值為2×10－5B.c點時有碳酸鈣沉淀生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點D.b點與d點對應的溶度積相等9、下列說法中正確的是()A.合成氨時使用催化劑，可提高氨氣的平衡產(chǎn)率B.某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現(xiàn)。C.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、以下是化學反應中的能量變化圖，該反應方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應中，反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應，該反應的該反應的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應有下列反應。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應是吸熱反應B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，鋁熱反應屬于吸熱反應C．放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類11、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。12、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：?。磻狝中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應A的熱化學方程式是____。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為____kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)____。13、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。14、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。15、.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。16、泡沫滅火器反應原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應離子方程式是______________，這兩個反應都是徹底的雙水解。17、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)19、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。20、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應可用來檢驗的存在。寫出反應的離子方程式：______，該反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應。

(6)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。21、工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法；沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是________。

a加入過量的焦炭；同時通入空氣。

b設法將生成的BaS及時移出。

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應的平衡常數(shù)為________。22、鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如圖：

已知在350℃分解生成和回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有外，還含有_______(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與反應生成的化學方程式為_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為)，當溶液中時，除鈣率準確值為_______[]。

(4)以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應式為_______

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，該物質(zhì)溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應的離子方程式為_______

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)△H-T△S<0反應能自發(fā)進行，該反應的正反應是一個熵減少的反應即△S<0，該反應能自發(fā)進行，一定要滿足△H<0；A正確；

B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，溫度沒有變化，反應后依然是Ca(OH)2飽和溶液，c(OH-)不變；pH不變，故B錯誤；

C．CaSO4懸濁液中滴加少量Na2CO3溶液可生成CaCO3,說明難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為了更難溶的物質(zhì)，即Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)；C錯誤；

D．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質(zhì)相當于氧化銅，當陰極析出3.2g銅時，要使溶液恢復到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu(OH)2相當于氧化銅和水，加入0.05mol的Cu(OH)2固體；則溶液偏小，D錯誤。

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應的熱效應等于各分步反應的熱效應之和，因此△H1＝△H2＋△H3；故A正確；

B．M(s)溶于水形成溶液，混亂度增大，熵變增大，△S＞0；故B正確；

C．M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3＜0，晶體M?nH2O溶于水后，溶液溫度降低，△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2＝△H1?△H3＞0，所以△H2＞△H3；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應的熱效應等于各分步反應的熱效應之和，因此△H1＝△H2＋△H3，故△H1＋△H3=△H2＋2△H3；M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3＜0，故△H1＋△H3＜△H2；故D錯誤；

故答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.6g碳和12gO2反應過程中；6g碳過量，沒有完全反應，因此碳的熱值小于akJ/g，故A項錯誤；

B.濃硫酸稀釋過程中放出熱量，因此含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液反應；放出的熱量大于57.3kJ，故B項錯誤；

C.由于穩(wěn)定性金剛石小于石墨；因此金剛石所具有的能量高于石墨所具有的能量，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，故C項正確；

D.N2和H2的反應為可逆反應，因此0.5molN2和1.5molH2不能完全反應；則其反應過程中放出的熱量小于46.0kJ，故D項錯誤；

故答案為C。

【點睛】

中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；另為還有一個常考概念，燃燒熱是指標況下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。4、D【分析】【詳解】

A．同一溫度下，兩種物質(zhì)參加反應，增大氫氣的濃度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，按投料比①時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率較小，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線Ⅱ；故A錯誤；

B．相同條件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Ⅰ是兩種投料比為1：6；而一氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比不知，所以無法求氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．溫度升高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，所以b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點；故C錯誤；

D．a(chǎn)點二氧化碳轉(zhuǎn)化率大于c點，比值中二氧化碳濃度減?。患状紳舛仍龃?，則比值a點比c點小，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關(guān)系，a點恰好消耗完溶液中只有與b、c、d三點溶液均含有可以促進水的電離，而抑制水的電離。b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，故A正確；

B．b點溶液為中性，結(jié)合電荷守恒可知：故B錯誤；

C．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以則是故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒d點故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系；①電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。6、B【分析】【詳解】

．pH=9時，圖像中各種離子濃度的大小關(guān)系：故A正確；

B．已知溫度一定時，為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著的通入，逐漸增大，則不斷減??；故B錯誤；

C．由圖像可知開始沒有后來也不存在所以為中間產(chǎn)物，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含的中間產(chǎn)物生成；故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【分析】

化學上的“常溫”指25℃，常溫下水的離子積為人的體溫是37℃，略高于“常溫”，水的電離電離吸熱，所以電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，KW大，所以據(jù)此分析解答。

【詳解】

水的離子積化學上的“常溫”指在常溫下溶液中的水的離子積為人的體溫是水的電離吸熱，電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，的血液對應故選：B。8、C【分析】【詳解】

A.x數(shù)值為=2×10－5；A正確；

B.c點時，c(Ca2+)大于飽和碳酸鈣溶液中的c(Ca2+)；所以必有碳酸鈣沉淀生成，B正確；

C.加入蒸餾水可使溶液中的c(CO32-)減小，但c(Ca2+)也減小；不可能由d點變到a點，C錯誤；

D.b點與d點的溫度相同；對應的溶度積相等，D正確。

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑可以改變反應速率；但不能改變平衡，不能提高氨氣的產(chǎn)率，故A錯誤；

B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應；通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故B正確；

C．從C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ/mol；則石墨具有的能量較低，故C錯誤；

D．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，CuSO4與ZnS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應；ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，與CuS的穩(wěn)定性和還原性無關(guān)，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結(jié)合化學反應的本質(zhì)和△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應和放熱反應類型以及反應是放熱還是吸熱；與反應條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應屬于吸熱反應，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應是放熱反應；故A錯誤；B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，但鋁熱反應屬于放熱反應，故B錯誤；C．反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關(guān)，放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學反應不一定造福人類，利用不當可能會造成災難，如火藥的爆炸，故D錯誤；故答案為：C。

【點睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應和放熱反應類型的記憶和判斷，同時注意反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關(guān)?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學方程式即可，需要注意的是兩個飽和溶液反應生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應的化學方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進入陰極室?！窘馕觥縉a2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO412、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115.6kJ，可知反應4HCl+O22Cl2+2H2O的ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；

(2)由ΔH=(生成物鍵能之和-反應物鍵能之和)可得，4E(H—Cl)+498kJ·mol-1-4E(H—O)-2×243kJ·mol-1=-115.6kJ·mol-1，所以E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1，所以斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-132強13、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)14、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會促進若電解質(zhì)的電離；

（4）酸性越弱；酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強，pH越大。

【詳解】

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋；使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等；

故答案為：1×10-5mol·L－1；

（3）稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離；故若取pH；體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大；

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA

故答案為：＜?！窘馕觥竣?左②.酸③.不變④.1×10-5⑤.<⑥.<15、略

【分析】【分析】

(1)酸堿抑制水的電離；可水解的鹽促進水的電離，強酸強堿鹽對水的電離無影響；

(2)首先根據(jù)越弱越水解原理判斷，得出酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；再根據(jù)氯水中的平衡移動以及強酸制弱酸的原理選擇合適的物質(zhì)。

【詳解】

(1)只有Na2SO4是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，其余均為弱酸強堿鹽，均促進水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)根據(jù)越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其對應弱酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，根據(jù)上表幾種強堿弱酸鹽的pH可得，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，要增大HClO的濃度，可消耗HCl，使平衡正向移動，但不能消耗HClO，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可與HCl反應，而不與HClO反應，且NaClO一方面消耗鹽酸，同時生成HClO，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。

【點睛】

多元弱酸的酸式鹽溶液促進水的電離還是抑制水的電離，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小關(guān)系，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液顯酸性，其會抑制水的電離；HCO3﹣的水解程度大于其電離程度，NaHCO3溶液顯堿性，其會促進水的電離，這是學生們的易混點?！窘馕觥竣?Na2SO4②.NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質(zhì)即可)。16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中泡沫滅火器反應原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應可知；本題考查鹽類水解，運用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓17、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強酸；時，HA是弱酸三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)19、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質(zhì)，所得濾液加入有機萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結(jié)合后進入有機相，水溶液主要含為Li+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來解析；

(1)

鋰元素的焰色反應為紫紅色；將最終產(chǎn)品碳酸鋰進行焰色反應，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時生成硫酸鈉、焙燒時消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應得到碳酸氫鈉來類推，可得到“碳化反應”化學反應方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為萃取劑除雜法鋰的損失率更少?！窘馕觥?1)A

(2)將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過濾分離，得到的X成分為Fe2O3、MgO，濾液中成分是Na2CrO4、NaAlO2；向濾液中加入醋酸并調(diào)節(jié)溶液的pH為7~8，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后采用過濾方法除去氫氧化鋁沉淀，所以操作II是過濾，得到的Y為Al(OH)3，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH為小于5，使轉(zhuǎn)化為最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的K2Cr2O7；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，加水溶解，過濾得到不溶于水的固體X為Fe2O3；MgO；

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH為7~8時，醋酸可以和偏鋁酸根離子之間反應生成氫氧化鋁沉淀，反應為：

(3)酸化可使轉(zhuǎn)化為所以在酸性條件下與H+離子反應生成該反應為可逆反應，反應的離子方程式為

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體；

(5)根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知一個鉻與五個氧形成形成六個鉻氧極性共價鍵，其中有兩對氧原子形成過氧鍵，過氧鍵中氧元素為-1價，形成Cr=O鍵的氧原子呈-2價，過氧化氫與K2Cr2O7在酸性溶液中發(fā)生反應生成CrO5和水，根據(jù)元素守恒可得離子反應為由于過氧化氫中的過氧鍵形成了CrO5中的過氧鍵；所以該反應過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應；

(6)當溶液中Clˉ完全沉淀時，即c(Clˉ)=1.0×10-5mol/L，則所以此時溶液中

【點