2025年魯教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷682考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.25℃時，M(OH)2的溶度積常數Ksp為1x10-8B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點變?yōu)閄點C.25℃時，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大D.升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)閄點2、國家標準規(guī)定，的含量：一級品二級品三級品為測定某樣品中的質量分數，可用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定。稱取四份試樣，質量均為溶于水后，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄滴定數據如下：。滴定次數

實驗數據1234V(高錳酸鉀)/(初讀數)0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/(終讀數)17.7617.8818.2617.90

下列說法正確的是A.若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得的含量將偏低B.根據滴定結果可知，上述樣品符合二級品標準C.如測得的含量低于實際準確值，產生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應D.滴定至終點時的現(xiàn)象是，溶液紅色退去，半分鐘內不回復紅色3、可聞聲波誘導產生的法拉第波會改變高濃度二氧化碳環(huán)境下二氧化碳的溶解平衡。研究人員設計了一個由敏感的酸堿指示劑溴百里酚藍(BTB)構成的遠離平衡體系，初始調節(jié)溶液pH>7.6；開啟聲波，6min后溶液變黃。已知：溶液呈中性的區(qū)域，BTB呈藍綠色。下列說法錯誤的是。

A.可聞聲波誘導產生的法拉第波會抑制二氧化碳的溶解B.開啟聲波后，溶液顏色變化為藍色→藍綠色→黃色C.改變pH不會導致溶液中存在的多個反應的平衡常數發(fā)生變化D.該實驗在純二氧化碳氣氛中進行效果明顯4、下列圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（）

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1B.圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則△H1=△H2+△H3D.圖3表示的反應：同溫同壓下，在光照和點燃條件下的ΔH不同5、汽車尾氣的排放會對環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下；在恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數(φ)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.上述反應的正反應在高溫下才能自發(fā)進行B.曲線b表示的是φ(N2)隨時間的變化C.2v正(NO)=v逆(N2)時，反應達平衡狀態(tài)D.氣體的平均相對分子質量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺B.打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D.工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率7、已知25℃時，HCOOH、HCN與H2CO3的電離平衡常數如表：。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11

下列說法正確的是A.中和等體積、等物質的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCNB.相同物質的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC.向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：2CN-+H2O+CO2=2HCN+D.等物質的量濃度、等體積的NaCN與HCOONa溶液中，陰離子總數目：HCOONa>NaCN8、在25℃時，0.1mol·L-1的鹽酸與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液等體積混合后，下列有關說法正確的是A.溶液呈酸性B.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1D.兩溶液任意體積比混合后：c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)9、在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽還原菌厭氧腐蝕，一種理論認為厭氧細菌可促使與反應生成加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應式為：B.與的反應可表示為：C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產物主要含有D.為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管表面鍍銅評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、0.004mol·L-1AgNO3與0.004mol·L-1K2CrO4等體積混合，此時有無Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3)。11、已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為________。

（2）經測定前4s內v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為______________。

（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________。

（4）下表所列數據是反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學平衡常數(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數據判斷H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應，達平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)

（5）將CH4轉化成CO；工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。12、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的溶液和固體，在時反應制備二氯異氰尿酸鈉。某實驗小組通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

反應原理：

實驗步驟：準確稱取樣品，用容量瓶配制成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，充分反應后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液平均為

(1)滴定終點的顏色變化為_______。

(2)該樣品的有效氯含量表達式為_______(化為最簡式)。(該樣品的有效氯)13、已知H-H鍵；N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；關于工業(yè)合成氨的反應，請根據鍵能的數據判斷下列問題：

若有1molNH3生成，可________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）

14、化學是材料科學發(fā)展的基礎。

(1)玻璃是一種常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、_________和_________(填化學式)

(2)①在下列材料中，屬于新型硅酸鹽材料的是_________(填字母)。

a.硬幣b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃鋼。

②水泥是常用的建筑材料，它主要是以_________和黏土為原料制成。

③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學腐蝕是_________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。15、（1）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①空氣質量報告的各項指標能體現(xiàn)空氣的質量。下列各項指標不需要監(jiān)測的是___________。

A．可吸入顆粒物（PM2.5）B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度。

②下列措施有利于改善環(huán)境質量的是___________。

A．將廢電池深埋；以減少重金屬的污染。

B．將地溝油回收再加工為食用油；以減緩水體富營養(yǎng)化。

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯。

（2）采取適當的措施能減少對環(huán)境的污染。

①酸雨是指pH___________的降水，大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，pH隨時間變長會有所減小，試用化學方程式解釋其原因___________。

②一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發(fā)動機中的不完全燃燒可表示為2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

某環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學描繪的市中心地區(qū)空氣中CO含量變化曲線(橫坐標表示北京時間0到24小時，縱坐標表示CO含量)，你認為比較符合實際的是____________。

ABCD

③天然水中含有的細小懸浮顆?？梢杂胈__________做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8至9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是_____________。

（3）食品和藥品關系人的生存和健康。

①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是___________（填字母）。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種___________（填字母）。

A．多糖B．蛋白質C．脂肪。

③某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療____________（填字母）。

A．麻黃堿B．阿司匹林C．抗酸藥。

（4）化學與材料密切相關。

①人工合成的塑料有多種，其中聚乙烯是常見的塑料制品，結構簡式是___________。

②鋼鐵的腐蝕主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應為___________。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____________（填“鋅塊”或“銅塊”）。16、完成下表(電極為惰性電極)。類型電極反應式電解對象溶液變化溶液復原方法溶液復原方法(1)電解水型含氧酸陽極：_______

陰極：______

總反應：_____水__________強堿陽極：_____

陰極：_____

總反應：____活潑金屬的含氧酸鹽陽極：_______

陰極：______

總反應：_____(2)電解電解質型無氧酸(氫氟酸除外)陽極：_____

陰極：______

總反應：______________________不活潑金屬的無氧酸鹽陽極：______

陰極：_______

總反應：___________________________________(3)放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽陽極：_______

陰極：______

總反應：____________和_______________________(4)放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽陽極：_____

陰極：_____

總反應：___________和______________________17、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤20、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)27、磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物和現(xiàn)將3.1g單質磷(Р)固體在氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出的熱量。

(1)反應后生成物的組成是___________(用化學式表示)。

(2)已知單質磷的摩爾燃燒焓為則與反應生成固態(tài)的反應焓變_________________。

(3)若磷在氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出的熱量，則X____________(填“<”“>”或“=”)Z。28、一定條件下，用CO2和H2反應生產燃料甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的△H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒溫恒容密閉容器中，下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A．v(H2)=3v(CO2)

B．容器內氣體壓強保持不變。

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D．容器內氣體密度保持不變。

(3)在體積為1L的恒溫(溫度為T℃)恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣的濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=______平衡時容器內氣體壓強與起始時容器內氣體壓強之比為______，T℃時該反應的平衡常數K=______L2·mol-2(保留2位小數)。29、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O；M=248g/mol)可用作定影劑；還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數）。30、環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應為：

該反應在剛性容器中進行。實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則________平衡常數__________（為以分壓表示的平衡常數）。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共7分)31、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.25℃時，M(OH)2的溶度積常數故A錯誤；

B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體，OH-的濃度會增加，M2+的濃度會減小；新達到的點依然會在曲線上，因此不能使溶液由Z點變?yōu)閄點，故B正確；

C.25℃時，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度積相等；因為溫度相同，故C錯誤；

D.升高溫度，溶解平衡正向移動，c(M+)增大，c(OH－)也增大；因此不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故D錯誤；

綜上所述；答案為B。

【點睛】

溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，無論放入任何溶液中，溶度積不變。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，導致消耗標準液的體積增加，則測得的含量將偏高；A錯誤；

B．依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值=(17.76-0.10+17.88-0.20+17.90-0.20)mL/3=17.68mL，根據方程式5Fe2++MnO+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知亞鐵離子的物質的量是0.01768L×0.02028mol/L×5＝0.00179mol，F(xiàn)eSO4?7H2O的含量=×100%=98.50%；三級品98.00%～101.0%，結合題干信息判斷符合的標準三級品，B錯誤；

C．如測得的含量低于實際準確值；說明消耗標準液的體積減少，則產生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應，氧化了部分亞鐵離子，C正確；

D．滴定至終點時的現(xiàn)象是：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去，D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．開啟聲波；6min后溶液變黃，說明可聞聲波誘導產生的法拉第波會促進二氧化碳的溶解，A錯誤；

B．開啟聲波后，H2CO3濃度增大，H2CO3與BTB反應的平衡正向移動；溶液呈中性時，BTB(藍色)變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)辄S色，B正確；

C．平衡常數只是溫度的函數；改變pH不會導致溶液中存在的多個反應的平衡常數發(fā)生變化，C正確；

D．由于大氣中二氧化碳的濃度相當低；該實驗在純二氧化碳氣氛中進行效果明顯，D正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中，生成物H2O呈氣態(tài)，不能表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化；A不正確；

B．圖2表示的反應中；反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，B不正確；

C．圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應，雖然途徑不同，但生成物的能量相同，所以反應熱與途徑無關，△H1=△H2+△H3；C正確；

D．圖3表示的反應：同溫同壓下，在光照和點燃條件下生成物的能量相同，則ΔH相同；D不正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．反應為放熱的熵減反應；則上述反應的正反應在低溫下才能自發(fā)進行，A錯誤；

B．由化學方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系數相同，且為氮氣系數的2倍，結合圖像比較物質的體積分數的變化量可知，曲線b表示物質的變化量較小，故b表示的是φ(N2)隨時間的變化；B正確；

C．2v正(NO)=v逆(N2)時；此時正逆反應速率不相等，反應沒有達平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．混合氣體的平均摩爾質量為M=m/n，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而減小，故氣體平均相對分子質量逐漸變大，故氣體的平均相對分子質量：M(t1)3)5)；D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．新制的氯水中存在化學平衡，Cl2+H2OHCl+HClO；在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出；是因為減小壓強；二氧化碳氣體溶解度減小，平衡移動的結果，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．該平衡體系中存在可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)；反應前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，混合氣體顏色變深是因為體積縮小濃度增大，和平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D．工業(yè)上用氮氣；氫氣合成氨氣的過程中；反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向進行，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率，與平衡有關，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．HCOOH和HCN為一元酸；中和等體積；等物質的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH=HCN，A說法錯誤；

B．根據“越弱越水解”，酸的電離程度越小，其對應鹽的水解程度越大，則溶液堿性越強，故相同物質的量濃度的溶液的pH：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa；B說法錯誤；

C．根據表中數據，HCN的K1大于H2CO3的K2，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：CN-+H2O+CO2=HCN+C說法錯誤；

D．根據表中數據，HCOOH的K1大于HCN的K1；則NaCN的水解程度大于甲酸鈉，等物質的量濃度；等體積的NaCN與HCOONa溶液中，即NaCN溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，陰離子總數目：HCOONa＞NaCN，D說法正確；

答案為D。8、D【分析】【分析】

在25℃時，0.1mol·L-1的鹽酸與0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液等體積混合后，HCl和NH3·H2O按照1:1反應，反應后的溶液中的溶質是等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl；一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，據此分析。

【詳解】

A．根據以上分析，混合后溶液為等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl；一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，因此溶液顯堿性，故A錯誤；

B．根據電荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，混合后溶液顯堿性：c(OH-)>c(H+)，則c(NH)>c(Cl-)；故B錯誤；

C．根據物料守恒：混合后c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1；故C錯誤；

D．根據電荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)；故D正確；

故選：D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據原電池原理，水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，正極的電極反應式為：選項A正確；

B．與的反應生成得電子，發(fā)生還原反應，電極反應可表示為：選項B錯誤；

C．鋼管腐蝕過程中，負極鐵失電子生成Fe2+，與正極周圍的S2-、OH-結合為FeS、Fe(OH)2；選項C錯誤；

D．若在鋼管表面鍍銅；構成原電池，鐵為負極，加快鋼管的腐蝕，選項D錯誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

比較Qc和Ksp的大小進行判斷是否生成沉淀。

【詳解】

mol3·L-3>1.1×10-12mol3·L-3，故Qc>Ksp；故能生成沉淀。

【點睛】

注意兩個溶液等體積混合后溶液的濃度發(fā)生了變化，忽略體積的影響，濃度變?yōu)樵瓉砣芤旱囊话??！窘馕觥坑?1、略

【分析】【分析】

（1）根據進行計算；

（2）計算出12s內用A表示的化學反應速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內v（C）=0.05mol?L-1?s-1，計算出abc的最簡整數比；

（3）將不同速率轉化為同一物質的用相同單位進行描述的速率進行比較；

（4）①由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應；

②根據CO的平衡濃度計算平衡時CO的物質的量；進而計算參加反應的CO的物質的量，再根據轉化率定義計算；列式三段式計算平衡濃度，結合平衡常數概念計算得到；

（5）該反應正反應為放熱反應；應選擇催化活性高；速度快、反應溫度較低；

【詳解】

（1）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故=0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經測定前4s內v（C）=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

（3）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1，故v（A）=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v（A）=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙；

（4））①由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，即△H1＜0；

故答案為：＜；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L；達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則參加反應的CO的物質的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO轉化率=×100%=80%；依據化學平衡三段式列式計算得到平衡濃度：

K=對照圖表數據判斷溫度為250°C；

故答案為：80%；250°C；

（5）該反應正反應為放熱反應；應選擇催化活性高；速度快、反應溫度較低，故選擇Z；

故答案為：Z；催化效率高且活性溫度低。【解析】0.05mol·L－1·s－13A(g)＋B(g)2C(g)乙>甲>丙<80%250℃Z催化效率高且活性溫度低12、略

【分析】【詳解】

（1）該反應用淀粉作指示劑；淀粉遇碘變藍色，因此滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準液時，溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內不恢復；

（2）根據題目所給反應可得關系式：則故樣品中有效氯含量為【解析】(1)恰好由藍色變成無色。

(2)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應的焓變△H=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=-92kJ/mol，該反應的正反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，生成2mol氨氣放出92kJ熱量，計算生成1mol氨氣放出熱量=92kJ÷2×1=46kJ，該反應能量變化為甲?！窘馕觥糠懦?6甲14、略

【分析】【詳解】

（1）生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，石灰石的主要成分為CaCO3，石英的主要成分是SiO2，純堿的化學式為Na2CO3。

（2）①a．硬幣是合金；不屬于新型硅酸鹽材料，故a不選；

b．聚氯乙烯塑料是聚合物，屬于有機物，故b不選；

c．氮化硅陶瓷屬于新型硅酸鹽材料；故c選；

d．玻璃鋼是一種纖維強化塑料；復合材料，故d不選；

故選c。

②水泥是常用的建筑材料；它主要是以石灰石和黏土為原料制成；

③鋼鐵在潮濕的空氣中，由于水膜為中性或弱酸性，故發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥?1)Na2CO3SiO2

(2)c石灰石吸氧15、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測，故選D；

②A．將廢電池深埋；會造成土壤及地下水的污染，故A錯誤；B．將地溝油回收再加工為食用油，直接影響人類的健康，故B錯誤；C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯，減少白色污染，故C正確；故選C；

(2)①酸雨是指pH＜5.6的降水，大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，因此pH隨時間變長會有所減小，化學方程式為2H2SO3+O2==2H2SO4，故答案為＜5.6；2H2SO3+O2==2H2SO4；

②CO主要是車輛燃油不充分燃燒而生成的；車輛的大量使用較集中在人們上下班時候，即上午8點；11點左右，下午2點、6點，夜間較少，故興趣小組的同學描繪空氣中CO含量變化曲線中，C比較符合實際，故選C；

③明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性可凈化水，工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，反應的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案為明礬；Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

(3)①食鹽中一般添加含碘元素的物質；含鋅元素的物質；則食鹽中不需要加含鈣元素的物質，故答案為C；

②淀粉；纖維素都屬于多糖；故答案為A；

③感冒發(fā)燒時應服用消炎；止熱的藥物；如阿司匹林，故答案為B；

(4)①聚丙烯的單體為丙烯，則聚乙烯的結構簡式是故答案為

②鋼鐵的腐蝕主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，可在船體上加比鐵活潑的金屬來保護，金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，則應選鋅塊，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-；鋅塊。

點睛：要熟悉常見的環(huán)境污染物，并關注環(huán)境保護，提高利用化學知識來解決生活中的問題的能力。本題的易錯點為聚乙烯的結構簡式的書寫和金屬的電化學腐蝕的電極方程式的書寫。【解析】DC＜5.62H2SO3+O2==2H2SO4C明礬Cr3++3OH—==Cr(OH)3↓CA【答題空10】BO2+2H2O+4e—=4OH—鋅塊16、略

【分析】【詳解】

(1)電解水型：電解質為含氧酸H2SO4溶液時，陰離子OH-移向陽極失電子，其電極反應式為陽離子H+移向陰極得電子生成H2，電極反應為總方程式為電解過程中，水減少，H2SO4溶液的濃度增大，故溶液的pH減小；電解質為強堿的NaOH溶液時，陰離子OH-移向陽極得電子，其電極反應式為陽離子H+和Na+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應為總反應為在電解過程中，水減少，故溶液復原方法是加水；電解質為活潑金屬的含氧酸鹽KNO3溶液時，陰離子OH-和NO移向陽極，其中OH-優(yōu)先得電子，其電極反應式為陽離子H+和K+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應為總方程式為在電解過程中，水減少，故溶液復原方法是加水；

(2)電解電解質型：電解質為無氧酸(氫氟酸除外)的HCl溶液，陰離子Cl-和OH-移向陽極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子H+移向陰極得電子生成H2，其電極反應為總方程式為通過總方程式可知電解對象為HCl，溶液中HCl減少，溶液的pH增大，故溶液復原方法是通入HCl氣體；電解質是不活潑金屬的無氧酸鹽時，陰離子OH-和Cl-移向陽極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子Cu2+和H+移向陰極，其中Cu2+優(yōu)先電子生成Cu，其電極反應為總方程式為通過總方程式可知電解對象為溶液中CuCl2減少，Cu2+水解程度減弱，溶液的pH略微增大，故溶液復原方法是加固體；

(3)放氫生堿型：電解質是活潑金屬的無氧酸鹽溶液，陰離子OH-和Cl-移向陽極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子Na+和H+移向陰極，其中H+優(yōu)先電子生H2，其電極反應為總方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，通過總方程式可知電解對象為和NaCl，溶液中生成NaOH，溶液的pH增大，通過總方程式可知溶液復原方法是通入氣體；

(4)放氧生酸型：電解質是不活潑金屬的含氧酸鹽AgNO3溶液，陰離子OH-和NO移向陽極，其中OH-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子Ag+和H+移向陰極，其中Ag+優(yōu)先電子生成Ag，其電極反應為總方程式為通過總方程式可知電解對象為和H2O，溶液中生成HNO3，故溶液的pH減小，通過總方程式可知溶液復原方法是加入加入固體?！窘馕觥繙p小加水增大通入氣體增大加固體2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHNaCl增大通入氣體減小加入固體17、略

【分析】【分析】

根據元素周期表的結構；可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

【詳解】

根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol。【解析】Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。19、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、有機推斷題(共4題，共28分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、計算題(共4題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

(1)單質磷(P)的物質的量為

氧氣的物質的量為

故磷原子與氧原子的數目之比為1：2；

因為故反應產物為和

(2)設

由題意可知，

設轉化成的P的物質的量分別為則。

解得

故與反應生成固態(tài)的

(3)氧氣的量增多，則P2O3可以和氧氣繼續(xù)反應生成P2O5，該反應為放熱反應，則放出的熱量增多，所以X【解析】<28、