2025年外研版2024選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷153考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子化合物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.75%乙醇、NaClO溶液、過氧乙酸(CH3COOOH)殺滅新冠病毒原理相同D.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代2、下列實(shí)驗(yàn)方法的相關(guān)解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)解釋選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法及相關(guān)解釋A

碎瓷片的作用是防止液體暴沸B

將液面如圖所示的滴定管內(nèi)液體全部放出，體積為24.10mLC

AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，不可以證明燒瓶中發(fā)生了取代反應(yīng)D

可測(cè)得氯水的pH值為2

A.AB.BC.CD.D3、CH4和Cl2的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是。

A.Cl2分子中的共價(jià)鍵是p-pσ鍵B.產(chǎn)物CH3Cl分子是非極性分子C.有HCl生成說明該反應(yīng)是取代反應(yīng)D.試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機(jī)產(chǎn)物的沸點(diǎn)：CCl4>CHCl3>CH2Cl2>CH3Cl4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖B.HClO的電子式C.乙醇的球棍模型D.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.的分子式為C5H12OB.C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體C.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。7、通過幾下條件的E()的同分異構(gòu)體M有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

a.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c.能與發(fā)生加成反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶2∶2∶1∶2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。8、茶多酚是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱；兒茶素類化合物占茶多酚總量的60%-80%。

(1)表兒茶素可能具有的化學(xué)性質(zhì)_______。

A.水解反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.消去反應(yīng)E.酯化反應(yīng)F.銀鏡反應(yīng)。

(2)表兒茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用_______試劑檢驗(yàn)具有抗氧化的官能團(tuán)。

(3)兒茶素和表兒茶素互為_______。A．同系物B．同一物質(zhì)C．同分異構(gòu)體D．同一族(4)苯酚與FeCl3溶液的反應(yīng)原理可表示為：下列說法不正確的是_______。

A．苯酚的電離方程式是B．紫色物質(zhì)的生成與c(Fe3+)有關(guān)C．向苯酚與FeCl3混合溶液中滴加鹽酸，溶液顏色變淺D．如上圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究陰離子種類對(duì)顯色反應(yīng)的影響9、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)；命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。請(qǐng)回答下列問題：

(1)的分子式為____，所含官能團(tuán)的名稱為_____、_____。

(2)的系統(tǒng)命名為_____。

(3)寫出3，3一二甲基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(4)合成高聚物其單體的鍵線式____。10、丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。則：

(1)有機(jī)物A的分子式為___。

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為__。

(3)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__、___、__。11、按要求回答下列問題。

(1)下列各組微粒：①與②和③H、D、T；④金剛石和石墨；⑤和⑥和互為同位素的是___________(填序號(hào))，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K元素燃燒時(shí)的焰色為___________色。

(2)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃～60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)：

A．

B．

C．

根據(jù)三個(gè)反應(yīng)本質(zhì)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。該原電池的負(fù)極材料為___________，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則電極減少的質(zhì)量是___________g。12、某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2＋的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}：

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

用乙醇洗滌廢催化劑的目的是___________13、某藥物中間體Ⅰ的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)中含六元碳環(huán)；甲基和羰基。

Ⅱ．既能發(fā)生水解反應(yīng)；又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰14、填空:

（1）有機(jī)物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一條直線上的碳原子有___個(gè)。

（2）芳香族化合物C8H8O2屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有___種。

（3）與足量NaOH水溶液共熱，生成物中含苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）某有機(jī)物的分子式為C6H12，若該有機(jī)物分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的名稱為_____；若該有機(jī)物存在順反異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、葡萄糖是分子組成最簡(jiǎn)單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、細(xì)胞質(zhì)中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)27、阿比朵爾是種抗病毒藥物；其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_________28、已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)；生成一種羥基醛：

肉桂醛G（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：反應(yīng)⑥為羥醛縮合反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）肉桂醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為________．

（2）化合物G核磁共振氫譜有________種峰，其峰的面積之比為________．

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

④________，其反應(yīng)類型是________；

⑦_(dá)_______，其反應(yīng)類型是________．

（4）符合下列要求的F物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種．

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②其中有一個(gè)甲基在對(duì)位③屬于酯類。

（5）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代烷基鄰、對(duì)位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代羧基間位上的氫原子．據(jù)此設(shè)計(jì)出以C為原料合成的路線______（仿照題中肉桂醛的合成路線進(jìn)行答題）：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是丙烯加聚得到的；是一種高分子化合物，A正確；

B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染；B正確；

C．75%乙醇、NaClO溶液、過氧乙酸(CH3COOOH)殺滅新冠病毒原理不相同，NaClO溶液、過氧乙酸(CH3COOOH)利用的是強(qiáng)氧化性；乙醇沒有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜；塑料杯等生活用品的主要材料；不能用聚氯乙烯替代，因?yàn)榫勐纫蚁┰谑褂眠^程中會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．碎瓷片的作用是作石蠟油分解的催化劑；A錯(cuò)誤；

B．滴定管在50mL以下沒有刻度的地方也有液體；因此滴定管液面讀數(shù)是25.90mL，將其中液體全部放出，體積大于24.10mL，B錯(cuò)誤；

C．苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，Br2有揮發(fā)性，揮發(fā)的Br2及HBr都可以與AgNO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淡黃色沉淀，因此不能根據(jù)AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀；不可以證明燒瓶中發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；

D．氯水中含有HClO具有強(qiáng)氧化性；會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【詳解】

A．Cl2分子是兩個(gè)Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的p-pσ鍵；故A正確；

B．產(chǎn)物CH3Cl分子可看做是甲烷中的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，CH3Cl分子中正負(fù)電荷中心不重合；是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；除了生成有機(jī)物外，還有HCl生成，說明氯氣中的一個(gè)氯原子取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子，被取代下來的氫原子和另一個(gè)氯原子結(jié)合成HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；

D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多種取代產(chǎn)物，其中只有CH3Cl在常溫下是氣態(tài)的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均為不溶于水的液體，所以能看到試管壁出現(xiàn)油狀液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均屬于鹵代烴，在鹵代烴中，碳原子數(shù)和鹵素原子相同時(shí)，鹵素原子數(shù)越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則有機(jī)產(chǎn)物的沸點(diǎn)：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl；故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．S2-的離子內(nèi)，核電荷數(shù)為16，離子結(jié)構(gòu)示意圖A錯(cuò)誤；

B．HClO分子內(nèi)，氧原子分別和氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，電子式B錯(cuò)誤；

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，球棍模型顯示該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳分子內(nèi)，每個(gè)氯原子和碳原子共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2CH3，分子式為C4H10O；A不正確；

B．C3H6Cl2分子中；2個(gè)Cl連在同一碳原子上的異構(gòu)體有2種，2個(gè)Cl原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有2種，所以共有4種同分異構(gòu)體，B正確；

C．聚乙烯分子中只含有單鍵；沒有雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，C不正確；

D．溴苯和苯互溶；加入水后，二者仍混溶在一起，要么都在水的上層，要么都在水的下層，D不正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比判斷有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=m÷M計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量；計(jì)算碳元素；氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計(jì)算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)有機(jī)物A中C、H、O原子個(gè)數(shù)比值確定實(shí)驗(yàn)式；

（3）根據(jù)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式中H原子說明是否飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)判斷；

（4）由核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物含有3種H；可確定分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）在A的質(zhì)譜圖中；最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46；

（2）2.3g該有機(jī)物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m（C）=0.1mol×12g?mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2×2.7g/18g?mol-1=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m（H）=0.3mol×1g?mol-1=0.3g，該有機(jī)物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；

（3）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H6O；H原子已經(jīng)飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)，最簡(jiǎn)式即為分子式；

（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目著重考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算方法，注意根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機(jī)物分子式的方法，明確質(zhì)量比、核磁共振氫譜的含義是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?6C2H6OC2H6OCH3CH2OH7、略

【分析】【詳解】

a.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；含有酚羥基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有醛基；

c.能與發(fā)生加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵；

若有兩個(gè)側(cè)鏈，則可能是(鄰、間、對(duì)3種)，或(鄰；間、對(duì)3種)；共6種；

若有三個(gè)側(cè)鏈，分別為羥基、乙烯基、醛基，可按如下思路分析：(醛基有2種位置)、(醛基有4種位置)、(醛基有4種位置)。共10種；

故合計(jì)16種；

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為1∶2∶2∶1∶2，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】168、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)分析；表兒茶素的官能團(tuán)有酚羥基；羥基、醚鍵，故可以發(fā)生羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去、酯化；苯環(huán)上發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：BCDE；

（2）表兒茶素類含有酚羥基；而具有抗氧化性，酚羥基能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用濃溴水或氯化鐵溶液檢驗(yàn)酚羥基；故答案為：濃溴水或氯化鐵；

（3）兒茶素和表兒茶素的分子式均為C15H14O6；結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；故答案為：C；

（4）A．苯酚具有弱酸性；電離出氫離子，但為可逆電離，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)原理；鐵離子濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，紫色物質(zhì)濃度增大，B正確；

C．加鹽酸，酸性增強(qiáng)，使Fe3++6C6H5OH?H3Fe(OC6H5)6+3H+逆向移動(dòng)；顏色變淺，C正確；

D．探究陰離子種類對(duì)顯示反應(yīng)的影響；應(yīng)該保證鐵離子的濃度相同，題中兩次實(shí)驗(yàn)鐵離子濃度不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：D?！窘馕觥?1)BCDE

(2)濃溴水或氯化鐵。

(3)C

(4)D9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有10個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，則分子式為所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；羥基；

(2)含羥基且最長(zhǎng)碳鏈4個(gè)碳；第3個(gè)碳上有一個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁醇；

(3)3，3一二甲基丁酸含羧基且最第碳鏈4個(gè)碳，第3個(gè)碳上有2個(gè)甲基，可寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)合成高聚物其單體為CH2=C(CH3)-CH=CH2，其鍵線式為【解析】碳碳雙鍵羥基3-甲基-1-丁醇10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中每個(gè)頂點(diǎn)均為C，C可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則A的分子式為C8H18；

(2)最長(zhǎng)主鏈含5個(gè)C；2；3號(hào)C上有甲基，名稱為2，2，3-三甲基戊烷；

(3)中，只有3與4、3與5、5與6號(hào)C之間可存在雙鍵，有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【解析】①.C8H18②.2，2，3—三甲基戊烷③.④.⑤.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素的不同種原子間互為同位素,故①12C和13C互為同位素，③H、D、T互為同位素；同種元素的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，故②O2和O3；④金剛石和石墨均互為同素異形體；K的煙色反應(yīng)為紫色；所以透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K元素燃燒時(shí)的焰色為紫色。

(2)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃～60℃時(shí)反應(yīng)為苯硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HO－NO2+H2O；

(3)A和B中反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，C中有元素化合價(jià)升降，所以有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計(jì)成原電池，故選C；在C中Cu失去電子作負(fù)極，所以該原電池的負(fù)極材料為銅(或Cu)；C中Cu發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，根據(jù)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則消耗0.3mol的銅，質(zhì)量為：【解析】①③紫+HO－NO2+H2OC銅(或Cu)19.212、略

【分析】【詳解】

乙醇是常見的有機(jī)溶劑，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是：溶解、除去有機(jī)物?！窘馕觥咳芙?、除去有機(jī)物13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其同分異構(gòu)體滿足條件：Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)中含六元碳環(huán)、甲基和羰基；Ⅱ．既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-結(jié)構(gòu)；Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有四種不同位置的H原子，則該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】14、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分異構(gòu)體種類，從不飽和度入手、結(jié)合性質(zhì)找出官能團(tuán)、按苯環(huán)上一個(gè)取代基、二個(gè)取代基有序討論；的水解產(chǎn)物按官能團(tuán)性質(zhì)(酯基水解；酚羥基酸性、氯代烴水解)求解；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)有機(jī)物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁鍵及相連的碳原子在同一直線上，苯環(huán)上處于對(duì)稱位的點(diǎn)在一條直線上，所以在同一條直線上的碳原子有5個(gè)；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不飽和度為5；則屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物為甲酸某酯，酯基直接連在苯環(huán)上與一個(gè)甲基形成鄰；間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，酯基連在亞甲基再連接苯環(huán)為1種同分異構(gòu)體，所以共有4種同分異構(gòu)體；

(3)與足量NaOH水溶液共熱，酯基發(fā)生水解反應(yīng)、且酚羥基顯酸性會(huì)與堿反應(yīng)、且氯原子發(fā)生水解反應(yīng)，故生成物中含苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代乙烯中氫原子的碳可以在同一平面上，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯；能與氫氣加成生成2?甲基戊烷，分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)為順式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（順式）三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡(jiǎn)單的，比它簡(jiǎn)單的有核糖、木糖等，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡(jiǎn)稱DNA和核糖核酸簡(jiǎn)稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

苯乙烯()分子中苯環(huán)平面與乙烯平面通過兩個(gè)碳原子連接，兩個(gè)平面共用一條線，通過旋轉(zhuǎn)，所有原子可能在同一平面上，正確。19、A【分析】【詳解】

細(xì)胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細(xì)胞核中，RNA主要在細(xì)胞質(zhì)中，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對(duì)2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。22、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6