2025年人教五四新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高二化學上冊階段測試試卷64考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對下列各有機物的有關敘述正確的是()。A.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液中共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉尚未水解成葡萄糖B.結構式為的有機物，可以在稀酸催化下發(fā)生水解反應，但水解生成產(chǎn)物只有一種C.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉水溶液中均可發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物相同D.在苯環(huán)上有1個羥基，1個相對分子質量為43的烴基，屬于酚類的同分異構體有3種2、在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是A．50a%B．35a%C．25a%D．60a%3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、下列實驗能達到預期目的的是（）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘；⑦用溴水鑒別直餾汽油與裂化汽油。A.①⑤⑦B.①②④⑤C.②③⑦D.②③⑤⑥5、甲醛的分子式為CH2O，常溫下是氣體，有毒．下列分析正確的是（）A.C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B.甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構C.甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵D.甲醛分子為非極性分子6、室內空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品．如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報、油漆等不同程度釋放出的氣體．該氣體可能是（）A.甲醛B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、下列說法不正確的是（）A.體系有序性越高，熵值就越低B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大C.吸熱反應不可以自發(fā)進行D.同種物質氣態(tài)時熵值最大8、25℃時，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3?H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關描述正確的是（）A.加入5mL鹽酸時：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B.加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）C.在溶液pH=7時：水的電離程度最大D.加入20mL鹽酸時：c（Cl-）=2c（NH4+）9、rm{O}rm{S}都屬于第Ⅵrm{A}族元素，下列有關的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共價化合物B.rm{O}和rm{S}最高的正化合價是rm{+6}C.相同條件下，rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定性強D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫10、關于物質的用途說法錯誤的是A.工業(yè)上以硫為原料制硫酸B.單晶硅用于制造光導纖維C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D.鋁合金用于制造門窗11、rm{T隆忙}時在rm{2L}密閉容器中使rm{X(g)}與rm{Y(g)}發(fā)生反應生成rm{Z(g)}反應過程中rm{X}rm{Y}rm{Z}的物質的量變化如圖rm{1}所示；若保持其他條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}rm{Y}的百分含量與時間的關系如圖rm{2}所示rm{.}下列分析不正確的是rm{(}rm{)}

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}B.rm{0隆蘆3min}內，rm{v(X)=0.1}rm{mol/(L?min)}C.達平衡后，升高溫度，rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}D.若改變條件，使反應進程如圖rm{3}所示，則改變的條件可能是增大壓強12、新浪網(wǎng)rm{2009}年rm{8}月rm{31}日消息，據(jù)英國rm{隆露}每日郵報rm{隆路}報道，近日rm{IBM}的科學家借助原子力顯微鏡，首次將拍攝到的單個并五苯分子的照片呈現(xiàn)在人們面前rm{(}左圖rm{).}右圖為并五苯的分子模型rm{.}下面關于并五苯的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.并五苯由rm{22}個碳原子和rm{14}個氫原子組成B.并五苯屬于芳香烴C.并五苯的一氯代物有三種同分異構體D.并五苯和苯互為同系物13、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當物質調整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的（）A.CuOB.NH3?H2OC.NaOHD.Cu（OH）214、在無色透明的溶液中能夠大量共存的一組離子是A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}15、阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于阿克拉酮的描述，正確的是rm{?}()

A.阿克拉酮的分子式為rm{C_{22}H_{21}O_{8}}B.rm{1mol}該物質最多可與rm{3molNaOH}反應C.該物質在一定條件下能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應D.一個該分子中含有rm{4}個手性碳原子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有①氟氯烴②二氧化碳③二氧化硫④廢棄塑料制品⑤富含氮、磷元素的污水。請你根據(jù)已有的環(huán)保知識，選擇恰當?shù)男蛱柼羁眨海?）能形成酸雨的是____；（2）能破壞臭氧層的是；（3）使水體富營養(yǎng)化的是____；（4）導致“白色污染”的是。17、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)N2-O4(g)ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。請簡述原因____。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應2NO2N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。18、有兩只密閉容器rm{A}和rm{B}rm{A}能保持恒壓，rm{B}能保持恒容rm{.}起始時向容積相等的rm{A}rm{B}中分別通入體積比為rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之發(fā)生反應：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}并達到平衡rm{.}則rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”rm{)}．

rm{(1)}達到平衡所需要的時間：rm{t(A)}______rm{t(B)}rm{SO_{2}}的轉化率：rm{a(A)}______rm{a}rm{(B)}

rm{(2)}起始時兩容器中的反應速率：rm{v(A)}______rm{v(B)}反應過程中的反應速率：rm{v(A)}______rm{v(B)}．

rm{(3)}達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的rm{Ar}氣rm{.A}中的化學平衡向______反應方向移動，rm{B}中的化學反應速率______．

rm{(4)}達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，rm{A}容器中rm{SO_{2}}的質量分數(shù)______，rm{B}容器中rm{SO_{2}}的質量分數(shù)______．19、除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法混合物(括號內為少量雜質)試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）B乙烯（SO2）C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）20、加入rm{0.1molMnO_{2}}粉末于rm{50mL}的rm{H_{2}O_{2}}中rm{(}密度rm{1.1g/mL)}在標準狀況下放出的氣體體積與時間的關系如圖所示：

rm{(1)}實驗時放出的氣體總體積是______．

rm{(2)}反應放出rm{-}半氣體所需時間是______．

rm{(3)}反應放出rm{dfrac{3}{4}}氣體所需的時間約為______．

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{D}各點反應速率快慢的順序是______．21、硼和氮的單質及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用，回答下列問題：

rm{(1)N}原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)rm{N}原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_______________________。rm{(2)}經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，rm{N_{2}O_{5}}固體由rm{NO_{2}^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}兩種離子組成，該固體中rm{N}原子雜化類型為_________________；與rm{NO_{2}^{+}}互為等電子體的微粒有_____________rm{(}寫出一種rm{)}寫出一種rm{(}rm{)}晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體rm{(3)}見圖rm{(}每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成rm{I)}若該結構單元中有rm{;}個原子為rm{2}其余為rm{{,!}^{10}B(}那么該結構單元有_____種不同類型。rm{{,!}^{11}B)}硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，rm{(4)}rm{B}原子相互交替排列rm{N}見圖rm{(}見圖rm{II)}其晶胞結構如圖rm{III}所示。設層內rm{B-N}核間距為rm{apm}面間距為rm{bpm}則該氮化硼晶體的密度為__________________rm{g/cm}其晶胞結構如圖rm{(}所示。設層內rm{II)}核間距為rm{III}面間距為rm{B-N}則該氮化硼晶體的密度為__________________rm{apm}rm{bpm}rm{g/cm}用含rm{{,!}^{3}}rm{(}用含rm{a}rmrm{N}rm{(}rm{a}rmrm{N}rm{{,!}_{A}}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、其他(共4題，共8分)26、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。27、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。28、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。29、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】A項中未用堿中和硫酸至堿性；B項中水解產(chǎn)物只有一種（）；C項中在稀酸催化下水解生成甘油和高級脂肪酸，在氫氧化鈉水溶液中水解生成甘油和高級脂肪酸鈉；D項中符合題意的同分異構體有6種，分別為(鄰、間、對)和(鄰、間、對)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A、Al（OH）3不溶于弱堿，不能生成AlO2-，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A錯誤；

B、蘇打的化學式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；故B錯誤；

C、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故C正確；

D、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+Ca2++H2O；故D錯誤．

故選C．

A、Al（OH）3不溶于弱堿；

B、蘇打的化學式為Na2CO3；

C；氯氣具有與氧化性；與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；

D；醋酸為弱酸；應寫成化學式；

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】①不正確，應該用飽和碳酸鈉溶液；苯酚能溶解氫氧化鈉溶液中，②正確；碳酸氫鈉能吸收SO2生成CO2；③正確；加熱時氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，冷卻后又生成氯化銨，④不正確；酒精和水互溶，不能作為萃取碘水中單質碘的萃取劑，⑤不正確；加碘鹽中是碘酸鉀，和淀粉不反應，⑥不正確；裂化汽油能和溴水發(fā)生加成反應，但直餾汽油不能，⑦正確，答案選C。

【點評】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、C【分析】解：A．HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，O原子成1個C=O雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取sp2雜化；故A錯誤；

B．甲醛分子中成2個C-H鍵；1個C=O雙鍵；價層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；

C．氧元素電負性很大；水分子中H原子幾乎是裸露的質子，甲醛分子中O原子與水分子中H原子之間可以形成氫鍵，故C正確；

D．甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內部，結構不對稱，所以極性分子，故D錯誤．

故選C．

A．根據(jù)雜化軌道理論分析；雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對；

B．甲醛分子中心原子為C原子；價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對；

C．氧元素電負性很大；水分子中H原子幾乎是裸露的質子，甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵；

D．甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內部，結構不對稱．

本題考查雜化軌道、價層電子對互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構型的判斷．【解析】【答案】C6、A【分析】解：甲醛是一種重要的有機原料；是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結劑，所以在裝飾材料；涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內裝修時會引起室內空氣的污染．

故選A．

一些裝飾材料；化纖地毯、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體；而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一．

本題考查有毒的物質，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內通風，防止室內空氣的污染而對人體造成傷害．【解析】【答案】A二、雙選題(共9題，共18分)7、B|C【分析】解：A熵增加過程就是體系混亂度增大的過程；體系混亂度越小，熵值越小，有序性就高，故A正確；

B；△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；當△H＜0，△S＜0時，低溫下反應能夠自發(fā)進行，所以，自發(fā)過程不一定導致體系的熵值增大，故B錯誤；

C；△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；吸熱反應的△H＞0，當△S＞0時，高溫下反應可以自發(fā)進行，故C錯誤；

D；同種物質在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下；固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，故D正確；

故選BC．

A；熵增加過程就是體系混亂度增大的過程；

B；自發(fā)過程不一定導致體系的熵值增大；

C；吸熱反應在高溫下也可能自發(fā)進行；

D；同種物質在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下；固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大．

本題考查了反應自發(fā)進行的判據(jù)應用，注意溫度的作用，反應自發(fā)進行只要滿足，△H-T△S＜0即可．【解析】【答案】BC8、A|B【分析】解：A．加入5mL鹽酸時，一水合氨過量，反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A正確；

B．加入10mL鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；故B正確；

C．在溶液pH=7時；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當溶質為氯化銨時水的電離程度最大，故C錯誤；

D．加入20mL鹽酸時，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）；故D錯誤；

故選AB．

A．加入5mL鹽酸時，反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）；

B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C．當二者恰好反應時；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D．根據(jù)反應后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．【解析】【答案】AB9、rAC【分析】解：rm{A}rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由兩種元素組成，均只含極性共價鍵，所以rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}都是共價化合物；故A正確；

B；氧元素非金屬性極強；只有負價，無正價，所以氧元素無最高正價，故B錯誤；

C、氧元素的非金屬性強于硫元素，所以對應氫化物rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定性強；故C正確；

D；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，故D錯誤．

故選AC．

A、rm{H_{2}O}和rm{H_{2}S}均由兩種元素組成；均只含極性共價鍵；

B；氧元素非金屬性極強；只有負價，無正價；

C；非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

D；硫在純氧中燃燒生成二氧化硫．

本題考查了元素周期率的相關知識，難度不大，注意硫和氧氣的反應中，無論氧氣是否過量都生成二氧化硫，為易錯點．【解析】rm{AC}10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、rCD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖rm{1}分析，反應中rm{X}rm{Y}的物質的量逐漸減小，rm{Z}的物質的量逐漸增大，所以rm{X}rm{Y}為反應物，rm{Z}為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據(jù)物質的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知rm{0.6mol}rm{0.2mol}rm{0.4mol=3}rm{1}rm{2}所以反應的化學方程式為rm{3X(g)+Y(g)?2Z(g)}故A正確；

B、反應進行的前rm{3min}內，rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes3min}=0.1mol/(L?min)}故B正確；

C、根據(jù)圖rm{v(X)=dfrac{0.6mol}{2Ltimes

3min}=0.1mol/(L?min)}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時rm{T_{2}}的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，所以rm{Y}rm{v_{脮媒}}都增大，且再次平衡前rm{v_{脛忙}}故C錯誤；

D、圖rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}與圖rm{3}比較，圖rm{1}到達平衡所用的時間較短；說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤．

故選CD．

A；根據(jù)物質的量的變化量與化學計量數(shù)成正比書寫化學方程式；

B、根據(jù)rm{3}內rm{3min}的物質的量濃度的變化量計算化學反應速率；

C、根據(jù)圖rm{X}中曲線的斜率大小判斷，rm{2}時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明rm{T_{2}}溫度高，溫度升高時rm{T_{2}}的百分含量降低；說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應；

D、圖rm{Y}與圖rm{3}比較；判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．rm{1}【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A}根據(jù)并五苯分子球棍模型可知，分子構成中碳原子數(shù)為rm{22}氫原子的個數(shù)為rm{14}故A正確；

B、并五苯含有rm{5}個苯環(huán)，只含rm{C}rm{H}兩種元素；屬于芳香烴，故B正確；

C、并五苯左右對稱，上下對稱，如圖所示分子中rm{1}rm{5}rm{6}rm{10}為等效氫原子，rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}為等效氫原子，rm{3}rm{8}為等效氫原子，rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}為等效氫原子，所以該分子中有rm{4}種rm{H}原子；所以一氯代物有四種同分異構體，故C錯誤．

D、并五苯和苯分子組成通式不同，不相差若干rm{CH_{2}}原子團；所以不是同系物，故D錯誤．

故選：rm{CD}

A；根據(jù)并五苯分子球棍模型；可數(shù)出分子構成中碳原子、氫原子的個數(shù)，注意中間的環(huán)為苯環(huán)．

B；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物．

C、利用對稱找出分子中的等效rm{H}原子，有幾種等效rm{H}原子；就有幾種一氯代物．

D、同系物指結構相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團；且具有相同官能團的化合物；

本題考查了同系物的判斷、分子中碳原子和氫原子的確定、一氯代物同分異構體的確定等知識點，難度不大，易錯選項是rm{C}注意確定一氯代物的同分異構體時先判斷對稱結構，再根據(jù)對稱結構確定等效氫原子，從而確定一氯代物的種類．【解析】rm{CD}13、A|D【分析】解：調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀，則AD均可，B；C將銅離子轉化為沉淀，不符合；

故選AD．

調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀．

本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，側重于學生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質的溶解平衡等，注重高頻考點的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、AB【分析】略【解析】rm{AB}15、BC【分析】【分析】

本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質。

【解答】

A.由結構簡式可以知道，阿克拉酮的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{22}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{20}}rm{O}

rm{O}酚rm{{,!}_{8}}具有酸性，能與，故A錯誤；發(fā)生中和反應，B.能發(fā)生水解，則rm{-OH}rm{NaOH}該物質最多可與rm{-COOC-}rm{1}反應；故B正確；

rm{mol}

rm{3mol}連rm{NaOH}個不同基團的原子為手性碳原子，則右側碳環(huán)上連有C.含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有酯基和羥基，可發(fā)生取代反應，酚羥基羥基可發(fā)生氧化反應，羥基可消去反應，故C正確；酯基和乙基的D.為手性碳原子，共rm{4}個，故D錯誤。rm{-OH}

故選BC。rm{C}【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】試題分析：二氧化硫能形成酸雨；氟氯烴會破壞臭氧層；富含氮、磷元素的污水回、會使水體富營養(yǎng)化；廢棄塑料制品導致了白色污染?？键c：常識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）⑴③⑵①⑶⑤⑷④17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該反應是放熱反應，在A中加入NH4NO3晶體時，溫度降低，平衡向正反應方向移動，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，D中氣體顏色變深。（2）平衡時c(N2O4)＝0.0321mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗NO2的濃度是0.0321mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始濃度為0.0642mol/L＋0.0125mol/L＝0.0767mol/L。NO2的轉化率為考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應的有關計算【解析】【答案】（8分）(1)變淺變深（每空1分）在A中加入NH4NO3晶體時，溫度降低，平衡向正反應方向移動，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，D中氣體顏色變深。（2分）(2)0.0767mol/L83.7%（每空2分）18、略

【分析】解：rm{(1)A}能保持恒壓，rm{B}能保持恒容rm{.}起始時向容積相等的rm{A}rm{B}中分別通入體積比為rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之發(fā)生反應：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器rm{A}中反應過程中壓強不變，反應速率比恒容容器中大；轉化率大；所以達到平衡所需要的時間rm{A}小于rm{B}rm{SO_{2}}的轉化率rm{A}大于rm{B}

故答案為：rm{<}rm{>}

rm{(2)}起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應速率相同；過程中rm{A}為恒溫恒壓容器中的壓強大于rm{B}恒溫恒容容器中的反應速率大；

故答案為：rm{簍T}rm{>}

rm{(3)}恒溫恒容rm{B}容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓rm{A}容器；加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，反應是氣體體積減小的反應，所以平衡逆向進行；

故答案為：左；不變；

rm{(4)}恒溫恒壓容器rm{A}中加入等量原反應物，最后達到相同平衡狀態(tài)物質的質量分數(shù)不變；恒溫恒容容器rm{B}加入原反應物壓強增大，平衡正向進行，二氧化硫質量分數(shù)減??；

故答案為：不變；降低．

rm{(1)A}能保持恒壓，rm{B}能保持恒容rm{.}起始時向容積相等的rm{A}rm{B}中分別通入體積比為rm{2}rm{1}的等量的rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}使之發(fā)生反應：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應過程中壓強增大，反應速率大；轉化率大；

rm{(2)}起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應速率相同；過程中rm{A}容器中的壓強大于rm{B}容器反應速率大；

rm{(3)}恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大；分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；

rm{(4)}恒溫恒壓容器加入等量原反應物；最后達到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應物壓強增大，平衡正向進行；

本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．【解析】rm{<}rm{>}rm{簍T}rm{>}左；不變；不變；降低19、略

【分析】試題分析：A、苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應，形成兩層通過分液除去；B、SO2與堿反應，乙烯不反應，通過氫氧化鈉溶液洗去SO2；C、飽和Na2CO3溶液與乙酸反應，同時降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層，通過分液分離；D、用CaO固體與水反應，固定水采用蒸餾的方法收集乙醇。考點：考查實驗中除雜有關問題?！窘馕觥俊敬鸢浮?。混合物試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙醇（水）CaO固體蒸餾20、60mL；1min；2min；D＞C＞B＞A【分析】解：rm{(1)}反應方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}該反應為不可逆反應，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}故答案為：rm{60mL}

rm{60mL}由圖象可知，當時間進行到rm{(2)}時，生成的氧氣體積為rm{1min}為放出氣體總體積一半，故答案為：rm{30mL}

rm{1min}由圖象可知，反應放出rm{(3)}氣體rm{3/4}對應的時間大約為：rm{45mL}故答案為：rm{2min}

rm{2min}由曲線的變化特點可以看出，曲線的斜率逐漸變小，說明反應逐漸減慢，則反應速率rm{(4)}故答案為：rm{D>C>B>A}反應方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}該反應為不可逆反應，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，由此分析解題rm{D>C>B>A.}本題考查化學反應速率的影響因素的定量判斷，題目難度不大，注意分析曲線的變化特點．rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}【解析】rm{60mL}rm{1min}rm{2min}rm{D>C>B>A}21、(1)七(或7)紡錘形。

(2)sp、sp2SCN-、CO2、CS2、N3-等。

(3)123

(4)【分析】【分析】本題考查物質的結構與性質，為高考常見題型，題目涉及核外電子排布、雜化軌道與微粒結構、等電子體等，注意掌握等電子體的概念，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，rm{N}原子核外有rm{7}個電子，所以有七rm{(}或rm{7)}種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)rm{N}原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}能量由低到高、由里到外排布，則能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為rm{2p}軌道，呈紡錘形，故答案為：七rm{(}或rm{7)}紡錘形；rm{(2)NO_{2}^{+}}中rm{N}的價電子數(shù)rm{dfrac{5+2隆脕0-1}{2}=2}雜化軌道類型為rm{sp}rm{NO_{3}^{-}}中rm{N}的價電子數(shù)為rm{dfrac{5+3隆脕0+1}{2}=3}雜化類型為rm{sp^{2}}含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)的微?；榈入娮芋w，與rm{NO}rm{2}rm{2}互為等電子體的微粒有rm{+}rm{+}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}等，故答案為：rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}rm{sp}；rm{sp}rm{2}、rm{2}rm{SCN}、rm{-}rm{-}、rm{CO}rm{2}rm{2}等；rm{CS}頂點數(shù)rm{2}個rm{2}共rm{N}個面，每個面均為正三角形，有三個頂點，而每個頂點都同時屬于rm{3}個面，所以有rm{3}個原子；當選定rm{-}個頂點后，與它最近的頂點數(shù)為rm{-}個，然后就是rm{(3)}個和rm{dfrac{20隆脕3}{5}=12(}個，即二取代物有rm{)(}種，即該結構單元有rm{20}種不同類型，故答案為：rm{5}rm{12}；rm{1}根據(jù)圖Ⅲ可知一個晶胞中含有rm{5}原子數(shù)為rm{4隆脕dfrac{1}{4}+2隆脕dfrac{1}{2}=2}rm{5}原子數(shù)為rm{1}將一個六邊形切成相等的六個，每個的底rm{3}高為rm{sqrt{{a}^{2}-(dfrac{a}{2}{)}^{2}}pm=dfrac{sqrt{3}a}{2}pm}面積為rm{6隆脕dfrac{1}{2}隆脕a隆脕dfrac{sqrt{3}a}{2}pm^{2}=dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10^{-20}cm^{2}}晶胞的體積為rm{dfrac{3sqrt{3}{a}^{2}}{2}隆脕10}rm{3}rm{12}rm{3}rm{b隆脕10^{-10}cm隆脕2=3sqrt{3}a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}所以密度為rm{婁脩=dfrac{dfrac{2隆脕25}{{N}_{A}}}{3sqrt{3}{a}^{2}b隆脕{10}^{-30}}g/cm^{3}=dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}g/cm}rm{(4)}，故答案為：rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{N}【解析】rm{(1)}七rm{(}或rm{7)}紡錘形。

rm{(2)}rm{sp}rm{sp^{2}}rm{SCN^{-}}rm{CO_{2}}rm{CS_{2}}rm{N_{3}^{-}}等。

rm{(3)12}rm{3}rm{(4)}rm{dfrac{50}{3sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}rm{dfrac{50}{3

sqrt{3}{a}^{2}b{N}_{A}隆脕{10}^{-30}}}四、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加