2025年牛津上海版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷309考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7

K2=5.6×10–11

下列說法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO22、某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子，為確定其組成，向該無色溶液中滴加過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，并有沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定含有Na+、Cl-、SiO32-B.肯定不含Ca2+C.不能確定是否含有Fe2+D.肯定含有SO42-、CO32-3、下列選項(xiàng)可以制得較純凈的CH2ClCH2Cl的是（）A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.乙烯與氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯通入濃鹽酸；4、下列除雜的試劑和方法均正確的是(括號(hào)里為雜質(zhì))A.己烷(己烯)：加溴水，分液B.苯(苯酚)：過量濃溴水，過濾C.乙酸乙酯(乙酸)：加NaOH溶液，分液D.苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH溶液，分液5、已知：

若R＇、R〞均為甲基，則下列說法不正確的（）A.a、b可以通過濃溴水或FeCl3溶液鑒別B.b到c的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.c最多可能15個(gè)原子共平面D.d與NaOH的乙醇溶液共熱可得到2種能使溴水褪色的產(chǎn)物6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.蠶絲纖維的主要成分是纖維素C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮7、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列敘述正確的是。

A.異香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面B.兩者都能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)C.香天竺葵醇屬于脂肪醇,異香天竺葵醇屬于芳香醇D.兩者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,異香天竺葵醇分子中存在3個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)9、硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物()，將煙氣與的混合氣體通入與(為鈰元素)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理；其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.時(shí)，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.處理過程中，混合溶液中和總數(shù)減少D.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為被還原10、污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是A.氨水B.硫化氫氣體C.硫酸鈉溶液D.純堿溶液11、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（），下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（）A.分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵B.1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物D.它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不易被酸性高錳酸鉀氧化12、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種13、下列關(guān)于驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖；而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說法正確的是。

A.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③B.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④⑤C.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤14、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱。

B

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水；加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

證明綠礬是否全部被氧化。

C

取一定量鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)；逸出的氣體通過堿石灰后，測(cè)其體積。

確定鋁箔中氧化鋁含量。

D

向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液；觀察紫紅色是否褪去。

證明CH2=CHCHO中含有碳碳。

雙鍵。

A.AB.BC.CD.D15、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲；乙的說法正確的是（）

A.甲的分子式為C14H14NO7B.甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙D.甲、乙與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：516、在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時(shí)兩端液面等高）。放置一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中鐵均被銹蝕D.a試管中發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡18、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應(yīng)有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過兩種不同催化劑①和催化劑②時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得煙氣脫氯率如圖-1，結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣，反應(yīng)溫度為溶液濃度為充分反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，溶液中離子濃度分析結(jié)果如下表。離子

①寫出溶液脫氨過程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）日前科學(xué)家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機(jī)理如圖-2所示，若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯_______L。19、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

20、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：_____，若是改加氫氧化鋇溶液至中性，離子反應(yīng)方程式為：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，離子反應(yīng)方程式為：____。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。21、CH4（其中C為－4價(jià)）既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1334.4kJ的熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）a氣體時(shí)，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在___℃左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。22、在25℃時(shí)，向濃度為0.1mol?L-1；體積為1.0L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸；用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線如圖所示，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)在25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、d兩點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小為b_____(填“＞”“＜”或“=”)d。

(3)滴定過程中所用鹽酸的pH=____________。

(4)滴定時(shí)，不考慮中和滴定放熱引起的溫度變化，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值會(huì)發(fā)生變化的是_________(填字母代號(hào))。

23、(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_____________；互為同分異構(gòu)體的有_______；互為同素異形體的有_________；互為同位素的有_________；屬于同一物質(zhì)的是：__

(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面__________；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；乙醇所含的官能團(tuán)的名稱______24、完成下列問題。

(1)烯烴燃燒的通式：___________。

(2)烯烴可被高錳酸鉀等氧化劑氧化，使酸性高錳酸鉀溶液___________。25、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)__________，反應(yīng)類型__________

（2）苯→硝基苯__________，反應(yīng)類型__________

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)__________，反應(yīng)類型__________評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)26、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________31、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)32、苯丙酸乙酯H()是一種重要的化工產(chǎn)品；常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制備苯丙酸乙酯的合成路線如下：

已知：(R表示烴基)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為__________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。

(3)反應(yīng)④需要的試劑及條件分別為______________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________。

(5)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體__________。

i．苯環(huán)上含3個(gè)取代基；

ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii．核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比為

(6)參照上述合成路線及信息寫出以乙烯為原料制備丁二酸()的合成路線：__________。(無機(jī)試劑任選)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯(cuò)誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【分析】【分析】

某溶液與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽(yáng)離子為Na+；濾液與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，因加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，也不能確定是否含SO42-；以此來解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，溶液中一定不含Ca2+；選項(xiàng)B正確；

C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含F(xiàn)e2+；，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．過濾后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，不能確定是否含SO42-；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代產(chǎn)物，反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，因此不能制得較純凈的CH2ClCH2Cl；不選A；

B．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷；不選B；

C．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2ClCH2Cl；選C；

D．乙烯和濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)；不選D。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．溴易溶于己烷中；會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，A錯(cuò)誤；

B．苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生的三溴苯酚易溶于苯中；不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯能夠與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．甲苯會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)楸郊姿?；再加入NaOH溶液，生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后經(jīng)分液可除去雜質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】【詳解】

A.b與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，b與FeCl3溶液顯紫色，因此a、b可以通過濃溴水或FeCl3溶液鑒別；故A正確；

B.根據(jù)b到c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到b到c的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故B正確；

C.c最多可能17個(gè)原子共平面；故C錯(cuò)誤；

D.d與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，可以得到或均能使溴水褪色的產(chǎn)物，故D正確。6、B【分析】【詳解】

A．“血液透析”利用膠體不能透過半透膜性質(zhì)；“靜電除塵”利用了膠體粒子帶電的性質(zhì)，故A正確；

B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；故C正確；

D．硅膠具有吸水性；可在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故D正確；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【詳解】

A．C元素以單鍵形式存在時(shí)；為空間四面體結(jié)構(gòu)，該分子中六元環(huán)上的有5個(gè)飽和碳原子，所以異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面，故A正確；

B．含有-OH的物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)；兩個(gè)分子中均含有-OH，均能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．香天竺葵醇屬于脂肪醇；異香天竺葵醇分子中不含有苯環(huán)，屬于脂環(huán)醇，不屬于芳香醇，故C錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)分子均含有碳碳雙鍵；含有碳碳雙鍵的分子能使高錳酸鉀溶液褪色；異香天竺葵醇分子中有兩個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以有2個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯(cuò)誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯(cuò)誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會(huì)看圖比較大小，避開復(fù)雜的計(jì)算陷阱，注意兩曲線的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ中氫氣是還原劑，是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A正確；

B．時(shí)，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為作氧化劑，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B錯(cuò)誤；

C．處理過程的實(shí)質(zhì)為被還原，混合溶液中和總數(shù)不變；C錯(cuò)誤；

D．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為被還原；D正確；

故選AD。10、AC【分析】【詳解】

：根據(jù)題給信息，其中處理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子使其沉淀；加入的沉淀劑選擇時(shí)，由于氨水易與形成絡(luò)離子，排除；硫酸銅能溶于水，不會(huì)沉淀，故選AC；硫化氫與重金屬離子都會(huì)有沉淀生成；純堿加入可調(diào)節(jié)pH值使重金屬離子沉淀，排除BD。

【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合污水處理，考查沉淀劑的選取知識(shí)。11、BD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵或碳碳單鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．每個(gè)苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．同系物要求結(jié)構(gòu)相似；聯(lián)苯和蒽中苯環(huán)數(shù)目明顯不相同，則它和蒽不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．因聯(lián)苯分子中含有2個(gè)苯環(huán)；故可發(fā)生加成；取代反應(yīng)，但苯環(huán)不能被酸性高錳酸鉀氧化，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇BD項(xiàng)。12、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個(gè)O、1個(gè)C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。13、BD【分析】【詳解】

根據(jù)題目分析，通過銀鏡反應(yīng)來驗(yàn)證糖的還原性，銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱方式，同時(shí)考慮到銀鏡反應(yīng)要在堿性條件下進(jìn)行，所以蔗糖水解后應(yīng)先加堿中和作催化劑的酸，然后才能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，綜上所述，答案選BD。14、AC【分析】【詳解】

A．Na2CO3和Na2SiO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，弱酸根離子發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3、H2SiO3，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：酸越弱，其相應(yīng)的酸根離子水解程度就越大，鹽溶液堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，故可以根據(jù)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判斷碳和硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱；A正確；

B．取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來確定溶液中是否含有Fe3+，由此確定綠礬是否變質(zhì)，但不能由此綠礬是否全部被氧化；若要證明是否全部被氧化，可向其水溶液中加入酸性KMnO4溶液；根據(jù)溶液紫色是否褪去確定綠礬是否完全變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．Al與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2，而鋁箔中氧化鋁與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2O；無氣體生成，故可以根據(jù)一定質(zhì)量的鋁箔與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積確定其中Al的質(zhì)量，進(jìn)而可得其中含有的氧化鋁的質(zhì)量及含量，C正確；

D．醛基和碳碳雙鍵均可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故不能根據(jù)滴入的酸性KMnO4溶液的紫紅色是否褪去判斷CH2=CHCHO中是否含有碳碳雙鍵；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定甲的分子式為C14H13NO7；故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同原子或者原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子；甲分子中沒有手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.甲分子中有羧基，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，乙分子不能，乙分子中有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；甲分子不能，故C正確；

D.甲分子含有酯基；羧基；并且酯基水解生成酚羥基，消耗3mol氫氧化鈉，乙分子含有酚羥基、酯基，其中一個(gè)酯基水解后生成酚羥基，所以消耗5mol氫氧化鈉，甲、乙與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5，故D正確；

故選：CD。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)鐵生銹的知識(shí)進(jìn)行分析；鐵在有水和氧氣并存時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵生銹消耗氧氣導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。

【詳解】

A.生鐵并不是純鐵；它還含有碳；硅、錳等，是一種合金．故不選A；

B.開始時(shí)；a試管發(fā)生吸氧腐蝕，電化腐蝕速率較快，而右側(cè)也有空氣，且中間連接部分是紅墨水，含有水分，所以也能生銹，只是相對(duì)左側(cè)慢一些，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故選B；

C.a、b試管中的鐵釘在放置一段時(shí)間后；均可被緩慢氧化，故不選C；

D.鐵生銹的過程；實(shí)際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，而不是生鐵中的碳和鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．故選D；

答案：BD三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明亞硝酸在陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性轉(zhuǎn)變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好，因?yàn)殁}離子可以與氧化產(chǎn)生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動(dòng)；

(4)由圖2轉(zhuǎn)化可知，乙烯與NO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)為：則若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動(dòng)22.419、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強(qiáng)于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案為＜。

②電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；故答案為CBA。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案為9：1。

（3）①d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度較小，d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時(shí)，含HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)可以近似認(rèn)為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案為HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9120、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體；若是改加氫氧化鋇溶液至中性；氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強(qiáng)弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2；一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；

(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2；配平書寫離子方程式。

【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，應(yīng)依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】①.H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量，則1mol即16g燃燒放出的熱量為kJ，現(xiàn)有一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1334.4kJ的熱量，甲烷的物質(zhì)的量為mol=1.5mol，根據(jù)1mol甲烷完全燃燒需要2mol氧氣，故1.5mol甲烷完全燃燒需要3mol氧氣，故標(biāo)況下氧氣的體積為3mol22.4L/mol=67.2L；故答案為：67.2；

（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)1mol甲烷反應(yīng)時(shí)通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+為8mol，2.24L甲烷為0.1mol，故反應(yīng)完通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為0.8NA；故答案為：0.8NA；

（3）①?gòu)膱D象可知：250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大；催化活性；故選擇250℃；故答案為：250℃；

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；故答案為：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；

③根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移守恒；則：8.96L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=1.6；故答案為：1.6。

【點(diǎn)睛】

（2）小題應(yīng)充分利用電極反應(yīng)式計(jì)算通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目，（3）小題需看懂圖像的含義，根據(jù)氧化還原的原理書寫離子方程式，根據(jù)電子守恒計(jì)算NOx中x的值?！窘馕觥?7.20.8NA250℃3CuAlO2+16H++NO3-=3Al3++3Cu2++NO↑+8H2O1.622、略

【分析】【分析】

(1)從0點(diǎn)采集信息，c(H+)=10-3mol/L，在25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)K=

(2)在b點(diǎn)，氨水過量，主要發(fā)生一水合氨的電離，從而抑制水電離；在d點(diǎn)，氨水與鹽酸剛好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，NH4+水解；促進(jìn)水的電離。

(3)在c點(diǎn)，溶液為NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液，此時(shí)溶液的pH=7，設(shè)c(HCl)=x，參加反應(yīng)的NH3?H2O的物質(zhì)的量為x，即生成NH4Cl的物質(zhì)的量為x，剩余NH3?H2O的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol。由K=可求出x。

(4)A.=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；

B.隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中c(H+)不斷增大，c(OH-)不斷減小，不斷增大；

C.=Kb，溫度不變時(shí)，Kb不變；

D.=溫度不變時(shí)，比值不變。

【詳解】

(1)從0點(diǎn)采集信息，c(H+)=10-3mol/L，在25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)K==10-5。答案為：10-5；

(2)在b點(diǎn)，氨水過量，主要發(fā)生一水合氨的電離，從而抑制水電離；在d點(diǎn)，氨水與鹽酸剛好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，NH4+水解，促進(jìn)水的電離，從而得出由水電離出的c(OH-)關(guān)系為b<；

(3)在c點(diǎn)，溶液為NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液，此時(shí)溶液的pH=7，設(shè)c(HCl)=x，參加反應(yīng)的NH3?H2O的物質(zhì)的量為x，即生成NH4Cl的物質(zhì)的量為x，剩余NH3?H2O的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol。由K=可求出x=0.1mol/L，則滴定過程中所用鹽酸的pH=1。答案為：1；

(4)A.=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；

B.隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中c(H+)不斷增大，c(OH-)不斷減小，不斷增大；

C.=Kb，溫度不變時(shí)，Kb不變；

D.=溫度不變時(shí)，比值不變。

從而得出，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中；數(shù)值會(huì)發(fā)生變化的選項(xiàng)是B。答案為：B。

【點(diǎn)睛】

從圖中采集信息時(shí)，選取的點(diǎn)應(yīng)合適，否則達(dá)不到目的。如，我們選擇b點(diǎn)，在此點(diǎn)，溶質(zhì)為氨(主要以一水合氨形式存在)和氯化銨，但有兩個(gè)未知量，一個(gè)是鹽酸的濃度，另一個(gè)是混合溶液的pH，從此點(diǎn)我們無法求出鹽酸的濃度；在d點(diǎn)，如果我們不知道鹽酸的濃度，又不知道溶液的pH，此點(diǎn)難以利用；如果我們已經(jīng)求出了鹽酸的濃度，也必須清楚此點(diǎn)的pH，才可利用它求NH4+的水解常數(shù)或一水合氨的電離常數(shù)?！窘馕觥?0-5<1B23、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此來解答；

(2)乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的為同系物；則(7)與(11)或(8)與(11)互為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；則(9)(10)互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；則(3)(4)互為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素，則(5)(6)互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；則(7)(8)或(1)(2)為同種物質(zhì)；

(2)乙醇中官能團(tuán)的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應(yīng)中先變黑再變紅色。【解析】①.(7)與(11)或(8)與(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.變紅色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羥基24、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴通式為CnH2n，其完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)為CnH2n+O2nCO2+nH2O；

（2）烯烴含有碳碳不飽和鍵，可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色?！窘馕觥?1)CnH2n+O2nCO2+nH2O

(2)褪色25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙烯使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（2）苯→硝基苯是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反應(yīng)四、判斷題(共4題，共32分)26、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。27、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。28、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。29、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共12分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有