2025年冀教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷436考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B；一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是。

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等均為42、某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)3、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.石油裂解的產(chǎn)物均為不飽和烴B.生物質(zhì)能屬于可再生能源C.葡萄糖和淀粉均可被人體直接吸收D.過氧乙酸和福爾馬林常用作家用消毒劑5、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B(g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷正確的是A.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C.若在平衡體系中加入少量C，則該平衡逆向移動(dòng)D.若改變溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則A一定為非氣態(tài)6、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列各項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有。

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度。

④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥v(C)與v(D)的比值。

⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD的同時(shí)生成3nmol的B⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.①③④⑦B.②③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①③⑥⑧評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)。_____8、在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下；在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是_______；實(shí)驗(yàn)3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_______。

a.0～15min可能是升高了溫度。

b.0～15min可能是加入了催化劑。

c.0min時(shí)可能是縮小了容器體積。

d.0min時(shí)可能是增加了B的量。

(3)一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8。若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的7/8。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是_______，_______。(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b；c表示)

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是_______。9、（1）寫出除去或分離括號內(nèi)物質(zhì)所用方法(填序號)：

a.加熱法b.過濾c.滲析d.水洗法e.升華法f.萃取和分液g.沉淀法。

①碳酸鈉(碳酸氫鈉)_____；

②一氧化氮(二氧化氮)_____；

③氯化鈉(I2)_____；

④氫氧化鐵膠體中的離子_____；

⑤碘水中碘單質(zhì)_____；

⑥氯化鈉(硫酸鈉)_____。

（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)開____。（按氣流方向；用小寫字母表示，如x→y→z）。

10、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式：___________，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時(shí)溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

11、在光照的條件下；將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。

（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________；

（2）該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________________；

（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的________。

A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體。

C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．CH4不存在同分異構(gòu)體12、“化學(xué)——我們的生活；我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/p>

(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水體的殺菌消毒。工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為___。

(3)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流人鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，其中還原劑是___(填化學(xué)式，下同)，被還原的物質(zhì)是___。13、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于___________反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。14、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）銀電極為電池的___極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：__；X電極：__。

（3）外電路中的電子是從___電極流向__電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag電極能否被石墨代替__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物；它的有效成分為葛根大豆甙元F,已用于治療高血壓引起的頭疼；頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。以下是以A為起始原料合成F的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________________，B分子式為________________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為________,C→D的反應(yīng)類型為______________。

(3)lmolE最多可與_____________________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的共有________種。

①屬于芳香族化合物②可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體.其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________________（寫出一種即可）．

(6)已知：寫出以A為原料制備化合物合成路線____________________________。（無機(jī)試劑任選）23、合成醫(yī)藥中間體胡蘿卜酸二乙酯和G的路線如下(部分產(chǎn)物為寫出)：

已知：①C能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；其核磁共振氫譜只有一組吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)C的化學(xué)名稱為_______；X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體M有_______種，其中核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2

②結(jié)構(gòu)中只含2個(gè)甲基24、制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

請回答：

(1)從乙醇到的化學(xué)反應(yīng)類型為：_______；

(2)若乙醇中的原子用標(biāo)記(中的不需標(biāo)記)，寫出乙醇與反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______；25、以淀粉為主要原料可以制得多種有機(jī)物；其合成路線如圖所示：

已知：A屬于單糖，D能跟NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2。

回答下列問題：

(1)A的分子式為_______，其中官能團(tuán)的名稱為_______；C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)⑤的反應(yīng)類型為_______。

(3)簡述實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)試劑、操作和現(xiàn)象_______。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。

(5)與E具有相同官能團(tuán)且互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有3種，其中一種為HCOOCH2CH2CH3，另外兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)28、某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NHCOSONO中的幾種；為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰為黃色；

b.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸；充分反應(yīng)后過濾得到4.66g白色沉淀；

c.另取10mL該廢水于試管中；滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_______(寫離子符號)。

(2)寫出c中沉淀溶解的離子方程式_______。

(3)c(NaOH)=_______。

(4)NO是否存在？_______(填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是_______。29、為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣；有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。

實(shí)驗(yàn)操作：

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b；c、d、e。在A中加入鋅粒；向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c；取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b；無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________________________________。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是_________，C瓶內(nèi)氣體的成分是____________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________30、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L；所以A的反應(yīng)速率為0.08mol/(?min)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知；30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，然后擴(kuò)大容器降低了壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．開始到達(dá)到平衡；A；B的濃度減少的量相同，可知x=1，根據(jù)B選項(xiàng)可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知40min時(shí)升高了溫度；所以30min和54min時(shí)溫度不一樣，所以平衡常數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱；向甲燒杯中加入適量會(huì)使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸；濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大，會(huì)使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；向乙燒杯中加入適量冰塊；反應(yīng)溫度會(huì)低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體；增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率是解答關(guān)鍵。3、B【分析】【分析】

【詳解】

如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項(xiàng)A～D分別是（mol·L-1·s-1）0.6；0.75、0.6、0.45；所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂解的產(chǎn)物含有飽和烴和不飽和烴；A錯(cuò)誤；

B．生物質(zhì)能屬于可再生能源；B正確；

C．淀粉在人體內(nèi)不能直接被吸收；而是在酶的作用下水解成葡萄糖被人體吸收，C錯(cuò)誤；

D．福爾馬林有毒；不適宜作家用消毒劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，若A為氣態(tài)，根據(jù)ρ=m÷V，m減小，V不變；所以密度減小，A錯(cuò)誤；

B.因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，若A為非氣態(tài)，根據(jù)ρ=m÷V，m減小，V不變；所以密度減小，B錯(cuò)誤；

C.在平衡體系中加入少量C；由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.無論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A（？）B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)；若改變溫度，要使氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則只能有一種氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，故A一定為非氣態(tài)，D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析。

【詳解】

①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)ρ=m÷V；混合氣體的質(zhì)量增大，恒容V不變，故密度隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；

③平衡時(shí)；B的物質(zhì)的量濃度不再變化，故③正確；

④根據(jù)反應(yīng)有3分子氣體得到3分子氣體；氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤3v正(B)=2v逆(C)；說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有得到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥根據(jù)方程式可知v(C)與v(D)的比值始終是2:1；不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD的同時(shí)生成3nmol的B；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑦正確；

⑧根據(jù)M=m÷n；混合氣體的質(zhì)量增大，n不變，故M隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡，故⑧正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比關(guān)系，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)8、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)速率v=?c/?t；實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量和實(shí)驗(yàn)1相同，但達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，說明改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實(shí)驗(yàn)1；2達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1；溫度降低，起始量相同，達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行；

(2)A.10～15min；反應(yīng)速率增大；

B.10～15min未到達(dá)平衡；且改變條件，速率增大，反應(yīng)進(jìn)行向正反應(yīng)進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)；

C.20min時(shí)若縮小了容器體積；則20min時(shí)B的物質(zhì)的量不會(huì)變化；

D.20min時(shí)A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)?2C(g)；反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合等效平衡的判斷依據(jù)，恒溫恒容條件下，通過極值轉(zhuǎn)化，滿足起始量是“等量等效”分析計(jì)算；欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的物質(zhì)的量大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(C)=?c/?t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol?L﹣1?min﹣1；實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量和實(shí)驗(yàn)1相同都為0.5mol，但達(dá)到平衡所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)2為20min，實(shí)驗(yàn)1為40min，需要時(shí)間短，說明是增大反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實(shí)驗(yàn)1；2達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

綜上所述，本題正確答案為：0.0065mol?L﹣1?min﹣1，用催化劑，>；

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1；達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量為0.5mol，0.7mol，實(shí)驗(yàn)4是溫度降低達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量增大，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，證明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；

綜上所述；本題正確答案為：＜；溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)放熱；

(2)a。10～15min未到達(dá)平衡；圖象斜率可知改變條件，反應(yīng)速率都增大，所以可能是改變的條件為升溫，故a正確；

b。10～15min未到達(dá)平衡，且改變條件后，反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)，故b正確；

c。20min時(shí)A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量；如果縮小容器體積，則20min時(shí)B的物質(zhì)的量不會(huì)變化，故c錯(cuò)誤；

d。20min時(shí)A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)該是增大了B的物質(zhì)的量，故d正確；

綜上所述，本題正確答案為：abd；

(3)①一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8；若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的7/8，說明反應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，極值轉(zhuǎn)化后等量等效計(jì)算分析；

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

極值轉(zhuǎn)化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必須滿足的關(guān)系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

綜上所述，本題正確答案為：a+c=5，b+1/2c=3；

②根據(jù)Ⅰ中的計(jì)算可知；設(shè)消耗B物質(zhì)的量為x

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

變化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7/8；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的A為2mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的物質(zhì)的量大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，所以有3＜a≤5；

綜上所述。本題正確答案為：3＜a≤5。【解析】①.0.0065mol?L﹣1?min﹣1②.用催化劑③.>④.＜⑤.溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)放熱⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤59、略

【分析】【詳解】

（1）①碳酸鈉(碳酸氫鈉)；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱可以分解為碳酸鈉，用加熱法，故答案為：a；

②一氧化氮(二氧化氮)；一氧化氮不與水反應(yīng)，二氧化氮易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，可以用水法，故答案為：d；

③氯化鈉(I2)；碘易升華，氯化鈉受溫度影響不大，用升華法，故答案為：e；

④氫氧化鐵膠體中的離子；膠體粒子不通過半透膜，溶液可以通過半透膜，用滲析法，故答案為：c；

⑤碘水中碘單質(zhì)；可以采取四氯化碳有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，再分液即可，故答案為：f；

⑥氯化鈉(硫酸鈉)；硫酸鈉中含有硫酸根，可以采取沉淀法，加氯化鋇形成沉淀，故答案為：g；

（2）①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②發(fā)生裝置制取的氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰進(jìn)行干燥，然后用向下排空氣法收集，因?yàn)镹H3有毒，污染空氣，因此必須尾氣處理，連接順序是發(fā)生裝置a→d→c→f→e→i；故答案為：a→d→c→f→e→i。【解析】adecfg2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa→d→c→f→e→i10、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因?yàn)镃uCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】還原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體是一氯甲烷，根據(jù)元素守恒計(jì)算體積；（2）烷烴分子中幾個(gè)氫原子被代替就消耗幾個(gè)氯分子；（3）如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)。解析：根據(jù)以上分析，（1）根據(jù)碳元素守恒，1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合生成一氯甲烷的物質(zhì)的量為(1－a－b－c)mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4(1－a－b－c)L；（2）烷烴分子中幾個(gè)氫原子被代替就消耗幾個(gè)氯分子，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別是(1－a－b－c)mol、amol、bmol、cmol，消耗氯氣的物質(zhì)的量為(1－a－b－c)mol×1+amol×2+bmol×3+cmol×4=(1+a+2b+3c)mol；（3）如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確。點(diǎn)睛：甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中只有一氯甲烷是難溶于水的氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是難溶于水的油狀液體。【解析】①.22.4(1－a－b－c)L②.(1+a+2b+3c)mol③.B12、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可作供養(yǎng)劑，有關(guān)的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中鋁由單質(zhì)轉(zhuǎn)變成氧化物，化合價(jià)升高，作還原劑，氧化鐵轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)，化合價(jià)降低，作氧化劑，價(jià)降低被還原，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al；Fe2O3；【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3AlFe2O313、略

【分析】【分析】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團(tuán)；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH，反應(yīng)方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，E為反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應(yīng)中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)(2)(3)。【解析】醚鍵、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化14、略

【分析】【分析】

本原電池由兩個(gè)半電池通過鹽橋連接而成；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路包括鹽橋中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式可知，Cu為還原劑，作負(fù)極，即Cu為X極；Ag+(aq)為氧化劑，即Y應(yīng)為AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，正極（銀電極）發(fā)生還原反應(yīng)：2Ag++2e-=2Ag，負(fù)極(X電極)發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外電路中的電子從Cu電極(負(fù)極)流向Ag電極(正極)；

(4)左邊燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陽離子濃度增加，故鹽橋中的陰離子NO移向CuSO4溶液中；故正確答案選B；

(5)CuSO4溶液主要具有導(dǎo)電性的作用；可以被其他不與Cu反應(yīng)的電解質(zhì)溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正極本身不參與反應(yīng)，只要是活潑性比Cu差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬均可以作電極，故Ag電極能被石墨代替。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵就是熟悉原電池的工作原理。【解析】CuAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。18、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A為化學(xué)名稱為苯甲醚，苯甲醚與乙酸酐[(AC)2O]在ZnCl2溶液作用下發(fā)生對位取代生成B，B為B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成與發(fā)生取代生成D，D為D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成，E與HBr發(fā)生取代生成根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A為化學(xué)名稱為苯甲醚，B為分子式為C9H10O2；

(2）C為官能團(tuán)為羧基；醚鍵，C→D為苯環(huán)上取代反應(yīng)；

(3)E為E中有兩個(gè)苯環(huán)，分別與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，E中還有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，分別與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以共消耗8molH2；

(4)F為含有兩個(gè)酚羥基，可以和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為；+2NaOH→+2H2O

(5)B為分子式為C9H10O2，B的同分異構(gòu)體①屬于芳香族化合物，說明有一個(gè)苯環(huán)，②可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，含有一個(gè)羧基，苯環(huán)外還有兩個(gè)碳原子，第一種情況，苯環(huán)上共三個(gè)取代基，一個(gè)羧基，兩個(gè)甲基，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，羧基在這三種結(jié)構(gòu)中分別有2、3、1種共6種結(jié)構(gòu)；第二種情況，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)羧基、一個(gè)乙基，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，第三種情況，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)甲基、一個(gè)羧基連在亞甲基上，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，第四種情況，只有一個(gè)取代基，苯環(huán)上一個(gè)乙基，羧基分別連在乙基的兩個(gè)碳原子上，有2種結(jié)構(gòu)，共有6+3+3+2=14種；核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該有兩個(gè)甲基且是高度對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)式有：或

(6)用逆推法，由題中信息可知中的酚羥基可由與HBr發(fā)生取代生成，對位的-NH2可由先發(fā)生硝化生成硝基，再發(fā)生還原得到，考慮各步轉(zhuǎn)化的條件，以A為原料制備化合物合成路線為：

【點(diǎn)睛】

對于陌生的信息要學(xué)會(huì)分析、利用，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，可以選確定兩個(gè)的位置，再考慮另外一個(gè)的位置變化，苯環(huán)上有3個(gè)相同的取代基時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，3個(gè)取代基里有2個(gè)相同時(shí)有6種結(jié)構(gòu)，三個(gè)互不相同時(shí)共有10種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥勘郊酌袰9H10O2羧基、醚鍵取代反應(yīng)8+2NaOH→+2H2O14或23、略

【分析】【分析】

【詳解】

由F的結(jié)構(gòu)和C的分子式再結(jié)合信息③可以知道C是再結(jié)合信息②、④可以推出A是：B是D是因?yàn)镈和X生成G，由G的結(jié)構(gòu)簡式可以知道X是

(1)由分析中D的結(jié)構(gòu)簡式可以知道其中所含官能團(tuán)名稱是：羧基；

(2)由分析中C的結(jié)構(gòu)簡式可以知道其名稱是：丙酮，由分子中可以知道X的結(jié)構(gòu)簡式是：

(3)D→E是1，3-丙二酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：

(4)根據(jù)題干給的條件可以知道M中由兩個(gè)羧基，除此以外還有5個(gè)C，沒有其他雙鍵或者環(huán)狀結(jié)構(gòu)了，則滿足條件的M有以下幾種：兩個(gè)羧基，一個(gè)在1號碳，另一個(gè)在1，2，3三個(gè)碳原子上都可以，共3種，一個(gè)羧基在2號碳上，另一個(gè)羧基只能在2號碳上，共1中，這時(shí)兩個(gè)羧基，一個(gè)在1號碳上，另一個(gè)在1，2，3三個(gè)碳原子上都可以，共3種，一個(gè)羧基在4號碳上，另一個(gè)羧基在2，3，4號碳上都可以，共3種，兩個(gè)羧基從標(biāo)號的4個(gè)碳任意選擇兩個(gè)碳接上，是1種，一共是11種；其中峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】羧基丙酮1124、略

【分析】【分析】

制備乙酸乙酯的綠色合成路線:以淀粉或纖維素為原料；經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛；乙酸，所以N為乙酸，乙醇、乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知；從乙醇到N的化學(xué)反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為:氧化反應(yīng)；

（2）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，故若乙醇中含18O，則乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)25、略

【分析】【分析】

淀粉在糖化酶作用下水解生成單糖A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，D能跟NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；乙醛發(fā)生催化氧化生成D為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。

（1）

由分析可知，A為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，所含官能團(tuán)為羥基、醛基，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。

（2）

反應(yīng)⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙酸乙酯。

（3）

A為葡萄糖；葡萄糖中含醛基，因此實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)葡萄糖的操作為：取少量A置于試管中配成溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

（4）

反應(yīng)③為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）

E為乙酸乙酯，與乙酸乙酯具有相同官能團(tuán)且互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物屬于酯類，除HCOOCH2CH2CH3外，另外兩種物質(zhì)為CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2。【解析】(1)C6H12O6羥基、醛基CH3CHO

(2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(3)取少量A置于試管中配成溶液；加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2五、推斷題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性