2025年中圖版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化合物p()、q()、r()都是重要的有機(jī)原料，下列有關(guān)說法正確的是A.r中所有原子可能共面B.q環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物共有3種C.p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.物質(zhì)的量相等的p、q完全燃燒耗氧量相同2、下列有關(guān)硅和二氧化硅的用途錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)硅作生產(chǎn)玻璃的原料B.晶體硅作半導(dǎo)體材料C.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D.高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料3、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是。

①減小容器體積增大壓強(qiáng)。

②增加碳的量。

③恒容時(shí)通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤4、我國清代《本草綱目抬遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶。緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。”，“鼻沖水”是指A.酒精B.氨水C.燒堿D.硫酸5、下列反應(yīng)中；能量變化如圖所示的是。

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇在空氣中燃燒C.鋁粉與鹽酸反應(yīng)D.氧化鈣溶解于水6、下列說法正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=－114.6kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1C.2molH2O具有的能量高于2molH2和1molO2的總能量D.1mol乙醇燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是乙醇的燃燒熱評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空。

(1)完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是___________。8、如下圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)；回答下列問題：

Zn電極是____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_____，該反應(yīng)是____(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)；Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為________，該反應(yīng)是____反應(yīng)。9、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。10、電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步；是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。11、I.一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母；下同)。

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化。

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)；A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

（3）100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為_____，此時(shí)v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝____________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化12、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)，正反應(yīng)放熱。在1L恒容密閉容器內(nèi)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；測得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲線b表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。(保留2位小數(shù))

(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

②理論上每有1molCO2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol.13、下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型；根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)寫出以上各分子模型的結(jié)構(gòu)簡式：

A：___________B：___________C：___________D：___________E：___________F：___________

(2)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________(填對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式；下同)。

(3)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為___________。

(4)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________。

(5)寫出由C制備聚乙烯的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。14、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、已知A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料；在一定的條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列空白。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B的分子式為____。

(2)E的名稱為___，C分子中的官能團(tuán)是____。

(3)F(C3H6)是A的同系物，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為___。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)類型為___。22、氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

（1）A結(jié)構(gòu)簡式_______________；F結(jié)構(gòu)簡式__________________；

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型。

①______________；③________________

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②_____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。23、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包裝材料。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)Ⅰ.寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、C___________；

Ⅱ.寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B___________、D___________；

Ⅲ.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________

(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

(3)F是常見的高分子材料，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________；合成F的反應(yīng)類型：___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___________，錐形瓶中盛放的液體是___________。

24、有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體；制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）。

回答下列問題：

（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________，R的名稱為_________________________。

（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。

（4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基。

（6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共40分)27、工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。

(3)推測反應(yīng)2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。28、鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________29、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開始時(shí)，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少___？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少___？30、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1；試求：

(1)x的值是________；

(2)A在5min時(shí)的濃度是___；

(3)5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是_____；

(4)A轉(zhuǎn)化率是____；

(5)容器內(nèi)在5min時(shí)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比為_____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．r中含有飽和碳原子；不可能所以原子共面，A錯(cuò)誤；

B．q環(huán)上只有一個(gè)C原子有取代基；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以環(huán)上的一氯代物只有2種，B錯(cuò)誤；

C．p；q均不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D．p的分子式為C5H10O，q的分子式也為C5H10O；所以物質(zhì)的量相等的p；q完全燃燒耗氧量相同，D正確；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅作生產(chǎn)玻璃的原料；A錯(cuò)誤。

B．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；故B正確；

C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料；故C正確；

D．高純硅可以作計(jì)算機(jī)芯片材料；故D正確。

故選：A。3、C【分析】【詳解】

①減小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故①符合題意；

②C是固體，增加C的量，不影響反應(yīng)速率，故②不符合題意；

③恒容下通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③符合題意；

④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④不符合題意；

⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；

能使反應(yīng)速率增大的措施是①③，答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

“鼻沖水”說明易揮發(fā)，有刺激性氣味，且有毒，則其為氨氣，綜上所述，故選B。5、A【分析】【分析】

由圖可知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答。

【詳解】

由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱，故H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由于CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1；故B正確；

C．因?yàn)闅錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的能量低于2molH2和1molO2的總能量；故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；水應(yīng)該為液態(tài)；而題中1mol乙醇完全燃燒，生成2mol氣態(tài)水和2mol二氧化碳，所放出的熱量不是乙醇的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯8、略

【分析】【詳解】

該原電池的原理反應(yīng)為單質(zhì)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，不活潑的金屬銅作該電池的正極，氫離子在正極得電子被還原為氫氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；還原；【解析】負(fù)Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原9、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2中S元素為+4價(jià)；中間的+4價(jià)S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）反應(yīng)之前S為+4價(jià)；N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)升高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息可以看出機(jī)動(dòng)車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；答案選a；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價(jià)，中間的+4價(jià)S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高，S元素從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在，即斷A的化學(xué)式為SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查霧霾形成的化學(xué)原因，設(shè)計(jì)了反應(yīng)機(jī)理、物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，能夠理解圖示表達(dá)的化學(xué)意義、熟練運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解答是關(guān)鍵?！窘馕觥竣?a②.2NO+O2=2NO2③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.2SO2+O22SO3⑤.SO42-，因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高：從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)A．Ag++Cl-=AgCl↓，沒有化合價(jià)變化，無電子的得失或轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素與Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；答案為B。

(2)構(gòu)成原電池的負(fù)極是Fe失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極區(qū)是Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；答案為Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥緽Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

I．結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，結(jié)合平衡三行式分析計(jì)算，依據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向；

II．根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化的物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)方程式；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

I．(1)A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；不一定達(dá)到化平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等；混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的密度=質(zhì)量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，故C錯(cuò)誤；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確；

故答案為BD；

(2)①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率是減小的，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，所以比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容再充入B；平衡正向移動(dòng)，所以比值增大，故C正確；

D．恒溫恒容再充入1molC；平衡逆向移動(dòng)，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確；

故答案為CD；

(4)設(shè)B的濃度變化量是x；則：

10min末C(g)的濃度為0.05mol/L，即此時(shí)0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是×100%=10%；此時(shí)Qc==≈0.14；

該反應(yīng)的平衡狀態(tài)：

平衡常數(shù)K===4＞Qc，此時(shí)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v正＞v逆；

II．(1)由圖象可知，=2；

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1；

(3)A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變；但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變；混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

E．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

F．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化；因混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，此時(shí)說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為CEF。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥緽D<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF12、略

【分析】【分析】

對(duì)于2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)來說，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反應(yīng)從正向開始進(jìn)行，CO2和H2的物質(zhì)的量不斷減少，CH4和H2O的物質(zhì)的量不斷增加，直至達(dá)到平衡；從反應(yīng)機(jī)理圖示可知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O。

【詳解】

(1)①由題意可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0。

②b的物質(zhì)的量增加了1mol，d的物質(zhì)的量增加小于b，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CH4(g)與H2O(g)的生成量比為1:4，故b為H2O。

(2)①根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；

②根據(jù)反應(yīng)方程式可知，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故理論上每有1molCO2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol?！窘馕觥竣?<②.H2O③.0.17mol?L-1?min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.813、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)判斷球棍模型中的原子；根據(jù)環(huán)的結(jié)構(gòu)判斷是否是苯環(huán)結(jié)構(gòu)；根據(jù)含有的原子團(tuán)進(jìn)行判斷其反應(yīng)類型；

【詳解】

(1)烴僅有碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物，根據(jù)碳原子形成4的化學(xué)鍵，氫原子形成1個(gè)化學(xué)鍵進(jìn)行判斷對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為A：CH4，B：CH3CH3，C：CH2=CH2，D：CH3CH2CH3，E：F：

(2)常溫下呈液態(tài)只有和根據(jù)含碳量的計(jì)算：碳元素的質(zhì)量/總質(zhì)量，判斷含碳量高的是

(3)能夠發(fā)生加成的是碳碳雙鍵和苯環(huán)，故有：CH2=CH2、

(4)一氯代物的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫法判斷：CH4，1種，B：C2H6，1種，C：CH2=CH2，1種，D：CH3CH2CH3，2種，E：1種，F(xiàn)：4種；

(5)根據(jù)加聚反應(yīng)機(jī)理書寫方程式為：

【點(diǎn)睛】

注意苯環(huán)的表示方法中結(jié)構(gòu)簡式有凱庫勒式，等效氫法中判斷可以根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性判斷氫原子的種類?！窘馕觥緾H4CH3CH3CH2=CH2CH3CH2CH3CH2=CH2、加聚反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO2三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料；則A為乙烯，A發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成E為聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B為乙醛，乙醛氧化得C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯D。

(1)

乙烯得結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B乙醛得分子式為C2H4O。

(2)

E的名稱為聚乙烯；C為乙酸的官能團(tuán)為羧基(—COOH)。

(3)

F(C3H6)是A的同系物，則F為丙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為+H—O—C2H5+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。【解析】(1)CH2=CH2C2H4O

(2)聚乙烯羧基(—COOH)

(3)

(4)+H—O—C2H5+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))22、略

【分析】【詳解】

考查有機(jī)物的推斷，氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，此氣體為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，即B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，D是食醋的主要成分，則D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，反應(yīng)③發(fā)生酯化反應(yīng)，則F結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，反應(yīng)④是乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；（2）①屬于加成反應(yīng)，③是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）②發(fā)生醇的氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl?！窘馕觥緾H2=CH2CH3COOCH2CH3加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl23、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯CH2=CH2，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅說明D溶液具有酸性，E相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，即為44×2=88，結(jié)合反應(yīng)條件和E的物理性質(zhì)，可知E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D為乙酸CH3COOH，F(xiàn)是高分子聚合物，為聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分別為CH3CH2OH、CH3COOH；官能團(tuán)的名稱分別為：羥基；羧基；

Ⅲ.反應(yīng)②為乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化鐵催化下生成溴苯，化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)

F是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式：反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(4)

反應(yīng)④是乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝作用；為除去雜質(zhì)乙醇和乙酸，且減少乙酸乙酯的溶解，錐形瓶中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液。【解析】(1)CH2=CH2CH3CHO羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反應(yīng)。

(4)冷凝作用飽和碳酸鈉溶液24、略

【分析】【分析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。

(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答。

【詳解】

(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；名稱為：1，3-丙二醇，故答案為溴原子；1，3-丙二醇；

(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為

(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為取代反應(yīng)；C10H11O4N；

(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：故答案為

(5)Z為Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2；-COOH；處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為6；

(6)以為原料制備氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：故答案為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過程中的氧化過程對(duì)氨基的影響?！窘馕觥竣?溴原子②.1，3-丙二醇③.④.取代反應(yīng)⑤.C10H11O4N⑥.⑦.6⑧.五、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要