2025年新世紀版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學下冊階段測試試卷20考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率2、下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振蕩后分液B.區(qū)別地溝油與礦物油：加入足量NaOH溶液共熱，不分層的是地溝油C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加熱D.洗去試管上的油污：先用熱的純堿溶液浸泡試管，然后再用清水洗滌3、化學能可與熱能；電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）

A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.圖II所示的反應為吸熱反應4、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（）A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJB.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水5、在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法不正確的是A.用過氧化氫制取氧氣時可加入少量的二氧化錳以加快反應速率B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片C.為降低濃硫酸與Cu反應制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D.為了延長疫苗的保質(zhì)期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度6、下列屬于物理變化的是A.石油的分餾B.煤的干餾C.SO2溶于水D.煤的液化7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1；反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是。

A.a<0B.過程II可能使用了催化劑C.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率8、下列屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl9、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是：③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯誤的是A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應③符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應①是加成反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g

(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；

(3)同學乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

①寫出反應的化學方程式：___________；

②若則內(nèi)反應速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；

③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。11、在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2；隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。12、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應速率為_____。

(2)若降低溫度，則v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“減慢”或“不變”)。

(3)若上述反應分別在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，相同時間內(nèi)分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則____中反應更快。

(4)下列表示該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____(填標號)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化。

C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相等13、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________________________。

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為___________________________。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_________________________。

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是____________________。14、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標號)

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學方程式為(該反應為放熱反應)。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標號)。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過反應轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，則反應的化學方程式是___________。15、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，H+向A遷移；②把A；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；電流方向為C→A；③把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生氧化反應。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述四種金屬的活動性順序是：_________；

（2）③中外電路導線中電子的流向為：________；

（3）①中B電極對應的實驗現(xiàn)象為：________。16、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應中；屬于放熱反應的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是________。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應17、化學反集氣法收應和能量與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化；在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

。時間(min)

12345氫氣體積(mL)

100240464576620①哪一時間段反應速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是____________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤20、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤21、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤22、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤23、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、某興趣小組對化合物X開展實驗探究。

其中：X是易溶于水的強酸鹽；由4種元素組成；D；E、G均為純凈物，B為混合物；溶液C、F、H均為單一溶質(zhì)溶液，溶液H中含溶質(zhì)0.06mol，溶液C的焰色反應通過藍色鈷玻璃觀察為紫色。

(1)組成X的4種元素是_______________(填元素符號)，E的化學式是______________。

(2)固體X隔絕空氣加熱分解的化學方程式____________________________。

(3)寫出溶液F與少量溶液H反應的離子方程式____________________________。

(4)標況下，將紅棕色氣體B收集在一個大試管中，再倒插在水槽中，得到溶液的濃度為_______mol/L(設(shè)溶質(zhì)不擴散；寫出計算式即可)。

(5)寫出紅棕色氣體B中的化合物氣體(在答案中寫出化學式)與溴蒸氣的鑒別方法：______________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)26、肼(N2H4；無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。

已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是________________；裝置B的作用是____________________________。

(2)為控制D裝置中的反應溫度；除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。

(3)當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。

(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。

(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑；設(shè)計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論)。

①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC127、某同學設(shè)計如下實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應。

方案一：如圖1，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液；再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯。

方案二：如圖2；甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管中紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

。序號。

甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)。

U形管里紅墨水液面。

①

氧化鈣與水。

左低右高。

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)

③

鋁片與燒堿溶液。

左低右高。

④

銅與濃硝酸。

左低右高。

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：

(1)方案一中觀察到的現(xiàn)象是_______，由此得出的結(jié)論是_______。

(2)方案二的現(xiàn)象證明①③④組中發(fā)生的反應都是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是_______。實驗②中U形管里的現(xiàn)象為_______，說明反應物的總能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，發(fā)生反應的化學反應方程式_______。28、NH2COONH4可用作肥料、滅火劑等。該物質(zhì)受熱易分解，常溫下在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會放出氨氣變成碳酸氫銨。某小組模擬制備NH2COONH4（制備反應是一個正向放熱的可逆反應）。回答下列問題：

(1)寫出NH2COONH4在潮濕空氣中發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

(2)下圖四個裝置中，不能用于制取氨氣的是______（填標號）。

寫出裝置B中反應的化學方程式：__________________。

(3)制備NH2COONH4的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的產(chǎn)品小晶體懸浮在CCl4中，當懸浮物較多時，停止制備。發(fā)生器需用冰水冷卻的原因是____________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是____________。

(4)制得的NH2COONH4中可能含有碳酸氫銨?，F(xiàn)取某NH2COONH4樣品5.48g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀的質(zhì)量為13.79g，則樣品中NH2COONH4的質(zhì)量分數(shù)為______%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。29、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味；是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：

①HNO2為弱酸；

②2NO+Na2O2=2NaNO2；

③2NO2+Na2O2=2NaNO3；

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略；氣密性已檢驗）：

（1）在制備裝置1中：

①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_________，_________；

②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了____________裝置，改進后提高了NaNO2的純度；

③D裝置發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（2）在制備裝置2中：

①B裝置的作用是_________________________；

②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移_____；

③為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為________；

④根據(jù)題中所給信息，設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在時，應使用_________。（填試劑名稱）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

增大濃度；壓強；活化分子的濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變；升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A.增大反應物濃度；活化分子的濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；

B.升高溫度；活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，B正確；

C.有氣體參加的化學反應；若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，C錯誤；

D.催化劑降低反應的活化能；使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?shù)增大，反應速率加快，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查外界條件對反應速率的影響，注意濃度、壓強、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同。增大濃度或增大有氣體參與的反應體系的壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快；增大體系的溫度，分子獲得能量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應速率加快；使用催化劑，可以降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱瑔挝惑w積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應速率加快。改變外界條件，只要導致單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率就加快，與活化分子百分數(shù)是否增加無關(guān)。2、A【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯在溶液中會徹底水解；應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A項錯誤；

B．地溝油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴，油脂與溶液共熱可生成易溶于水的高級脂肪酸鈉鹽和甘油，烴不溶于溶液；會分層，B項正確；

C．淀粉可以在加熱條件下；在酸中發(fā)生水解，C項正確；

D．熱的純堿溶液堿性更強；油脂在堿性條件下能水解，所以純堿溶液能用于洗去油污，D項正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學反應中化學鍵的斷裂要消耗能量；化學鍵形成要釋放能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；

B.中和反應是放熱反應；故反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；

C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；

D.由圖II可知；反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，故D錯誤；

故答案：A。4、C【分析】【詳解】

A.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量?生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO；△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO；需要放電條件，故B錯誤；

C.由圖中數(shù)據(jù)可得反應物鍵的斷裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故C正確；

D.一氧化氮不是酸性氧化物；物質(zhì)分類中屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化錳可做催化劑；能夠加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，A選項正確；

B．用鋅粒代替鋅片；增大反應物的接觸面積，反應速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項正確；

C．稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同；稀硫酸和銅不反應，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項錯誤；

D．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫下易變性，因此為了延長疫苗的保質(zhì)期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度，D選項正確；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的分餾是利用石油中各成分沸點不同的特點；加熱使其分離的過程，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不選；

C．SO2溶于水生成了亞硫酸；有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不選；

D．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料(如甲醇等)的過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不選；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則a<0；故A正確；

B.過程II活化能較低；則可能使用了催化劑，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知反應物總能量大于生成物總能量；此反應為放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；

D.加入催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯誤。答案選D。

【點睛】

本題考查的是反應熱和焓變。由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，過程II活化能較低，可能使用了催化劑，以此解答該題。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯與氫氣在一定條件下；發(fā)生加成反應生成乙烷，屬于加成反應，A符合題意；

B.苯在溴化鐵作催化劑條件下；與溴發(fā)生取代反應生成溴苯，屬于取代反應，不是加成反應，B不符合題意；

C.乙醇燃燒生成二氧化碳和水；屬于氧化反應，不是加成反應，C不符合題意；

D.甲烷與氯氣在光照條件下；發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，屬于取代反應，不是加成反應，D不符合題意；

故答案為：A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH含有一個羥基，CH2OHCH2OH含有兩個羥基；二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；

B．反應③中原子利用率達到100%；符合綠色化學思想，B正確；

C．甲基丙烯酸甲酯有酯基；碳碳雙鍵兩種官能團；C正確；

D．反應①為碳氧雙鍵的加成反應；D正確；

綜上所述答案為A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗①和②的濃度不同；則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應速率，可以向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校呦嗤瑴囟?；

(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應速率大，說明升高溫度，反應速率加快；③、④中④的反應速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；

(3)反應是通過反應速率分析的，根據(jù)所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；

(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應為可逆反應，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；

②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率t1時，A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.00660%；

③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1?！窘馕觥刻骄繚舛葘Ψ磻俾实挠绊懴蚍磻镏屑尤氲攘客N催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應速率加快對過氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20氣體所需的時間0.00660%0.08111、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時反應達平衡，根據(jù)方程式計算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計算，計算c2、c3；據(jù)此解答；60s后反應達平衡，反應混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計算v(N2O4)；

（3）達到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時反應達平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應N2O4?2NO2可知,平衡時消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達到平衡時各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則反應消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點睛】

根據(jù)信息得出兩個平衡為等效平衡?！窘馕觥竣?60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2012、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量，按變化量之比為化學方程式中的計量數(shù)之比判斷；結(jié)合圖象數(shù)據(jù)和速率的計算公式進行計算；(2)降低溫度，正逆反應速率均會減小；(3)統(tǒng)一用同一個物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位，進行換算比較即可；(4)根據(jù)“變量不變”來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)反應：2NO2(g)?N2O4(g)的化學計量數(shù)可看出NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，X的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，Y表示的N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；0到3min中，N2O4減少0.3mol，X的反應速率為故答案為：X；(2)降低溫度，減慢反應速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢，故答案為：減慢；減慢；(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應更快，故答案為：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應速率，還是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當總物質(zhì)的量不變時，反應達到平衡，C符合題意；D．達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；綜上答案為：BC。

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進行計算、比較，比較反應速率大小時，必須統(tǒng)一用同一個物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位。【解析】X減慢減慢甲BC13、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反應平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。故答案為CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變。

（3）鋁熱反應只有在高溫下才能進行，故在低溫區(qū)化學反應速率為0；溫度升高，化學反應速率增大，但是溫度與化學反應速率之間不是正比例關(guān)系。綜上所述，只有b項合理。

（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動?！窘馕觥緾O或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl(OH)3?H++AlO2-+H2O鹽酸14、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應該加快反應速率，故應采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學方程式是和發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應的化學方程式是故答案為：【解析】adab15、略

【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負極；失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，H+向A遷移；說明A電極是正極，金屬活動性B＞A；②把A；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電流方向為C→A，說明A是負極，則金屬活動性A＞C；③把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生氧化反應，說明C是負極，則金屬活動性C＞D。綜上所述上述四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D；

（2）③中C是負極；D是正極，則外電路導線中電子的流向為C→D；

（3）①中B電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則對應的實驗現(xiàn)象為B電極逐漸溶解。【解析】B>A>C>DC→DB電極逐漸溶解16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應中反應物總能量高于生成物總能量；因此反應是放熱反應。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI的反應熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應。則屬于放熱反應的是①②③，屬于吸熱反應的是④⑤。【解析】放熱放出11①②③④⑤17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應速率最大的時段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式計算反應速率；

(2)從影響反應速率的因素出發(fā)；判斷四種措施是否可行即可；

【詳解】

(1)①相同條件下；反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3min，原因是反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，這n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸餾水，H+濃度減小；反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+濃度減?。环磻俾蕼p小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，則這種含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強氧化性；與Zn反應無氫氣生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應速率，故D不可行；

故答案為CD。

【點睛】

問題(2)中C選項容易出錯，同學會忽視——含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成?！窘馕觥?～3因為反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大0.025mol/（L?min）CD三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。23、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；24、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

由圖示信息知，氣體G為O2，根據(jù)顏色知氣體B中含有NO2，而NO2與水反應產(chǎn)生HNO3，不產(chǎn)生O2，故B中還應有O2，由于G為純凈物，故NO2完全轉(zhuǎn)化為溶液H（HNO3溶液），由于分解產(chǎn)生NO2，且固體X為強酸鹽，推測固體X為硝酸鹽，固體D能與NaOH溶液反應，推測為Al2O3，Al2O3不溶于水，說明固體A中除了Al2O3之外，還有易溶于水的固體，根據(jù)溶液C焰色反應顯紫色，說明該固體中含有K+，故固體X中四種元素為N、O、K、Al，又溶液C能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，推測固體A中另一種固體為KNO2，溶于水得到KNO2溶液，與AgNO3反應產(chǎn)生AgNO2白色沉淀，綜上所述，固體X中n(Al3+)=2n(Al2O3)=n(K+)=n(KNO2)=n(AgNO2)=由電荷守恒得n()=3n(Al3+)+n(K+)=0.1mol，故n(K+):n(Al3+):n()=2:1:5，故固體X的化學式為K2Al(NO3)5，檢驗：m(X)=0.02mol×415g/mol=8.30g；推測合理。

【詳解】

(1)由分析知，組成X的4種元素為N、O、K、Al；E的化學式為AgNO2；

(2)由分析知，固體X分解產(chǎn)生NO2、O2、Al2O3、KNO2四種物質(zhì)，由于是分解反應，故采用設(shè)“1”法配平得方程式為：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑；

(3)溶液F為NaAlO2溶液，H為HNO3溶液，NaAlO2與H+不能大量共存，與少量HNO3反應生成Al(OH)3，與過量HNO3反應則會生成Al3+，故此處填：+H++H2O=Al(OH)3↓；

(4)由分析知，反應后無NO生成，故此時發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固體X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06mol，則n(NO2)=n(HNO3)=0.06mol，反應的n(O2，反)=則最終溶液所占的體積即是原NO2和反應的O2所占的體積V(aq)=則溶液H的濃度c(HNO3)=故此處填：或

(5)可將兩種氣體溶于水，再加AgNO3溶液進行判斷，具體方法為：將適量NO2與溴蒸氣溶于水得到相應的水溶液，分別向兩種水溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成的對應氣體為溴蒸氣?！窘馕觥縉、O、K、AlAgNO24K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑+H++H2O=Al(OH)3↓或?qū)⑦m量NO2與溴蒸氣溶于水得到相應的水溶液，分別向兩種水溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成的對應氣體為溴蒸氣五、實驗題(共4題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；

（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會與NaOH發(fā)生副反應，導致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量；可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；

（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗中反應未立即停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉；A；B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；

（4）氯氣通入D中發(fā)生反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；

（5）若要驗證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性?！窘馕觥繜砍l2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溫度升高；蠟燭熔化了，故會觀察到：提起燒杯，小木片會脫落；說明反應放熱，故由此得到結(jié)論：氫氧化鈉與硫酸反應是放熱反應，使石蠟熔化導致小木片脫落；

(2)由方案二的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應都是放熱反應；如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低；小于；發(fā)生的化學反應方程式為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑【解析】提起燒杯，小木片會脫落氫氧化鈉與硫酸反應是放熱反應，使石蠟熔化導致小木片脫落放熱紅墨水液面左右相平紅墨水液面左高右低小于Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑28、略

【分析】【分析】

(1)NH2COONH4在潮濕空氣中會放出氨氣變成碳酸氫銨；據(jù)此書寫方程式；

(2)結(jié)合氨氣實驗室制取方法分析判斷；

(3)冰水溫度低；具有降溫作用，液體石蠟鼓泡瓶具有通過觀察氣泡判斷氣體流速的作用；

(4)根據(jù)元素守恒，結(jié)合原混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的BaCO3的質(zhì)量關(guān)系，計