




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學(xué)上冊月考試卷692考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是()
A.充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2B.放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加C.放電時,N為負極,其電極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2OD.充電時,陽極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO2、對于A2+3B2≒2C的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最慢的是A.v(B2)=0.8mol/(L?s);B.v(A2)=0.4mol/(L?s);C.v(C)=0.6mol/(L?s);D.v(B2)=4.2mol/(L?min)3、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()
A.0~10min內(nèi)v(A)=0.02mol/(L·min)B.x∶y=1∶2C.0~10min隨反應(yīng)進行,容器內(nèi)壓強變小D.第10min和第16min改變的條件都可能是升溫4、下列物質(zhì)能直接通過兩種單質(zhì)化合而成的是A.FeCl2B.CuSC.FeCl3D.SO35、水鋰電池是當今鋰電池研發(fā)的前沿和方向之一,安全性能高,離子導(dǎo)電率高,且成本低。如圖是一種水鋰電池的工作原理。下列有關(guān)說法正確的是()
A.裝置中的固體電解質(zhì)的作用是傳導(dǎo)電子B.石墨電極的電極反應(yīng)式為C.鋰電極為電池正極D.產(chǎn)生標準狀況下1.12LH2時,正極消耗0.7gLi6、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.純棉面料主要含H、O三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸()的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)7、下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是A.有毒B.無色氣體C.易溶于水D.密度比空氣的大評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)8、下圖為利用電化學(xué)方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()
A.工作時,a極的電勢低于b極的電勢B.工作一段時間之后,a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應(yīng)式為:CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+9、在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率10、部分含氮物質(zhì)的分類與相關(guān)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。
A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應(yīng)B.c的顏色一定是紅棕色C.c與NaOH溶液反應(yīng)可同時生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a11、新型微生物電池可應(yīng)用于酸性有機廢水(含)的處理;其放電時的工作原理如圖所示,其中交換膜為質(zhì)子交換膜。下列說法正確的是。
A.N極為電池負極B.工作時,氫離子從M極移向N極C.N極的電極反應(yīng)式D.N極消耗(標況),M極產(chǎn)生的體積為(標況)12、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星;戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì);生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。
A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極bC.當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上被還原的O2在標準狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大13、對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0,增大壓強,下列說法正確的是()A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)14、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中;乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”),寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。
(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式:______。
(3)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負極材料為Pb,電解液為硫酸,放電時其正極反應(yīng)式為_____。
(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖,請寫出負極的電極反應(yīng)式:_____。
15、已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題:
(1)一定條件下,充入2molSO2(g)和2molO2(g),20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____。
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)____。
①v正(SO2)=2v逆(O2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。
(3)下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中,SO3的百分含量最高的是()
A、t2→t3???????)B、t0→t1C、t5→t6???????D、t3→t4
據(jù)圖分析:你認為t3時改變的外界條件可能是_____;t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時____(填“大”“小”或“等于”)。
(4)下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時,向A容器中充入4molSO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2molSO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為____。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為_____L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。16、某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g);5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=____。
(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____mol·L-1·s-1。
(3)平衡時B的濃度為______mol·L-1。
(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____
A.單位時間內(nèi)每消耗2molA;同時生成1molC
B.單位時間內(nèi)每生成1molB;同時生成1molC
C.D的體積分數(shù)不再變化。
D.混合氣體的壓強不再變化。
E.B、C的濃度之比為1∶117、氮氣的物理性質(zhì):_______色、_______味的氣體,密度比空氣_______,在水中溶解度很小(體積比=1∶0.02),在壓強為101KPa下,氮氣在-195.8℃時變成無色液體,氮氣分子在-209.9℃時變成雪花狀固體。18、如圖所示;組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,燈泡亮,Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。溶液中向_____移動(填“Mg電極”或“Al電極”)。當電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,理論上消耗負極材料的質(zhì)量為___g。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________。
b.若燈泡不亮,其理由為________________________。19、I.已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成2molNH3過程中______(填“吸收”或“放出”)的能量為______。
II.(1)下列裝置屬于原電池的是______;
(2)在選出的原電池中,______是負極,發(fā)生______反應(yīng),正極的現(xiàn)象______;
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒),電池總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實驗測得OH-定向移向B電極,則_______處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)。
②當消耗甲烷的體積為33.6L(標準狀況下)時,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。20、現(xiàn)有下列5種有機物:①CH4②CH2=CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH
(1)與①互為同系物的是______(填序號)。
(2)寫出④的官能團名稱______。
(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
(4)寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式______。
(5)④與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。21、下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有_______,為吸熱反應(yīng)的有_______。
①CaCO3分解②鈉與水反應(yīng)③硫在O2中燃燒④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2與H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)評卷人得分四、判斷題(共1題,共2分)22、食用油酸敗后,高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題,共16分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體;可由下列路線合成:
(1)A→B的反應(yīng)類型是_________,D→E的反應(yīng)類型是_____;E→F的反應(yīng)類型是。
__________。
(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。
(3)C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇,下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。
a.使用過量的甲醇,是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。
c.甲醇既是反應(yīng)物,又是溶劑d.D的化學(xué)式為
(4)E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2,則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X;Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素;M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
⑴L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的結(jié)構(gòu)式為____________。
⑶硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號)。
a.+99.7mol·L-1b.+29.7mol·L-1c.-20.6mol·L-1d.-241.8kJ·mol-1
⑷用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:______________;由R生成Q的化學(xué)方程式:_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、A【分析】【分析】
鉛蓄電池為二次電池,存在充電、放電兩個過程,反應(yīng)式為PbO?+Pb+2H?SO?2PbSO?+2H?O。
【詳解】
A.鉛蓄電池充電時為電解池,若N連電源正極,則N為陽極,失電子,Pb化合價升高,該極生成PbO2;A正確;
B.鉛蓄電池在放電時結(jié)合H2SO4生成PbSO?,兩極的質(zhì)量增加,H2SO4被消耗濃度減?。籅錯誤;
C.放電時為原電池,N極Pb化合價由+4價降到+2價;得電子,為正極,C錯誤;
D.充電時,陽極失電子,反應(yīng)式為PbSO?+2H?O-2e?=PbO?+SO?2?+4H+;D錯誤。
答案選A。
【點睛】
放電、充電兩個過程分別為原電池和電解池,分析時按對應(yīng)的過程方向去看方程。2、D【分析】【分析】
同一個反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時;數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的。所以比較反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)先換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,然后才能直接比較速率數(shù)值大小。
【詳解】
根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,都用A2的反應(yīng)速率來表示時:
A.v(B2)=0.8mol/(L?s),則v(A2)=mol/(L?s);
B.v(A2)=0.4mol/(L?s);
C.v(C)=0.6mol/(L?s),則v(A2)=0.3mol/(L?s);
D.v(B2)=4.2mol/(L?min),則v(A2)=1.4mol/(L?min)=0.023mol/(L?s);
從以上數(shù)據(jù)可知;D表示的反應(yīng)速率最慢;
答案選D。
【點睛】
比較不同物質(zhì)或不同情況下的反應(yīng)速率時,要注意將反應(yīng)速率的單位化成相同單位才能進行比較。3、C【分析】【詳解】
A.由圖可知,0~10min內(nèi),A的濃度由0.45mol/L減小為0.25mol/L,故A正確;
B.0~10min內(nèi);A的濃度由0.45mol/L減小為0.25mol/L,C的濃度由0增大為0.4mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則x:y=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,故B正確;
C.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比;x:y=1:2,可知0~10min隨反應(yīng)進行,容器內(nèi)壓強變大,故C錯誤;
D.第10min時未達到平衡;突然改變條件加快反應(yīng)速率,第16min改變條件使平衡逆向移動,則第10min和第16min改變的條件都可能是升溫,故D正確;
故選C。4、C【分析】【詳解】
A.2Fe+3Cl22FeCl3,故不選A;
B.2Cu+SCu2S;故不選B;
C.2Fe+3Cl22FeCl3,故選C;
D.S+O2SO2;故不選D;
選C。5、B【分析】【分析】
由水鋰電池的工作原理圖可知,鋰電極失電子變成Li+,故為負極;石墨電極一側(cè)H2O得電子生成氫氣;為正極,據(jù)此分析。
【詳解】
A.電子沿導(dǎo)線輸送;固體電解質(zhì)傳導(dǎo)的是離子,故A錯誤;
B.石墨為正極,得電子生成故B正確;
C.鋰電極是電池負極;故C錯誤;
D.產(chǎn)生標準狀況下時;負極消耗0.7gLi,故D錯誤;
故答案選B。
【點睛】
分析有關(guān)原電池的題目時,首先要找出原電池的正負極,可以從得失電子或電解質(zhì)中陰陽離子的定向移動等方面進行分析,進而得出相應(yīng)結(jié)論。6、C【分析】【詳解】
A.純棉面料主要成分為纖維素;主要含C;H、O三種元素,故A正確;
B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯;屬于酯類,故B正確;
C.聚乙烯不含碳碳雙鍵;不能使溴水褪色,故C錯誤;
D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng);水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故D正確;
答案選C。7、B【分析】【分析】
二氧化氮為紅棕色有刺激性氣味的氣體;易溶于水,密度比水大,可與水反應(yīng),以此解答。
【詳解】
A;二氧化氮有刺激性氣味;有毒,選項A正確;
B;二氧化氮為紅棕色氣體;選項B錯誤;
C;二氧化氮易溶于水、有刺激性氣味;選項C正確;
D;二氧化氮相對分子質(zhì)量為46;比空氣的平均相對分子質(zhì)量大,則密度比空氣大,選項D正確。
答案選B。
【點睛】
本題考查二氧化氮的性質(zhì),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。二、多選題(共6題,共12分)8、BD【分析】【分析】
根據(jù)圖示分析可知,b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-,碳元素的化合價升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),說明b為原電池負極;則a為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-,碳元素的化合價升高,說明b為原電池負極,則a為原電池的正極,所以a極的電勢高于b極的電勢;A選項錯誤;
B.b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-,電極反應(yīng)式為:CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+,生成的H+可以通過質(zhì)子交換膜進入a電極區(qū);其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同,在正極上,遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗,從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小,B選項正確;
C.據(jù)圖可知;該裝置是燃料電池,能使用同種電極材料,C選項錯誤;
D.根據(jù)上述分析可知,b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-,電極反應(yīng)式為:CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+;D選項正確;
答案選BD。9、CD【分析】【詳解】
A.結(jié)合題目的兩幅圖,可知在350-400℃CH4的選擇性為100%,也就是CH4僅發(fā)生反應(yīng)I,看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度,CO2轉(zhuǎn)化率下降,平衡逆向移動,所以反應(yīng)I的△H1小于零;故A正確;
B.圖象2分析可知,圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上,CH4和CO選擇性受溫度影響;隨著溫度升高,甲烷的選擇生減小,一氧化碳的選擇性增大,溫度可影響產(chǎn)物的選擇性,故B正確;
C.在一定的溫度范圍內(nèi),只發(fā)生了反應(yīng)I,由于△H1<0,可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,故C錯誤;
D.上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線,若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)提高H2所占的比例;故D錯誤;
答案選CD。10、AB【分析】【分析】
據(jù)題意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3;據(jù)此分析解題;
【詳解】
A.不能一步生成A錯誤;
B.c是NO2;是紅棕色氣體;四氧化二氮無色,B錯誤;
C.NO2的N元素是+4價,處于中間價態(tài),可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成+3價的NaNO2和+5價的NaNO3;C正確;
D.氮的氫化物NH3的N元素是-3價,處于最低價,可與+2、+4價的發(fā)生歸中反應(yīng)的0價,即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2;D正確;
故選:AB。11、AD【分析】【分析】
【詳解】
A.N電極上,O2轉(zhuǎn)化為H2O;發(fā)生還原反應(yīng),則N極為電池正極,A項錯誤;
B.N極為正極;M為負極,陽離子向正極移動,則氫離子從M極移向N極,B項正確;
C.N電極上,O2轉(zhuǎn)化為H2O,電極反應(yīng)式為C項正確;
D.由圖可知,電池總反應(yīng)為N極消耗(標況),其物質(zhì)的量為1mol,M極生成mol標況下,其體積為19.2L,D項錯誤;
答案選AD。12、BC【分析】【分析】
由題給示意圖可知,通入肼的一極為負極,在氧離子作用下,肼在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水,電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子,電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為
【詳解】
A.由分析可知,通入肼的一極為負極,在氧離子作用下,肼在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水,電極反應(yīng)式為故A錯誤;
B.燃料電池工作時,電流由正極流向負極,則電池內(nèi)電路中電流方向為電極a→電極b;故B正確;
C.由電池總反應(yīng)可知,當電極a上消耗1molN2H4時,電極b上有1molO2被還原;在標準狀況下的體積是22.4L,故C正確;
D.由分析可知;燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì),不存在pH的變化,故D錯誤;
故選BC。13、BD【分析】【分析】
【詳解】
A.正反應(yīng)體積減?。辉龃髩簭?,平衡正向移動,A錯誤;
B.增大壓強;平衡正向移動,但二氧化氮濃度仍然比原來大,所以混合氣體顏色比原來深,B正確;
C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來深;C錯誤;
D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變;混合氣體的物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,D正確;
答案選BD。三、填空題(共8題,共16分)14、略
【分析】【分析】
在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑,鎂作負極、Al作正極;在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑,鋁作負極、鎂作正極;鉛蓄電池在放電時的負極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng);燃料電池中;通入燃料的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,負極上二甲醚失電子生成二氧化碳,據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)在硫酸溶液中,鎂比鋁活潑,鎂作負極、Al作正極,負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,原電池中陰離子向負極移動,所以硫酸根離子流向鎂片,故答案為:鎂片;2H++2e-=H2↑;
(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑,所以乙池中鋁作負極,鎂作正極,負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O,故答案為:負極;Al+4OH--3e-=AlO+2H2O;
(3)鉛蓄電池在放電時的負極為Pb,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4,正極為PbO2,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O,故答案為:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O;
(4)燃料電池中,通入燃料的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,負極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+,故答案為:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?!窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+15、略
【分析】【分析】
(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x,則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
開始2mol2mol0
開始2xmolxmol2xmol
平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol
20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,相同條件下,氣體的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù),即:解得x=0.8;
反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為:2xmol=2×0.8mol=1.6mol;再求二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率。
(2)①v正(SO2)=2v逆(O2);一個正向,一個逆向,且速率等于計量系數(shù),因此為平衡狀態(tài),故①正確;②混合氣體的密度也是時刻不變的,因為反應(yīng)前后都是氣體,質(zhì)量守恒,而且體積是固定的,故②錯誤;③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定,但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向,正向移動時相對分子質(zhì)量增大,當不變就達到平衡,故③正確;④各氣體的濃度不再變化時,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故④正確。
⑶A選項,t2→t3,在t1時正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向著逆向移動,說明是升高了溫度,三氧化硫的含量減小,小于t0→t1;B選項,t0→t1時反應(yīng)達到了初始平衡狀態(tài);C選項,t5→t6,正逆反應(yīng)速率都減小,正反應(yīng)速率減小的更多,平衡向著逆向移動,說明是減小了壓強,三氧化硫的含量減小,小于t3→t4;D選項,t3→t4,正逆反應(yīng)速率都增大且相等,說明使用了催化劑,化學(xué)平衡不移動,三氧化硫的含量不變,與t2→t3相等;因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1;故B正確。
t3時正逆反應(yīng)速率都增大,且相等,說明使用了催化劑;t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3,相當于增大了壓強,達到平衡時二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,二氧化硫的百分含量減小,所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小。
⑷①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL;B為恒壓條件下,容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比,說明達到平衡時氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍,即平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol,氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol,設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol,則。
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn
2mol2mol1mol1mol
nmol0.4mol
2mol:nmol=1mol:0.4mol
解得n=0.8mol,三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:
②若打開K;一段時間后重新達到平衡,在恒溫恒壓條件下,與向B中進入6mol三氧化硫達到的平衡為等效平衡,所以達到平衡時整個容器的容積為:6mol:2mol=V:1.2a,V=3.6a,所以容器B的體積為:3.6a-a=2.6a。
【詳解】
(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x,則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
開始2mol2mol0
開始2xmolxmol2xmol
平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol
20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,相同條件下,氣體的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù),即:解得x=0.8;
反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為:2xmol=2×0.8mol=1.6mol,用二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為:故答案為:0.04mol?L-1?s-1。
(2)①v正(SO2)=2v逆(O2);一個正向,一個逆向,且速率等于計量系數(shù),因此為平衡狀態(tài),故①正確;②混合氣體的密度也是時刻不變的,因為反應(yīng)前后都是氣體,質(zhì)量守恒,而且體積是固定的,故②錯誤;③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定,但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向,正向移動時相對分子質(zhì)量增大,當不變就達到平衡,故③正確;④各氣體的濃度不再變化時,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故④正確;因此③④正確。
⑶A選項,t2→t3,在t1時正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向著逆向移動,說明是升高了溫度,三氧化硫的含量減小,小于t0→t1;B選項,t0→t1時反應(yīng)達到了初始平衡狀態(tài);C選項,t5→t6,正逆反應(yīng)速率都減小,正反應(yīng)速率減小的更多,平衡向著逆向移動,說明是減小了壓強,三氧化硫的含量減小,小于t3→t4;D選項,t3→t4,正逆反應(yīng)速率都增大且相等,說明使用了催化劑,化學(xué)平衡不移動,三氧化硫的含量不變,與t2→t3相等;因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1;故B正確。
t3時正逆反應(yīng)速率都增大,且相等,說明使用了催化劑;t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3,相當于增大了壓強,達到平衡時二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,二氧化硫的百分含量減小,所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小;故答案為:B;加入催化劑;小;
⑷①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL;B為恒壓條件下,容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比,說明達到平衡時氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍,即平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol,氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol,設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol,則。
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn
2mol2mol1mol1mol
nmol0.4mol
2mol:nmol=1mol:0.4mol
解得n=0.8mol,三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:故答案為:40%。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,在恒溫恒壓條件下,與向B中進入6mol三氧化硫達到的平衡為等效平衡,所以達到平衡時整個容器的容積為:6mol:2mol=V:1.2a,V=3.6a,所以容器B的體積為:3.6a-a=2.6a,故答案為:2.6a。【解析】①.0.04mol/(L?s)②.③④③.B④.加入催化劑⑤.?、?40%⑦.2.6a16、略
【分析】【分析】
根據(jù)題意,用三行式求解,C平衡時為1mol,則A、B的變化值分別為2、1。2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)起始值/mol4300變化值/mol211x平衡值/mol221x
據(jù)此回答。
【詳解】
(1)達到平衡時;測定D的濃度為1mol/L,體積為2L,則平衡時D的物質(zhì)的量=達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L×2L=2mol,即x=2,故答案為:2;
(2)5S內(nèi)A的物質(zhì)的量減少2mol,濃度減少2mol/2L=1mol/L,則A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,故答案為:0.2mol·L-1·s-1;
(3)平衡時B的濃度為=1mol·L-1,故答案為:1mol·L-1;
(4)A的轉(zhuǎn)化率為故答案為:50%;
(5)A.單位時間內(nèi)每消耗2molA;同時生成1molC,都是正反應(yīng)速率,A錯誤;
B.單位時間內(nèi)每生成1molB;同時生成1molC,V(正)=V(逆),B正確;
C.隨著反應(yīng)進行;D的體積分數(shù)不斷增大,若某個時刻D的體積分數(shù)不在增加,說明反應(yīng)達到平衡,C正確;
D.2A(g)+B(g)C(g)+2D(g);是個恒壓反應(yīng),混合氣體的壓強不再變化,無法說明是否平衡,D錯誤;
E.B;C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化;E錯誤。
故答案為:BC。
【點睛】
在平衡狀態(tài)的判斷時一定要充分理解平衡狀態(tài)時的特征:V(正)=V(逆),先判斷方向問題,再判斷數(shù)據(jù)問題;各組分含量不在改變不等于各組分含量達到某個比例,例如B、C的濃度之比為1∶1,這是兩碼事。【解析】①.2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC17、略
【分析】【詳解】
氮氣是一種無色、無味的氣體。相同條件下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol,比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29g/mol)小,故氮氣密度比空氣的小?!窘馕觥繜o無小18、略
【分析】【分析】
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,燈泡亮,形成原電池,鎂比鋁活潑,鎂作負極,電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,鋁作正極,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;據(jù)此分析判斷并計算解答;
(2)金屬鎂和鋁為電極材料;電解質(zhì)溶液為稀NaOH時,由于鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng),而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉)溶液和氫氣,所以鋁為負極,鎂為正極,據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,燈泡亮,形成原電池,鎂比鋁活潑,鎂作負極,電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,鋁作正極,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,原電池中陰離子向負極移動,向鎂電極移動,根據(jù)負極電極反應(yīng):Mg-2e-=Mg2+;消耗1mol鎂,轉(zhuǎn)移2mol電子,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,消耗鎂電極0.25mol,其質(zhì)量為0.25mol×24g/mol=6g;
(2)金屬鎂和鋁為電極材料,電解質(zhì)溶液為稀NaOH時,由于鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng),而金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(或四羥基合鋁酸鈉)溶液和氫氣,所以鋁為負極,鎂為正極,該裝置構(gòu)成原電池,則燈泡亮,正極的電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,負極的電極反應(yīng)為
【點睛】
本題易錯點為(2),判斷原電池的正負極不能僅看電極的活潑性,還要看電極能否與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?!窘馕觥縈g-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑鎂電極6亮無19、略
【分析】【詳解】
Ⅰ.已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)N2+3H22NH3,反應(yīng)的△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol,因此生成2molNH3過程中的熱量變化為92kJ;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放出;92kJ;
Ⅱ(1)①中沒有兩個活潑性不同的電極;所以不能構(gòu)成原電池;
②沒有構(gòu)成閉合回路;所以不能構(gòu)成原電池;
③酒精為非電解質(zhì)溶液;所以不能構(gòu)成原電池;
④兩材料相同;所以不能構(gòu)成原電池;
⑤符合原電池的構(gòu)成條件;所以能構(gòu)成原電池;
故答案為:⑤;
(2)該裝置中;鐵易失電子而作負極,銅作正極,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣,所以有氣泡生成,故答案為:Fe;氧化;有氣泡產(chǎn)生;
(3)該原電池中,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以電池反應(yīng)式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(4)①實驗測得OH-定向移向B電極;原電池中陰離子向負極移動,則B電極是負極,因此B處電極入口通甲烷,故答案為:B;
②負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,當消耗的甲烷體積為33.6L(標準狀況下),則物質(zhì)的量是1.5mol,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×80%×8=9.6mol,故答案為:9.6mol?!窘馕觥糠懦?2kJ⑤Fe氧化有氣泡產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol20、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物;則與甲烷互為同系物的是正丁烷,答案選③。
(2)④是乙醇;含有的官能團名稱羥基。
(3)具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體,則正丁烷的同分異構(gòu)體是異丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為
(4)②是乙烯,含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為
(5)④與⑤分別是乙醇和乙酸,二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】③羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、略
【分析】【分析】
根據(jù)常見放熱反應(yīng)有燃燒;大部分化合、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。常見吸熱反應(yīng)有大部
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 辦公自動化設(shè)備生產(chǎn)線項目可行性研究報告(范文)
- 小學(xué)美術(shù)公招試題及答案
- 專職外賣員考試題及答案
- 2025年中考英語總復(fù)習課件 教材知識梳理 第4課時 Units 7~8
- 橋梁工程試題及答案
- 防踩踏演練活動總結(jié)
- 單元四株不等距氣吸式玉米排種器的設(shè)計與試驗研究
- 車工實習心得體會
- 2025有關(guān)企業(yè)租賃辦公空間的合同模板
- 2025年小升初數(shù)學(xué)入學(xué)考試模擬題(能力提升型)之數(shù)學(xué)邏輯推理試題
- 2024年秋期國家開放大學(xué)《西方社會學(xué)》形考任務(wù)1-4答案
- 通信工程專業(yè)生涯發(fā)展展示
- 昆明理工大學(xué)《物理化學(xué)A》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 跨國電子信息企業(yè)并購
- 無人機航拍技術(shù)教案(完整版)
- 2型糖尿病分級診療
- 工程力學(xué)基礎(chǔ)知識單選題100道及答案解析
- 《貧民窟的百萬富翁》電影賞析
- 新手主播直播帶貨策劃案-新手主播直播帶貨培訓(xùn)教程
- 企業(yè)合規(guī)管理手冊
- 廣告設(shè)計師三級理論知識鑒定要素細目表
評論
0/150
提交評論