2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷886考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)水溶液的說法中正確的是A.將氨水加水稀釋后，溶液中變大B.為確定某二元酸是強(qiáng)酸還是弱酸，可測溶液的若則是弱酸；若則是強(qiáng)酸C.將溶液加水稀釋并恢復(fù)原溫度后，溶液中變大D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和2、人類對(duì)能源的需求不斷增加，開發(fā)新能源、節(jié)能減排成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題。下列說法正確的是A.氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、潮汐能均為新能源B.尋找高效催化劑可以使常溫下水分解并釋放能量C.通過煤的氣化、液化等物理方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等氣體燃料，可提高煤燃燒的熱效率D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述中不正確的是A.該反應(yīng)B.反應(yīng)其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.合成甲醇的反應(yīng)：加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無影響4、在恒容密閉容器中充入一定量的和在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)與起始時(shí)與的投料比值的關(guān)系如圖甲所示，投料比值一定時(shí)，的濃度與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

下列推斷正確的是（）A.圖甲中，B.圖甲中，的轉(zhuǎn)化率：C.圖乙中，之前隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)D.圖乙中，的轉(zhuǎn)化率：5、如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，則硫酸溶液的pH與加水量關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.6、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線；下列敘述正確的是。

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.0gH2O與D2O的混合物中含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD.1L1.0mol·L-1NaClO溶液中，ClO－離子數(shù)目小于NA8、下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是A.醋酸溶液中存在電離平衡：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：C.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：9、室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10—13mol·L—1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3＋、Na＋、NOCl—B.K＋、Na＋、Cl—、NOC.K＋、Na＋、Cl—、AlOD.K＋、NHSONO評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)(正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。37℃；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(已知一級(jí)反應(yīng)是指反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一；次方成正比的反應(yīng)，其半衰期公式為t=ln2/k，k為速率常數(shù))。

下列有關(guān)說法正確的是A.37℃下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K=2.00Pa-1B.若空氣中氧分壓為20.0kPa，則人正常呼吸時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為97.6%C.已知kD-60s-1，則kA=1.2×102s-1·kPa-1D.當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，結(jié)合度達(dá)50%所需時(shí)間就取決于肌紅蛋白的初始濃度11、下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-112、雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜Na2S2的電極；電極II為碳電極。電池工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜B.放電時(shí)，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷減小C.充電時(shí)，電極I的電極反應(yīng)式為：2-2e-=D.充電時(shí)，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g13、第三代混合動(dòng)力車；可以用電動(dòng)機(jī)；內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛.汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài).其電路工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)乙為正極，充電時(shí)乙為陰極B.汽車上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過程C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-+nOH-=M+nH2OD.電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)14、鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見的緩沖溶液，其可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)C.等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)15、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象溶解度：AgI＞AgCl

A.AB.BC.CD.D16、向起始溫度為298K的10L剛性恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①體系內(nèi)總壓強(qiáng)(P)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

②曲線中平衡時(shí)的溫度與起始時(shí)的溫度相同。

則下列說法中不正確的是A.該反應(yīng)的B.0~10min內(nèi)C.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為80%評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol?1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時(shí)，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。18、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中；物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

（2）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________；前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率(NO2)＝___________mol/(L·min)；

d點(diǎn)的平衡常數(shù)的數(shù)值是________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）恒溫恒容條件下，下列選項(xiàng)一定可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________

a.混合氣體顏色不變b.混合氣體的密度保持不變。

c.(NO2)＝2(N2O4)d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容條件下再充入一定量NO2，[NO2]/[N2O4]比值___________選填“增大”；“減小”、“不變”）。

（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是_____________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器。

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，C(NO2)增大，C(N2O4)減小。

C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc

D.d點(diǎn)：(正)＞(逆)19、20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的；而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

20、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）三種酸由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開___（用化學(xué)式表示）。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為____，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)___后者（填“＞”；“＜”或“=”）。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為____。

（4）c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____。

A．NH4Al(SO4)2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3E．CH3COONH4

（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是____。

A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)21、鐵及其化合物在原電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；試回答下列問題：

（1）下邊裝置溶液中的Ag+向___________(填“鐵電極”或“石墨電極”)移動(dòng)，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

（2）請依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求:寫出電極反應(yīng)式，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液、正負(fù)極及正負(fù)極所用的材料______________________。

正極反應(yīng)式：_______________________________。負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤23、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤24、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)26、當(dāng)Cu2+溶液中混有少量Fe3+時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中混有少量Fe3+時(shí)，是否也可以用上述方法進(jìn)行除雜，假設(shè)原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中離子濃度小于1.0×10-5時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。）

(1)使Fe3+開始沉淀時(shí)溶液中的pH約為___。

(2)使Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中的c(OH-)約為___mol/L；此時(shí)，Mg2+___（填寫編號(hào)：A．尚未開始沉淀；B．已經(jīng)開始沉淀；C．已經(jīng)沉淀完全）

(3)結(jié)論：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填寫編號(hào)：A．可以B．不可以)用調(diào)節(jié)的方法來除雜。27、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是_________。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________(填序號(hào))。

a．升溫b．加入少量的鹽酸c．降溫d．加入少量的NaOH固體。

(3)在E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則NaOH溶液與溶液的體積比為________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的則_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)28、分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是_______。

（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸。

c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。29、二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)吸濕性和強(qiáng)還原性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。有以下兩種方案制備VCl2：

方案一：V2O5VCl2溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)請寫出方案一的化學(xué)方程式：___。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用方案二制備VCl2并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物Cl2。

請回答下列問題：

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)锳→___(用大寫字母填空)。

②焦性沒食子酸溶液的作用是___。

③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入空氣，其作用為___。

④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成___。

(3)測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中只混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，充分溶于水中，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.500mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀；雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

②產(chǎn)品中VCl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。(保留3位有效數(shù)字)

(4)釩元素的常見離子有V2+、V3+、VO2+、VO小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置驗(yàn)證還原性V2+強(qiáng)于VO2+。接通電路后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．加水稀釋盡管促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)?c(OH-)變??；故A錯(cuò)誤；

B．若H,A是弱酸，NaHA中可能存在兩種趨勢，和若HA-電離程度大于水解程度，則溶液pH<7。所以不能根據(jù)pH>7或pH<7判斷酸性強(qiáng)弱；故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，導(dǎo)致溶液中n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以稀釋過程中=減??；故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鈉溶液呈堿性；要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些，所以至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，故氫能；太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、湖沙能均為新能源，故A正確；

B．水分解需要吸收能量；不是放出能量，故B錯(cuò)誤；

C．煤的氣化是以煤為原料來生產(chǎn)水煤氣的過程；而煤的液化是以煤為原料來生產(chǎn)甲醇的過程，故均為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．在25℃；101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A．中氣體體積減小，該反應(yīng)故A正確；

B．反應(yīng)其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為故B錯(cuò)誤；

C．△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T?△S＜0；能自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)，故C正確；

D．催化劑不改變平衡常數(shù)；故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比值一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)降低，產(chǎn)率減小，和H2的轉(zhuǎn)化率減?。粓D乙中，d點(diǎn)未達(dá)平衡，隨溫度升高，的濃度增大，的轉(zhuǎn)化率增大，e點(diǎn)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)溫度一定時(shí)，增大投料比值可以理解為CO2的物質(zhì)的量不變，增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)镃O2的物質(zhì)的量不變，當(dāng)氫氣的物質(zhì)的量增大到一定程度時(shí)，對(duì)平衡移動(dòng)的影響很小，的體積分?jǐn)?shù)降低。

【詳解】

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比值一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)降低，故A不正確；

B．當(dāng)氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比增大時(shí)，隨著氫氣的增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以c＞b＞a；B正確；

C．圖乙中，之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，不存在平衡移動(dòng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，的體積分?jǐn)?shù)增大；C不正確；

D．圖乙中，d點(diǎn)未達(dá)平衡，隨溫度升高，的濃度增大，的轉(zhuǎn)化率增大，e點(diǎn)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，的轉(zhuǎn)化率減小，即起始投料比值一定時(shí)，的濃度越小，轉(zhuǎn)化率越小，故的轉(zhuǎn)化率D不正確；

【點(diǎn)睛】

兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)，其他條件不變的情況下，增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；增加B物質(zhì)的濃度，B的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率增大。所以增加A與B的投料比[n（A）/n（B）]，B的轉(zhuǎn)化率增大。5、B【分析】【詳解】

A．硫酸溶液顯酸性；pH小于7，故A錯(cuò)誤；

B．往硫酸溶液中不斷加水稀釋；則溶液的pH將不斷接近于7，B正確；

C．往硫酸溶液中加水稀釋；溶液的pH只能無限接近7但是不會(huì)大于7，C錯(cuò)誤；

D．硫酸溶液顯酸性；pH小于7，D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、B【分析】【詳解】

A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13，所以其濃度均是0.1mol·L-1；A錯(cuò)誤；

B；P點(diǎn)時(shí)；溶液pH為7，則說明中和反應(yīng)完全，溶液呈中性，B正確；

C；曲線a的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大；所以應(yīng)該是氫氧化鈉滴定鹽酸，C錯(cuò)誤；

D；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙；也可以選擇酚酞，D錯(cuò)誤；

故答案是B。7、D【分析】【詳解】

A．H2O的式量是18，且一個(gè)H2O分子中含8個(gè)中子，假設(shè)全為H2O，則有所以2.0gH2O與D2O的混合物中含中子數(shù)小于NA；A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6的物質(zhì)的量為1mol，但是一個(gè)乙烷分子中除了六個(gè)碳?xì)滏I，還有一個(gè)碳碳鍵，所以共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA；B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榉磻?yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榇温人徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)發(fā)生使次氯酸根數(shù)目減小，D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和水分子結(jié)合生成水合氫離子，電離的方程式為：故A正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；

C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，故C錯(cuò)誤；

D．電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅放電，陰極銅離子放電，其陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；故D正確；

故選：C。9、B【分析】【分析】

水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10—13mol·L—1的溶液可能為酸溶液；也可能為堿溶液。

【詳解】

A．在堿溶液中；鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．無論是在酸溶液中，還是在堿溶液中，K＋、Na＋、Cl—、NO都不發(fā)生任何反應(yīng)；在溶液中一定可以大量共存，故B正確；

C．在酸溶液中；偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．在堿溶液中；銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】略11、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放出熱量；則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯(cuò)誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)；說明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質(zhì)的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

由圖分析可知；電極II為碳電極，放電時(shí)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，為正極，則電極I為負(fù)極；

【詳解】

A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2-2e-=正極區(qū)氫氧根離子向左側(cè)運(yùn)動(dòng)，離子交換膜b為陰離子交換膜；負(fù)極區(qū)鈉離子向右側(cè)運(yùn)動(dòng)；離子交換膜a為陽離子交換膜，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷變大，A正確；

B．由A分析可知；中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷變大，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；電極I為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，電極II為陽極區(qū)，反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O；電路中每通過1mol電子，陽極室從中間儲(chǔ)液器進(jìn)入1mol氫氧根離子；同時(shí)生成0.25mol氧氣，溶液質(zhì)量理論上增加17g-8g=9g，D正確；

故選BC。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)汽車上坡或加速時(shí)，發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力可知：電解質(zhì)為堿性物質(zhì)，甲為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；乙為正極；電池充電時(shí)是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

【詳解】

A．根據(jù)汽車上坡或加速時(shí)；電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力可知：甲為負(fù)極；乙為正極，電池充電時(shí)是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯(cuò)誤；

B．汽車上坡時(shí)電動(dòng)機(jī)在工作；屬于放電過程，發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；故C正確；

D．電池充電時(shí)是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以O(shè)H－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)；故D正確。

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池的工作原理，明確混合動(dòng)力車的工作原理和電極的判定是解題的關(guān)鍵，汽車下坡時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，汽車上坡或加速時(shí)，發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意結(jié)合圖片信息或電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)是堿性溶液。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．KHA的水解常數(shù)Kh=a2(H2A)=4.0×10-6，則KHA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：則c(K+)-)+2c(A2-)；故A錯(cuò)誤；

B．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得：2c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液，設(shè)濃度為1mol/L，則鉀離子濃度為2mol/L，鈉離子濃度為1mol/L，又因A-的水解程度=a2(H2A)=4.0×10-6，所以(A2-)>1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)；故C正確；

D．由電荷守恒得：由物料守恒得：又pH=7，則c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)；故D正確；

故選：CD。15、CD【分析】【詳解】

A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+；可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C．加熱碳酸氫銨；分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀；為AgI，則Qc＞Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明溶解度：AgCl＞AgI，故D錯(cuò)誤；

故選CD。16、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)平衡之前，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使容器內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，故該反應(yīng)的<0；A正確；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，恒溫恒體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min內(nèi)，B錯(cuò)誤；

C．298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)250000；C錯(cuò)誤；

D．10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為D正確。

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

⑴該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0的結(jié)論；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)來思考；③根據(jù)三步走思維來進(jìn)行計(jì)算；用建模思想思考加壓平衡移動(dòng)，濃度變化。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測得0.0525molCO2；而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為進(jìn)行計(jì)算得出了結(jié)論。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反應(yīng)；不便于定量測定。

【詳解】

⑴①該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為低溫。

②A選項(xiàng)；升溫，則正逆反應(yīng)速率都升高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，則T2>T1；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳量增加，體積分?jǐn)?shù)增大，畫一條與y軸的平行線，從下到上，降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)；加壓，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。

綜上所述；答案案為CD。

③

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10；甲相當(dāng)于2個(gè)容器的乙，再縮小容器體積，加壓，平衡正向移動(dòng)，N2增加，體積分?jǐn)?shù)增大，因此N2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙，甲中NO2的濃度在乙中2倍基礎(chǔ)上減少，平衡移動(dòng)是微弱的，因此NO2的濃度：甲>乙，故答案為10；>；>。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測得0.0525molCO2，而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：所以16%對(duì)應(yīng)的是氮?dú)?，?%對(duì)應(yīng)是一氧化二氮；故答案為N2O。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定，故答案為2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定?！窘馕觥康蜏谻D10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。18、略

【分析】【詳解】

本題考查勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)，（1）根據(jù)圖像，10min達(dá)到平衡，X濃度變化為(0.6－0.2)mol·L－1=0.4mol·L－1，Y的濃度變化為0.2mol·L－1，X的濃度變化是Y濃度變化的2倍，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此X曲線代表NO2濃度變化，Y曲線代表N2O4濃度的變化，根據(jù)圖像，達(dá)到平衡的點(diǎn)是bd；（2）25min時(shí)，N2O4濃度沒有變化，NO2濃度增大，因此改變的原因是增加NO2的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NO2)=(0.6－0.2)/10mol/(L·min)=0.04mol/(L·min)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點(diǎn)的平衡常數(shù)與b點(diǎn)平衡常數(shù)相等，K==0.4/0.62=1.1；（3）a、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；b、根據(jù)密度的定義進(jìn)行分析，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，容器為恒容，則V不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c、沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，氣體質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；再充入NO2，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，NO2的物質(zhì)的量減小，N2O4物質(zhì)的量增大，即此比值減??；（4）A、b點(diǎn)以后氣體的透光率減小，說明NO2濃度增大，因此b點(diǎn)操作是壓縮注射器，故A正確；B、b點(diǎn)操作是壓縮注射器，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的趨勢微弱，因此NO2和N2O4濃度都增大；故B錯(cuò)誤；C；沒有能量的損失，說明注射器是絕熱的，壓縮注射器，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

因此達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值減小，即Kb>Kc，故C正確；D、c點(diǎn)后的某時(shí)刻，透光率突然增大，說明拉伸注射器，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此在d點(diǎn)時(shí)v(逆)>v(正)；故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是（4），在審題中應(yīng)注意氣體顏色越深，透光率越小，這一信息利用，從而判斷平衡的移動(dòng)或NO2濃度的變化；同時(shí)應(yīng)注意選項(xiàng)C的分析，不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，說明注射器是絕熱的，考慮溫度的變化?！窘馕觥竣?X②.bd③.增加NO2的量④.0.04⑤.1.1⑥.ad⑦.減?、?AC19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，放出的熱量是368kJ－134kJ＝234kJ。因此熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。但不會(huì)影響反應(yīng)熱的大小，所以E1和E2都是減小的；因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)的途徑，不能改變體系中物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)；（2）①根據(jù)圖像可判斷，生成1molPCl3時(shí)放出306kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律可知；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，所以反應(yīng)熱是相等的，即反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

（2）①根據(jù)圖示可知：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)△H=-306kJ/mol；根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：P（s）+3/2Cl2(g)═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱。即原因?yàn)椋悍磻?yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。【解析】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234KJ/mol減小減小無因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)的途徑，不能改變體系中物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306KJ/molPCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g)ΔH＝+93KJ/mol等于反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）電離平衡常數(shù)反映了弱酸電離程度的大小，電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性就越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知三種酸由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，假設(shè)常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度是a，則平衡時(shí)c(H+)=c(CH3COO-)=0.02a，c(CH3COOH)=0.02(1-a)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得解得a=0.03；由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>CH3COOH所以體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，酸越弱，稀釋后溶液中c(H+)變化越小，則溶液中c(H+)越大，稀釋后溶液的pH就越小，故稀釋后溶液的pH，前者小于后者，（3）電離平衡常數(shù)越小，說明電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)。由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>CH3COOH>HSO3->HCO3-；所以離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）A．在NH4Al(SO4)2溶液中，存在水解平衡：Al3++3H2O；Al(OH)3+3H+；NH4++H2ONH3·H2O+H+；由于二者水解的酸堿性相同，所以Al3+水解對(duì)NH4+的水解平衡起抑制作用，使其水解程度減?。籅．在NH4HCO3溶液中，存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解產(chǎn)生的OH-中和NH4+水解產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c(NH4HCO3)>c[NH4Al(SO4)2]；C．在NH4HSO4溶液中鹽電離：C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，鹽電離產(chǎn)生的H+對(duì)銨根的水解平衡其抑制作用，使其水解程度減小，由于鹽電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)大于鹽水解產(chǎn)生的H+的濃度，因此當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c[NH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)；D．在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡，因此當(dāng)溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c(NH4NO3)>c[NH4Al(SO4)2]；E．在CH3COONH4溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解反應(yīng)產(chǎn)生的OH-反應(yīng)消耗銨根水解產(chǎn)生的H+，使銨根離子水解程度增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若溶液中c(NH4+)相同時(shí)，鹽的濃度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3)；由于醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以促進(jìn)銨根水解的程度CH3COO->HCO3-，因此，當(dāng)溶液中銨根離子濃度相等時(shí)，鹽的濃度：c(NH4HCO3)>c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大是NH4HCO3，選項(xiàng)B正確；（5）A．等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，所以鹽的水解程度：HCO3->CH3COO-，而Na+不消耗，所以溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)，鹽水解消耗氫離子，產(chǎn)生氫氧根離子，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在故溶液中的離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度，而且離子水解程度：HCO3->CH3COO-，所以離子濃度關(guān)系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用；微粒濃度大小比較的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】對(duì)于弱酸來說，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比就是該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)越大，弱酸的電離程度越大，等濃度時(shí)溶液的酸性就越強(qiáng)，因此可以用電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解可知：電離平衡常數(shù)越小的酸形成的鹽的水解程度相對(duì)更大，水解產(chǎn)生的鹽溶液的堿性越強(qiáng)；鹽溶液中含有的該離子的濃度越?。辉撾x子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子的能力越強(qiáng)；所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽溶液的pH大小、該酸電離產(chǎn)生的離子濃度大小。當(dāng)溶液中含有的某離子濃度相等時(shí)，起促進(jìn)作用的鹽的濃度要大于起抑制的鹽的濃度。在比較離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒關(guān)系：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。要會(huì)應(yīng)用三個(gè)守恒關(guān)系，同時(shí)結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行判斷比較?！窘馕觥浚?2分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）3%；<；

（3）CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）B（5）A。21、略

【分析】【詳解】

（1）右邊裝置為原電池裝置，鐵為負(fù)極，碳為正極，溶液中的Ag+向石墨電極移動(dòng)，在電極上得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，該電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；（2）氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+中Fe－2e－=Fe2+為氧化反應(yīng)，故應(yīng)選Fe作負(fù)極，另選一種活潑性不如Fe的導(dǎo)電物質(zhì)作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質(zhì)溶液。實(shí)驗(yàn)裝置圖為：正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥渴姌OAg++e-=Ag2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。五、計(jì)算題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)沉淀溶度積的公式與應(yīng)用解題。

【詳解】

(1)使Fe3+開始沉淀時(shí)溶液中的c(Fe3+)=0.01mol/L，故答案為：2.3；

(2)使Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中的此時(shí)c(Mg2+)=1mol/L，則濃度商Qc==sp[Mg(OH)2]，則鎂離子尚未開始沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案為：2.0×10-11；A；

(3)根據(jù)上述分析可知，在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中可以用調(diào)節(jié)的方法來除雜，因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)Mg2+還沒有開始沉淀；故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

利用溶度積可求出金屬離子開始沉淀與沉淀完全所需的pH，要主要開始沉淀溶液中金屬離子濃度與沉淀完全時(shí)溶液金屬離子濃度并不相同?！窘馕觥?.32.0×10-11AA27、略

【分析】【分析】

水的離子積Kw隨溫度的升高而增大；圖中A；D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為25℃，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為100℃，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度介于25℃與100℃之間，由此分析。

【詳解】

(1)水的離子積Kw隨溫度的升高而增大；A；D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為25℃，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為100℃，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度介于25℃與100℃之間，故水的離子積的大小關(guān)系為A=D=E＜C＜B；

(2)由曲線可知，從A點(diǎn)到D點(diǎn)，保持溫度不變，使c(H+)增大；

a．升溫，水的電離平衡受到促進(jìn)，c(H+)增大；故a不符合題意；

b．加入少量的鹽酸，水的電離平衡受到抑制，溫度不變，但c(H+)增大，故b符合題意；

c．降溫，水的電離平衡受到抑制，c(H+)減?。还蔯不符合題意；

d．加入少量的NaOH固體會(huì)使溶液的溫度升高，且使c(H+)濃度減?。还蔰不符合題意；

答案選b；

(3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為25℃，Kw=由混合溶液的可知n=n的NaOH溶液c=10-9mol/L，c==10-5mol/L，的稀硫酸的c=10-4mol/L，即V=V=10：1；

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為100℃，Kw==所得混合溶液的反應(yīng)后酸剩余，將的NaOH溶液c=10-11mol/L，c==10-1mol/L，的稀硫酸的c=10-1mol/L，則c=即

【點(diǎn)睛】