2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷757考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量C.應(yīng)用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)2、短周期主族元素R；X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大；它們分別位于三個周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.簡單氫化物的沸點：Y>XB.簡單離子的半徑：M>Y>ZC.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物D.Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物3、新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。

下列說法正確的是A.放電時，負極反應(yīng)式：B.放電時，當外電路中有轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞4、取一定質(zhì)量含Cu，Cu2O；CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進行下列轉(zhuǎn)化：

據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可推算加入的HNO3物質(zhì)的量濃度為A.1.6mol/LB.3.2mo/LC.4.8mol/LD.條件不足，無法計算5、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A.明礬凈水劑B.硅光導(dǎo)纖維C.液氨制冷劑D.消毒液6、2020年上海進博會展覽中；諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是。

A.a處通入氧氣B.電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NAC.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：D.右側(cè)電極為電池的負極7、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高D.1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多8、某同學(xué)建構(gòu)的鋅銅原電池原理模型認知圖中；有一處錯誤是。

A.正負極標注B.電子移動方向C.電極反應(yīng)式D.H+的移動方向9、有機化學(xué)試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物；抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是（）

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負極材料B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極11、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<112、下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是。操作或方法實驗?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確定試液中Fe2+存在B工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水C不加任何試劑鑒別K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOHD通過澄清石灰水鑒別SO2和CO2

A.AB.BC.CD.D13、X溶液中含有下表所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述不正確的是。

陽離子

Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

陰離子

OH?、NOHCOCOSOCl—

(已知硝酸根對應(yīng)的還原產(chǎn)物為一氧化氮)A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子B.原溶液中一定含有Mg2+C.X溶液中至少含有HCO和CO中的一種D.生成氣體的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O14、下列圖中的實驗方案，不做達到實驗?zāi)康牡氖?。ABCD實驗方案實驗?zāi)康尿炞C化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能萃取分液。

驗證非金屬性：Cl>C>Si用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰呈黃色，原溶液無鉀離子

A.AB.BC.CD.D15、下列說法不正確的是A.元素周期表中ⅠA族的鋰（Li）是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)。B.堿金屬元素的原子都隨著原子序數(shù)的增大熔沸點依次降低和密度依次增大C.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑D.石油的裂化和裂解是為了得到更多的汽油和更優(yōu)質(zhì)的汽油16、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示；

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請在圖中標出的移動方向_______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補充。

b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)。

c“全氫電池”工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極18、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：_______的化學(xué)反應(yīng)，如_______金屬與酸的反應(yīng)，_______反應(yīng)；中和反應(yīng)等。

(2)吸熱反應(yīng)：_______的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，_______的反應(yīng)。19、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

(2)N2的結(jié)構(gòu)式：___。

(3)通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是___。

A.氮分子是雙原子分子B.氮元素的非金屬性很強。

C.氮原子的半徑較小D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難。

(4)氨是一種重要的化工原料，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出___而降低肥效。不能用于檢驗NH3的方法是___。

A.氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近。

(6)久置的濃硝酸呈黃色的原因：___。20、一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

E.C的體積分數(shù)不變。

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時間t的關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“=”連接）。t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K321、丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104Pa、500℃時，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。22、“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ·mol-1C(s)+l／2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)已知2000℃時；合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)。

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)K1△H1=aKJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s)K2△H2=bKJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g)K3△H3=cKJ·mol-1

則K1=_______(用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2；既廉價又環(huán)保。

利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

23、鋅銀充電電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。請回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是___（填“Zn”或“Ag2O”）是電池的___；（填“負極”或“正極”）

（2）該電池的正極材料是___；電池工作時；陽離子向___(填“正極”或“負極”)移動；負極的電極反應(yīng)式為__。

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極與電源的__（填“負極”或“正極”）。24、利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計一個原電池。

（1）選用____為負極,___為正極,電解質(zhì)溶液為_____。

（2）寫出電極反應(yīng)式:負極_____,正極_____。

（3）畫出裝置圖:______評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)25、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤26、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤27、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤28、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)31、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。32、元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。33、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。34、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；A錯誤；

B；化學(xué)鍵的斷裂一定需要吸收能量；B正確；

C；應(yīng)用蓋斯定律；可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，C錯誤；

D；化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；但不一定由明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,,則M為S元素、Y為O元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為NH4Al(SO4)2；結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N；Z為Al元素。

A.X、Y分別為N、O元素，非金屬性NX，故A正確；B.M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個電子層，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，其離子半徑較大，則簡單的離子半徑：M>Y>Z，故B正確；C.R與X、Y、M元素可形成的化合物分別為：NH3、H2O、H2S，均是共價化合物，故C正確；D.Y與Al只能形成Al2O3一種二元化合物，故D錯誤；答案選D.3、D【分析】【詳解】

A.放電時，負極上Li失電子得到則負極反應(yīng)式：故A錯誤；

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時，水性電解質(zhì)溶液中生成1molOH-，同時有1mol向正極移動，則水性電解液離子總數(shù)增加故B錯誤；

C.沒有說明是否是標準狀況；氣體摩爾體積不知道，所以氧氣的體積無法計算，故C錯誤；

D.電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會生成這樣會引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附，故D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【詳解】

A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，A正確；

B．光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2；B錯誤；

C．液氨氣化時吸收大量熱量；可作制冷劑，C正確；

D．次氯酸安具有強氧化性；可以殺菌消毒，D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知左側(cè)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，故a處應(yīng)該通入的氣體是H2，b處應(yīng)該通入O2；A錯誤；

B．未指明消耗的H2所處的外界是否是標準狀況；因此不能確定其物質(zhì)的量的多少，也就不能計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，B錯誤；

C．在右側(cè)通入O2，O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故右側(cè)正極的電極反應(yīng)式是C正確；

D．右側(cè)通入O2；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電極為電池的正極，D錯誤；

故合理選項是C。7、B【分析】【詳解】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；

A.石墨的能量比金剛石低；能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；

B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性；密度、硬度等物理性質(zhì)不相同；故B錯誤；

C.金剛石比石墨能量高；即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；

D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時產(chǎn)物相同；1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時釋放的能量多，故D正確；

故選B。8、A【分析】【分析】

鋅；銅(酸溶液)原電池中活潑金屬鋅是負極；發(fā)生氧化反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池原理分析判斷。

【詳解】

A．鋅；銅(酸溶液)原電池中活潑金屬鋅是負極；銅是正極，故A錯誤；

B．原電池中電子由負極流向正極；即由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，故B正確；

C．鋅為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故C正確；

D．原電池中陽離子由負極向正極移動；因此氫離子向正極銅移動，故D正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

氨基氰含有氨基；具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有?N?H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N?C鍵，為δ鍵，可旋轉(zhuǎn)，分子不一定共平面，以此解答該題。

【詳解】

A．氨基氰含有氨基；不屬于烴，故A錯誤；

B．氨基氰分子中含有N?C鍵；為δ鍵，可旋轉(zhuǎn)，分子中所有原子不一定共平面，故B錯誤；

C．氨基氰含有?N?H鍵；可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，故C正確；

D．氨基氰含有氨基；能夠發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有碳氮三鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯誤；

C.充電時原電池的負極接電源的負極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時原電池的正極接電源的正極；作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。

故答案：BD。11、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液可確定試液中Fe3+存在，不可確定試液中Fe2+存在；A不能實現(xiàn)；

B．無水硫酸銅為白色；遇水轉(zhuǎn)化為藍色的五水硫酸銅，因此工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅可確定工業(yè)酒精中是否含有水，B能實現(xiàn)；

C．Cu(NO3)2溶液呈藍色，其它三種溶液為無色，因此藍色的是Cu(NO3)2，用Cu(NO3)2滴加到另外三種溶液中，遇到Ba(OH)2、NaOH均產(chǎn)生藍色沉淀，遇到K2SO4無明顯現(xiàn)象，鑒別出K2SO4，用K2SO4滴加到另外兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2；無明顯現(xiàn)象的是NaOH，能鑒別，C能實現(xiàn)；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D不能實現(xiàn)；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

向X溶液中加入足量稀鹽酸；有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變說明X溶液中不含有氫氧根離子；碳酸根離子和碳酸氫根離子；由加入足量稀鹽酸有氣體生成可知，一定含有亞鐵離子、硝酸根離子，酸性條件下亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水；由加入足量稀鹽酸反應(yīng)后陰離子種類不變可知，溶液中含有氯離子；由X溶液中5種離子個數(shù)相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有硫酸根離子、鎂離子，不含有鋇離子、鈉離子、鐵離子、鋁離子，則X溶液中的5種離子為亞鐵離子、鎂離子、硝酸根離子、氯離子和硫酸根離子。

【詳解】

A．由分析可知；X溶液中含有2種陽離子；3種陰離子，故A錯誤；

B．由分析可知；X溶液中一定含有鎂離子，故B正確；

C．由分析可知；X溶液中不含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，故C錯誤；

D．由分析可知，生成氣體的反應(yīng)為酸性條件下亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；故D正確；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為是氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Cu作正極，構(gòu)成了閉合回路，形成了原電池，可以驗證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能，A項正確；

B．用分液漏斗進行萃??；該實驗方案可以達到萃取分液的目的，B項正確；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl可以和Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，對實驗造成干擾，無法驗證非金屬性：Cl>C>Si；C項錯誤；

D．應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰；D項錯誤；

答案選CD。15、BD【分析】【詳解】

分析：A.Li密度??；位于周期表第ⅠA族，較活潑；

B.鈉的密度大于鉀；

C.新能源的特點是資源豐富；可以再生、沒有污染或很少污染；

D.根據(jù)裂化和裂解的原理解答。

詳解：A.Li密度??；位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，A正確；

B.堿金屬元素的原子都隨著原子序數(shù)的增大熔沸點依次降低；但鈉的密度大于鉀，B錯誤；

C.氫能；太陽能、風能、生物質(zhì)能等均是新能源；所以開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是踐行低碳生活的有效途徑，C正確；

D.裂化是在一定條件下；將相對分子質(zhì)量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，因此石油的裂解是為了得到更多的汽油和更優(yōu)質(zhì)的汽油，D錯誤。

答案選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極。

A．鋅做負極；發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)；故B錯誤；

C．電流從正極流向負極；故C錯誤；

D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；充電時是電解池。運用原電池；電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向知，氫氣在吸附層a上失電子。因左側(cè)溶液呈堿性，故生成水，負極反應(yīng)為

(2)右側(cè)溶液呈酸性，氫離子在吸附層b上得電子，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。兩電極反應(yīng)相加得電池的總反應(yīng)(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。則圖中的移動方向從左向右。

(4)a.從電池總反應(yīng)看，既不消耗也不生成即可循環(huán)利用,且不需要補充；a正確；

b.從電極反應(yīng)看，不參與電極反應(yīng)，b錯誤；

c“全氫電池”工作時是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，c正確；

d.蓄電池充電時，應(yīng)將放電時的反應(yīng)逆向進行。充電時吸附層b電極反應(yīng)為H2－2e-=2H+，吸附層b與電源正極相連；d正確。

故選a、c、d?！窘馕觥?或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移動方向：由左向右acd18、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)；如活潑金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)等；

（2）吸熱反應(yīng)是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)；【解析】(1)釋放熱量活潑燃燒。

(2)吸收熱量灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N原子核外有7個電子，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)N2分子中含有三鍵；其結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(3)通常情況下；氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是氮氣分子中存在N≡N鍵，氮氮三鍵性質(zhì)穩(wěn)定，破壞時需要吸收很高的能量，所以氮氣性質(zhì)不活潑，故答案為：D；

(4)氨是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣化合生成氨氣，則合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥；銨鹽受熱易分解，則在施用時若受熱會釋放出氨氣而降低肥效。

A．氨氣溶于水；溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以檢驗氨氣的存在，故A不選；

B．氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3；故B不選；

C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸；此操作不能用于檢驗氨氣，故C選；

D．濃鹽酸有揮發(fā)性；會發(fā)出的氯化氫分子會和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D不選；

故選C；

(6)由于硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液為黃色，因此久置的濃硝酸呈黃色。【解析】N≡NDN2+3H22NH3氨氣C硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液為黃色20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知A；B為反應(yīng)物；C為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫正確的方程式，并根據(jù)壓強、密度、相對分子質(zhì)量的規(guī)律判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；

（2）①由圖像可知，在t3時刻改變條件后反應(yīng)速率加快；平衡逆向移動；

②t3時刻平衡逆向移動，t5時刻正逆反應(yīng)速率均加快且平衡不移動；

③根據(jù)圖像可知t3時刻升高溫度，t5時刻加入催化劑，據(jù)此判斷K1、K2、K3之間的關(guān)系。

【詳解】

（1）A的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，物質(zhì)的量的變化量之比為1:2:2，因此方程式為：A+2B2C；

A.該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；當混合氣體的壓強不發(fā)生變化時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；

B.混合氣體的質(zhì)量不變；體積不變，密度始終不變，不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C.反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；

D.非等體積反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到到了平衡狀態(tài)；

E.C的體積分數(shù)不變；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

答案選ACDE；

（2）①在t3時刻改變條件后正；逆反應(yīng)速率都加快；平衡逆向移動，因此改變的條件為升高溫度；

②t3時刻平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，t5時刻正逆反應(yīng)速率均加快且平衡不移動；因此C的體積分數(shù)最大的是a；

③根據(jù)圖像可知t3時刻升高溫度，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，因此K1>K2，t5時刻加入催化劑，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此有K2=K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為：K1>K2=K3。

【點睛】

解答時應(yīng)注意：①化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：?；瘜W(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生成了mmolA平衡②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC平衡平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡不一定平衡④單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消耗了qmolD不一定平衡不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡不一定平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)平衡平衡③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡不一定平衡【解析】A+2B2CACDE升高溫度aK1>K2=K321、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)；再根據(jù)溫度，壓強的改變，平衡的移動來分析，得出答案。

②根據(jù)三段式建立關(guān)系；利用壓強來求壓強平衡常數(shù)。

【詳解】

①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丙烯的平衡體積分數(shù)減小，升高溫度，平衡正向移動，丙烯量增加，故曲線ⅰ代表104Pa時丙烯的平衡體積分數(shù)；故答案為：??；

②104Pa、500℃時，丙烯的平衡體積分數(shù)為33%，設(shè)起始丙烷為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

開始：1mol00

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmol

平衡：(1-x)molxmolxmol

則由丙烯的平衡體積分數(shù)為33%可得，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為Pa，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：3.3×103Pa?！窘馕觥竣?ⅰ②.3.3×103Pa22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)第一個反應(yīng)沒生成1mol碳化鈣需要吸收熱量為464.1kJ；需要第二個反應(yīng)提供，第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol。第二個反應(yīng)中消耗的C的物質(zhì)的量為：464.1/110.5=4.2mol，轉(zhuǎn)移電子為8.4mol，總的轉(zhuǎn)移10.4mol電子，故答案為：10.4；

(2)將第一個反應(yīng)乘以2減去第二個反應(yīng)可得2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)△H3=2△H1-△H2，K3=K12/K2，即K1=c=2a-b，故答案為：2a-b；

(3)根據(jù)圖中T1時，硫化氫氣體的轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)三行式可直接得出平衡時，硫化氫為1.2mol，硫及氫氣為0.8mol，則氫氣的體積分數(shù)為：28.6%。根據(jù)同一個溫度下壓強P1時候硫化氫轉(zhuǎn)化率大，可知壓強小，故答案為：28.6%；小于；相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P2?！窘馕觥?0.4mol2a-b28.6%小于相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P223、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為正極，故答案為：Zn；負極；

（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，原電池工作時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案為：Ag2O；正極；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極需要得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與電源的負極相連，故答案為：負極?！窘馕觥縕n負極Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2負極24、略

【分析】【分析】

由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或鉑等，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【詳解】

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作為還原劑，為負極；Fe3+被還原；作為氧化劑，為正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；

（2）負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）裝置圖為【解析】銅石墨（或鉑等）FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+四、判斷題(共4題，共20分)25、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。26、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。27、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；28、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。五、推斷題(共2題，共18分)29、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d30、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物32、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為