中南林業(yè)科技大學涉外學院《綠色化工》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁中南林業(yè)科技大學涉外學院

《綠色化工》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大2、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質的量之比為2:1:2D.單位時間內生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?3、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷4、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液5、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L6、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體7、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的物質的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD8、在25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1310、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:212、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)13、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ15、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)16、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍17、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定18、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.719、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、在2L密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗測定某品牌補鈣劑中碳酸鈣的含量。將補鈣劑與鹽酸反應，測定產(chǎn)生二氧化碳的體積，根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈣的含量。同時，考慮樣品處理、實驗操作等環(huán)節(jié)可能引入的誤差，并提出減小誤差的方法。2、（本題5分）設計實驗測定某廢水樣品中的重金屬離子含量及形態(tài)分析。詳細說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預處理方法、實驗操作流程、檢測方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮廢水樣品的復雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出重金屬離子的含量和形態(tài)分布，并評估其對環(huán)境的危害。3、（本題5分）創(chuàng)建實驗來比較相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導電性差異。準備鹽酸溶液、醋酸溶液、導電裝置、燈泡等，觀察燈泡的亮度來判斷溶液的導電性強弱。4、（本題5分）構建實驗研究在一定條件下，金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕現(xiàn)象。說明實驗材料的準備、腐蝕條件的控制、腐蝕現(xiàn)象的觀察與記錄，分析影響金屬腐蝕的因素和防護措施。5、（本題5分）設計實驗探究不同的萃取條件（如萃取劑種類、相比、萃取溫度）對金屬離子萃取效率的影響。進行金屬離子的萃取實驗，改變萃取條件，測定萃取前后金屬離子濃度，計算萃取效率，分析萃取條件的優(yōu)化策略。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若鐵電極和氫電極的標準電極電勢分別為-0.44V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）某配合物的化學式為[Co(NH?)?]Cl?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.02mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質的量為多少？3、（本題5分）將0.4mol的氯化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應：2KCl+Cl?=2KClO+Cl?。當反應達到平衡時，測得溶液中氯離子的濃度為0.3mol/L，計算通入氯氣的物質的量。4、（本題5分）用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，滴定至終點時消耗NaOH溶液18.00mL，計算鹽酸溶液的濃度。5、（本題5分）用0.500