福建省南平市文化武術(shù)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市文化武術(shù)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子參考答案：C試題分析：Na反應(yīng)時(shí)生成Na+，1molNa失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；Cu和濃硫酸反應(yīng)可生成SO2分子，故B錯(cuò)誤；N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子，故C正確；3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。2.下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2C．裝置③用于除去CO2中的HClD．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性參考答案：D略3.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液參考答案：C考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)．分析：檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42﹣，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答．解答：解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．先加入鹽酸酸化，以除去SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，同時(shí)，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)沒有沉淀，可排除Cl﹣的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42﹣，故C正確；D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意檢驗(yàn)離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大4.下列說法正確的是 （

）

A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的C．常溫常壓下，14gCO、N2和C2H4的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火參考答案：D略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0mol·L－1

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe參考答案：CD略6.下列敘述中，符合歷史事實(shí)的是

A．盧瑟福通過對(duì)陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過對(duì)天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

D．牛頓總結(jié)出了萬有引力定律并測(cè)出了萬有引力常量參考答案：AD略7.常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．由水電離出的c(OH－)：①>③C．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)參考答案：A

A．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H+）＞c（Na+），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正確；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，錯(cuò)誤；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，錯(cuò)誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，錯(cuò)誤；D.當(dāng)①與③等體積混合，溶液pH>7，若讓溶液的pH＝7則需要的堿液的體積要少，故V(CH3COOH)>V(NaOH)，錯(cuò)誤。8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：BA中Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2中含有C—H鍵數(shù)為0.2NAB.常溫下，100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，其質(zhì)量為28gD.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10.．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(S)十B2C(g)；△H>0，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，當(dāng)采取下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．降低溫度

B．加入催化效果更好的催化劑C．A、B、C均增加1mol

D．A、B、C的量均減半?yún)⒖即鸢福篊略11.已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A、N

P

Cl

B、P

O

S

C、N

O

S

D、O

P

Cl參考答案：C12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(

)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y參考答案：B略13.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①②④⑤參考答案：A解析：根據(jù)Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定知①④錯(cuò)誤，②③⑤正確，選A。14.[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_______。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．氫鍵D．配位鍵

E．范德華力

F．金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀

③sp3

氨分子間易形成氫鍵

④ABD

(3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大

(4)或【分析】（1）Zn是30號(hào)元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，（2）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?！驹斀狻浚?）Zn是30號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：O>N>S>H，故答案為：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價(jià)層電子數(shù)目=(6+2+0×2)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化

故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，

故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，

故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個(gè)相鄰的原子形成的菱形，銳角為60°，Zn原子半徑為rnm，則底面邊長(zhǎng)為2rnm，底面積=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+8×1/8=2，Zn原子總體積=空間利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案為：或；15.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B試題分析：A．金屬鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉著火時(shí)產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生產(chǎn)氧氣，因此不能用泡沫滅火器來滅火，用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑的金屬，鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D．鈉極易與水、氧氣反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）過濾I操作所得固體中，除CaCo3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO2－3的方法是：

。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2

60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

。

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

。

a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）b．能導(dǎo)電c．能制抑

d．無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是

。參考答案：答案：（1）CaCO3；NH3；H2O

（2）CaSO4+CO2－3=CaCO3↓+SO2－4。

（3）CaSO4

（4）將濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡。

（5）54g

（6）a；d。

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣，氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開始時(shí)沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

對(duì)于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時(shí)其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298K時(shí)，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當(dāng)離解達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對(duì)應(yīng)的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時(shí)的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計(jì)算N2O4在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時(shí)，

=0.02176(mol)

又n總=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

則α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K時(shí)，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

則

=2×51.463×103?5704.8=97.02(kJ·mol-1)…(2分)略18.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：(1)合金中Mg的質(zhì)量__________________(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度__________________參考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L試題