福建省南平市武夷山第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

/福建省南平市武夷山第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：C2.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過量B.由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%參考答案：C略3.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)參考答案：B略4.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：D5.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）

A．石墨制成金剛石

B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油

D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：答案：C6.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A.濾液A中的陽離子為

B.V=448C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14g參考答案：D略7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A．煤的主要成分是焦炭和無機(jī)物雜質(zhì)B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵C．利用點(diǎn)燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略8.

(08東莞調(diào)研)關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

（

）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：答案：C9.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

（

）A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略10.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略11.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：A12.室溫下，等體積的NO和O2混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3參考答案：C13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A．當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D．阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略14.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半徑最小的元索，Y元索的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑R〉W〉ZB.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:W>RC.W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W〉Y參考答案：D略15.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C根據(jù)微生物電池的原理，H+通過質(zhì)子交換膜由B極向A極移動(dòng)，說明A為電池正極，B為電池負(fù)極，A、B選項(xiàng)中的電極反應(yīng)都正確；由于電池中的質(zhì)子交換膜只能讓H+通過，故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；高溫條件下，微生物無法生存，故微生物電池?zé)o法正常工作，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始。E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。請(qǐng)回答：（1）儀器d的名稱_________。（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為______；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)。下列方案合理的是_______。A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為______。（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱。將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論(氧化性強(qiáng)弱)填寫在下列表空格內(nèi)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①______________溶液呈血紅色②__________③______________④___________Cl2>Br2

參考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三鐵）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%給分）。（5）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

試題分析：（1）儀器d的名稱分液漏斗。（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，高溫條件下鐵盒水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；副產(chǎn)物中含有氧元素，所以取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)是否生成水蒸氣；（3）溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）設(shè)溴化亞鐵的質(zhì)量為xgX=8.1g產(chǎn)品的純度為=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯氣先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入過量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的過程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為________________。（2）工業(yè)上可通過以下步驟實(shí)現(xiàn)硅（粗）高度純化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反應(yīng)②：SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75％，反應(yīng)②中H2的利用率為80%。設(shè)損失的HCｌ、H2不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）18.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略19.(08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計(jì)算過程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)