福建省南平市吳屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市吳屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是（

）A、飽和硫酸鎂溶液

B、飽和硫酸銨溶液

C、稀硫酸

D、稀氫氧化鈉溶液

參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是ks5uA．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略3.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略4.下列說法不正確的是①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因為SiO2能和CaCO3反應(yīng)生成CO2，所以H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：C略5.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2g相當(dāng)于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。6.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④⑤⑥⑦參考答案：B略7.若按下圖甲裝置進(jìn)行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（

）A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量C．BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質(zhì)是NaCl參考答案：B略8.下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液檢驗該溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體，④

用焰色反應(yīng)檢驗K＋時須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥參考答案：答案：A9.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（

）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強(qiáng)

D．H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A略10.下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡式分別為

B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，相對密度不斷增大

D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡單的線性排列參考答案：D略11.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：答案：C12.(1999·上海卷)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略13.下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.6.0

g

SiO2

中含有0.1NA個SiO2分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L

密閉容器中充入46

g

NO2

氣體，容器中的分子數(shù)為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol

氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.常溫常壓下，7.0

g

由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：DA.二氧化硅是由原子構(gòu)成的原子晶體，不含有SiO2分子，故A錯誤；B.46

g

NO2

氣體的物質(zhì)的量是1mol，因NO2

會發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，使分子數(shù)減少，所以容器中的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA，故C錯誤；D.乙烯與丙烯的最簡式同為CH2，最簡式的物質(zhì)的量為7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，試題整體難度不大。本題的易錯點是A項，解題時要特別注意二氧化硅是原子晶體，不是分子晶體，所以二氧化硅中不含有SiO2分子。15.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干種。將該混合物進(jìn)行如下實驗，回答相關(guān)問題。①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無色溶液和白色沉淀；②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；③?、僦邪咨恋砑尤胱懔肯←}酸，沉淀完全溶解并放出氣體。(1)請根據(jù)所給實驗現(xiàn)象寫出每一步實驗得出的結(jié)論(如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等)與理由。步驟結(jié)論理由①

②

③

(2)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。(3)按要求寫出離子方程式：①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中________________________________。②稀氨水中通入過量的步驟③產(chǎn)生的氣體_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)步驟結(jié)論理由①沒有CuSO4混合物溶于水得到無色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色②有Na2SO4焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3，無Ba(NO3)2和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產(chǎn)生氣體，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O②CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

。（3）B元素的單質(zhì)分子中有

個π鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___

___雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。（5）FH3沸點與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）當(dāng)0.01摩爾CrE3·6H2O在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理時，常產(chǎn)生0.02摩爾的AgE沉淀，已知配離子配位數(shù)為6，此樣品中配離子最可能是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）N＞C＞Si

（3）2

（4）sp

范德華力

（5）

低

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略18.（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為

。（3）最能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是

（填序號）。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去參考答案：略19.（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物—達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）（1）A的分子式是_______

。（2）A與溴的四