化學反應的速率(原卷版)

姓名：班級第六章化學反應與能量第二節(jié)化學反應的速率和限度課時1化學反應的速率重點化學反應速率的概念及其影響因素。1．下列對化學反應速率的理解正確的是()A．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示C．化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值2．下列說法正確的是A．鎂與鹽酸反應的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應速率時，必須在相同的條件下進行C．鎂與鹽酸的反應，可以用單位時間內鎂的物質的量的變化表示鎂的反應速率D．只有在溶液中的反應才能計算化學反應速率3．在某一化學反應中，反應物A的濃度在10s內從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內A的化學反應速率為A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-14．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為A．0.45mol/LB．0.50mol/LC．0.55mol/LD．0.60mol/L5．（2021·吉林·延邊二中高一期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，則正確的關系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO6．在2L的密閉容器中進行反應，經過一段時間后，物質的量增加0.8，這段時間內用表示的平均反應速率為0.01。則這段時間為()A．10s B．20s C．30s D．40s7．已知反應，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①②③④則此反應在不同條件下進行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②8．（2021·四川達州·高一期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C9．（2021·張家口市宣化第一中學高一開學考試）在的反應中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的措施是①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④10．下列措施對增大反應速率明顯有效的是()A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉11．（2021·江西省吉水縣第二中學高一期中）下列關于化學反應速率的說法中，正確的是A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應的速率B．決定化學反應速率的最主要因素是溫度C．生鐵與稀鹽酸的反應速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應速率D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強不變，充入N2，反應速率不變12．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃13．工業(yè)上合成氨反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好C．催化劑能加快反應速率，因此可選用適當?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率14．在可逆反應：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，后，測得D的濃度為。則關于此反應的下列說法正確的是A．末時A和B的濃度之比為5:3B．C．末時B的濃度為D．末時A的消耗濃度為15．反應mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內測得：A每分鐘減少0.15mol·L-1，B每分鐘減少0.05mol·L-1，C每分鐘增加0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是()A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應的進行，體系的壓強逐漸增大B．化學計量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加D．若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內A減少了2xmol16．將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6B．2s時物質B的濃度為0.7mol/LC．2s內物質A的轉化率為70%D．用物質A表示2s內的平均反應速率為0.717．(一)將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應速率是0.15mol·L-1·min-1。(1)B的反應速率v(B)=_______，x=_______。(2)A在5min末的濃度是_______。(3)此時容器內的壓強與開始時之比為_______。(二)計算下列化學反應的速率：(4)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L-1·min-1。(5)一定溫度下，將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應3s后，NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v(NO2)=_______mol·L-1·s-1。(6)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_______。18．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1=___________，T1=___________，通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C組實驗的反應速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是___________。(4)通過測定收集一