3-3-2-影響鹽類水解的主要因素(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素1．（2021·山東·高二階段練習(xí)）一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法錯誤的是A．加入固體，溶液增大 B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，增大 D．加水稀釋，濃度減小，平衡常數(shù)變小2．（2021·江西·九江一中高二階段練習(xí)）室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固體3．（2021·湖北黃岡·高二期中）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量鹽酸 D．加熱4．（2021·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二階段練習(xí)）為配制NH的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在溶液中加入①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④5．（2022·河南·溫縣第一高級中學(xué)高二開學(xué)考試）一定條件下，CH3COONa溶液中下列說法正確的是A．加入冰醋酸，增大B．通入HCl，平衡正向移動，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡正向移動，pH減小D．稀釋溶液，平衡正向移動，增大6．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列說法中正確的是A．加FeCl3固體，平衡正向移動，水解程度增大B．稍微加熱，促進(jìn)水解，c(H+)增大，pH減小C．加NaOH固體，與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動D．通入HCl氣體，平衡逆向移動，鐵離子水解常數(shù)減小7．（2021·重慶八中高二階段練習(xí)）在25℃條件下，將的溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是A．能使的水解常數(shù)增大 B．溶液中不變C．能使溶液中增大 D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小8．（2021·湖北十堰·高二期末）常溫下，下列關(guān)于pH=10的Na2CO3溶液說法錯誤的是A．水電離的c(OH-)=1×10-4mol·L-1B．若升高溫度，溶液中c(OH-)增大C．若加入少量NaOH固體，溶液中c()增大D．溶液中：9．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．升高溫度，減小C．加入CuSO4固體，HS-濃度減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小10．（2021·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A．在純水中加入氯化銨促進(jìn)水的電離B．常溫下，醋酸分子不可能存在于的堿性溶液中C．在溶液中加入稀鹽酸能抑制NH水解D．加熱溶液，溶液中的值將減小11．（2021·浙江·高二階段練習(xí)）相同物質(zhì)的量濃度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)12．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習(xí)）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)c(NH4Cl)/mol·L?1V(NH4Cl)/mL溫度/℃pH10.02525x20.02530y30.2525z下列說法不正確的是A．由x＞y可知：升高溫度能促進(jìn)氯化銨的水解B．由x＞z可知：增大鹽的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大C．由z＜x＜z+1可知：稀釋氯化銨溶液，水解平衡正向移動D．Kh(NH4Cl)與Kb(NH3·H2O)的關(guān)系為：Kh=(Kw為水的離子積常數(shù))13．（2022·福建龍巖·高二期末）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．14．（2021·安徽省舒城中學(xué)高二開學(xué)考試）在相同物質(zhì)的量濃度的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥NH4Cl溶液中，c(NH)大小比較，正確的順序是A．④＞⑥＞⑤＞①＞②＞③ B．⑥＞③＞④＞①＞⑤＞②C．⑥＞④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑥＞⑤15．（2022·四川·樹德中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫時，將0.1mol·L-1的R2SO4溶液(R++H2OROH+H+)加水稀釋，溶液中-lg與lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫時，ROH的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5B．P、Q點(diǎn)對應(yīng)的水的電離程度：P<QC．若將溶液無限稀釋，2c(R+)≈c(SO)D．常溫時，加入適量R2SO4固體可使P點(diǎn)向W點(diǎn)移動16．（2021·河南駐馬店·高二期末）實(shí)驗(yàn)測得溶液、溶液的分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時和的電離常數(shù)均為，下列說法不正確的是A．圖中實(shí)線表示隨加水量的變化B．將溶液加水稀釋至濃度。溶液變化值小于C．隨溫度升高，溶液中減小，增大，減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的溶液與溶液中：17．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素?？晒┻x擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、計(jì)、試紙；1mol?L?1鹽酸、氯化氫氣體、1mol?L?1氫氧化鈉溶液、1mol?L?1氯化鐵溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：(1)寫出水解的離子方程式：_______。(2)針對影響水解的因素提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液的酸堿性；假設(shè)2：_______；假設(shè)3：_______。(3)基于以上3個假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①______________②______________③______________18．（2021·福建·三明一中高二階段練習(xí)）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①②③④⑤⑥⑦(1)溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是___________(用離子方程式表示)。(2)上述六種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是___________(填序號)。(3)寫出⑤與足量溶液混合加熱的離子方程式：___________。(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑥、⑦三種溶液，溶液中由大到小的順序?yàn)椋篲__________>___________>___________(填序號)。(5)已知：，。常溫下，溶液中的pH___________7(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。(6)已知能定量完成反應(yīng)：，。相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的①②③④四種溶液的由大到小的順序?yàn)椋篲__________(填序號)。19．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的溶液顯淺紅色的原因是___________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)①的燒瓶中溶液紅色變深、③的燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．溶于水時放出熱量

D．溶于水時吸收熱量(3)常溫下，向溶液中分別加入固體、固體，則水解平衡移動的情況分別為___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)、___________。20．（2021·安徽·模擬預(yù)測）常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。(2)相同條件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)幾種均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致溶液的pH隨溫度變化的原因是__