總復(fù)習(xí)理綜化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題及答案

高三年級(jí)理綜化學(xué)（6）一、選擇題（本小題包括13小題，每題5分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7．如圖，“低碳生活”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放．下列行為不利于低碳生活的是 （）A．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”，即減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle）D．逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用8．下列說法正確的是 （）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強(qiáng)C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物9．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （）A．1mol晶體中含離子總數(shù)為4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2C．常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28gD．常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （）①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：④水電離出的H+濃度為10﹣13mol/L的溶液中：⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：⑥在含大量Fe3+的溶液中：A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥11．在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中以為 （）A．2.0 B．1.5C．l.0 D．0.5012．下列說法不正確的是 （）A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不變C．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋100倍后溶液的pH＝b，則a+2>bD．lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子13．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 （）①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④29（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表時(shí)間t/min012345

總壓強(qiáng)p

100kPa55.66.46.877則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×10425℃，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值________填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-)的值________。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)________c(A2-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=________。

④將過量H2A加入Na230、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_________________________。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_________________________。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________________________。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_________________________。③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_________________________。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。30實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：

（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是________________________；

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，

X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）___________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．CuSO4

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出

制備CuCl的離子方程式：________________________________。

（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→___、___→___、___→___、___→______。實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是________________________。

②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是___________________________。

（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)

CuCl42-(aq)+4H2O(l)

藍(lán)色綠色

該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是__________________（填序號(hào)）。

A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色D．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失34.（12分）化合物F是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如下：回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________________________。（2）B生成C的反應(yīng)類型為_________________________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_________________________。（4）E的分子式為_________________________。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。1molF與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

②核磁共振氫譜圖中4組吸收峰、且峰面積之比為1：2：6：3。理綜化學(xué)6答案7D8A9D10A11A12A13C29.（1）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=-41.8KJ/mol；（2）40%；

（3）①增大，減小；②=；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O30、（1）=1\*GB3①2H2O+2e—=H2+2OH—或2H++2e—=H2=2\*GB3②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）=1\*GB3①銅、氫、氯=2\*GB3②0.5mol=3\