2025年蘇科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷49考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的是（）A.MgB.NC.OD.F2、三氯化氮()的空間結(jié)構(gòu)類似于為三角錐形。下列說法不正確的是A.鍵是極性鍵B.分子中不存在孤電子對(duì)C.分子為極性分子D.可能易溶于極性溶劑3、是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可利用制取該配合物：下列敘述正確的是A.中含鍵B.的結(jié)構(gòu)式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：4、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.氧化鈣B.硫化鎂C.硫化鈉D.硫化氫5、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；則下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.X的分子式為C12H15O3B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C.X既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且1molX能消耗2mol氫氧化鈉D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X6、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會(huì)部分分解B.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.已知H3PO4()酸性強(qiáng)于H3BO3()，原因是H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于H3BO3中非羥基氧原子數(shù)7、下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是()A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B.違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀8、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問題：

(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式___。寫出鈷的簡(jiǎn)化電子排布式___?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5個(gè)分區(qū)中的___區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。10、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)e的價(jià)層電子排布為_______。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_______(填元素名稱)

(2)a和b、c、d三種元素形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式，寫出2種)。11、酒精檢測(cè)儀是用來檢測(cè)人體是否攝入酒精及攝入酒精多少程度的儀器。它可以作為交通警察執(zhí)法時(shí)檢測(cè)司機(jī)飲酒多少的工具，其反應(yīng)原理為回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)，未成對(duì)電子個(gè)數(shù)有___________個(gè)。

(2)的空間構(gòu)型為___________。

(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖：

①分子中共含有___________鍵。

②沸點(diǎn)：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的雜化方式為___________。

④H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。

⑤分子中含有___________個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子)。12、I.有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是______(填序號(hào)，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是______。

(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是______。

(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為______；NO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是______和______(填元素符號(hào))。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開_____。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為______和______。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為______mol。13、回答下列問題：

(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低；主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。14、按要求回答下列問題：

（1）系統(tǒng)命名的名稱為：______________________________________。

（2）下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_____________________________________(填序號(hào)）。

①2-甲基丁烷②2；3-二甲基丁烷③2，2-二甲基丙烷④戊烷⑤3-甲基戊烷。

（3）寫出2-丁烯在一定條件下加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。

（4）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后；生成化合物B；C各1.2mol，試回答：

①烴A的分子式為______________________________________。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________，______________________________________，______________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。23、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到24、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；具有較強(qiáng)的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時(shí)干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X的電子式為___________。當(dāng)G中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通入

(5)本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留整數(shù))。25、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)26、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

27、全球能源危機(jī)日益嚴(yán)重；探索新能源已成為當(dāng)下人們所必須應(yīng)對(duì)的一個(gè)挑戰(zhàn)?；卮鹨韵聠栴}：

(1)熱解制發(fā)生如下反應(yīng)。若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進(jìn)行，在圖1畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。_________

Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：

(2)甲烷是重要的資源；通過圖2所示過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

500℃時(shí)，與重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：

已知向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對(duì)，圖3中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______。實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2nP2.828g

(5)已知：電解液態(tài)水制備1mol電解反應(yīng)的由此計(jì)算的燃燒焓_______

(6)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對(duì)能量如圖4，則最可行途徑為a→_______(用b~j等代號(hào)表示)。

(7)在C和的反應(yīng)體系中：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

設(shè)反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ和Ⅲ的y隨溫度的變化關(guān)系如圖5所示。

圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)Ⅲ的直線是_______。一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與的物質(zhì)的量之比_______(填“不變”、“增大”或“減小”)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)28、鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于航天、電池、磁性合金等高科技領(lǐng)域，我國(guó)鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機(jī)物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時(shí)先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調(diào)節(jié)為5.0，此時(shí)濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．Mg的最外層是2個(gè)電子；2s軌道是2個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)是0，A不符合題意；

B．N的最外層是5個(gè)電子；2p軌道是3個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)是3，B不符合題意；

C．O原子的最外層是6個(gè)電子；2p軌道有4個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)是2，C符合題意；

D．F的最外層電子數(shù)是7,2p軌道有5個(gè)電子；未成對(duì)電子數(shù)是1，D不符合題意；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．不同種元素原子之間形成極性共價(jià)鍵，則鍵是極性鍵；故A正確；

B．分子中N原子上存在一個(gè)孤電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C．空間結(jié)構(gòu)類似于為三角錐形，則的正負(fù)電荷中心不重合；為極性分子，故C正確；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，分子為極性分子；易溶于極性溶劑，故D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．單鍵都是σ鍵，每個(gè)離子內(nèi)含6個(gè)配位鍵、所包含的氨分子每一個(gè)含3個(gè)N-H鍵，則中含鍵A錯(cuò)誤；

B．分子內(nèi)氧原子與每個(gè)氫原子共用1對(duì)電子對(duì)、其結(jié)構(gòu)式：B正確；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17、電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：C錯(cuò)誤；

D．的電子式：D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鈣是由鈣離子和氧離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；A與題意不符；

B．硫化鎂是由鎂離子和硫離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；B與題意不符；

C．硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；C與題意不符；

D．硫化氫是由S和H以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物；屬于共價(jià)化合物，D符合題意；

答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C12H14O3；故A錯(cuò)誤；

B.能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基；但羥基鄰位碳原子不含氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X中能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基；1molX能消耗1mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.X含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于區(qū)別苯，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．水很穩(wěn)定；是因?yàn)樗肿觾?nèi)H；O原子間的共價(jià)鍵鍵能大，與水分子間的氫鍵無關(guān)，A不正確；

B．乳酸()分子中，與-OH相連的碳原子，分別連有-CH3；-OH、-H、-COOH；所以此碳原子為手性碳原子，B正確；

C．碘；甲烷、四氯化碳都為非極性分子；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，可用“相似相溶”原理解釋，C正確；

D．在含氧酸分子中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，H3PO4中非羥基氧原子數(shù)為1，H3BO3中非羥基氧原子數(shù)為0，所以H3PO4()酸性強(qiáng)于H3BO3()；D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3d54s1；遵循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選；

B．該電子排布式?jīng)]有違背洪特規(guī)則；是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時(shí)應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同，B不選；

C．該電子排布圖中2s能級(jí)的兩個(gè)電子自旋方向相同；違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)相反，C選；

D．該原子為F原子，其電子排布為1s22s22p5；其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選；

故答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HD為氫氣單質(zhì)；不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B．硫化鈉是離子化合物；形成的晶體為離子晶體，不是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅是共價(jià)化合物；形成的晶體為原子（或共價(jià)）晶體，不是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．三氯化磷；一氧化碳和硫酸都是共價(jià)化合物；形成的晶體都是分子晶體，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)O是8號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為

鈷是27號(hào)元素，在第四周期，其上一周期的稀有氣體為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d74s2；

Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)層電子為3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子為3d5；未成對(duì)電子數(shù)為5，所以答案為4：5；

(2)Li為3號(hào)元素，在周期表中的位置為第二周期IA族；電子排布式為1s22s1，最后排布的是s軌道，所以是s區(qū)；第一電離能是判斷失電子能力，失電子能力越大，第一電離能越小，可以通過微粒半徑判斷，Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，所以Na的第一電離能較小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子10、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素或元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，故d是S元素，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)e為Cu元素，其價(jià)層電子排布為b；c、d分別是N、O、S元素；同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是【解析】氮11、略

【分析】【詳解】

（1）元素Cr的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；3d能級(jí)上有5個(gè)未成對(duì)電子，4s能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子，所以元素Cr的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)有5+1=6。

（2）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4；沒有孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體形。

（3）①CH3COOH分子中含有1個(gè)C-C鍵、3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)C=O鍵、1個(gè)O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子間氫鍵，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氫鍵強(qiáng)度強(qiáng)于乙醇，則乙酸的沸點(diǎn)高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

④同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性CC>H；

⑤手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中沒有手性碳原子?！窘馕觥?1)d6

(2)正四面體形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H012、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鍵是頭碰頭的方式形成的，而鍵是以肩并肩的方式形成的；單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵中才含有鍵；所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成鍵時(shí)最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時(shí)兩個(gè)H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故填⑦；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論；

NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，為三角錐形；

H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形；

SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對(duì)數(shù)為1，為V形；

BeCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；

CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形，故填三角錐形；V形、V形、直線形、直線形；

II．(1)Co2+核外25個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作為中心原子提供5個(gè)電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時(shí)，不提供電子，NO有一個(gè)負(fù)電荷，多1個(gè)電子，所以價(jià)電子一共6個(gè)，即3對(duì)，沒有孤對(duì)電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故填N、O；

②同周期自左而右電負(fù)性增大，C、N的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故填sp2、sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，bte的分子含有21個(gè)σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故填21?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形?.N?.O?.N、C、H?.sp2?.sp3?.2113、略

【分析】(1)

HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵；破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低；

(2)

CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體；破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。

【點(diǎn)睛】

比較分子晶體的熔沸點(diǎn)，需要考慮分子間是否存在氫鍵，若存在分子間氫鍵，則分子的熔沸點(diǎn)較高?！窘馕觥?1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵；破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烯烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；

(2)由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

(3)加聚反應(yīng)是通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)；

(4)①根據(jù)元素守恒；計(jì)算烴A的分子式為；

②若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷；

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，這說明A是烯烴，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)含有碳碳雙鍵為烯烴；含有雙鍵的最長(zhǎng)鏈上有7個(gè)碳為庚烯，從離雙鍵近的一端給碳原子編號(hào)，3；4號(hào)碳原子之間有雙鍵，3、6號(hào)碳原子連有甲基，所以該烯烴的名稱是：3,6-二甲基-3-庚烯，故答案為：3,6-二甲基-3-庚烯；

(2)由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多；沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜3-甲基戊烷，故沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋孩荩劲冢劲埽劲伲劲?，故答案為：⑤②④①③；?/p>

(3)2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個(gè)鍵，然后首尾相連，所以異丁烯加聚后的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)①烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，這說明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(1)，關(guān)鍵要掌握烷烴的沸點(diǎn)規(guī)律：隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；則可根據(jù)烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小，據(jù)此分析解題?！窘馕觥竣?3,6-二甲基-3-庚烯②.⑤②④①③③.④.C6H12⑤.⑥.⑦.⑧.三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機(jī)物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機(jī)物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機(jī)物中n(H)=0.04mol，E管增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機(jī)物中n(C)=0.02mol，有機(jī)物中C、H元素總質(zhì)量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機(jī)物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CHO；若為環(huán)狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果不準(zhǔn)確，所以可E后再增加一個(gè)E裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣?！窘馕觥课昭鯕庵兴魵饣蚋稍镅鯕馐褂袡C(jī)物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長(zhǎng)頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳FDCBAFBE，儀器的接口的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時(shí)還可以儲(chǔ)存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，Br元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳?！窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時(shí)儲(chǔ)存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾24、略

【分析】【分析】

A中制取氮?dú)猓珺干燥氮?dú)?，C干燥將氮?dú)夂吐葰饣旌?，D中發(fā)生CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，F(xiàn)用干冰和丙酮降溫，F(xiàn)收集CNCl，G防止空氣中的水進(jìn)入裝置，最后進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時(shí)干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X為(CN)2，X的電子式為當(dāng)G中氣泡突然增多時(shí)，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有SCN-產(chǎn)生，和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到是實(shí)際產(chǎn)量，再計(jì)算理論產(chǎn)量，x==12.6g，產(chǎn)率為=80%，答案為：80?！窘馕觥?1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8025、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長(zhǎng)頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳FDCBAFBE，儀器的接口的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時(shí)還可以儲(chǔ)存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，Br元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除