2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、X；Y，Z均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.X一定是活潑金屬B.Y的最高價氧化物是酸性氧化物C.Z的單質(zhì)是雙原子分子D.氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X3、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A.當(dāng)ΔH為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4、將兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒后得到0.16mol二氧化碳和3.6克水,則混合氣體中A.混合氣體中一定有甲烷B.混合氣體中一定有甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷D.混合氣體中一定有乙炔5、某元素質(zhì)量數(shù)rm{52}中子數(shù)rm{28}其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{3}B.rm{4}C.rm{5}D.rm{6}6、下列各組熱化學(xué)方程式中，rm{婁隴H_{1}<婁隴H_{2}}的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵C(jī)(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{1;;;;;;;;;}C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)}rm{壟脵C(jī)(s)+O_{2}(g)

=CO_{2}(g)}

rm{壟脷S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{婁隴H_{1;;;;;;;;;}C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)

=CO(g)}rm{婁隴H_{2}}rm{壟脷S(s)+O_{2}(g)

=SO_{2}(g)}

rm{壟脹H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(l)}rm{婁隴H_{1}}rm{dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)=HCl(l)}rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}

rm{壟脺H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{婁隴H_{2}}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{壟脹H_{2}(g)+Cl_{2}(g)

=2HCl(l)}A.rm{婁隴H_{1}}B.rm{dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)

=HCl(l)}C.rm{婁隴H_{2}}D.rm{壟脺H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)

=H_{2}O(l)}rm{婁隴H_{1}}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、下列說法正確的是A.rm{124gP_{4}}含有的rm{P-P}鍵的數(shù)目為rm{6mol}B.rm{12g}石墨中含有的rm{C-C}鍵的數(shù)目為rm{1.5mol}C.rm{12g}金剛石中含有的rm{C-C}鍵的數(shù)目為rm{1.5mol}D.rm{60gSiO_{2}}中含rm{Si-O}鍵的數(shù)目為rm{2mol}8、rm{25隆忙}時，在rm{10mL}濃度為rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}時：水的電離程度最大D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}9、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液10、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A.兩種酸都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同11、兩種氣態(tài)烴的混合物共rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}完全燃燒后得rm{3.36L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}二氧化碳和rm{2.7g}的水rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.混合氣體中一定含有乙烯B.混合氣體中一定含有甲烷C.混合氣體中一定含有乙炔D.混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物12、下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是rm{(}rm{)}A.rm{MgCl_{2}}B.rm{FeCl_{2}}C.rm{AlCl_{3}}D.rm{CuCl_{2}}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________①20mL0．01mol·L-1KCl溶液②30mL0．02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0．03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0．05mol·L-1AgNO3溶液（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________；（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）14、“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．

（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是____．

A．在高溫下不融化B．在常溫下就分解氣化C．在高溫下可汽化或者分解D．該涂料不可能發(fā)生分解。

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

NO2（g）?N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：____．

（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是____；負(fù)極的電極反應(yīng)式是____．15、（14分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：。實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。16、(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。(1)寫出放電時的負(fù)極反應(yīng)_________________(2)充電時，陽極的電極反應(yīng)為__________________鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：。M(OH)xKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列問題：（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1pH2（填填“>”、“=”或“<”），（4）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是。（5）④中陽極的電極反應(yīng)為，驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為。（6）試寫出⑥的離子方程式。17、按要求填寫：

rm{(1)}鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表；該合金具有放氫溫度低；價格適中等優(yōu)點(diǎn)。

rm{壟脵Ti}的基態(tài)原子價電子排布式為______

rm{壟脷Fe}的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子。

rm{(2)}制備rm{CrO_{2}CL_{2}}的反應(yīng)為rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}簍T2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}隆眉}

rm{壟脵}上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______rm{(}用元素符號表示rm{)}

rm{壟脷COCl_{2}}分子中所有原子均滿足rm{8}電子構(gòu)型，其分子中rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的個數(shù)比為______；中心原子的雜化方式為______

rm{(3)}硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體rm{(}如圖rm{)}有滑膩感，可做潤滑劑。在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大?；卮鹣铝袉栴}：

rm{壟脵}硼酸中rm{B}原子的雜化軌道類型為______，推測rm{[BH_{4}^{-}]}的空間構(gòu)型是______

rm{壟脷}硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和______

rm{壟脹}加熱時；硼酸的溶解度增大，主要原因是______

rm{壟脺}硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的rm{OH^{-}}而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式______。18、rm{1994}年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家rm{.O_{3}}能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間rm{.O_{3}}分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈rm{V}型，鍵角rm{116.5隆忙.}三個原子以一個rm{O}原子為中心，與另外兩個rm{O}原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間rm{O}原子提供rm{2}個電子，旁邊兩個rm{O}原子各提供rm{1}個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個rm{O}原子均等地享有這rm{4}個電子rm{.}請回答：

rm{(1)}臭氧與氧氣的關(guān)系是______．

rm{(2)}選出下列分子與rm{O_{3}}分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______．

A.rm{H_{2}O}rm{B.CO_{2}}rm{C.SO_{2}}D.rm{BeCl_{2}}

rm{(3)}分子中某原子有rm{1}對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么rm{O_{3}}分子有______對孤對電子．

rm{(4)O_{3}}分子是否為極性分子______rm{(}填是或否rm{)}．

rm{(5)O_{3}}與rm{O_{2}}間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)______rm{(}填是或否rm{)}．評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)19、某有機(jī)物的蒸氣密度是空氣的3.52倍，該有機(jī)物4.08g充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1；通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g；

（1）計算并寫出該有機(jī)物的分子式。

（2）該有機(jī)物具有以下性質(zhì)：能與銀氨溶液反應(yīng)，可在酸或者堿催化下水解，含有手性碳原子．試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．20、某有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素rm{.}只含一個氧原子，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{27.59%}其完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

rm{(1)}寫出該分子結(jié)構(gòu)簡式______

rm{(2)}寫出該銀鏡反應(yīng)______

rm{(3)116}克該有機(jī)化合物與銀氨溶液最多生成______克銀。

rm{(4)}寫出一種其同分異構(gòu)體rm{(}要含羥基且無雙鍵rm{)}的結(jié)構(gòu)簡式______．21、（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)22、（11分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。評卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)23、烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}}它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是______；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是______．24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種有機(jī)化合物；存在圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：rm{A}屬于烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，且相對分子質(zhì)量不超過rm{30}在加熱條件下，rm{B}可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；rm{C}是無色、易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中；rm{F}屬于酯，酯在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和醇rm{.}請寫出rm{A隆蘆F}六種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

rm{(1)A}______rm{(2)B}______

rm{(3)C}______rm{(4)D}______

rm{(5)E}______rm{(6)F}______．25、常見金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}和非金屬單質(zhì)rm{C}rm{D}以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。rm{F}rm{J}既能溶于強(qiáng)酸rm{M}又能溶于強(qiáng)堿rm{N}rm{Z}的摩爾質(zhì)量為rm{198g隆隴mol^{-1}}且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀rm{:}金屬rm{B:}氧rm{=39:28:32}

rm{(1)Z}的化學(xué)式為：______________。rm{(2)}寫出檢驗(yàn)rm{X}中陽離子的方法：____________________________________。rm{(3)}寫出rm{E}和rm{A}在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。rm{(4)}寫出rm{A}和rm{N}反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。26、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{Y}rm{Z}在同一周期，rm{X}與rm{Z}在同一主族，rm{X}原子最外層電子數(shù)是rm{Y}原子最外層電子數(shù)的rm{3}倍．

rm{(1)}寫出下列元素符號：rm{X}______，rm{Y}______，rm{Z}______

rm{(2)X}與rm{Y}兩元素可形成化合物屬______rm{(}“離子”或“共價”rm{)}化合物．

rm{(3)}寫出rm{X}與rm{Z}所形成的化合物的化學(xué)式：______．評卷人得分六、探究題(共4題，共24分)27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。根據(jù)題意可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)C正確，答案選C。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：X；Y、Z均為短周期元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為He、Y為F、X為S；

A．X為S元素；屬于非金屬性元素，故A錯誤；

B．Y為F元素；不存在最高價含氧酸，故B錯誤；

C．Z為He；單質(zhì)為單原子分子，故C錯誤；

D．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S；故D正確；

故選D．

【分析】X、Y、Z均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，Z為He、Y為F、X為S，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．3、D【分析】A中ΔH為“+”時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤。B中生成物為CO,不是碳的燃燒熱,錯誤。C中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān),錯誤。D為蓋斯定律,正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、A【分析】【解析】【答案】A5、D【分析】解：質(zhì)量數(shù)rm{52}中子數(shù)rm{28}則該元素原子的質(zhì)子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)rm{=52-28=24}

故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{3d}能級具有rm{5}個軌道，rm{4}個電子優(yōu)先分別占據(jù)rm{1}個軌道，且自旋方法相同，故有rm{6}個成對電子；

故選D．

質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)rm{52}中子數(shù)rm{28}則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為rm{52-28=24}根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．

本題考查核外電子排布規(guī)律等，題目難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)7、AB【分析】略【解析】rm{AB}8、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}鹽酸時，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.加入rm{10mL}鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正確；

C.在溶液rm{pH=7}時；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨時水的電離程度最大，故C錯誤；

D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D錯誤；

故選AB．

A.加入rm{5mL}鹽酸時，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C.當(dāng)二者恰好反應(yīng)時；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D.根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．【解析】rm{AB}9、B|D【分析】解：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大；

A．自來水是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力變化很大，故A錯誤；

B；未加氫氧化鈉固體；導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)．所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；

C；原來是弱電解質(zhì)；離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；

D；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)；加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．【解析】【答案】BD10、AD【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)。

【解答】

A.莽草酸中含有，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而鞣酸不含鍵，含苯酚結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.莽草酸中含、、，不能遇氯化鐵溶液變色，而鞣酸含苯酚結(jié)構(gòu)，遇三氯化鐵溶液顯色，故B錯誤；

C.鞣酸不含鍵，莽草酸分子中含，故C錯誤；

D.兩種酸中均含有rm{3}個個rm{3}個和rm{1}個rm{COOH}則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D正確。則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D正確。

rm{1}rm{COOH}【解析】rm{AD}11、rBC【分析】解：標(biāo)況下rm{2.24L}混合氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

標(biāo)況下rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{3.36L}二氧化碳中含有rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}

rm{0.15mol}水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{0.15molC}水中含有rm{2.7g}

則該混合烴中含有的平均rm{dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{0.15mol}原子數(shù)為：rm{N(C)=dfrac{0.15mol}{0.1mol}=1.5}rm{N(H)=dfrac{0.3mol}{0.1mol}=3}

該混合烴的平均分子式為rm{0.3molH}

碳原子數(shù)小于rm{C}的烴只有甲烷，則一定含有rm{H}

甲烷分子中rm{N(C)=dfrac

{0.15mol}{0.1mol}=1.5}原子數(shù)為rm{N(H)=dfrac

{0.3mol}{0.1mol}=3}則另一種烴分子中rm{C_{1.5}H_{3}}原子數(shù)rm{1.5}且rm{CH_{4}}原子數(shù)rm{H}滿足該條件的烴只有乙炔；

故該氣體為甲烷和乙炔的混合烴；

故選BC．

根據(jù)rm{4>3}計算出標(biāo)況下rm{H}混合氣體、rm{<3}二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{C}計算出水的物質(zhì)的量；從而可確定混合物的平均分子式，根據(jù)計算結(jié)果對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、平均值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{>1.5}【解析】rm{BC}12、rBD【分析】解：rm{A}rm{Mg}能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，rm{Mg}與氯氣化合生成氯化鎂；故A不符合；

B、rm{Fe}能和鹽酸應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，鐵在氯氣中燃燒生成rm{FeCl_{3}}故B符合；

C、rm{Al}能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，rm{Al}與氯氣化合生成氯化鋁；故C不符合；

D、rm{Cu}不能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氫氣，rm{Cu}與氯氣化合生成氯化銅；故D符合；

故選BD．

在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應(yīng)；氯氣與多價態(tài)金屬反應(yīng)生成高價態(tài)產(chǎn)物，據(jù)此分析．

本題考查了金屬單質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時要充分理解金屬活動性順序表，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，題目難度不大，注意把握氯氣與多價態(tài)金屬的反應(yīng)．【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】試題分析：（1）金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)在與酸反應(yīng)時的劇烈程度，組合成原電池時兩極的現(xiàn)象，及金屬間的置換反應(yīng)；（2）向某難溶物的溶液中滴加其他溶液時可生成溶解度更小的物質(zhì)；（3）由同離子效應(yīng)可確定AgCl在不同溶液中的溶解度大小順序?yàn)棰?gt;①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料電池的負(fù)極物為甲醇，反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（5）H2B在水溶液中電離方程式可知，H2B為強(qiáng)酸，HB-為弱酸，所以溶液H+的物質(zhì)的量范圍為0.01<0.02；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L的HB-電離的H+為0.01mol/L,而0.1mol/L的H2B中，第一步電離出的0.1mol/L的H+會抑制第二步電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于0.11mol/L?？键c(diǎn)：金屬活動性的比較、難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、原電池原理、多元酸的電離。【解析】【答案】（1）丙丁乙甲（2）AgCl>AgI>Ag2S（3）④>①>③>②>⑤（4）（5）（1）0.01<0.02（2）<14、略

【分析】

（1）涂料起散熱作用；因?yàn)槲镔|(zhì)汽化或者分解時從周圍吸收熱量，從而起到降溫作用，故該物質(zhì)在高溫下應(yīng)該具有汽化或者分解的性質(zhì)；

故選C；

（2）已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1

②、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

③、NO2（g）?N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）故△H=2×（-534.0kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1-2×（-26.35kJ?mol-1）=-1073.2kJ?mol-1；

故熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1073.2kJ?mol-1；

故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1073.2kJ?mol-1；

（3）原電池正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

【解析】【答案】（1）涂料起散熱作用；在一定條件下應(yīng)該具有汽化或者分解的性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)汽化或者分解時從周圍吸收熱量，從而起到降溫作用；

（2）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減；

（3）原電池正極反應(yīng)還原反應(yīng)；氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式．

15、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）____________________PH<7（2分）____________________________________________________（2）________________________________Al(OH)3+3H+________________Al2O3________________16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：MH-e-+OH-=H2O+M。（2）充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O（3）根據(jù)Ksp可以看出當(dāng)pH增大時，F(xiàn)e(OH)3最先沉淀，然后是Al(OH)3最后是Ni(OH)2。所以步驟②先析出的沉淀II是Fe(OH)3后析出的沉淀III是Al(OH)3。pH1<pH2。（4）根據(jù)溶解度可知NiC2O4·2H2O的溶解度最小，所以③的化學(xué)方程式為NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl。（5）根據(jù)框圖可知D為NaCl溶液，所以電解時陽極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑。檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物用淀粉碘化鉀溶液。（6）根據(jù)框圖可知C為Ni(OH)2，所以⑥的離子方程式為：2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-?？键c(diǎn)：化學(xué)電源和工業(yè)流程【解析】【答案】(1)MH-e-+OH-=H2O+M(2)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O(3)Fe(OH)3Al(OH)3＜（4）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl（5）2Cl—2e-=Cl2↑；淀粉碘化鉀溶液（或其它合理答案）。（6）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵Ti}是rm{22}號元素，位于元素周期表中第四周期第rm{IVB}族，故rm{Ti}的基態(tài)原子價電子排布式為rm{3d^{2}4s^{2}}故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{壟脷Fe}是rm{26}號元素，原子核外有rm{1s}rm{2s}rm{3s}rm{4s}rm{2p}rm{3p}rm{3d}等rm{7}個能級，故答案為：rm{7}

rm{(2)壟脵}反應(yīng)式中非金屬元素有三種：rm{O}rm{C}rm{Cl}rm{CCl_{4}}中rm{C}表現(xiàn)正化合價、rm{Cl}表現(xiàn)負(fù)化合價，rm{CrO_{2}Cl_{2}}中rm{Cl}為rm{+1}價，rm{O}為rm{-2}價，電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素相互化合時該元素表現(xiàn)負(fù)價，故電負(fù)性：rm{O>Cl>C}故答案為：rm{O>Cl>C}

rm{壟脷COCl_{2}}分子中有rm{1}個rm{C=O}鍵和rm{2}個rm{C-Cl}鍵，所以rm{COCl_{2}}分子中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3}rm{婁脨}鍵的數(shù)目為rm{1}個數(shù)比rm{3}rm{1}中心原子rm{C}電子對數(shù)rm{=3+dfrac{4-1隆脕2-2}{2}=3}故中心原子雜化方式為rm{=3+dfrac

{4-1隆脕2-2}{2}=3}

故答案為：rm{sp^{2}}rm{3}rm{1}

rm{sp^{2}}由圖可知，rm{(3)壟脵}原子形成rm{B}個rm{3}鍵，沒有孤電子對，rm{B-O婁脪}原子雜化軌道數(shù)目為rm{B}rm{3}原子采取rm{B}雜化方式，rm{sp^{2}}的雜化方式為rm{[BH_{4}^{-}]}雜化；空間構(gòu)型為正四面體型；

故答案為：rm{sp^{3}}正四面體；

rm{sp^{2}}由硼酸晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)分子中rm{壟脷}與rm{O}rm{B}之間形成共價鍵，分子間rm{H}rm{H}之間形成氫鍵；層與層之間為范德華力；

故答案為：氫鍵；共價鍵；

rm{O}加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵；硼酸分子與水分子之間形成氫鍵，加熱時，硼酸的溶解度增大；

故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵；硼酸分子與水分子之間形成氫鍵；

rm{壟脹}硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的rm{壟脺}而呈酸性，即電離生成rm{OH^{-}}rm{[B(OH)_{4}]^{-}}電離方程式為：rm{H^{+}}

故答案為：rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}

rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}是rm{(1)壟脵Ti}號元素；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律排布；

rm{22}是rm{壟脷Fe}號元素，原子核外有rm{26}等能級；

rm{spd}反應(yīng)式中非金屬元素有三種：rm{(2)壟脵}rm{O}rm{C}結(jié)合化合物rm{Cl}rm{CCl_{4}}中元素化合價判斷；

rm{NaClO}根據(jù)rm{壟脷}個單鍵是rm{1}個rm{1}鍵，rm{婁脛}個雙鍵中含有rm{1}個rm{1}鍵，rm{婁脛}個rm{1}鍵以及rm{婁脨}分子的結(jié)構(gòu)式來解答；

rm{COCl_{2}}由圖可知，rm{(3)壟脵}原子形成rm{B}個rm{3}鍵，沒有孤電子對，據(jù)此判斷rm{B-O婁脪}原子雜化方式；

rm{B}由硼酸晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)分子中rm{壟脷}與rm{O}rm{B}之間形成共價鍵，分子間rm{H}rm{H}之間形成氫鍵；

rm{O}加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵；硼酸分子與水分子之間形成氫鍵；

rm{壟脹}硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的rm{壟脺}而呈酸性，即電離生成rm{OH^{-}}rm{[B(OH)_{4}]^{-}}

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目涉及電子排布式、雜化理論的應(yīng)用氫鍵和分子間作用力等，涉及知識點(diǎn)較多，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與扎實(shí)遷移運(yùn)用能力，題目難度中等。rm{H^{+}}【解析】rm{3d^{2}4s^{2}}rm{7}種；rm{O>Cl>C}rm{3}rm{1}rm{sp^{2}}rm{sp^{2}}正四面體；氫鍵、共價鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵；rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}18、略

【分析】解：rm{(1)}臭氧與氧氣具有是同種元素形成的不同種單質(zhì)；屬于同素異形體；

故答案為：同素異形體；

rm{(2)}在臭氧rm{O_{3}}中，中心的氧原子以rm{sp^{2}}雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個rm{婁脪}鍵，使rm{O_{3}}分子稱折線形，在三個氧原子之間還存在著一個垂直于分子平面的大rm{婁脨}鍵，這個離域的rm{婁脨}鍵是由中心的氧原子提供兩個rm{p}電子、另外兩個配位氧原子各提供一個rm{p}電子形成的，rm{SO_{2}}分子呈“rm{V}”字形結(jié)構(gòu)，其成鍵方式與rm{O_{3}}類似，rm{S}原子rm{sp^{2}}雜化，rm{S}原子和兩側(cè)的氧原子除以rm{婁脪}鍵結(jié)合以外，還形成一個三中心四電子的大rm{婁脨}鍵；

故選C；

rm{(3)}中間的氧原子含有rm{1}對孤電子對，兩邊的各含有rm{2}對孤電子對，所以總共rm{5}對孤電子對；

故答案為：rm{5}

rm{(4)}由于臭氧分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵；所以臭氧分子屬于非極性分子；

故答案為：否；

rm{(5)}由于rm{O_{3}}與rm{O_{2}}間的轉(zhuǎn)化沒有化合價的變化；所以不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：否．

rm{(1)}根據(jù)同素異形體的概念判斷；

rm{(2)}根據(jù)臭氧分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

rm{(3)}根據(jù)孤對電子的概念及臭氧分子結(jié)構(gòu)分析；

rm{(4)}臭氧中的化學(xué)鍵都是非極性鍵；

rm{(5)}根據(jù)是否有化合價的變化判斷．

本題考查了臭氧的結(jié)構(gòu)及極性分子、同素異形體的判斷，注重了基礎(chǔ)知識的考查，難度中等．【解析】同素異形體；rm{C}rm{5}否；否四、計算題(共4題，共16分)19、略

【分析】

相同條件下；密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算出該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，計算有機(jī)物的物質(zhì)的量，通過堿石灰增重為燃燒生成二氧化碳與水的質(zhì)量，結(jié)合二者物質(zhì)相等計算二氧化碳；水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定分子中C、H原子數(shù)目，再結(jié)合相對分子質(zhì)量確定O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式；

該有機(jī)物能與銀氨溶液反應(yīng)；說明含有醛基（或甲酸形成的酯基），可在酸或者堿催化下水解，含有酯基，且含有手性碳原子，結(jié)合分子式確定可能的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子組成．【解析】解：（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量=3.52×29=102，所取得有機(jī)物的物質(zhì)的量為==0.04mol；

充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)燃燒生成CO2、H2O的物質(zhì)的量為xmol；則：44x+18x=12.4，解得：x=0.2；

故有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為：=5，含有H原子數(shù)目為：=10，則含有O原子數(shù)目為=2，故設(shè)有機(jī)物分子式為C5H10O2；

答：該有機(jī)物的分子式為C5H10O2．

（2）該有機(jī)物能與銀氨溶液反應(yīng)，可在酸或者堿催化下水解，說明含有甲酸形成的酯基，且含有手性碳原子，故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH（CH3）CH2CH3；

答：該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）CH2CH3．20、略

【分析】解：某有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}設(shè)分子式為rm{C_{n}H_{2n}O}rm{O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{27.59%}則分子量為rm{dfrac{16}{27.59%}=58}所以；

所以rm{14n+16=58}rm{n=3}則分子式為rm{C_{3}H_{6}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中官能團(tuán)必為rm{-CHO}．

rm{(1)}分子式為rm{C_{3}H_{6}O}含有醛基，則為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO}

rm{(2)}在加熱條件下，丙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成rm{Ag}和丙酸銨、氨氣和水，其反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{{脣廬脭隆}}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{{脣廬脭隆}}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{(3)CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{{脣廬脭隆}}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{{脣廬脭隆}}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{{脣廬脭隆}}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{(3)CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{{脣廬脭隆}}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{58}

則rm{m(Ag)=dfrac{116g隆脕216}{58}=432g}

故答案為：rm{216}

rm{116g}的同分異構(gòu)體，含羥基且無雙鍵，則分子中應(yīng)該含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

某有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的rm{m(Ag)}和rm{m(Ag)=dfrac

{116g隆脕216}{58}=432g}設(shè)分子式為rm{432}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CHO}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{CO_{2}}則分子量為rm{H_{2}O}所以；

所以rm{C_{n}H_{2n}O}rm{O}則分子式為rm{27.59%}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中官能團(tuán)必為rm{dfrac{16}{27.59%}=58}．

rm{14n+16=58}分子式為rm{n=3}含有醛基，則為丙醛；

rm{C_{3}H_{6}O}在加熱條件下，丙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成rm{-CHO}和丙酸銨；氨氣和水；

rm{(1)}根據(jù)方程式計算；

rm{C_{3}H_{6}O}的同分異構(gòu)體；含羥基且無雙鍵，則分子中應(yīng)該含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定以及有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式的常用方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．rm{(2)}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{{脣廬脭隆}}{}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{{脣廬脭隆}}{

}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{432}21、略

【分析】（1）兩溶液混合后呈堿性，說明堿過量，設(shè)兩溶液的體積分別為：V、2V則：得c（NaOH）=0.04mol/L（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L（3）代入電離平衡常數(shù)公式：K===4.0×10-5【解析】【答案】（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L(2)c（HA）=0.026mol/L(3)k=4.0×10-522、略

【分析】【解析】【答案】五、推斷題(共4題，共32分)23、CH3-CH=CH-CH3CH3-C（CH3）=CH2

【分析】【分析】本題是給信息題，解題關(guān)鍵是看清烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律，題目難度中等。

【解答】某烯烴的化學(xué)式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個乙酸分子，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-CH=CH-CH}rm{-CH=CH-CH}rm{{,!}_{3}}，若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-C(CH}rm{-C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)=CH}rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}

rm{-CH=CH-CH}【解析】rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}

rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}24、略

【分析】解：由上述分析可知，rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}Br}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{E}為rm{CH_{3}COOH}rm{F}為rm{CH_{3}CH_{2}OOCCH_{3}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH}rm{CH_{3}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．

rm{A}屬于烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，且相對分子質(zhì)量不超過rm{30}可知rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}在加熱條件下，rm{B}可與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的稀硝酸，再加入rm{AgNO_{3}}溶液，生成淡黃色沉淀，說明rm{B}中含有溴原子，rm{B}能發(fā)生水解反應(yīng)，則rm{B}是溴代烷，rm{B}與rm{A}中碳原子數(shù)應(yīng)相同，rm{A}和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}是rm{CH_{3}CH_{2}Br}rm{B}與rm{C}可相互轉(zhuǎn)化，rm{C}是無色、易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中，則rm{C}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{F}屬于酯，酯在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和醇，則rm{F}是rm{CH_{3}CH_{2}OOCCH_{3}}rm{C}氧化生成rm{D}rm{D}氧化生成rm{E}則rm{D}是rm{CH_{3}CHO}rm{E}是rm{CH_{3}COOH}以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握rm{A}為乙烯、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，題目難度不大．【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}CH_{2}OOCCH_{3}}25、（1）K2FeO4（2）取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（4）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

【分析】【分析】本題考查無機(jī)推斷，涉及離子檢驗(yàn)、離子方程式和化學(xué)方程式書寫等知識，難度不大?！窘獯稹縭m{A}rm{A}和rm{B}rm{B}是金屬單質(zhì)，且二者在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以rm{A}rm{A}是rm{Al}rm{Al}，rm{E}rm{E}是金屬氧化物，rm{F}rm{F}既能溶于強(qiáng)酸rm{M}rm{M}又能溶于強(qiáng)堿rm{N}rm{N}，rm{F}rm{F}是rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}，rm{B}rm{B}是常見金屬，系列轉(zhuǎn)化生成紅褐色沉淀rm{Y}rm{Y}為rm{Fe}rm{Fe}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}，所以rm{B}rm{B}是rm{Fe}rm{Fe}，rm{E}rm{E}是金屬氧化物，所以rm{D}rm{D}是rm{O_{2}}rm{O_{2}}，rm{E}rm{E}是rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Fe_{3}O_{4}}，鐵和非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成rm{X}rm{X}，rm{X}rm{X}能和強(qiáng)堿rm{N}rm{N}反應(yīng)生成紅褐色沉淀rm{Fe}rm{Fe}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}，氫氧化鐵和堿、rm{C}rm{C}反應(yīng)生成rm{Z}rm{Z}，所以rm{Z}rm{Z}中含有鐵元素，rm{Z}rm{Z}的摩爾質(zhì)量為rm{198g}rm{198g}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀：鐵：氧rm{=39}rm{=39}：rm{28}rm{28}：rm{32}rm{32}，鉀、鐵、氧的物質(zhì)的量之比rm{=3939}rm{=3939}：rm{2856}rm{2856}：rm{3216=2}rm{3216=2}：rm{1}rm{1}：rm{4}rm{4}，所以其化學(xué)式為rm{K_{2}FeO_{4}}rm{K_{2}FeO_{4}}，根據(jù)元素守恒知，強(qiáng)堿rm{N}rm{N}為rm{KOH}rm{KOH}，氫氧化鐵能被rm{C}rm{C}單質(zhì)氧化，且故答案為：取試樣少許，滴加rm{C}滴rm{C}溶液，呈血紅色；是氣體，rm{B}rm{B}和rm{C}故答案為：rm{8Al+3Fe_{3}O_{4}overset{賂脽脦脗}{=}4Al_{2}O_{3}+9Fe}rm{C}反應(yīng)生成鐵鹽，則rm{C}rm{C}是rm{Cl_{2}}故答案為：rm{Cl_{2}}，【解析】rm{(1)K_{2}FeO_{4}}rm{(2)}取試樣少許，滴加rm{3隆蘆4}滴rm{KSCN}溶液，呈血紅色rm{(3)8Al+3Fe_{3}O_{4}}rm{overset{賂脽脦脗}{=}4Al_{2}O_{3}+9Fe}rm{overset{賂脽脦脗}{=}

4Al_{2}O_{3}+9Fe}

rm{(4)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}26、略

【分析】解：元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{Y}rm{Z}在同一周期，rm{Y}rm{Z}不可能處于第四周期rm{(}第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為rm{39).X}原子最外層電子數(shù)是rm{Y}原子最外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}rm{Z}在同一主族，則rm{X}rm{Z}的最外層電子是rm{3}或rm{6}rm{Y}rm{Z}處于第二周期或第三周期；

若rm{Y}rm{Z}處于第二周期：

當(dāng)rm{X}rm{Z}的最外層電子是rm{3}時，則rm{Y}的原子序數(shù)為rm{3}rm{Z}的原子序數(shù)為rm{5}rm{X}的原子序數(shù)為rm{36-3-5=28}rm{X}不處于第Ⅲrm{A}族；不合題意；

當(dāng)rm{X}rm{Z}的最外層電子是rm{6}時，則rm{Y}的原子序數(shù)為rm{4}rm{Z}的原子序數(shù)為rm{8}rm{X}的原子序數(shù)為rm{36-4-8=24}rm{X}不處于第Ⅵrm{A}族；不合題意；

若rm{Y}rm{Z}處于第三周期：

當(dāng)rm{X}rm{Z}的最外層電子是rm{3}時，則rm{Y}的原子序數(shù)為rm{11}rm{Z}的原子序數(shù)為rm{13}rm{X}的原子序數(shù)為rm{36-11-13=12}rm{X}不處于第Ⅲrm{A}族；不合題意；

當(dāng)rm{X}rm{Z}的最外層電子是rm{6}時，則rm{Y}的原子序數(shù)為rm{12}rm{Z}的原子序數(shù)為rm{16}rm{X}的原子序數(shù)為rm{36-12-16=8}rm{X}處于第Ⅵrm{A}族；符合題意；

故rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}為rm{Mg}元素，rm{Z}為rm{S}元素；

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{Mg}rm{Z}為rm{S}故答案為：rm{O}rm{Mg}rm{S}

rm{(2)X}與rm{Y}兩元素可形成化合物為氧化鎂；屬離子化合物，故答案為：離子；

rm{(3)}硫與氧形成的化合物的化學(xué)式為rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故答案為：rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}．

元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{Y}rm{Z}在同一周期，rm{Y}rm{Z}不可能處于第四周期rm{(}第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為rm{39).X}原子最外層電子數(shù)是rm{Y}原子最外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}rm{Z}在同一主族，則rm{X}rm{Z}的最外層電子是rm{3}或rm{6}rm{Y}rm{Z}處于第二周期或第三周期；

若rm{Y}rm{Z}處于第二周