2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、LiOH是生產(chǎn)航空航天潤(rùn)滑劑的原料。清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰；其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.a極為電源的負(fù)極，Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.X極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成52gLiOH2、能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A.pH=7B.石蕊試液不變色C.pH試紙不變色D.c(H+)=c(OH-)3、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)圖a表示恒溫條件下隨時(shí)間的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況。下列說(shuō)法不正確的是。

A.圖a中，變化的原因可能是縮小體積B.依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)C.圖b中，C→A所需的時(shí)間為x，D→B所需時(shí)間為y，則xD.若要測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量，盡量選擇低壓、高溫條件4、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知：異戊烷(g)=新戊烷(g)則異戊烷比新戊烷穩(wěn)定B.已知：則硫的燃燒熱C.已知：則稀鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ熱量D.已知：則5、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示pH與lgB.Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-7C.混合溶液中=104D.NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)＞c()6、常溫下；用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液和20.00mL0.10mol/LHB溶液，得到2條滴定曲線，橫坐標(biāo)表示NaOH溶液體積，則下列說(shuō)法正確的是。

A.若圖2是HB溶液的滴定曲線，則HB為弱酸B.水的電離程度：C點(diǎn)>D點(diǎn)C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用石蕊作指示劑且滴定終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)變紅7、下列說(shuō)法不正確的是A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量C.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D.熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2②NO2+ONO+O2

常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K＝________（用K1、K2表示）。

（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應(yīng)的主要措施是________、________。

（3）其他條件相同；在甲；乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

（4）消除汽車(chē)尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[(NH2)2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分。與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（不考慮副反應(yīng)）9、鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A是鉛蓄電池的________極。

②Ag電極的電極反應(yīng)式是_______________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

③Cu電極的電極反應(yīng)式是_______________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

(2)鉛蓄電池的PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；

PbO2也可以石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，這樣做的主要缺點(diǎn)是________________。

(3)將Na2S溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)，用鉛蓄電池進(jìn)行電解，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S，(n－1)S＋S2－=Sn2-。

電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_________________。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成____________________。10、一容積可變的反應(yīng)器；如圖所示，通過(guò)活塞維持其內(nèi)部壓力由于恒外壓相等。

在恒溫、有催化劑條件下，反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

(1)若平衡時(shí)，反應(yīng)器的容積為1.0L，各物質(zhì)的濃度如下：。物質(zhì)N2H2NH3c/(mol·L-1)0.110.140.75

現(xiàn)向平衡體系中注入4.0molN2。則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______，反應(yīng)商Qc=_______。由此判斷反應(yīng)將向_______方向進(jìn)行。

(2)若平衡時(shí)，反應(yīng)器的容積為V，各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)，c(H2)和c(NH3)，現(xiàn)向平衡體系中注入體積為xV的N2(同溫同壓)。設(shè)此條件下1mol氣體的體積為V0，試推導(dǎo)出Qc的表達(dá)式，并判斷反應(yīng)方向_______。11、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O；涉及的反應(yīng)有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

。CO2的量。

NaOH的量。

放出的熱量。

22.0g

750mL1.0mol·L－1

xkJ

1.0mol

2.0L1.0mol·L－1

ykJ

寫(xiě)出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________。

(3)我國(guó)煤炭資源相對(duì)石油和天然氣資源豐富；煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳?xì)浠衔铮肅H代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g)ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2

甲醇制備丙烯的反應(yīng)3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)ΔH3

寫(xiě)出在一定條件下；煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯；水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式：

______________________________________。12、化學(xué)電池種類(lèi)有很多；且應(yīng)用廣泛。

(1)圖1為氫氧燃料電池，氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2被消耗時(shí)，電路上有1.6NA個(gè)電子流過(guò)，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(2)圖2為甲醇燃料電池(質(zhì)子交換膜可以通過(guò)H+)，通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，電解質(zhì)溶液中H+向___(填“a”或“b”)電極移動(dòng)。

(3)圖3為Mg-H2O2電池，它可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池工作時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_。假設(shè)裝置隔膜只能選擇性讓陰離子通過(guò)，則___(填“負(fù)極區(qū)”或“正極區(qū)”)有渾濁產(chǎn)生。13、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑。

B.增大容器體積。

C.降低反應(yīng)體系的溫度。

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類(lèi)似，寫(xiě)出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化24、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱(chēng)臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________升。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱(chēng)雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)26、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。27、圖中；A～L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是___；

(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__；

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___c(NO)(選填“＞”“=”或“＜”)。

(4)與F組成元素相同的一種?2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

(5)25℃時(shí)，若Ksp(H)=2.2×10?20，向0.022mol?L?1的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c(OH－)=__。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)28、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰；2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。

(1)以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K2

III.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K3

IV.C(s)+O2(g)CO2(g)K4

該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(用K1等的代數(shù)式表示)。

(2)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的速率方程為v正=k正c(CO)?c(N2O)，v逆=k逆c(CO2)?c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān))。凈反應(yīng)速率(△v)等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時(shí)，Δv(500K)___(填“>”、“<”或“=”)Δv(550K)。

(3)一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成CH2=CH2，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1

ii.2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)ΔH2

T℃，壓強(qiáng)恒定為100kPa時(shí)，將n(CO2)：n(H2)=1：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達(dá)平衡時(shí)，部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表所示。組分H2COCH2=CH2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(%)

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)利用(Q)與(QH2)電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。

①(填“a”或“b”)___為電源負(fù)極。

②CO2從出口___(填“1”或“2”)排出，CO2在M極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__。29、氫氣是一種清潔能源；又是合成氨工業(yè)的重要原料．

（1）已知：

甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為某溫度下，把10mol與28mol置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有______寫(xiě)一種措施即可30、CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法；其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=41.2kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2=akJ/mol

已知：H2O(1)=H2O(g)△H3=44kJ/mol

相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：。物質(zhì)CH3OCH3(g)H2(g)燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-1455-286

(1)△H2=___________kJ/mol，反應(yīng)II能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。

(2)在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇生=

①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。

②220℃時(shí)在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中a點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3的選擇性的措施有___________。

③在一定條件下，只發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示；

T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OCH3)=___________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知：X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的OH-放電，則X極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成H2、生成OH-，則Y為電解池的陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由兩個(gè)區(qū)域生成的物質(zhì)知，X極區(qū)域生成硫酸，硫酸鋰溶液中向X極遷移，膜1為陰離子交換膜；Li向Y極遷移；膜2為陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B．氣體1為O2，X極為陽(yáng)極，所以a極為正極，b極為負(fù)極；則Y極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．X極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生O2，最終是附近溶液中c(H+)增大，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=4H+O2↑；C正確；

D．Y極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2↑，可見(jiàn)：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molLi向Y極遷移形成2molLiOH；其質(zhì)量是48g，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)；溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12；pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；

B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0；使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．pH試紙不能精確測(cè)定溶液的pH；pH試紙不變色，只能說(shuō)明溶液接近中性，不是可靠依據(jù)，C錯(cuò)誤；

D．c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液一定呈中性；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。3、C【分析】【詳解】

A．圖a中，A1到A2NO2濃度突然增大，且恢復(fù)平衡后NO2濃度大于原平衡時(shí)的濃度；則可能的原因?yàn)榭s小體積，A正確；

B．根據(jù)圖b可知，隨著溫度升高，N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；B正確；

C．圖b中，A、C點(diǎn)溫度低于B、D點(diǎn)，則C到A的反應(yīng)速率低于D到B的反應(yīng)速率，x>y；C錯(cuò)誤；

D．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；要測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，則需要讓平衡盡可能逆向移動(dòng)，則選擇低壓；高溫較為合適，D正確；

故答案選C。4、D【分析】【分析】

本題以熱化學(xué)方程式為素材?？疾槲镔|(zhì)的穩(wěn)定性；燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的大小比較等知識(shí)；意在考查考生的理解、應(yīng)用能力。證據(jù)推理與模型認(rèn)知的糍心素養(yǎng)。

【詳解】

A．異戊烷轉(zhuǎn)化為新戊烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；說(shuō)明新戊烷的能量比異戊烷低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．燃燒熱為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，已知熱化學(xué)方程式中SO2為液態(tài)，則對(duì)應(yīng)的不是硫的燃燒熱；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀鹽酸與的反應(yīng)不能寫(xiě)成所以反應(yīng)生成1mol時(shí)；放出的熱量不是57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，Na(l)完全燃燒時(shí)放熱更多，故則D項(xiàng)正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

Se與S位于同一主族，則其化合物的性質(zhì)相似，可知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，以第一步電離為主，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，隨著氫離子不斷被消耗，混合溶液的pH、不斷增大，通過(guò)比較相同pH時(shí)溶液中和的相對(duì)大小，==Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，＞確定M曲線代表了lg的變化曲線，N曲線代表了lg的變化曲線；由此分析。

【詳解】

A．==pH相同時(shí)，=＞=根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，M曲線代表了lg的變化曲線；故A不符合題意；

B．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時(shí)，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-7；故B不符合題意；

C．混合溶液中：====104；則C不符合題意；

D．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時(shí)，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，同理pH=2.6時(shí)，lg=0，=1，Ka1(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-2.6，的水解平衡常數(shù)Kh==c(OH-)==10-11.4＜10-6.6，則NaHSeO3溶液中的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，電離得到水解得到H2SeO3，c(H2SeO3)＜c()；故D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

的關(guān)系轉(zhuǎn)化為Ka1和Ka2的關(guān)系是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練公式及公式間的關(guān)系。6、A【分析】【詳解】

A．如果酸為強(qiáng)酸；則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為強(qiáng)酸的滴定曲線，圖2為弱酸的滴定曲線，故A正確；

B．圖2為氫氧化鈉溶液滴定弱酸的滴定曲線；C；D都是酸過(guò)量的點(diǎn)，對(duì)水的電離抑制，C點(diǎn)的氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制作用更強(qiáng)，所以C點(diǎn)水的電離程度小于D點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．E點(diǎn)溶液的成分為NaB和HB的混合溶液，溶液呈酸性，酸的電離程度大于鹽的水解程度，則溶液中離子濃度為(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉和HA強(qiáng)酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和HB弱酸恰好反應(yīng)生NaB溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤；7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；物質(zhì)的量與熱量成正比，不表示分子個(gè)數(shù)，A正確；

B．恒壓條件下反應(yīng)中吸收或放出的能量均為反應(yīng)熱；B錯(cuò)誤；

C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的；其焓變?yōu)樨?fù)，C正確；

D．熱化學(xué)方程式中；化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①NO+O3?NO2+O2反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1=②NO2+O?NO+O2反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2=反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=據(jù)此分析計(jì)算得到K=K1?K2；

（2）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率改變條件使平衡正向進(jìn)行；反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，可以降低溫度、減小壓強(qiáng)使平衡正向進(jìn)行，減少副反應(yīng)應(yīng)使副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，需要選擇合適的催化劑、控制氧氣用量促進(jìn)4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0反應(yīng)進(jìn)行，避免副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）進(jìn)行；

（3）①圖象中曲線變化可知低溫下乙的催化作用強(qiáng)，工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；

②甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小是因?yàn)榇呋瘎┰跍囟雀叩臈l件下催化活性減小，在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多；

（4）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH2）2CO+6NO=5N2+2CO2+4H2O，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比=12︰4=3︰1?！窘馕觥竣?K1·K2②.降低溫度③.減小壓強(qiáng)④.選擇合適的催化劑⑤.控制O2用量⑥.低溫下有很強(qiáng)的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）⑦.一定不是⑧.催化劑活性降低、副反應(yīng)增多（任寫(xiě)一個(gè)）⑨.3:19、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g；說(shuō)明鐵作陽(yáng)極，銀作陰極，結(jié)合電解池原理分析解答；

(2)PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時(shí)；陽(yáng)極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；

(3)陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上硫離子放電；Sn2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)S元素得電子生成H2S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g；說(shuō)明鐵作陽(yáng)極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，故答案為負(fù)；

②銀作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，生成氫氣的質(zhì)量=×2g/mol=0.4g，故答案為2H++2e-═H2↑；0.4；

③銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變，故答案為Cu-2e-═Cu2+；不變；

(2)PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取，電解時(shí)，陽(yáng)極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；陰極上銅離子放電生成Cu單質(zhì)，所以陰極上有銅析出；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極上鉛離子得電子生成鉛，電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb；Pb2+生成PbO2的量減少，則Pb2+利用率降低，故答案為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；石墨上有紅色物質(zhì)析出；Pb2++2e-=Pb；不能有效利用Pb2＋；

(3)陽(yáng)極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S2--2e-═S，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解后陽(yáng)極區(qū)離子為Sn2-，酸性條件下，Sn2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，同時(shí)S元素得電子生成H2S，反應(yīng)方程式為Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑，故答案為2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑?！窘馕觥控?fù)2H＋＋2e－=H2↑0.4Cu－2e－=Cu2＋不變PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2↓＋4H＋石墨上有紅色物質(zhì)析出Pb2＋＋2e－=Pb↓不能有效利用Pb2＋2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）＋2H＋=(n－1)S↓＋H2S↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Kc==1863.6(mol·L-1)-2

加入4.0molN2后；體積變化到原體積的5.0倍。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

n/mol4.110.140.75

c/mol·dm-34.11/50.14/50.75/5

0.8220.0280.15

Qc==1246.9(mol·L-1)-2

Qc

3-2

2；2，1，1，1

加xV的N2后體積V+xV

加入N2的物質(zhì)的量n(N2)=

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

濃度/molc(N2)c(H2)c(NH3)

物質(zhì)的量/mol·L-1Vc(N2)Vc(H2)Vc(NH3)

加入N2后的濃度

約掉V

Qc=

=

=

=

若>1

則

即1+2x+x2>1+

2x+x2>

2+x>

X>-2平衡左移。

若x<-2平衡右移。

若x=-2平衡態(tài)【解析】1863.6(mol·L-1)-21246.9(mol·L-1)-2右X>-2平衡左移；若x<-2平衡右移；若x=-2平衡態(tài)11、略

【分析】【詳解】

（1）由已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=-867kJ·mol-1，分別用①、②表示上述兩個(gè)反應(yīng)，由蓋斯定律②×2-①得：CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。

（2）由題意，CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，熱化學(xué)方程式為：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1；CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，熱化學(xué)方程式為：②CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1；①-②得：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ?mol-1。

（3）由已知，設(shè)三個(gè)反應(yīng)分別為①②③，運(yùn)用蓋斯定律，①×6+②×3+③得：12CH(s)＋6O2(g)=C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g)ΔH=6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3。

點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及ΔH的計(jì)算，題目難度一般，對(duì)觀察分析能力有一定要求，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用蓋斯定律，抵消掉不需要的部分，正確寫(xiě)出目標(biāo)反應(yīng)的方程式?！窘馕觥緾H4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－112CH(s)＋6O2(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g)ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH312、略

【分析】【分析】

原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，結(jié)合原電池反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)原電池的實(shí)質(zhì)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2為1mol，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，實(shí)際上電路上有1.6NA個(gè)即1.6mol電子流過(guò)，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；80%；

(2)酸性電解質(zhì)中甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，該反應(yīng)中CH3OH失去電子被氧化，則通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液中H+向b極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；b。

(3)Mg-H2O2電池中，H2O2有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)時(shí)得到電子，石墨電極為電池的正極，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；假設(shè)裝置隔膜只能選擇性讓陰離子通過(guò)，則氫氧根離子移向鎂電極，在負(fù)極區(qū)與生成的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故答案為：H2O2+2e-=2OH-；負(fù)極區(qū)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能80%負(fù)bH2O2+2e-=2OH-負(fù)極區(qū)13、略

【分析】【分析】

(1)初始投料為0.2mol的N2和0.6mol的H2；容器體積為2L，根據(jù)題意列三段式有：

據(jù)以上分析進(jìn)行反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；

(2)不增加氫氣的量平衡正向移動(dòng)可以提供氫氣的轉(zhuǎn)化率；

(3)②先計(jì)算濃度商；與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判斷平衡移動(dòng)方向。

【詳解】

(1)根據(jù)三段式可知5min內(nèi)△c(N2)=0.05mol/L，所以v(N2)＝=0.01mol·L-1·min-1；△c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%；

(2)A．催化劑不改變平衡移動(dòng)；不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不選；

B．增大容器體積；壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)向壓強(qiáng)增大的方向，即逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C選；

D．加入一定量的氮?dú)?；平衡正向移?dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D選；

綜上所述選CD；

(3)①因ΔH<0，升高溫度，K減小，所以K1>K2；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知400℃時(shí)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為0.5，則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為2；當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，容器體積為0.5L，所以濃度商Qc==0.89<2，所以平衡正向移動(dòng)，即v(N2)正>v(N2)逆；

(4)A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；

B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；

C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不能提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確．

故選C。

【點(diǎn)睛】

若已知各物質(zhì)的濃度，可以通過(guò)濃度商和平衡常數(shù)的比較判斷平衡移動(dòng)的方向，濃度商大于平衡常數(shù)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥?.01mol·L-1·min-150C、D>2>C三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。17、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。21、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說(shuō)法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類(lèi)似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過(guò)程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD。【解析】3D三角錐極性?xún)烧呔哂邢嗤淖钔鈱与娮訑?shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD24、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過(guò)比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說(shuō)明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價(jià)；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.625、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿(mǎn)，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率?。?/p>

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大，為碳元素；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，C為氮元素，D為氧元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物，E為鈉元素；F為同周期半徑最小的元素，為氯元素。六種元素的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為氫元素。（1）D為氧元素，在第二周期第ⅥA族.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（加熱）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物質(zhì)為COCl2，根據(jù)碳原子形成4對(duì)共用電子，氧原子形成2對(duì)共用電子，氯原子形成一對(duì)共用電子分析，電子式為氫和氮；和氯形成的氯化銨為離子化合物。

（3）由氫、碳、鈉、氯四種或三種元素組成的物質(zhì)水溶液顯堿性，可以為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮離子，氧離子，鈉離子，氯離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序?yàn)镃l-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金屬性比氯弱?？梢杂米罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性證明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，方程式為Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)中氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根據(jù)電極反應(yīng)分析，每摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3摩爾電子，所以3.4克氨氣即3.4/17=0.2摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6NA電子；

（2）電解CuSO4溶液，A電極有銅析出，為陰極，則B為陽(yáng)極，是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO，即0.1molCuO，說(shuō)明電解過(guò)程析出0.1molCu和0.05molO2；則氧氣在標(biāo)況的體積為1.12。

(3)開(kāi)始鋁做負(fù)極，正極為硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；溶液中的氫離子向正極移動(dòng)。后來(lái)原電池中電子流動(dòng)方向改變，說(shuō)明鋁做正極，銅做負(fù)極，是因?yàn)槌叵落X在濃HNO3中發(fā)生鈍化；氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下；電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下；核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下；最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1；同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。【解析】第二周期第ⅥA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O離子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO42NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.6NA4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122H＋＋＋e－=NO2↑＋H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

E的稀溶液為藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，說(shuō)明B為Cu，A為Cl2，D為CuCl2，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，說(shuō)明F為SO2，C為H2SO4，G和水反應(yīng)，D、G和水反應(yīng)，說(shuō)明G為Na，K為NaOH，J為H2，H為Cu(OH)2，I為NaCl，L為Na2SO4。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是SO2；故答案為：SO2。

(2)D(CuCl2)的水溶液蒸干，CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，鹽酸易揮發(fā)，Cu(OH)2灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO；故答案為：CuO。

(3)硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，根據(jù)溶液中電荷守恒和pH=7，c(Na+)＋c()＝c(NO)，則溶液中c(Na+)＜