2025年北師大版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.在強堿溶液中次氯酸鈉與Cr(OH)3反應生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O2、某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是A.因為A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L－1C.NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢3、常溫下，向10mL0．1000mol?L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000mol?L-1的NaOH溶液；混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.在a、b、c、d四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變B.b點溶液存在關系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C.C點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)D.d點溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)4、下列各物質中一定屬于同系物的是A.CH4和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴C.C3H8和C5H12D.C2H4和C4H85、下列表示錯誤的是（）A.乙烯的結構式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：6、增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得；下列說法正確的是。

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B.環(huán)己醇分子中有1個手性碳原子C.DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應，目的是得到消毒效果更好的___________(填物質名稱)，將該反應的離子方程式補充完整：___________ClO-+CO2+H2O=_____+_____。

(2)將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是___________，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是___________，若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是___________。8、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數之比為___________。9、寫出下列基團的電子式：

①___________②─C≡C─__________③－O－H__________10、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷_______。

(6)2-甲基-2-丁烯_______。11、（1）環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構體，其中含三元環(huán)（三角形）的有___種。

（2）某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結構簡式為___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，處于同一平面上的原子最多有___個，至少有___個碳原子共面，碳原子有___種雜化形式。每摩該有機物含碳碳雙鍵___mol，每摩該有機物充分燃燒時消耗標況時氧氣的物質的量為___mol。12、根據要求寫出反應的化學方程式：

（1）甲苯（）在光照條件下和氯氣發(fā)生一取代反應的化學方程式：_______________

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學方程式：__________

（3）以丙烯（）為原料可以合成甘油（丙三醇，）；其合成步驟如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇。

已知：

請寫出第②步反應的化學方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，測得其中H含量為a%，則___________（小數點后保留1位）13、根據核糖和脫氧核糖的結構式，推測其可能發(fā)生的反應：_______(填序號)。

①氧化反應②還原反應③酯化反應④水解反應⑤加成反應⑥中和反應14、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數據如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數；滴定后俯視讀數。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤16、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤17、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤18、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯誤19、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共4分)21、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料；可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：

(已知：+)

（1）A→B的反應類型是____________；B的結構簡式是______________________。

（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。

（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結構簡式是___________________。

（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。

（5）下列關于A的說法正確的是__________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。

b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應。

c．能與新制Cu(OH)2反應。

d．1molA完全燃燒消耗5molO222、菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料；其合成路線如下(部分反應條件及產物已略去)：

請回答下列問題：

(1)菠蘿酯中所含官能團的名稱為_______。

(2)①一⑤反應中屬于加成反應的是_______。

(3)A可用于制備順丁橡膠，順丁橡膠的鏈節(jié)為_______，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540054，則平均聚合度為_______。

(4)B的名稱為_______，下列有關B的說法正確的是_______(填字母序號)。

A.元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10

B.質譜儀可檢測B的最大質荷比的數值為82

C.紅外光譜儀可測定B中六個碳原子共面。

D.核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)同時滿足質量條件的E的同分異構體的數目為_______種。

①氨基與苯環(huán)直接相連②遇氯化鐵溶液顯紫色③苯環(huán)上有三個取代基。

(7)化合物(CH2=CH–CH2-OH；經三步反應合成2，3-二羥基丙醛。

反應⑦的試劑與條件為_______，反應⑨的化學方程式為_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)23、某無色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進行有關實驗；實驗結果如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴沉淀甲的化學式為________________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；

⑶丙分子的電子式為__________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共40分)24、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固；但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:

(1)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號)，判斷依據是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數為__________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有__________個鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結構式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數的值為NA。

X的晶體結構（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）27、多年來；儲氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領域的熱點研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結構簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結構如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為a=___pm（用代數式表示）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．磁性氧化鐵為Fe3O4，溶于稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑；故A錯誤；

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3同時生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故B錯誤；

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子，同時鐵離子也會氧化碘離子，正確的離子方程式為：10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；故C錯誤；

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Cr(OH)3反應生成Na2CrO4，ClO-將Cr(OH)3氧化成CrO自身被還原成Cl-，結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O；故D正確；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分電離，Na2A溶液水解顯堿性；選項A錯誤；

B、由于H2A溶液中，由于溶液中的氫離子濃度抑制了HA-的電離，0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L；選項B正確；

C、在NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關系是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項C錯誤；

D、因為0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液顯示酸性，電在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢大于其水解的趨勢；選項D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．在a、b、c、d四點中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變；而不是只水電離的，故A錯誤；

B．b點為pH=7的點，c(OH-)=c(H+)相等；所以B錯；

C．c點溶質為NaHA，溶液中存在三個平衡：HA-?H++A2-、HA-+H2O?H2A+OH-、H2O?H++OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+和OH-又來自于水的電離，則c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)；C正確；

D．d點溶質為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)；故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題以強堿與弱酸反應為載體，要求學生結合中和滴定曲線，分析滴定過程中溶液的pH變化、判斷反應過程中某一個點，溶液中微粒濃度的大小。要會根據反應物的量來分析溶質成分，然后借助三大守恒（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）分析微粒濃度大小。4、C【分析】【詳解】

A．CH4和C2H4，前者為甲烷，屬于飽和烴，后者為乙烯，屬于不飽和烴，二者結構不同，所以一定不屬于同系物，故A錯誤；

B．烷烴為飽和的鏈烴，而環(huán)烷烴中含有環(huán)，二者結構不同，通式不同，所以二者一定不屬于同系物，故B錯誤；

C．C5H12和C3H8，二者都是烷烴，結構相似，分子間相差2個CH2原子團，所以二者屬于同系物，故C正確；

D．C2H4和C4H8，前者為乙烯，含有碳碳雙鍵，后者可能為丁烯或環(huán)丁烷，二者結構不一定相似，所以不一定屬于同系物，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了同系物的判斷。結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物；如果分子中含有官能團，則含有的官能團的種類及數目必須完全相同。注意掌握同系物的概念及正確的判斷方法，明確結構相似的含義：若含有官能團，則含有官能團的類型及數目一定相同。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．結構式是指用一個“-”表示一對共用電子的式子，乙烯中含有碳碳雙鍵，故乙烯的結構式為：A正確；

B．二氧化硅為原子晶體，晶體中并無單個的SiO2分子，只有Si和O，故SiO2并不是其分子式；僅僅表示晶體中Si和O原子個數比為1：2，B錯誤；

C．鍵線式是以短線代替碳碳共價鍵，短線折點代替碳原子的一種有機物結構表達方式，故甲基丁烷的鍵線式：C正確；

D．甲基是甲烷失去一個氫原子后的基團，故其電子式為：D正確；

故答案為：B。6、D【分析】【詳解】

A．鄰苯二甲酸酐結構對稱；苯環(huán)上有兩種位置的氫原子，則鄰苯二甲酸酐的鄰位二氯代物有2種；間位二氯代物有1種，對位二氯代物有1種，共4種，A錯誤；

B．環(huán)己醇中不存在連接4個不同原子或原子團的碳原子；不存在手性碳原子，B錯誤；

C．DCHP中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應；含-COOC能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．1molDCHP含2mol-COOC；則1molDCHP最多可與2mol氫氧化鈉反應，D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O、CO2充分反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的次氯酸，反應的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案為：次氯酸；ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；

(2)因為在Cu2+、Ag+、Fe3+中三種離子的氧化性順序為Ag+>Fe3+>Cu2+，當加入鐵粉時按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應，當鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應；若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+強，所以一定不再有Ag+和Fe3+；故答案為：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+和Fe3+。【解析】次氯酸ClO-+CO2+H2O=HCO+HClOAg+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+8、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給有機物的結構簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為屬于取代反應，故答案為：取代反應。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數之比為13∶2，故答案為：13∶2?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶29、略

【分析】【詳解】

①中C、O共用2對電子，C、H共用1對電子，電子式為

②-C≡C-中C、C之間共用3對電子，兩個C各有1個未成對電子，電子式為：

③-OH中O與H原子之間有1對共用電子對，電子式為【解析】10、略

【分析】【分析】

根據烷烴的命名原則；先選最長碳鏈為主鏈；然后從離支鏈最近一端編號；簡單的寫在前面，復雜的寫在后面，書寫名稱，苯的同系物的命名要以苯環(huán)為母體，編號從最簡單的取代基開始，使所有取代基的編號盡可能小，其他與烷烴相似，烯烴的命名以含雙鍵最長的碳鏈為支鏈，以靠近雙鍵的一端開始編號，其他與烷烴相似，據此分析解答(1)～(4)；先根據名稱確定主鏈碳原子數，再從一端編號，在對應碳原子上連接取代基，最后補充氫原子得到結構簡式，據此分析解答(5)～(6)。

【詳解】

(1)的主鏈為苯環(huán)；編號從甲基開始，在4號C上含有一個甲基，該有機物命名為：1,4-二甲基苯，故答案為：1,4-二甲基苯；

(2)的最長碳鏈含有6個C；主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號和5號C上各含有一個甲基，3號C上含1個乙基，該有機物命名為：2，5-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，5-二甲基-3-乙基己烷；

(3)的最長的含雙鍵的碳鏈含有4個C，主鏈為丁烯，編號如圖所示：該有機物命名為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

(4)的最長碳鏈含有5個C；主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在2號C上含有一個甲基，該有機物命名為：2-甲基戊烷，故答案為：2-甲基戊烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主鏈含有6個碳原子，在2號C上含有兩個甲基，在3號C上含有一個乙基，結構簡式為故答案為：

(6)2-甲基-2-丁烯的主鏈含有4個碳原子，在2號C為雙鍵碳，2號C上含有1個甲基，結構簡式為故答案為：【解析】①.1，4-二甲苯②.2，5-二甲基-3-乙基己烷③.3-甲基-2-乙基-1-丁烯④.2-甲基戊烷⑤.⑥.11、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構體，其中含三元環(huán)（三角形）的有共6種。(2)某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，說明結構對稱，則其結構簡式為(3)在分子中，苯環(huán)為平面結構、碳碳雙鍵為平面結構、碳碳叁鍵為直線結構，甲基上至少有2個H原子不在同一平面內，在同一平面內的原子最多有20個，紅圈內的碳原子一定處于同一平面上，至少有8個碳原子共面，單鍵碳為sp3雜化、雙鍵碳為sp2雜化、雙鍵碳為sp雜化，碳原子有3種雜化形式。每摩該有機物含碳碳雙鍵1mol，CH3CH=CH—CC—CH3分子式是C12H12，根據烴燃燒通式每摩該有機物充分燃燒時消耗標況時氧氣的物質的量為15mol?！窘馕觥?208311512、略

【分析】【詳解】

（1）甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，反應方程式為+Cl2+HCl；

（2）Cl2可在FeCl3的催化下與甲苯發(fā)生鄰位或者對位的取代反應，故用甲苯制取鄰氯甲苯的方程式為+Cl2+HCl；

（3）以丙烯為原料合成丙三醇，首先丙烯通過已知反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl再通過與Cl2的加成反應得到CH2ClCHClCH2Cl，再通過鹵代烴的水解反應得到丙三醇；合成過程中第二步的化學方程式為CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；

（4）甲苯和丙三醇的摩爾質量相同，且H原子個數相同，故二者以什么比例混合，混合物中H原子的質量分數恒不變，H的質量分數為=8.7%。【解析】+Cl2+HCl+Cl2+HClCH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl8.713、略

【分析】【詳解】

核糖和脫氧核糖的結構簡式分別為HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可發(fā)生氧化、酯化反應；含-CHO，可發(fā)生氧化、還原、加成反應，二者不能發(fā)生水解、中和反應，故答案為：①②③⑤?！窘馕觥竣佗冖邰?4、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據表中數據；計算即可；

（4）依據溶度積常數Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數據與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數據，用第2組和第3組數據的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，導致讀數偏小，結果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結果偏低。所以造成實驗測定結果偏低的是CD；

本題答案為：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應，氯氣有毒，且副反應較多，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。19、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。⑵由已知信息及D的結構簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結構為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式為⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2；故ac正確。

考點定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力?！窘馕觥竣?加成反應（或還原反應）②.HOOCCH2CH2COOH③.碳碳叁鍵、羥基④.1，4-丁二醇⑤.⑥.nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O

[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]⑦.ac22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據流程圖，C為D為

(1)菠蘿酯的結構為所含官能團有碳碳雙鍵；酯基，故答案為碳碳雙鍵、酯基；

(2)根據流程圖；①為加成反應，②為加成反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤為加成反應，故屬于加成反應的有①②⑤，故答案為①②⑤；

(3)順丁橡膠的鏈節(jié)為若順丁橡膠的平均相對分子質量為540054，則平均聚合度為=10001，故答案為10001；

(4)B為名稱為環(huán)己烯，A.環(huán)己烯的化學式為C6H10，實驗式為C3H5，錯誤；B.環(huán)己烯的相對分子質量為82，質譜儀可檢測B的最大質荷比的數值為82，正確；C.環(huán)己烯中含有-CH2-，不是平面結構，錯誤；D.環(huán)己烯中有3種類型氫原子吸收峰()，錯誤；故選b.故答案為環(huán)己烯；b；

(5)反應④是醇的催化氧化，反應的化學方程式為2+O22+2H2O，故答案為2+O22+2H2O；

(6)E為苯環(huán)上連接有氨基和羥基且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體有：骨架為另一側鏈為-C3H7；丙基有2種，共8種結構；同理當氨基和羥基位于間位時也有8種，當氨基和羥基位于對位時有4種，共20種，故答案為20；

(7)CH2="CH"–CH2-OH，經三步反應合成2，3-二羥基丙醛，首先CH2="CH"–CH2-OH與鹵素加成，然后將醇羥基催化氧化生成醛，最后將鹵素原子水解生成產物即可。反應⑦是碳碳雙鍵與鹵素的加成反應，反應的試劑與條件為Br2的CCl4溶液或溴水、常溫常壓；反應⑨是鹵素原子的水解反應，化學方程式為+2NaOH+2NaBr，故答案為Br2的CCl4溶液或溴水、常溫常壓；+2NaOH+2NaBr

【考點】

考查有機合成與推斷；有機物的結構和性質。

【點晴】

解答此類試題需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。【解析】碳碳雙鍵、酯基①②⑤10001環(huán)己烯b2+O22+2H2O20Br2的CCl4溶液或溴水、常溫常壓+2NaOH+2NaBr五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

無色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由實驗流程可知，加過量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2－、SO32－，即一定不存在Ba2＋和Al3+；溶液甲中有剩余的HCl，與過量碳酸氫銨反應生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應存在AlO2－，轉化生成Al3＋與HCO3－的相互促進水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42－不能確定。

【詳解】

（1）由上述分析可知；沉淀甲為S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3＋+3HCO3－═Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）丙分子為氨氣，電子式為

（4）由上述分析可知，一定存在Na＋、AlO2－、S2－、SO32－；

（5）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒有?！窘馕觥竣?S②.3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑③.④.Na＋、AlO2－、S2－、SO32－⑤.取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒有。六、結構與性質(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據電離能的突變判斷最外層電子；結合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵；中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對；

②分子間的氫鍵對物質的沸點影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為由此計算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結合晶胞的密度計算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數為4；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導致苯甲醇的沸點明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計算得NA=mol-1。

【點睛】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化?！窘馕觥縈gI3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵×100%25、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中