2025年北師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.A3BC4B.A2BC4C.A2BC3D.A4BC42、下列有關(guān)表述正確的是（）A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B.錯(cuò)誤，違背了泡利不相容原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)B原子的電子排布3、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d83s24、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

下列說(shuō)法不正確的是（）A.W是Fe元素B.X的電負(fù)性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D.XY2是一種直線形分子6、下列描述正確的是A.的空間構(gòu)型為平面三角形B.和的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1：1D.中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)7、下列說(shuō)法正確的是（）A.第一電離能：Cl>S>PB.共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBrC.在水中的溶解度：CH4>NH3D.酸性：HClO>HClO2>HClO38、下列說(shuō)法正確的是A.熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體B.單質(zhì)熔點(diǎn)是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體C.晶體屬于原子晶體，1mol的晶體含有的鍵為阿伏加德羅常數(shù)D.固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵，非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價(jià)鍵和范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為___________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類型屬于___________(選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為___________。

(4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為___________。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是___________。鐵原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是pg／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為___________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

10、核電站為防止發(fā)生核輻射事故；通常用含有鉛的水泥做成屏蔽罩，內(nèi)襯鋼板，反應(yīng)的壓力容器用鐵；銅等具有反輻射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、鋁等元素，則這四種元素的基態(tài)原子中3p能級(jí)上存在電子的有______(填元素符號(hào))

(2)寫出二價(jià)銅離子的基態(tài)電子排布式：______

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，寫出鉛原子的價(jià)電子排布式：______11、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道示意圖；試回答下列問(wèn)題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內(nèi)有____________個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號(hào)為____________，原子的軌道表示式為____________。12、比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。13、下表給出了14種元素的電負(fù)性：

運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價(jià)化合物的是________。14、元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或“<”）15、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序?yàn)開_______________，電負(fù)性大小順序?yàn)開_________________。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。19、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)21、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、（1）基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

由題意知，A的價(jià)電子構(gòu)型不可能是2s2,只能為1s1,所以A為H元素：B元素的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4，是S元素；C的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p4，是O元素。H、O、S三種元素組成的化合物中，H通常是+1價(jià)，O通常顯-2價(jià)，S有+2、+4、+6價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷A中的S顯+5價(jià)，不可能，所以A選項(xiàng)符合題意。2、A【分析】【詳解】

A.圖中共有10個(gè)電子；且為Ne原子的基態(tài)時(shí)電子排布，因而可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布，A項(xiàng)正確；

B.泡利不相容原理是指一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子；而且自旋方向相反，圖中各軌道并不違背，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N原子價(jià)電子為2s22p3，不能表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.表示處于基態(tài)B原子的電子排布；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d104s1，發(fā)生電子躍遷為3d94s2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d54s1，發(fā)生電子躍遷為3d44s2；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子的電子排布式為3d104s0；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，選項(xiàng)C正確；

D．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d104s0，發(fā)生電子躍遷為3d84s2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A；原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)；要吸收能量，A不正確。

B；應(yīng)該是位于第ⅢA；屬于p區(qū)元素，B不正確。

C；所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形；但球的半徑大小不同，C不正確。

D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1；D不正確。

所以正確的答案是C。5、B【分析】【分析】

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4；為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。

【詳解】

A．從分析可知；W是鐵元素，A正確；

B．X為C；Y為O，C的電負(fù)性小于O，B錯(cuò)誤；

C．Z2Y2為Na2O2，陰離子為O22-，陽(yáng)離子為Na+；陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；

D．XY2為CO2；是直線形分子，D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B.前者中Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，后者中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化方式，二者都是雜化；故B錯(cuò)誤；

C.乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵，則該分子中σ鍵與鍵的數(shù)目比為3：2；故C錯(cuò)誤；

D.該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)；則該分子中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)，故D正確；

故選：D。7、B【分析】【詳解】

A．同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。P的3p3是半充滿，第一電離能：Cl>P>S；故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，吸電子能力減弱，共價(jià)鍵的極性變小，共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBr；故B正確；

C．NH3和水分子間形成氫鍵，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH43；故C錯(cuò)誤；

D.含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，三種酸的非羥基氧分別是：0、1、2，酸性：HClO23；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A.的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明在水分子的作用下能夠電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，且的是化合物；屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.分子晶體不導(dǎo)電；而該單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，所以不是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子，所以形成四個(gè)鍵，則晶體含有鍵數(shù)目為：故C正確；

D.非金屬單質(zhì)晶體不一定都是分子晶體；金剛石；晶體硅都是非金屬單質(zhì)晶體，它們都是原子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【點(diǎn)睛】

本題考查了晶體的類型和晶體的性質(zhì)，注意在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，非金屬單質(zhì)晶體可能是分子晶體或者原子晶體。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為Ca，M層電子排布式為：3s23p6

(2)在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，第ⅣA族形成的氫化物分之間為范德華力，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結(jié)構(gòu)為空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體，碳原子軌道的雜化類型為sp3雜化。

(4)設(shè)Cl￣半徑為r，則Na+半徑為ar，Cs+半徑為br，NaCl晶胞邊長(zhǎng)為x，因?yàn)镹aCl晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，所以2x2=(2r+2ar)2，得r=(1+a)r；CsCl晶胞為體心李立方結(jié)構(gòu)，所以y2+2y2=(2r+2br)2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：(1+a)

(5)甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心，乙由8個(gè)甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長(zhǎng)不相等，則排除B、D，由于每個(gè)小晶胞中的體心含有1個(gè)Fe原子，則應(yīng)為A；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；設(shè)圖甲晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則a2+2a2=(4r)2，得a=4/3r，圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3，根據(jù)均攤發(fā)可知甲中晶胞含F(xiàn)e原子：8×1/8+1=2，設(shè)Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則64/9r3?ρ="2M/"NA，M=

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體知識(shí)等內(nèi)容?！窘馕觥竣?3s23p6②.SiH4③.在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4④.原子⑤.sp3雜化⑥.(1+b)：(1+a)⑦.A⑧.8⑨.10、略

【分析】【詳解】

(1)碳、氧、硅、鋁四種元素分別位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基態(tài)原子中3p能級(jí)上才有可能存在電子，鋁的電子排布式為硅的電子排布式為故的3p能級(jí)上存在電子；

(2)銅的基態(tài)電子排布式為失去最外層4s上第一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子后形成二價(jià)銅離子，其基態(tài)電子排布式為

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，位于周期表第6周期第ⅣA族，為p區(qū)元素，最外層有4個(gè)電子，故鉛原子的價(jià)電子排布式為

【點(diǎn)睛】

鉛的價(jià)電子排布式可以根據(jù)鉛在周期表中的位置直接寫出，因?yàn)殂U是主族元素，最外層電子即為價(jià)電子，不必寫出鉛的電子排布式然后從中找出價(jià)電子排布式?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號(hào)為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S12、略

【分析】【分析】

由構(gòu)造原理可知：①同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s

【詳解】

(1)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級(jí)的能量高低：1s<2s<3s<4s，所以2s<4s；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理，同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s<3d；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間，所以3d>4s；

(4)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級(jí)的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d；

(5)根據(jù)構(gòu)造原理，能量：2p<3s；

(6)根據(jù)構(gòu)造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f?！窘馕觥竣?<②.<③.>④.<⑤.<⑥.<13、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格電負(fù)性大小關(guān)系得出同一周期；同一主族的電負(fù)性變化規(guī)律；短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F根據(jù)電負(fù)性差值來(lái)判斷離子化合物還是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減?。恢芷谛?。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程+故答案為：共價(jià)；+

(3)Mg3N2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價(jià)化合物；AlCl3：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價(jià)化合物；SiC：兩者電負(fù)性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價(jià)化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價(jià)化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電負(fù)性的大小差值判斷化合物類型。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性共價(jià)+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC14、略

【分析】【詳解】

同周期；從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<?！窘馕觥?lt;15、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、計(jì)算題(共