湖南工業(yè)大學(xué)科技學(xué)院《基礎(chǔ)電化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol2、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是4、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變6、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:29、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:211、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動12、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大13、在25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L14、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1315、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L16、對于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體17、對于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)18、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷19、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷20、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究硝酸的分解產(chǎn)物。提供硝酸、加熱裝置、集氣瓶、石蕊試液等，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子對過氧化氫分解的催化作用。選取幾種常見的金屬離子鹽溶液，加入過氧化氫溶液中，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，比較不同金屬離子的催化效果。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考察不同光照強(qiáng)度和波長對光化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的作用。準(zhǔn)備光化學(xué)反應(yīng)體系，利用可調(diào)光源提供不同光照條件，監(jiān)測反應(yīng)過程中反應(yīng)物或中間產(chǎn)物濃度變化，分析光照因素對反應(yīng)路徑和速率的影響機(jī)制。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定某過氧化氫溶液的濃度。提供過氧化氫溶液、二氧化錳、硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、滴定管等，通過滴定法測定過氧化氫的濃度。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究葡萄糖的性質(zhì)。準(zhǔn)備葡萄糖溶液，進(jìn)行葡萄糖與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅的反應(yīng)，以及葡萄糖的燃燒實(shí)驗(yàn)等，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)和用途。三、計(jì)算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在1200mL濃度為0.5mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進(jìn)行電解，當(dāng)電解池中通過1.5mol電子時，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、（本題5分）用0.0250mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的過氧化氫溶液，滴定終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，已知高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為2:5，計(jì)算過氧化氫溶液的濃度。3、（本題5分）用0.00200mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點(diǎn)時消耗EDTA溶液40.00mL，計(jì)算金屬離子溶液的濃度。4、（本題5分）從熱力學(xué)定律的角度論述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。5