2024屆阜新市重點中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆阜新市重點中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、空氣中的硫酸鹽會加劇劣霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將S02和N02

按一定比例混合，以用或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中S042?的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)室載氣吸收液S0產(chǎn)含量數(shù)據(jù)分析

?蒸儲水a(chǎn)

N2

②3%氨水bi.gdAagc

ii.若起始不通入NQ,則最終檢

③蒸館水c

測不到SO產(chǎn)

空氣

④3%氨水d

下列說法不無稗的是

A.控制S6和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中Q有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用錢態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成

2、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASO2與BaCh溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度NazCO.i溶液與

BCH3coONa溶液的pH,Na2c6溶液的HCO3-電離出H+能力比CH3coOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（NO.m溶液中醍3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液溪在FCBI?3的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNO.,溶液中，苯和液溟發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

4、以高硫鋁土礦（主要成分為ALO3、Fe2O3,還含有少量FeSz）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3（）4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量CQNaOH溶液F6

高硫鋁土礦朝一?焙1燒一川面1紅一過濾f隔絕空I■燒f燒渣分離TQO,

、［I

AliO---…濾液SO:

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的F&O4分離出來

5、《Chem.sE》報道麻生明院士團(tuán)隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C1XH17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高銃酸鋅溶液褪色

6、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu4-2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLr透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

7、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

8、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCMCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN?和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

9、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是（）

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3SI十2H2O

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+Ch->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

10、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化錢受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imo!分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

16、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項實舲現(xiàn)象結(jié)論

用仲繪題取少依某溶液進(jìn)行焰色證明該溶液中存在

A火焰早.黃色

反應(yīng)Nn?不含K

向能期溶液中加入鋪筑酸?水浴加族新水解的產(chǎn)物沒

B得到由色溶液

熱后?加入新制乳區(qū)化嗣?加熱有還原件

向?定體積的飽和A/和AgCI混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度下：

C合溶液中加入過量的0.1niol/L白色沉淀.II.白色沉淀的

K.(A?CD>K.《AKD

的溶液質(zhì)最遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將HI溶液加入Fc(\O),溶液.

溶液分足?下足液體V紫

1)充分反應(yīng)后內(nèi)加入CCL混合恭啊化性JOL

H色

蕩M贊

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物A(C4H6。5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質(zhì)：

6

⑴在25℃時，電離平衡常數(shù)K=3.9xl04,K2=5.5X10

(ii)A+RCOOH(或ROH)一」'有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA>慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(C4Hse10,)(C4H4OJ(C4HaO4)

(1)依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個段基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：

(3)寫出A—B、B-E的反應(yīng)類型：A->B—、

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_

18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物C,合成路線如下;

木旗弛q回叫卜回CH,CHX)H

纖維漏記濃祖酸.0

路易斯酸

光加熱

A-定照

NaOH溶液.

回TV回

H*

高分子化合物TOH

路易斯酸0

^0—0

(1)A的化學(xué)名稱是_______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________,由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)化合物E的官能團(tuán)為o

(4)F分子中處干同一平面的原子最多有個.F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，hnolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2限1NaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用。為原料制備」、的合成路線(其他試劑任選)。o

19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)

色溶液與少量黑色不溶物。

⑵為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測得Na2s和Na2c(h混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是_____________;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680go

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、珀埸鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是，黑色不溶物其成分化學(xué)式為O

20、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，

某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158c和100C。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60*C水的主要目的是_______o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)o

(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。

②磁力攪拌4h的目的是____________。

⑶取VmL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高缽酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已

知：過氧乙酸能將KI氧化為b;2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為o

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為。

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L.

21、鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下：

—?相忸

(1)焙燒滬中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為

n.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCL的溶解度如下表所示C

溫即20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCb為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C1一的溶液中存在平衡：

2-

PbS(aq)+2C1一(aq)^^PbCl4(aq)

(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCk再生。則陰極室

中的電極反應(yīng)式為；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煤鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧窺的形成。S02和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO產(chǎn)，所以控制S02和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SW為還原劑，N02為氧化劑，N2做載體，蒸儲水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)：SO2+2N02+2H2O=H2sO4+2HNO2,故B正確；C.由已知4d>a=c,若起始不通入Nd,則最終檢測不到SO4,

可知硫酸鹽的形成主要與NQ有關(guān)，故C錯誤；D.鐵態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將S&和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生S0『的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鏤態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。

2、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2c03溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，說

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，貝UHC6-電離出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.溟單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溟均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯誤；

答案選B。

3、C

【解題分析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會錯當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

4、C

【解題分析】

A.FeSz燃燒時會生成SOz,加入CaO會與SOz反應(yīng)，減少SO2的排放，而且CaSOa最后也會轉(zhuǎn)化為CaSCK,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CO2,生成AI(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到AI2O3;B項不符合題意；

C隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeS?+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O,0=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

5、B

【解題分析】

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

6、D

【解題分析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上Ch得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li?c-Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為().05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mo!=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CsO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為Do

7、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合：

答案選C。

8、A

【解題分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，1L2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5moL在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是l.5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

9、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S-3S1+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++S(h+2H2O+Cl2-BaSO41+4H++2C「，故B錯

誤；

C.NO?與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為鐵根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生飆化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4S故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NHJ+。

10>B

【解題分析】

A.氯化核屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點撥】

本題考杳化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但鏤鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。

11、B

【解題分析】

A.c(CO32)=7.0xl0.5molLT時，c(Ca2")=4.0xlO'5molL_1,Ksp(CaCO3)=7.0xl05x4.0xl0-5=2.8xl0-9,當(dāng)

2XxI(尸

c(Ca2+)=S.0xl05mobL_1axl0'5mol?L-I=c(CO52)=—----------=5.6x10-5mobL_1,a=5.6,故A正確：

5.0x1O-5

B.ImolCaCzO,粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢瑁珻aCzO4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Ksp(CaCzO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當(dāng)c(CO3>)在0~a時，溶液為CaC2(h的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6xlO-5moHLf,b點對應(yīng)的溶液

中，離子濃度關(guān)系為C(C2O42-)<C(COJ2),故C正確；

2",2

D.若使lmolCaC204全部轉(zhuǎn)化為CaCOj,則此時溶液中c(C2O4)=-------=2mol?L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.51^

+)?c(CzOj2")=5.0xl05X5.0x10s,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25X10-9mol-L",,而根據(jù)Kp(CaCOj)=2.8x1O-9

-9

22x1A

可知溶液中的c(CO32-)=—-----------==2.240mol?L-1,故溶液中n(CO?~)=2.240mol?L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10"

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.I2mol,故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Kp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用K$p進(jìn)行計算。

12、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N“故B錯誤；

C.NaAlOz水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；

14?

D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：'―7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

13、A

【解題分析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HFAHzS,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

14、B

【解題分析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分饌的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為Bo

15>B

【解題分析】

A項，該化合物分子中含有瘦基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能用，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有瘦基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有撥基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個較基，故Imol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中樸反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是溟與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型

的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

16、C

【解題分析】

A.進(jìn)行炬色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K\A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(T)較小，物質(zhì)的溶解度AgCDAgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(Aga)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為h

因此不能證明氧化性Fe3+>l2,D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)力口成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O1H+(2n-l)H2O'"

、JnHOOC—C(OH)-COOH

CHzOH

I

HOOC-CH-COOH

【解題分析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個粉基，A能和粉酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成l.5mol氫氣，結(jié)合I、H知含有1個醇羥基、兩個叛基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，貝!)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)①

然后酸化得到A,貝!|M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4),

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳發(fā)生力口成反應(yīng)生成E,E^JHOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2。4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOCCmC-COOH。

【題目詳解】

(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個艘基，A能和瘦酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個竣基，所以A中含有兩個竣

基，一個羥，故be符合題意，答案：be；

IJA：

(2)根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分另為：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOHo

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B發(fā)生消去反應(yīng)，B-E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是鹵代煌的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/?溶液)、加熱；

(5)B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+11HOCH2CH2OH

HOfCOCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

11HOCH2CH2OH-?WHO-^COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CHzCOOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán)，說明含有醇羥基和較基符合條

1CH20H

件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，；答案:

HOOC-C(OH)-COOHHG0C-CH-COOH

CH3CH2OH

HOOC-C(OH)—COOHHU℃rHrOUH

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、毅基17

CHO

一定條件

本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。(1)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯：(2)結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為:結(jié)合信息②,

C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為,故由C生成D

-

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(3)D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為-IE中含有的

官能團(tuán)為氯原子、粉基；(4)因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-QU)H中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為,I為H的同分異構(gòu)體且hnoll發(fā)生

OOCHVH3

水解反應(yīng)消耗2moiNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2cH2cH3CH(CH3)2CH2CH3CH3/

的結(jié)構(gòu)簡式為:dQMP

00CCH3

OOCHOOCH。00CCH3OOCCH2CH3

CH3CH3

CH3CH3

CH3

C也—

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)

CH3CH3

OOCHOOCH

OOCHOOCH

S^CH3

人；；(6)加熱條件下,

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或在氫氧

'?vn3

CH3Q0CCH3

00CCH3

CHOCHO

,最后再酸性高缽酸

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,在結(jié)合信息②,在w2c作用下生成

COOH6

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為,其合成路線為:

(1)審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

(2)熟記常見共面的官能團(tuán)。

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如

②醛、酮、歿酸

因氣工與［相似為平面形（等電子原理），故"Q為平面形分子（所有原子共平面）。但

|W、I所有原子不共平面（因含?CH3）,而-CH3中的C與J（談基）仍共平面。又中H

與其它原子可能共平面。因0有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與1t/°H相似）,

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溟水或酸性高鎰酸

鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼

燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g；CuS和Cu2s

【解題分析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；

（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；

（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；

（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；

（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；

【題目詳解】

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溪水或者酸性高缽酸鉀溶液檢驗，

故答案為，澳水或酸性高鎰酸鉀；

（3）NazS和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；

（4）少量黑色不溶物不可能是Cu（）,因為氧化銅口」以和稀硫酸反應(yīng)，

故答案為；氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；

(5)灼燒固體時除了需要酒精燈、生塌、用堪鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次

灼燒,冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmoLCuiSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g；CuS和CiuS。

20、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高

大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘

+

不再改變CH3COOOH+2H+2r=I24-CH3COOH+H2O蔡

【解題分析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的從實驗?zāi)康膩矸治?，該實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃；

③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；

(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；

②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；

⑶①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答;

②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；

③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaL找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系

式、結(jié)合數(shù)據(jù)計算求得過氧乙酸的濃度；

【題目詳解】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a,出水口在上面；

答案為：a；

②實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60C水，主要目的為使低濃度

雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；

答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；

③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；

答案為：圓底燒瓶A；

⑵①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易

分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和

過氧乙酸因溫度過高大量分解；

答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；

②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；

答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；

⑶①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選