2025年中圖版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增加，其中只有Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，X元素原子的L層電子是K層的兩倍；點燃條件下，Z的單質在X與Y形成的最高價化合物甲中能發(fā)生反應生成化合物乙和X的單質。下列判斷錯誤的是A.W的單質可做半導體材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D.工業(yè)上通過電解化合物乙來制取Z的單質2、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮立體異構）有（）A.3種B.6種C.5種D.7種3、下列變化過程屬于放熱反應的是A.濃硫酸稀釋B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應C.干冰升華D.酸堿中和反應4、化學與生活、生產密切相關，下列有關說法中正確的是A.ClO2具有氧化性，可用作自來水的凈水劑B.蘇打溶液顯堿性，蘇打常用作胃酸中和劑C.CaCO3是生產普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料D.Fe和Al2O3構成的鋁熱劑，用于焊接鋼軌5、下列化學反應過程中的能量變化符合如圖所示的是。

A.NH3+HCl=NH4ClB.N2+3H22NH3C.4NH3+5O24NO+6H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6、實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是()

A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大B.pH＝6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C.一定pH范圍內，溶液中H＋濃度越小，反應速率越快D.可采用調節(jié)pH的方法使反應停止7、鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2下列說法正確的是()A.放電時，電解質溶液中K+向負極移動B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)8、某興趣小組使用甲烷燃料電池(如圖甲所示)作為SO2傳感器(如圖乙所示)的電源，檢測空氣中SO2的含量。下列說法錯誤的是。

A.甲烷燃料電池M極的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端C.標準狀況下，當甲烷燃料電池的N極消耗2.24L的O2時進入傳感器的SO2為4.48LD.每轉移1mol電子，傳感器中Ag/AgCl電極質量增加35.5g評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、寫出下列反應的化學方程式：

（1）乙烯使溴水褪色的反應__________，反應類型__________

（2）苯→硝基苯__________，反應類型__________

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應__________，反應類型__________10、甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇；又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工；塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下：

反應①：

反應②：

反應③：

(1)若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線III。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是____________。當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時，曲線III達到平衡時容器的體積為___________。

(3)在另一溫度下按反應③合成甲醇的反應，如圖關閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為__________L（不考慮溫度的變化；P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力）。

11、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，v(CO2)=___mol/(L·min)(計算結果保留2位有效數字)。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是___。

(4)第3分鐘時v正(CH3OH)第9min時v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“無法比較”)。12、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化；化學鍵的鍵能如下表所示：

?；瘜W鍵。

H-H

O=O

H-O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量___________kJ。

(2)下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是___________

a.鹽酸與燒堿溶液反應b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應。

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解。

e.鋁和鹽酸反應f.濃硫酸溶于水。

Ⅱ.A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質量增加。

A上有氣體產生。

根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向___________極(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應式為___________。

③裝置丙中溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________。13、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應在_____________min時達到平衡狀態(tài)。

（2）該反應的化學方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應速率為____________________________________。14、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示?；卮鹣铝袉栴}：。t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______；__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。

（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數_________________。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、熱化學方程式前面的化學計量數既表示分子數也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)20、氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。

(1)在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。

①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______；裝置B內的試劑是_______。

②裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是_______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。

③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中NH3和NO2的物質的量之比為_______。

(2)用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過程中發(fā)生的反應有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣；關系如圖：

(α表示NOx中NO2的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=_______，c(NaOH)=_______。

②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為_______。21、如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置；用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用：_________________。

(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃)；后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共4分)24、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素原子序數依次增加，X元素原子的L層電子是K層的兩倍為C；X、W為同一主族元素，則W為Si；Z在短周期元素中為金屬元素，Z的單質在X與Y形成的最高價化合物甲中能發(fā)生反應生成化合物乙和X的單質，則Y為O，Z為Mg，甲為CO2；乙為MgO。

【詳解】

A；Si的單質可做半導體材料；故選項A正確；

B；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族；故選項B正確；

C；同周期元素原子從左到右半徑依次減?。煌髯逶卦訌纳隙掳霃揭来卧龃?，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，故選項C正確；

D、工業(yè)上通過電解化合物MgCl2來制取Mg；不是MgO，MgO熔點高，故選項D錯誤。

答案選D。

【點睛】

明確原子結構與元素周期律的關系，正確判斷元素是解本題關鍵，注意：同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑依次增大，題目難度不大。2、C【分析】【詳解】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16；主鏈是5個C原子時，取代基可以是2個甲基的同分異構體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構體，答案選C。

【點睛】

根據燃燒通式計算出烷烴分子中碳原子個數是解答的關鍵，注意含有2個甲基作取代基時可以采用相對、相鄰、相間的順序分析解答。3、D【分析】【分析】

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應；個別的化合反應（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳；一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）

【詳解】

A．濃硫酸稀釋是物理變化；故A錯誤；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；故B錯誤；

C．干冰升華是物理變化；故C錯誤；

D．酸堿中和反應是放熱反應；故D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO2的氧化性應用于消毒殺菌；故A錯誤；

B．用作胃酸中和劑的應為小蘇打NaHCO3；故B錯誤；

C．制備水泥的原料是粘土、石灰石；制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到CaCO3；故C正確；

D．鋁熱反應是Al和Fe2O3在高溫下生成Fe和Al2O3的反應，Al和Fe2O3組成鋁熱劑；故D錯誤。

本題選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；反應物總能量小于生成物總能量，說明該反應為吸熱反應。

A．NH3+HCl=NH4Cl類似于酸堿中和反應；反應為放熱反應，故A不選；

B．N2+3H22NH3為放熱反應；故B不選；

C．4NH3+5O24NO+6H2O為放熱反應；故C不選；

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應；故D選；

答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖象沒有給出壓強對反應速率的影響；不能確定，A錯誤；

B．pH=6.8時；隨著反應的進行，曲線斜率逐漸減小，則說明反應速率逐漸減小，B錯誤；

C．由圖象可知，一定pH范圍內，溶液中H+濃度越小反應速率越??；C錯誤；

D．當pH=8.8時；c（A）基本不變，說明反應停止，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。

【詳解】

A.放電時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B.放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，則c(OH-)逐漸減?。还蔅錯誤；

C.根據上述分析，充電時，負極的鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；故C正確；

D.放電時，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-：每消耗標況下22.4L氧氣；即1mol，轉移電子4mol，故D錯誤；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A.甲烷燃料電池的M極為原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，又以O2-為電解質，故其電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；說法正確，A不選；

B.甲烷燃料電池的b端為N極的一端，N極為原電池的正極，傳感器中Ag/AgCl電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極連接電解池的陽極，故甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端；說法正確，B不選；

C.甲烷燃料電池的N極發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-，標準狀況下，消耗2.24L即0.1mol的O2轉移0.4mol電子，傳感器中陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，若轉移0.4mol電子，應消耗0.4molHSO3-，故應消耗標準狀況下8.96L(0.4mol)的SO2；說法錯誤，C可選；

D.傳感器中Ag/AgCl電極發(fā)生的電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl；每轉移1mol電子，則有1molAg轉化為1molAgCl，質量增加35.5g，說法正確，D不選；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙烯使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型為加成反應；

（2）苯→硝基苯是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為反應類型為取代反應；

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應的化學方程式為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反應類型為氧化反應?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應取代反應CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反應10、略

【分析】【分析】

(1)先計算出第三個反應方程的平衡常數；再計算該時刻的濃度商并與平衡常數比較。

(2)根據圖像分析說明平衡未移動；根據反應是等體積反應；因此壓強增大，平衡不移動，物質的量不變，計算容器體積。

(3)先根據體積之比等于物質的量之比計算B容器中的物質的量；再計算轉化率，再根據等壓容器等效平衡原理計算兩個容器中物質放在一起時平衡后的總物質的量，再計算容器體積。

【詳解】

(1)若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，反應③是反應①加上反應②，則K3=K1?K2=2.5，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，該時刻的濃度商則此時＞故答案為：＞。

(2)當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，反應速率加快，濃度未變，說明平衡未移動，因此改變的條件是加催化劑。當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時，由于反應是等體積反應，因此壓強增大，平衡不移動，物質的量不變，容器體積減小，濃度變大，由原來的3mol?L?1變?yōu)?.5mol?L?1，則體積由原來的3L變?yōu)榍€III達到平衡時容器的體積為故答案為：加催化劑；2L。

(3)在另一溫度下按反應③合成甲醇的反應，如圖關閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為0.9aL，根據體積之比等于物質的量之比，則所以此時B的物質的量為5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，則CO2轉化率為此時維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，和原B容器是等效平衡，轉化率和原來相同也為25%，此時整個容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物質的量為1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此總的體積為因此B的體積為1.65aL－aL=0.65aL；故答案為：0.65a。

【點睛】

化學平衡及平衡移動是?？碱}型，主要考查化學平衡常數、濃度商計算、平衡移動原理、等效平衡的計算?！窘馕觥竣?＞②.加入催化劑③.2L④.0.65a11、略

【分析】【分析】

(1)根據v=計算從3min到9min，v(CO2)；

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；任何物質的濃度不變，化學反應速率不變，物質的平衡含量不變，據此判斷；

(3)加入的物質的量的比等于方程式中物質的量的比，則平衡時二者的物質的量的比不變，利用n=計算質量比；

(4)根據反應從正反應方向開始；在達到平衡前正反應速率大于逆反應速率，在平衡時用同一物質表示的正；逆反應速率相等，據此分析比較。

【詳解】

(1)根據圖示可知，在第3min時，c(CO2)=0.50mol/L，在9min時c(CO2)=0.25mol/L，所以v(CO2)==0.042mol/(L·min)；

(2)A.CH3OH與CO2的濃度相等時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應是化學反應前后氣體物質的量發(fā)生改變的反應；恒容的容積不變，若混合氣體的壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.根據方程式可知：單位時間內生成1molH2，必然會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH，CH3OH的物質的量增加；反應正向進行，未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.反應混合物都是氣體；反應前后氣體的總質量不變，而氣體的物質的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的總物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是BD；

(3)反應開始時加入1molCO2和3molH2，n(CO2)：n(H2)=1：3，CO2和H2按1：3的物質的量的比反應，所以平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質的量的比仍然是1：3，故此時m(CO2)：m(H2)=(1mol×44g/mol)：(3mol×2g/mol)=22∶3；

(4)反應從正反應方向開始，至9min時反應達到平衡，此時v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在第9min達到平衡之前，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)，故第3分鐘時v正(CH3OH)比第9min時v逆(CH3OH)大。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算及化學平衡狀態(tài)的判斷等。掌握化學反應速率的定義、物質反應轉化關系及平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵。物質發(fā)生反應時物質的量的比等于方程式中相應物質的計量數的比，當反應達到平衡時，任何一種物質的物質的量不變，濃度不變，表示的正、逆反應速率相等及由此演變的各種物理量不變?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.22∶3④.>12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒放熱，反應物總能量高于生成物總能量，則圖像a符合，答案選a；斷鍵吸熱，成鍵放熱，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為2×463kJ－436kJ－0.5×496kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應屬于放熱反應；但不是氧化還原反應，a不符合；

b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應屬于放熱反應，但不是氧化還原反應，b不符合；

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水屬于放熱反應；且是氧化還原反應，c符合；

d.高溫煅燒石灰石使其分解屬于吸熱反應；且不是氧化還原反應，d不符合；

e.鋁和鹽酸反應屬于放熱反應；且是氧化還原反應，e符合；

f.濃硫酸溶于水放熱；但不是化學變化，f不符合；

答案選ce；

Ⅱ.①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；說明A是負極，B是正極，則溶液中的陰離子移向A極。

②裝置乙中C的質量增加，說明C電極是正極，B電極是負極，其中正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

③裝置丙中A上有氣體產生；說明A電極是正極，D電極是負極，氫離子在正極放電，所以溶液的pH變大。

④原電池中負極金屬性強于正極，則四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥縜242ceACu2++2e-=Cu變大D＞A＞B＞C13、略

【分析】【分析】

(1)根據反應平衡狀態(tài)時的特征分析判斷；

(2)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物；根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

(3)根據v=計算反應速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應平衡狀態(tài)時體系內各組分的含量保持不變；根據圖像可知，當反應進行到2min時反應達到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)14、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據題意結合表格的數據可知在120～180s內的反應速率是在180～240s內的反應速率是由反應速率的數值可以看出：隨著反應的的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢。（2）在15℃時該反應的平衡常數是（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有增加其它反應物濃度的方法或減小生成物濃度的方法。因此對該反應來說，就是可采取增大OH-的濃度；移去產物的方法。

考點：考查化學反應速率的計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的表達式等知識?！窘馕觥?1)隨著反應的的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢(2)或(3)增加OH-的濃度，移去產物。三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可以用分數表示，故錯誤。四、實驗題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

(1)

①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置B的作用是干燥氨氣，U型管內的試劑是堿石灰，裝置B內的試劑是堿石灰。故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；

②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，銅絲可抽動的優(yōu)點是可控制反應。故答案為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反應；

③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，NH3還原NO2的化學方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應中NH3和NO2的物質的量之比為4：3。故答案為：4：3；

(2)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1。故答案為：50%；1.25mol·L－1；

②若一定體積的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液質量增加19.8g，即NOx的質量，M==(14+16x)g/mol,則x的值為1.6。故答案為：1.6?！窘馕觥?1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O可控制反應4：3

(2)50%1.25mol·L－11.621、略

【分析】【分析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑；吸水劑條件下生成乙酸乙酯和水；

（2）濃硫酸具有吸水性；在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時作催化劑和吸水劑；

（3）依據升高溫度可以加快反應速率；結合乙醇；乙酸的揮發(fā)性解答；

（4）分離互不相溶的兩種液體；應選擇分液操作，主要用到儀器分液漏斗；

【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯和水CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

（2）濃硫酸具有吸水性；在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時作催化劑和吸水劑；

答案：催化劑；吸水劑；

（3）升高溫度可以加快反應速率；同時乙醇；乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱；后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行；

答案：加快反應速率；同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行。

（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；二者混合分層，可以用分液法分離，主要儀器為：分液漏斗；

故答案為：分液；分液漏斗；

【點睛】

本題考查了乙酸乙酯的實驗室制備，明確反應原理及乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性質是解題關鍵?！窘馕觥緾H3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O催化劑、吸水劑加快反應速率，同時又防止反應物未來得及反應而揮發(fā)的損失蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行分液分液漏斗五、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】