2025年華師大新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修1化學上冊階段測試試卷440考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、硫酸亞鐵（）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物氣體。下列說法正確的是A.生活中常將M與油料混合，制成油漆B.取少量M加入一定量稀鹽酸中溶解，加入適量KSCN溶液，判斷是否有亞鐵離子存在C.若將兩種非金屬氧化物和氨氣混合后通入到氯化鋇溶液中，與直接通入氯化鋇溶液中相比，沉淀量一定不變D.將兩種非金屬氧化物氣體通入到氯化鋇溶液中，若產生白色沉淀，則該沉淀是和的混合2、工廠排放的煙氣對環(huán)境造成污染；某企業(yè)用如圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是。

A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為C.上述流程利用的是氧化還原反應原理D.上述流程可緩解溫室效應3、常溫下，鋁土礦含有FeO、等物質用硫酸浸。下列說法中錯誤的是A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在：B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在：C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在：D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：4、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應回收S；其物質轉化如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.和空氣通過上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應速率B.圖示循環(huán)的反應均為自發(fā)過程C.在轉化過程中能循環(huán)利用的物質是和D.若有發(fā)生圖示轉化的同時消耗為則混合液中濃度增大5、有四種金屬，最高價氧化物對應水化物的堿性：將分別投入等濃度的鹽酸中，比反應劇烈。將浸入的鹽溶液里，無明顯變化。如果把浸入的鹽溶液里，有的單質析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是（）A.B.C.D.6、常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解生成錫酸與HCl，將Cl2通入熔融的金屬錫中制備純凈SnCl4；裝置如下(夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是。

A.實驗過程中應該先點燃酒精燈，再注入濃鹽酸B.該裝置存在缺陷，制得的四氯化錫含有錫酸C.戊裝置的作用是冷凝、收集SnCl4D.已中NaOH溶液吸收尾氣防止污染7、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質；需進行下列六項操作，其先后順序正確的是。

①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液。

④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A.①④③⑤⑥②B.①③⑤⑥④②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③④⑥②8、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，中含有個分子B.1mol/L的溶液中所含數(shù)為C.與的混合物中所含中子數(shù)為D.分子數(shù)為的CO、混合氣體質量為56g評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說法正確的是A.1molO2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子B.標準狀況下aLCH4和aLSO3中所含分子數(shù)均為C.在20℃1.01×105Pa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體含分子數(shù)等于0.1NAD.在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下，充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.2NA10、某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中一定含有11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、B.pH＝11的溶液中：Na+、S2-、C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、S2-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、12、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強還原性氣體SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物質的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合：13、如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是。

A.此過程中沒有分解反應B.此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D.整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、下表是元素周期表的一部分：

。周期/族。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

a

2

d

e

h

3

b

c

f

g

（1）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______，酸性最強的是_______。

（2）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中左上方與右下方相鄰元素也存在某些性質的相似性，這一規(guī)律通常稱對角線規(guī)則或對角線相似，則與c呈對角線相似的元素是鈹，元素符號是“Be”，如：Be與Al一樣，也能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。請根據(jù)以上信息，結合已學知識，嘗試寫出Be的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：_______。15、寫出氯化鋇與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：______________。16、用化學用語回答下列問題。

(1)畫出鉀原子的原子結構示意圖：____________。

(2)寫出氨分子的結構式：__________________。

(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：_________________。

(4)完成下表。

。K層為最外層時；最多能容納的電子數(shù)。

_________

除K層外；其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)。

_________

次外層最多能容納的電子數(shù)。

_________

倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)。

_________

第n層里最多能容納的電子數(shù)。

_________

17、填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_______。

(2)原子符號為X的元素屬于第_______周期_______族。

(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第_______族。

(4)周期表中第三周期最活潑的金屬元素是_______。

(5)已知某微粒的結構示意圖為試回答下列問題：

①當x-y=10時，該微粒為_______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當y=6時，元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。18、某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。陽離子

K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+

陰離子

Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣

甲同學欲探究廢水的組成；進行了如下實驗：

Ⅰ．取該無色溶液5mL；滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．

Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液；在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成．

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____．

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____．

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有____，陰離子有____；并據(jù)此推測原溶液應該呈____性，原因是____（用離子方程式說明）．

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____．充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為____g．19、化學是一門實用性很強的科學。根據(jù)題意填空：

(1)飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分鐘，光束通過該分散系時，可觀察到丁達爾效應，則該分散系是________(填“膠體”或“溶液”)。

(2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

(4)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出________(填“吸水性”或“脫水性”)。

(5)濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出________，氧化產物是________。20、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)==KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請寫出完整的化學方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目____。

(4)產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。21、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表；結合學過的化學知識，回答下列問題：

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20―40mg/kg

儲藏方法。

密封避光；防潮。

食用方法。

烹調時待食品熟后加入碘鹽。

據(jù)物質分類中的樹狀分類法有關知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種均屬于_____(填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)，其中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的有____________________(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學性質：碘酸鉀(KIO3)在受熱時_________。22、下面是同學們熟悉的物質：

①⑩NaOH

(1)這些物質中，屬于共價化合物的是______填序號，下同只含有離子鍵的是______；不含化學鍵的是______。

(2)寫出下列物質的結構式______；______。

(3)寫出下列物質的電子式______；⑩NaOH______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)是制備鈷氧化物及鈷粉的重要原料。一種制備二水合草酸鈷的工藝流程如下：

已知：Ⅰ．水鈷礦主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3；MgO、CaO等；

Ⅱ．酸浸后溶液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

（1）酸浸過程中加入Na2SO3的主要目的是______。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，反應中變成Cl?。若該反應中有0.6mol的Fe2+被氧化，則消耗的NaClO3的物質的量不少于______mol。

（3）反應中加入Na2CO3溶液后過濾所得沉淀主要成分是______（用化學式表示）。

（4）取一定量二水合草酸鈷在某溫度下加熱分解后產生的鈷氧化物（其中所含Co的化合價為+2、+3），與400mL5mol·L?1鹽酸充分反應，兩者恰好完全反應，得到CoCl2溶液和標準狀況下的黃綠色氣體4.48L。試確定該鈷氧化物的化學式____。（寫出計算過程）

（5）碳酸鈷(CoCO3)也是制備鈷氧化物的重要原料。另取11.9g碳酸鈷樣品在空氣中加熱，充分反應后冷卻，得剩余固體8.3g。該反應的化學方程式為______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共12分)24、某同學在學習元素化合物知識的過程中；發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，繪制出如下轉化關系圖。

請回答：

（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C為紅棕色氣體。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號)

②A→B反應的化學方程式是________________________。

（2）若A為金屬單質；C為淡黃色固體。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號)

②C→D反應的離子方程式是________________________。該反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質的物質的量之比為_________________25、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A為半徑最小的原子，A和C同族，C處于第三周期，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應可產生白煙。回答下列問題：

(1)E在元素周期表的位置___________

(2)“白煙”的成分___________(用電子式表示)

(3)寫出實驗室制取B的氫化物的化學方程式___________

(4)寫出實驗室制取E單質的離子方程式___________

(5)D、E分別形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是___________(用化學式表示)26、某非金屬單質A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸；請回答：

(1)若A常溫下為淡黃色固體；B是有刺激性氣味的無色氣體。

①畫出A的原子結構示意圖_______________________

②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：_________________

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應，該反應的化學方程式為：___________________

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色氣體。

①寫出A單質的電子式____________________________。

②C→D的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：________

③寫出A與H2反應產物的結構式：_____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物，則非金屬氧化物應為SO2、SO3；發(fā)生了氧化還原反應，一定有三價鐵生成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．金屬氧化物M中一定含有三價鐵，因此M為Fe2O3或Fe3O4；將M與油料混合，可以制成油漆，故A正確；

B．金屬氧化物M中一定含有三價鐵；取少量M加入一定量稀鹽酸中溶解，加入適量KSCN溶液，溶液變成紅色，無法判斷是否有亞鐵離子存在，故B錯誤；

C．兩種非金屬氧化物為SO2、SO3；和氨氣混合后通入到氯化鋇溶液中，生成硫酸鋇沉淀和亞硫酸鋇沉淀，與直接通入氯化鋇溶液中相比，沉淀量增大，故C錯誤；

D．兩種非金屬氧化物為SO2、SO3，將兩種非金屬氧化物氣體通入到氯化鋇溶液中，只有SO3能夠反應生成硫酸鋇沉淀；故D錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．二氧化硫吸收塔中，二氧化硫與亞硫酸銨溶液反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為故A正確；

B．氨氣吸收塔中，亞硫酸氫銨溶液與一水合氨反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為故B錯誤；

C．依據(jù)A；B項分析可知；二氧化硫吸收塔、氨氣吸收塔中發(fā)生的反應元素化合價都沒有發(fā)生變化，都是非氧化還原反應，故C錯誤；

D．題中流程可吸收和與吸收無關；不能緩解溫室效應，故D錯誤；

答案為A。3、B【分析】【詳解】

取鋁土礦含有FeO、等物質用硫酸浸出后的溶液中含等；

A．硫酸浸出后的溶液，含加入過量NaOH，轉化為沉淀，Al3＋轉變?yōu)锳lO2－，溶液中含故A正確，不符合題意；

B．加入過量氨水，氨水為弱堿，反應后溶液中不會存在故B錯誤，符合題意；

C．向浸出后的溶液通入過量HI后，只有鐵離子參與反應，反應后溶液中存在故C正確，不符合題意；

D．若鋁土礦改用NaOH溶液浸，參與反應，反應后溶液中存在離子為：故D正確，不符合題意；

故選：B。4、D【分析】【詳解】

A.總反應為硫化氫和氧氣反應生成硫和水，和空氣通過上述循環(huán)相當于鐵離子和銅離子作了催化劑；催化劑能降低活化能，提高總反應速率，A正確；

B.由圖知；圖示循環(huán)的反應沒有加條件就發(fā)生了，均為自發(fā)過程，B正確；

C.在轉化過程中能循環(huán)利用的離子是鐵離子和銅離子，則對應的物質是和C正確；

D.總反應為硫化氫和氧氣反應生成硫和水，若有發(fā)生圖示轉化，則失去電子為2mol，若同時消耗為則得到電子為1.6mol，則混合液中濃度因消耗而減小；D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

最高價氧化物對應水化物的堿性：a大于b，說明a的金屬性比b強；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，說明d的金屬性比a強；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，說明b的金屬性比Cu強；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，說明Cu的金屬性比c強；因此金屬活動性由強到弱的順序是d、a、b、c，故B正確，故答案為B。6、A【分析】【分析】

裝置甲反應產生Cl2，經過裝置乙除去雜質HCl，經過裝置丙獲得干燥的Cl2，干燥的Cl2進入丁中與Sn反應生成SnCl4，經過裝置戊冷凝得到液態(tài)SnCl4，裝置己的作用為吸收多余的Cl2防止污染空氣。

【詳解】

A．實驗過程中，應先注入濃鹽酸，利用產生的Cl2將裝置中空氣排出，如果先點燃酒精燈，則Sn會與裝置中的O2反應；A錯誤；

B．由于己裝置中會有水蒸氣進入戊中，所以SnCl4會水解生成錫酸與HCl；B正確；

C．由分析知，戊裝置作用為冷凝收集SnCl4；C正確；

D．由分析知，多余的Cl2被己中NaOH溶液吸收；D正確；

故答案選A。7、B【分析】【分析】

根據(jù)物質的分離和提純的方法和操作進行分析。

【詳解】

鎂離子用氫氧根離子沉淀；加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。

故選B。

【點睛】

除雜的原則：①除去雜質的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質，④恢復原來狀態(tài)。8、C【分析】【詳解】

A．不是處于標準狀況下；不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B．沒有給出具體溶液體積不能進行計算；B錯誤；

C．H218O和D2O均含10個中子，與的混合物的物質的量為0.1mol，所含中子數(shù)為0.1mol×10×=C正確；

D．CO、的相對分子質量相同，分子數(shù)為的CO、混合氣體的物質的量為1mol；質量為28g，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液呈堿性，H+不能在堿性溶液中大量共存；故A錯誤；

B.pH＝11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、S2-、不發(fā)生反應；可以大量共存，故B正確；

C.Fe3+、Al3+與S2-之間均能發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性溶液中Mg2+、Cl-、K+、之間不發(fā)生反應；能大量共存，故D正確；

正確答案是BD。12、BC【分析】【詳解】

A．設明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時恰好將Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反應離子方程式為故A項正確；

B．NaClO具有強氧化性，SO2具有還原性，二者混合能發(fā)生氧化還原反應生成Cl-、故B項錯誤；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生化學反應；故C項錯誤；

D．物質的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三種溶液混合后，OH-先與H+反應生成H2O，剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，因此反應離子方程式為故D項正確；

綜上所述，錯誤的是BC項。13、CD【分析】【詳解】

A．碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，即CaCO3CaO+CO2；屬于分解反應，故A錯誤；

B．亞硫酸鈣(CaSO3)中，硫元素的化合價是+4，硫酸鈣(CaSO4)中；硫元素的化合價是+6，此過程中S元素的化合價發(fā)生了改變，故B錯誤；

C．使用此廢氣處理裝置可以減少二氧化硫的排放；可減少酸雨的形成，故C正確；

D．整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；故D正確；

答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na；c為Al、d為C、e為N、f為P、g為Cl、h為F；據(jù)此分析解題。

(1)

Na的金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物中NaOH的堿性最強，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；

(2)

非金屬性F>Cl>P，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3；

(3)

Be的最高價氧化物對應水化物為Be(OH)2，Be與Al一樣，也能與NaOH溶液反應，即Be(OH)2與Al(OH)3一樣可以與氫氧化鈉溶液反應生成偏鈹酸鈉，離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O?！窘馕觥?1)NaOHHClO4

(2)HF>HCl>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-=+2H2O15、略

【分析】【詳解】

氯化鋇與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl?！窘馕觥緽aCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)K為第19號原子，在第四周期第ⅠA族，K原子的原子結構示意圖為

(2)氨的化學式為NH3，N元素最外層的三個單電子與3個H的單電子結合形成共價鍵，將共用電子對用短線表示而將孤電子對省略為結構式，NH3的結構式為

(3)同電子式表示CaF2的形成過程為

(4)K層為第一電子層，當K層為最外層時最多容納2個電子；除K層外，其他各層作為最外層時，最多可容納8個電子；次外層最多可容納18個電子；倒數(shù)第三層最多可容納32個電子；第n層里最多能容納的電子數(shù)為2n2?！窘馕觥?818322n217、略

【分析】【詳解】

（1）該元素原子質量數(shù)為8＋10=18；質子數(shù)為8，則為O元素。

（2）17號元素為氯；屬于第三周期ⅦA族。

（3）元素周期表中第8；9、10三縱列為第Ⅷ族。

（4）周期表中第三周期最活潑的金屬元素為Na元素。

（5）①當x-y=10時；x=y＋10，該微粒為原子。

②當y=6時，x為16，是硫元素，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4。【解析】(1)O

(2)三ⅦA

(3)Ⅷ

(4)Na

(5)原子H2SO418、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．取該無色溶液5mL，說明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32﹣；

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子I﹣與NO3﹣和H+反應生成NO，即溶液中有I﹣、NO3﹣；，判斷一定不含有Ag+；

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42﹣；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+；

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是I﹣與NO3﹣和H+反應生成NO，其離子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；

（3）由上述分析可知一定含有的陰離子I﹣、NO3﹣，SO42﹣，且各為0.1mol/L，依據(jù)電荷守恒可知，推斷出的陽離子含有Mg2+、Al3+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種﹣1價的陰離子為Cl﹣，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Mg2+、Al3+；陰離子是：Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣，溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的離子方程式為Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；

【點評】本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫．【解析】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．19、略

【分析】【詳解】

(1)飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分鐘；光束通過該分散系時，可觀察到丁達爾效應，丁達爾效應是膠體具有的性質，故該分散系是膠體；

(2)湯汁濺到液化氣的火焰上時；火焰呈黃色，可能是食鹽中的鈉在火焰上灼燒發(fā)出的顏色，鈉的焰色反應為黃色，據(jù)此他判斷湯汁中含有鈉元素；

(3)用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀；可以選用堿性廉價的沉淀劑，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可以將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀；

(4)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間；質量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出吸水性；

(5)濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸的化合價從+6價降低到+4價，作氧化劑，碳的化合價從0價升高到+4價，作還原劑，二氧化碳是化合價升高后得到的產物，是氧化產物，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，氧化產物是二氧化碳?！窘馕觥磕z體鈉生石灰吸水性氧化性CO220、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素守恒可知產物中有水生成；根據(jù)得失電子守恒配平方程式；

(2)HCl中的部分氯元素化合價由-1升高為0；HCl中部分氯元素化合價不變生成KCl；

(3)KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4；HCl中氯元素化合價由-1升高為0；

(4)根據(jù)(3)計算產生0.1molCl2轉移的電子的物質的量。

【詳解】

(1)根據(jù)元素守恒可知產物中有水生成，KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3＋4HCl(濃)==2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；

(2)HCl中的部分氯元素化合價由-1升高為0；所以HCl表現(xiàn)還原性，HCl中部分氯元素化合價不變生成KCl，所以HCl表現(xiàn)酸性，故選②；

(3)KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是

(4)根據(jù)(3)可知，生成2molCl2轉移2mol電子，所以產生0.1molCl2轉移的電子的物質的量為0.1mol。

【點睛】

考查氧化還原反應基本概念、配平、計算等，正確判斷氧化產物、還原產物是關鍵，注意同種元素發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)歸中不交叉原則?！窘馕觥竣?2KClO3＋4HCl(濃)==2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O②.②③.④.0.121、略

【分析】【詳解】

(1)有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。由于給定的物質都有確定的化學式，組成元素有兩種或兩種以上，所以都是化合物。碘酸鉀(KIO3)是鹽，①HIO3是酸，②碘酸鈉是鹽，③KOH是堿，④I2O5是氧化物，⑤NaCl是鹽。所以與碘酸鉀(KIO3)屬于同類的是②⑤；

(2)鉀鹽都容易溶解于水。氯酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，聯(lián)想碘酸鉀也不穩(wěn)定，在受熱時容易發(fā)生分解反應。故應該低溫保存。【解析】化合物②⑤能易分解22、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由單原子分子形成的物質不含化學鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，當然注意個別特例；

過氧化氫；二氧化碳均通過共價鍵而使分子內的原子達到了穩(wěn)定結構；據(jù)此可寫結構式；

氯化銨為離子晶體；由銨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起；氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，氫氧根內部氧與氫原子共用1對電子；

【詳解】

①O2是單質，含有共價鍵；是化合物，只含共價鍵，為共價化合物；③MgCl2只含離子鍵，是離子化合物；④H2SO4是化合物，只含共價鍵，是共價化合物；是化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；是化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；是化合物，只含共價鍵，是共價化合物；⑧Ne為單原子分子，不含化學鍵；是化合物；既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；

所以：屬于共價化合物的是②④⑦；只含有離子鍵的是③；不含化學鍵的是⑧；

故答案為：②④⑦；③；⑧；

過氧化氫存在和共價鍵，結構式為：二氧化碳含有2個共價鍵，結構式為：

故答案為：

氯化銨為離子晶體，其電子式為：氫氧化鈉電子式為：

故答案為：【解析】②④⑦③⑧四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）水鈷礦中含有Co2O3，其中Co為+3價，而產品二水合草酸鈷中Co為+2價，因此加入Na2SO3作還原劑將Co3+還原為Co2+。（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，以便后續(xù)除去，反應方程式為6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl?+3H2O，該反應中0.6mol的Fe2+被氧化，則消耗的NaClO3的物質的量不少于0.1mol。（3）根據(jù)流程圖，加入Na2CO3溶液除去Fe3+、Al3+，發(fā)生水解反應生成Al(OH)3、Fe(OH)3，即反應中加入Na2CO3溶液后過濾所得沉淀主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3。（4）n(HCl)=5mol·L?1×0.4L=2.0mol，n(Cl2)=4.48L÷22.4L·mol?1=0.2mol，n(Co)=[n(HCl)?n(Cl2)×2]÷2=0.8mol，n(O)=n(HCl)÷2=1.0mol，n(Co)∶n(O)=4∶5，因此氧化物為Co4O5。（5）CoCO3的質量為11.9g，其物質的量為0.1mol，Co元素質量為5.9g，充分加熱后所得鈷氧化物質量為8.3g，氧化物中氧元素質量為8.3g?5.9g=2.4g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1mol∶(2.4/16)=2∶3，該氧化物為Co2O3，Co元素化合價發(fā)生了改變，反應物為CoCO3和O2，生成物為CO2和Co2O3，配平得化學方程式為4CoCO3+O2＝2Co2O3+4CO2。

點睛：無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。另外本題中化學式的計算要注意守恒法的靈活應用。【解析】作還原劑將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+0.1Al(OH)3、Fe(OH)3n(HCl)=5mol·L?1×400mL=2.0mol，n(Cl2)=4.48L÷22.4L·mol?1=0.2mol，n(Co)=[n(HCl)?n(Cl2)×2]÷2=0.8mol，n(O)=n(HCl)÷2=1.0mol，n(Co)∶n(O)=4∶5，氧化物為Co4O54CoCO3+O22Co2O3+4CO2五、元素或物質推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

(2)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；D為NaOH；

【詳解】

(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

①A；B、C、D中均含有的元素是N；

②A→B是氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；D為NaOH；

①A；B、C、D中均含有的元素是Na；

②C→D發(fā)生的反應是Na2O2溶于水生成NaOH和氧氣