專題七-幾種重要的金屬化合物-B卷(人教版必修1)(解析版)

第三章金屬及其化合物專題七幾種重要的金屬化合物B卷滾動(dòng)提升檢測一、選擇題（每小題5分，共60分）1．實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(

)A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中【答案】C【解析】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。3．將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是()A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液 C．過氧化鈉和氯化亞鐵 D．鋅和稀硫酸【答案】A【解析】A.鈉投入氯化鋁溶液中會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣無色且能燃燒，氫氧化鈉可與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故A項(xiàng)正確；B.鋁和燒堿溶液即氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能生成沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣不能燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋅投入稀硫酸溶液中可以反應(yīng)生成氫氣，但不能生成沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A。4．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2 B．反應(yīng)②為：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固體中不含Al和Fe3O4【答案】D【解析】由上述分析可知,黑色固體一定含氧化鋁、Fe，一定不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；B.固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O，故B正確；C.反應(yīng)③中AlO2?與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正確；D.黑色固體中不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．下列反應(yīng)中因反應(yīng)物用量不同導(dǎo)致生成物不同的是（）①Na2CO3與稀鹽酸；②Fe與稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液；④FeBr2溶液與Cl2；⑤Fe與Cl2A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④【答案】A【解析】①；②、；③Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液無論量的多少，發(fā)生的離子反應(yīng)均為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；④、。⑤鐵與氯氣無論量的多少，都生成三氯化鐵；答案選A。6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO2【答案】A【解析】A．它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設(shè)它們的質(zhì)量相等時(shí)都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯(cuò)誤；D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（）A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3+【答案】D【解析】該溶液中加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是溶液中含有Fe2+的明顯特征。若溶液中同時(shí)有Fe3+，則加入NaOH溶液，必然會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，這與題給的“白色沉淀”現(xiàn)象不符合，所以溶液中不可能存在Fe3+。由于Mg(OH)2沉淀也是白色的，可能混在Fe(OH)2沉淀中，所以該溶液中Mg2+可能存在，答案選D。8．物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時(shí)間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的8/9（同溫同壓下），此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2【答案】C【解析】設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1，即選項(xiàng)C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意明確通過過氧化鈉時(shí)，因?yàn)槎趸甲優(yōu)檠鯕?，引起體積變化，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。9．在一定條件下，2.3gNa與一定量的O2充分反應(yīng)，得到3.5g固體，所得產(chǎn)物與足量水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L【答案】A【解析】若2.3gNa全部生成Na2O，則Na2O的質(zhì)量為3.1g；若2.3gNa全部生成Na2O2，則Na2O2的質(zhì)量為3.9g。3.1g<3.5g<3.9g，可知一定條件下，2.3gNa與一定量的O2充分反應(yīng)得到Na2O2和Na2O的混合物。設(shè)Na2O2的物質(zhì)的量為xmol，Na2O的物質(zhì)的量為ymol，則78g·mol－1×xmol＋62g·mol－1×ymol=3.5g，2xmol＋2ymol=0.1mol，兩式聯(lián)立可得x＝0.025，y＝0.025；由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝n(Na2O2)，則V(O2)＝×0.025mol×22.4L·mol－1＝0.28L。答案選A。10．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是（）A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加適量稀鹽酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌【答案】A【解析】A，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2和H2，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌，A項(xiàng)正確；B，加入鹽酸會(huì)將BaCO3溶解，BaSO4不溶于鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，加入適量鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，一方面鹽酸的量難以控制，另一方面引入新雜質(zhì)NaCl，同時(shí)NaHCO3可能減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，加入過量NaOH會(huì)將Al2O3溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，不能將雜質(zhì)除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，物質(zhì)的分離提純的原則是：（1）不引入新雜質(zhì)（如C項(xiàng)引入新雜質(zhì)）；（2）不減少被提純物質(zhì)（如B、D項(xiàng)減少了被提純物質(zhì)）；（3）所加除雜試劑要過量；（4）過量除雜試劑必須除去；（5）被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。11．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A可用pH試紙測氯水pH氯水有酸性Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹oB將Na2O2加入酚酞溶液中最終溶液變?yōu)榧t色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水pH值，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2加入酚酞溶液中先變?yōu)榧t色最終褪色，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性的特點(diǎn)。12．有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【答案】B【解析】A．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中分別滴加鹽酸，均無明顯變化，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，故C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液只能鑒別出FeCl3，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（共40分）13．（10分）欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請回答下列問題：(1)除去固體中的，方法是_________________________________，反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。(2)除去中的HCl，方法是__________________________________________，反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。(3)除去溶液中的，方法是________________________________________，反應(yīng)方程式為______________________________________________________。【答案】加熱將氣體通過飽和溶液，再用濃硫酸干燥向溶液中通入足量【解析】(1)除去固體中的，可采取加熱的方法使分解，反應(yīng)方程式是；(2)除去中的HCl，可將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)方程式是；(3)向溶液中通入足量，將轉(zhuǎn)化為，即可除去雜質(zhì)，方程式是。14．（10分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式①__、③___、⑥__。（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。（4）向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為___色沉淀，此過程所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___、___。（5）通入⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是__（填字母代號）。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無【答案】FeCu、FeCl2過濾2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+紅褐FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉，F(xiàn)e與FeCl3、CuCl2都能發(fā)生反應(yīng)，過濾，濾液②中的溶質(zhì)是FeCl2，濾渣③是鐵和銅的混合物；濾渣③中加入足量鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，過濾出金屬銅，濾液⑤的溶質(zhì)是FeCl2；濾液②與濾液⑤混合后通入氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵。（1）根據(jù)以上分析，①是Fe；濾渣③是Cu、Fe；⑥是Cl2。（2）步驟Ⅰ是把固體與液體分離，操作名稱為過濾。（3）FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）濾液②的溶質(zhì)是氯化亞鐵，加入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；長時(shí)間暴露在空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（5）氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（6）鐵的還原性大于銅，若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵粉先與氯化鐵反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是有鐵無銅，故選B。15．（10分）Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)測定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！敬鸢浮肯嗤瑴囟葧r(shí)，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大澄清的石灰水變渾濁加熱CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl%【解析】(1)稱取兩種固體各1g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，故答案為同樣的溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大；(2)①碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清的石灰水變渾濁；②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3，故答案為加熱；(3)②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，故答案為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；③設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1