2025年冀少新版拓展型課程化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版拓展型課程化學(xué)上冊階段測試試卷5考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗室制取并收集O2B.構(gòu)成銅鋅原電池C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集CO22、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理；裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象；能得出正確結(jié)論的是。

A.AB.BC.CD.D4、下列實驗合理的是A.吸收氨氣，并防止倒吸B.證明非金屬性：Cl＞C＞SiC.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣5、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2SD.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。7、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；8、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。9、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。10、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)11、某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中；從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________。A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。12、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ；制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

(2)檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是________。

Ⅱ；制備氫化鋁鋰。

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(4)按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。13、某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)；可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。

(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。14、肉桂酸在有機合成等多方面具有重要作用。實驗室制備肉桂酸的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(一)制備：在250mL三口燒瓶中放入3mL(3.18g；0.03mol)苯甲醛；8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，以及4.2g無水碳酸鉀。三口燒瓶的側(cè)口插入一根200℃溫度計于液面以下，采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。

(二)純化：反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水；再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH=8；然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾，蒸出未反應(yīng)完的苯甲醛。待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10~15min，進(jìn)行趁熱過濾以除去樹脂狀物。將濾液冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至溶液pH=3。充分冷卻，待晶體析出后進(jìn)行抽濾，用少量冷水洗滌沉淀。抽干，讓粗產(chǎn)品在空氣中晾干，得粗產(chǎn)品3.0g。已知：。名稱性狀熔點沸點溶解度水乙醇水乙醇苯甲醛無色液體－26178微溶互溶乙酸酐無色液體、易水解－73.1139易溶可溶肉桂酸無色晶體，較高溫度下會脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)133300微溶可溶

注：加熱裝置和固定裝置未畫出。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________________。

(2)制備步驟中，回流的目的是___________________。

(3)純化步驟中，分批加入20mL水的目的是____________________________________，加入碳酸鈉是為了中和___________。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是___________________________________________；如何判斷蒸餾已完成？__________________________________________。

(5)粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉、氯化鉀，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品的方法是_____________。

(6)本次實驗粗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。15、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時；觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________。

(2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F(xiàn)________。

(3)證明有H2生成的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。16、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

資料：FeCl3是一種共價化合物；熔點306℃，沸點315℃。

ⅰ.實驗操作和現(xiàn)象：

。操作。

現(xiàn)象。

點燃酒精燈；加熱。

i.A中部分固體溶解；上方出現(xiàn)白霧。

ii.稍后；產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴。

iii.B中溶液變藍(lán)。

ⅱ.分析現(xiàn)象的成因：

（1）現(xiàn)象i中的白霧是______；用化學(xué)方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

（2）分析現(xiàn)象ii；該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.直接加熱FeCl3·6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液；溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)；

反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因②：______；

反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

。方案1

在A；B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。

方案2

將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是______；從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+；則現(xiàn)象是______。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。17、烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計方案如下：

（一）主要儀器和試劑。

儀器：50mL圓底燒瓶；分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑：10.0g(10.4mL；0.1mol)環(huán)己醇；5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

（二）查閱實驗所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：?；瘜W(xué)物質(zhì)相對分子。

質(zhì)量相對密度/

g·cm-3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.96161.1稍溶于水磷酸(85%)981.83213易溶于水環(huán)己烯820.8983.3微溶于水

（三）實驗流程。

請回答：

（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應(yīng)如何操作?___

（2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。

（3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。

（4）該實驗的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。

（5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。18、海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：某研究小組在實驗室用硫化堿法制備實驗裝置如圖所示：

裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是______，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是______．

裝置D的作用是檢驗裝置C中的吸收效率，D中的試劑可以是______表明吸收效率低的實驗現(xiàn)象是______．

實驗制得的產(chǎn)品中可能含有等雜質(zhì)．請設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______．

溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗溶液的體積為則______已知：19、氯化鐵是黑棕色晶體，沸點為315℃，有強烈的吸水性，易潮解。某小組同學(xué)對無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2；進(jìn)行了如下實驗探究。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，理由是_______。

（2）乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見；用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學(xué)式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經(jīng)分解完全。

（3）實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結(jié)合離子方程式）解釋_______。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

21、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

22、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物(測其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設(shè)計簡單實驗方案檢驗_________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)23、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)24、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。25、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；氧氣密度大于空氣；應(yīng)選用向上排空氣法，故A錯誤；

B、構(gòu)成原電池時電解液應(yīng)交換，在能有電子通過外電路，否則Zn直接與CuSO4反應(yīng)；故B錯誤；

C；關(guān)閉止水夾；從長頸漏斗注入水，當(dāng)漏斗下端與燒瓶內(nèi)液面差的高度在一段時間不變，可知氣密性良好，故C正確；

D；二氧化碳的密度比空氣密度大；應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，選擇向上排空氣法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

在選擇收集氣體的裝置時，根據(jù)氣體的密度和在水中的溶解度來選擇。如O2密度大于空氣難溶于水，則可以選擇向上排空氣法和排水法。2、B【分析】【詳解】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據(jù)B項分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點睛】

本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。3、C【分析】【詳解】

A.如果白色沉淀為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，沒有強氧化性；如果白色沉淀為硫酸鋇，X也可能為氯氣等強氧化性氣體，故A錯誤；

B.HCI不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HCl和硅酸酸性強弱判斷非金屬性強弱，故B錯誤；

C.常溫下相同濃度的鈉鹽，如果溶液pH越大，該酸的酸性越弱。常溫下，濃度均為0.1molL-1NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，前者的pH大，則酸性CH3COO>H2CO3，故C正確；

D.Y溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)3，產(chǎn)生白色沉淀，Y溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO2，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

判斷鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱。即同溫下，相同濃度的鈉鹽溶液，如果pH越大，說明該酸的酸性越弱。4、A【分析】【分析】

A．氨氣不溶于四氯化碳；

B．比較非金屬性；應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物；

C．二氧化氮不能用排水法收集；

D．反應(yīng)劇烈不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備。

【詳解】

A．氨氣不溶于四氯化碳；氨氣與水不直接接觸，可防止倒吸，B正確；

B．比較非金屬性；應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且鹽酸易揮發(fā)不能排除HCl的影響，B錯誤；

C．二氧化氮易溶于水；且與水反應(yīng)不能用排水法收集，C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈；不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，D錯誤；

正確答案為A。5、C【分析】【分析】

實驗I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實驗II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫化銅黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。

【詳解】

A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結(jié)論正確；

B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結(jié)論正確；

C．實驗①中過量CO2發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S；故C結(jié)論錯誤；

D．根據(jù)實驗I和II中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱；故D結(jié)論正確；

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)47、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%。【解析】取代反應(yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%8、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH29、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次10、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、實驗題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，洗滌固體在過濾器中進(jìn)行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復(fù)幾次洗滌干凈，具體操作為：固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，m2g固體為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合硫元素守恒計算得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，×100%；

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3；FeO)；要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設(shè)計檢驗方案；

（4）泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．據(jù)此設(shè)計實驗驗證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有，故答案為取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O；否則不含有。

【考點】

考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量。

【點晴】

本題考查混合物的分離和提純，主要是物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作和實驗探究設(shè)計等知識點，關(guān)鍵是提取題中的信息。將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品，為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，進(jìn)入裝置C加熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，生成的二氧化硫氣體進(jìn)入裝置D被過濾氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液?！窘馕觥繗溲趸c干燥氣體SO2+2OH-=SO32-+H2OH2O2+SO32-=SO42-+H2O固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次×100%C取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有12、略

【分析】【分析】

氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S；因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣；之后利用氫化鋰和無水三氯化鋁反應(yīng)制備氫化鋁鋰。

【詳解】

Ⅰ.(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S；因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E；

(2)檢查好裝置的氣密性；點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進(jìn)行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；

Ⅱ.(3)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；

Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應(yīng)時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可；

(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為mol，則樣品的純度為：×100%=如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高。【解析】D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中偏高13、略

【分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計；步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。

詳解：(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實驗過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置。【解析】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）14、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗裝置回答實驗儀器的名稱和作用；根據(jù)反應(yīng)原理計算產(chǎn)率；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇提純方法。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器a為冷凝管；故答案：冷凝管。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)物乙酸酐的沸點為139此反應(yīng)加熱的溫度為150-170所以乙酸酐會氣化，造成反應(yīng)物損失，所以制備步驟中，需要冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故答案：充分反應(yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)反應(yīng)原理可知；開始加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，顯然乙酸酐過量，乙酸酐又易溶于水，苯甲醛和肉桂酸微溶于水，所以攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，使得乙酸酐完全溶解轉(zhuǎn)化為乙酸，加入碳酸鈉是為了中和肉桂酸和乙酸，故答案：將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸；肉桂酸和乙酸。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是平衡氣壓；防止壓強過大造成危險；根據(jù)肉桂酸的性質(zhì)無色晶體，較高溫度下會脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)，所以當(dāng)餾出液澄清透明，說明不在含有機物，故答案：平衡氣壓，防止壓強過大造成危險；當(dāng)餾出液澄清透明不在含有機物。

(5)因為氯化鈉；氯化鉀都能溶于水；可以根據(jù)溶解度不同，進(jìn)行重結(jié)晶的方法提純，故答案：重結(jié)晶。

(6)根據(jù)反應(yīng)原理可知，開始加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，理論上可產(chǎn)生0.03mol肉桂酸，質(zhì)量為4.44g，實際產(chǎn)量粗產(chǎn)品3.0g，本次實驗粗產(chǎn)品的產(chǎn)率==67.6%，故答案：67.6%?！窘馕觥坷淠艹浞址磻?yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸肉桂酸和乙酸平衡氣壓，防止壓強過大造成危險當(dāng)餾出液澄清透明不在含有機物重結(jié)晶67.6%15、略

【分析】【分析】

由圖可知，A中發(fā)生Fe與濃硫酸的反應(yīng)生成SO2還可能生成氫氣，B中均為短導(dǎo)管可防止倒吸，C中高錳酸鉀褪色可檢驗SO2，D干燥氣體，E中裝氧化銅，檢驗氫氣，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，F(xiàn)中裝無水硫酸銅，可檢驗E中的氧化產(chǎn)物H2O；G為干燥管，G可防止空氣中的水進(jìn)入F中干擾E中氧化產(chǎn)物的檢驗。

【詳解】

（1）熄滅A裝置中酒精燈時，A裝置中氣體冷卻壓強減小，C裝置中溶液易進(jìn)入A試管中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以B裝置的作用是防止倒吸，C中高錳酸鉀褪色可檢驗SO2；空氣中含有水蒸氣，如果沒有G裝置，水蒸氣進(jìn)入F裝置干擾實驗，所以G的作用是防止空氣中的。

H2O進(jìn)入F；酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其離子反應(yīng)方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故答案為：防止倒吸；防止空氣中的H2O進(jìn)入F；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-；

（2）生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣體就是氫氣，氫氣有還原性能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，生成的水遇無水硫酸銅時白色固體變藍(lán)色，所以E中裝CuO，F(xiàn)中裝無水CuSO4，故答案為：CuO；無水CuSO4；

（3）證明含有氫氣的現(xiàn)象是：E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)；F中白色粉末變成藍(lán)色，故答案為：E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)，F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色；

（4）若判斷出有H2生成，說明A中既有Fe3+，也有Fe2+，取少量A中反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液會變紅色，故答案為：是?！窘馕觥糠乐沟刮乐箍諝庵械腍2O進(jìn)入F5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-CuO無水CuSO4E中黑色(CuO)變成紅色(Cu)，F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色是16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）FeCl3·6H2O受熱失去結(jié)晶水FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O，同時水解FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；而形成白霧；

故答案為：HCl小液滴；FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加熱時；水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧；

（2）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋+3SCN－=Fe（SCN）3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說明含有FeCl3；

故答案為：FeCl3；

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，該小組還提出其他兩種可能的原因：可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)；碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

可能原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)；氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=I2+2H2O。

故答案為：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)；4H++4I-+O2=I2+2H2O；

（4）①方案1氯化鐵能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下，能氧化碘離子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2（H＋），若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色，則證明原氣體中確實存在Cl2，在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C，從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋：Cl2+HOHCl+HClO，飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大；抑制上述反應(yīng)。

故答案為：飽和食鹽水；Cl2+HOHCl+HClO，飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大；抑制上述反應(yīng)；

②方案2若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r－氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2＋，則證明是Cl2氧化的Br－，而不是Fe3＋．另外，因為還原劑用的不是I－，可不用考慮O2（H＋）的影響問題，即排除Fe3＋將Br－氧化成Br2的可能性；

方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是K3[Fe(CN)6]（或鐵氰化鉀），若存在Fe2+；則現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀。

故答案為：K3[Fe(CN)6]（或鐵氰化鉀）；藍(lán)色沉淀；

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2，方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是氧化性強弱順序Cl2>Br2>Fe3+。

故答案為：氧化性強弱順序Cl2>Br2>Fe3+；

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中MnO2將氯離子氧化產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。

故答案為：2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。【解析】鹽酸小液滴（或鹽酸酸霧）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加熱時，水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧FeCl32Fe3++2I-=I2+2Fe2+在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)4H++4I-+O2=I2+2H2O飽和食鹽水Cl2+HOHCl+HClO，飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大，抑制上述反應(yīng)K3[Fe(CN)6]（或鐵氰化鉀）藍(lán)色沉淀氧化性強弱順序Cl2>Br2>Fe3+2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O17、略

【分析】【分析】

⑴加熱過程中；若忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后再加入沸石。

⑵由實驗流程以及表格中環(huán)己醇；濃磷酸、環(huán)己烯的溶解性可知；應(yīng)該用分液漏斗將粗產(chǎn)品分去水層。

⑶濃硫酸的氧化性強；易氧化有機物，因此用濃磷酸代替。

⑷醇可能發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；也可能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，生成環(huán)己醚。

⑸因環(huán)己烯微溶于水；洗滌時用飽和食鹽水可降低環(huán)己烯在水中的溶解度，產(chǎn)品中還有殘留的磷酸，用5%碳酸鈉溶液是為了除去產(chǎn)品中少量的磷酸。

⑹根據(jù)關(guān)系計算理論產(chǎn)量；再根據(jù)實際與理論計算產(chǎn)率。

【詳解】

⑴加熱過程中；若忘記加沸石，應(yīng)先停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后再加入沸石，故答案為先停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后再加入沸石。

⑵由實驗流程以及表格中環(huán)己醇；濃磷酸、環(huán)己烯的溶解性可知；將粗產(chǎn)品分去水層的實驗操作為分液，因此所需要用到的主要實驗儀器是分液漏斗，故答案為分液漏斗。

⑶濃硫酸的氧化性強；加熱時易氧化有機物，而濃磷酸的氧化性比濃硫酸弱，故使用濃磷酸更好，故答案為濃磷酸氧化性比濃硫酸弱，防止?jié)饬蛩嵫趸袡C物。

⑷醇在濃磷酸的催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；但同時也可能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，生成環(huán)己醚，故答案為環(huán)己醚。

⑸因環(huán)己烯微溶于水；故洗滌時用飽和食鹽水可降低環(huán)己烯在水中的溶解度，減少產(chǎn)品損失；因產(chǎn)品中還有殘留的磷酸，加入5%碳酸鈉溶液是為了除去產(chǎn)品中少量的磷酸；故答案為降低環(huán)己烯在水中的溶解度，減少產(chǎn)品損失；除去產(chǎn)品中少量的磷酸。

⑹加入的環(huán)己醇為10.0g，根據(jù)以下關(guān)系式分析：環(huán)己醇～環(huán)己烯100g82g10.0gx

解得x=8.2g，理論上應(yīng)生成的環(huán)己烯為8.2g，反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%≈85%，故答案為85%。【解析】先停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后再加入沸石分液漏斗濃磷酸氧化性比濃硫酸弱，防止?jié)饬蛩嵫趸袡C物環(huán)己醚降低環(huán)己烯在水中的溶解度，減少產(chǎn)品損失除去產(chǎn)品中少量的磷酸85%18、略

【分析】【分析】

用硫化堿法制備A裝置：在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的方程式為：濃B裝置：緩沖瓶，防止C液體倒吸到A裝置，C裝置：為的生成裝置，多孔的球泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，D裝置：二氧化硫能和品紅作用，二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，能與溴單質(zhì)，上述溶液均褪色，盛放品紅、溴水或溶液，其作用是檢驗裝置B中的吸收效率；E裝置：二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。

【詳解】

根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知，裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置A為二氧化硫的制取，濃該裝置屬于固液加熱型裝置，實驗室還可以用A裝置制取氯氣，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備離子方程式為：

故答案為：分液漏斗；

裝置D的作用是檢驗裝置C中的吸收效率，說明D中物質(zhì)能與二氧化硫反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，具有還原性，能被溴水氧化，溴水褪色：二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，高錳酸鉀溶液褪色：所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全品紅吸收，如C中吸收效率低；則D中進(jìn)入較多的二氧化硫，導(dǎo)致D中溶液顏色很快褪色；

故答案為：品紅、溴水或溶液；溶液顏色很快褪色；

檢測產(chǎn)品中是否存在雜質(zhì)，先加過量的稀鹽酸排除干擾，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，即產(chǎn)品中含有

故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液或過濾后取濾液滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明晶體中含有雜質(zhì)．

溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀反應(yīng)生成用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗溶液的體積為則

已知：

1mol6mol

n

則所以

故答案為：

【點睛】

該題考查的是一個未知無機化合物的制備實驗，我們要做的就是根據(jù)之前學(xué)過的內(nèi)容來進(jìn)行合理推理即可，根據(jù)題干告知的反應(yīng)方程式我們發(fā)現(xiàn)原料里有二氧化硫，因此裝置A、B應(yīng)該就是二氧化硫的制備儀器；裝置C中的多孔球泡雖然我們沒有聽過，但是“多孔”這一特征在化學(xué)中一般都對應(yīng)“接觸面積大”的性質(zhì)。D是檢驗二氧化硫吸收率的，因此可以用品紅溶液來檢驗C是否將二氧化硫全部吸收，二氧化硫有毒，所以最后我們用E中的氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此本題得解?！窘馕觥糠忠郝┒菲芳t、溴水或溶液溶液顏色很快褪色取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液或過濾后取濾液滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明晶體中含有雜質(zhì)19、略

【分析】【分析】

該小組同學(xué)對無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進(jìn)行試驗探究，甲同學(xué)想通過裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)來證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，他認(rèn)為的原理是：Cl2有氧化性，會把I-氧化為I2，I2遇到淀粉顯藍(lán)色。但是在第一套裝置中，有氧化性的除了氯氣還有空氣中的氧氣，以及沸點較低的FeCl3受熱變成的FeCl3蒸汽，他們都可以把I-氧化為I2。這樣看來，第一套裝置不夠嚴(yán)密，可以從上述角度出發(fā)來改進(jìn)裝置，即乙同學(xué)改進(jìn)的裝置。通入N2可以排出裝置內(nèi)的空氣，避免氧氣的干擾，E是安全瓶，F(xiàn)可以吸收FeCl3蒸氣，G用來檢驗氯氣，若出現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，H是尾氣處理裝置，可以用NaOH溶液吸收氯氣。判斷FeCl3是否完全分解，可以通過檢驗Fe3+來檢驗。

【詳解】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，這個結(jié)論不夠嚴(yán)密，因為該實驗條件下能將I-氧化為I2的物質(zhì)，除了無水FeCl3分解產(chǎn)生的Cl2外，還有裝置中的氧氣，以及沸點較低的FeCl3受熱變成的FeCl3蒸氣。

答案為：該實驗條件下能將I-氧化為I2的物質(zhì)，除了無水FeCl3分解產(chǎn)生的Cl2外，還有裝置中的氧氣，以及沸點較低的FeCl3受熱變成的FeCl3蒸氣。

（2）裝置H中的試劑為NaOH溶液，吸收剩余的氯氣。氯化鐵沸點為315℃，加熱到600℃會產(chǎn)生FeCl3蒸氣，干擾試驗，所以用裝置F中飽和食鹽水吸收FeCl3蒸氣。，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入KSCN溶液，若溶液未變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)eCl3已經(jīng)分解完全。

答案為：NaOH溶液；除去FeCl3蒸氣；KSCN；溶液未變紅色；

（3）裝置F的溶液中含有FeCl3，F(xiàn)eCl3水解時溶液顯酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鎂條，鎂可以和H+反應(yīng)生成氫氣，從而使水解平衡正向移動，促進(jìn)Fe3+完全水解，生成Fe（OH）3沉淀。

答案為：有氣泡和紅褐色沉淀產(chǎn)生；Fe3+水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Mg與H+反應(yīng)，Mg+2H+=Mg2++H2↑產(chǎn)生氫氣，pH升高，促進(jìn)Fe3+完全水解，生成Fe（OH）3沉淀；【解析】該實驗條件下能將I-氧化為I2的物質(zhì)，除了無水FeCl3分解產(chǎn)生的Cl2外，還有裝置中的氧氣，以及沸點較低的FeCl3受熱變成的FeCl3蒸氣NaOH溶液除去FeCl3蒸氣KSCN溶液未變紅色有氣泡和紅褐色沉淀產(chǎn)生Fe3+水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Mg與H+反應(yīng)，Mg+2H+=Mg2++H2↑產(chǎn)生氫氣，pH升高，促進(jìn)Fe3+完全水解，生成Fe（OH）3沉淀四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價含氧酸為HClO4，比其低兩價的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因為孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個C原子與4個N原子以共價鍵相連，每個N原子與3個C原子以共價鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個C3N4晶胞包括6個C原子和8個N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3。【解析】①.1