2025年新科版選修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修3化學(xué)上冊月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.元素J的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d64s2B.元素K的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2，則L、M一定為同一族的元素D.下列四種分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，鍵角由大到小的順序是①>③>②>④2、下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布不可能的是A.3d44s2B.4s2C.3d74s2D.4s24p53、下列敘述正確的是A.熔沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞KC.溶解度：Na2CO33D.電負(fù)性：N＞O＞C4、下列說法正確的是A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.NH和CH4的空間構(gòu)型相似C.PH3與都是平面型分子D.CO2與H2O都是直線型分子5、已知CN-與N2互為等電子體，則下列有關(guān)HCN的說法正確的是A.HCN分子的立體構(gòu)型為V形B.HCN分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1:2C.已知HCN標(biāo)況下為液態(tài)，與水、乙醇互溶，則其固態(tài)時(shí)為分子晶體D.HCN制備：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，該方程式涉及到的非極性分子有2種6、氮和磷存在于人體細(xì)胞中，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：基態(tài)氮原子>基態(tài)磷原子B.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化方式為sp3C.由于相對(duì)分子質(zhì)量：PH3>NH3，故沸點(diǎn)：PH3>NH3D.固態(tài)PCl5由和構(gòu)成，其陽離子含有配位鍵7、下列物質(zhì)中一定含有離子的是（）A.晶體氯B.鋁粉C.液態(tài)氯化氫D.金剛石8、晶體硼的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體；其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.每個(gè)硼分子含有12個(gè)硼原子B.晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.晶體硼中鍵角是60°D.每個(gè)硼分子含有30個(gè)硼硼單鍵9、下列說法正確的是()A.Na2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力C.H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力D.液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、元素周期表中第ⅦA族包括氟；氯、溴、碘、砹五種元素；統(tǒng)稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用。回答下列問題：

（1）基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為______；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的___________有關(guān)。

（2）物質(zhì)的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點(diǎn)為NaF>NaCl，SiF44。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價(jià)鍵類型是_______，C原子的雜化方式為____，分子的空間構(gòu)型為______。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu)；可以形成甲；乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度?。涣硪环N為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

①棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

②Pt原子在三維空間里可按圖所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為____，M原子的配位數(shù)為________，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Pt原子的原子半徑為______pm。11、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_______；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_______。12、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：13、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________；該能層能量最高的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3＋。基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________________；PO43-作為________為Fe提供________。14、（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成KCN、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)開_____。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示15、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周圍4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個(gè)Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個(gè)，每個(gè)Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個(gè)。

16、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

（5）在冰晶體中；每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共7題，共14分)17、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。18、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。19、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）20、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______21、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

22、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。23、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)24、材料是人類文明進(jìn)步的階梯；第ⅢA；ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外能量最高能級(jí)的電子云形狀為___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構(gòu)型相同b中心原子雜化類型相同c.鍵角大小相同。

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為______________________。

(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點(diǎn)為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則其化學(xué)式為______________________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。

已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。25、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。Sb的元素名稱為____?；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如下圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。下圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出)，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？_______(填“是”或“不是”)，平均每個(gè)晶胞中含有______個(gè)K+。

（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為__________。

26、硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。

(1)基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為___________。

(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為___________，原因是___________。

(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。

A．H2OB．SO3C．O3D．CH4

(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。

27、研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；對(duì)生產(chǎn)；科研等具有重要意義。

(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X；Y、Z是常見的三種冠醚；其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+計(jì)與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________；

b.W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號(hào))

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.以上都不是。

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z；氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源；其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；

②甲烷分子的配位數(shù)為___________；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)28、第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價(jià))中，含有過氧鍵的數(shù)目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。寫出釩原子價(jià)電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號(hào))

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。29、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

30、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、___（填標(biāo)號(hào)）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為___kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為___kJ·mol?1。31、半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測定其中P—Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)32、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；則其3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；

B．能級(jí)全空、半滿、全滿能量更低，所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不可能為3d94s2，此時(shí)應(yīng)為3d104s1；故B錯(cuò)誤；

C．L的最外層電子排布式為3s2，則為鎂元素，M的最外層電子排布式為4s2，其可能為鈣元素，但也可能為過渡元素，如Fe(3d64s2)；不一定為同族元素，故C錯(cuò)誤；

D．乙炔分子為直線形，鍵角為180°；甲烷分子為正四面體，鍵角為109°28′；甲醛分子為平面三角形，鍵角略小于120°；水分子為V形，鍵角為104.5°，所以鍵角由大到小的順序是①>③>②>④；故D正確；

故答案為D。2、A【分析】【詳解】

依據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)原子軌道中電子處于全充滿、全空、半充滿時(shí)，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d44s2的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，應(yīng)為3d54s1，故選A。3、B【分析】【詳解】

A．HF分子間存在氫鍵，則熔沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl；A錯(cuò)誤；

B．金屬性越強(qiáng)；第一電離能越小，第一電離能：Li＞Na＞K，B正確；

C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C，D錯(cuò)誤。

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指連接四個(gè)不同原子或者原子團(tuán)的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子；故不是手性分子，故A錯(cuò)誤；

B.NH和CH4的空間構(gòu)型均為正四面體形；構(gòu)型相似，故B正確；

C.PH3是三角錐形；苯環(huán)是平面正六邊形，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳是直線型分子；水分子是V形分子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、C【分析】【詳解】

A．HCN分子中CN-與N2互為等電子體，則C與N之間為三鍵，中心C原子為sp雜化，HCN的立體構(gòu)型為直線形，A說法錯(cuò)誤；B．HCN分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)均為2，比值為1∶1，B說法錯(cuò)誤；C．已知HCN標(biāo)況下為液態(tài)，與水、乙醇互溶，HCN為共價(jià)化合物，則其固態(tài)時(shí)為分子晶體，C說法正確；D．HCN制備：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，該方程式涉及到的非極性分子有C2H4、CH4、H2，共有3種，D說法錯(cuò)誤；答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同族元素第一電離能從上往下逐漸減??；故基態(tài)氮原子的第一電離能大于基態(tài)磷原子的第一電離能，A正確；

B．NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(5?1×3)+3=1+3=4，雜化方式為sp3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；B正確；

C．PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH3，但NH3分子間存在氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)高于PH3；C錯(cuò)誤；

D．的結(jié)構(gòu)類似于P原子與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，與剩余的一個(gè)Cl原子形成配位鍵，D正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A.Cl2屬于分子晶體，在固體時(shí)只有Cl2分子；無離子存在，A不符合題意；

B.鋁屬于金屬晶體，在晶體中Al3+與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合；存在離子，B符合題意；

C.HCl是由分子構(gòu)成的分子晶體；在液體HCl中只有HCl分子，無離子存在，C不符合題意；

D.金剛石屬于原子晶體；原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，構(gòu)成微粒是原子，無離子存在，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。8、B【分析】【詳解】

A、結(jié)構(gòu)中每個(gè)硼原子由5個(gè)三角形共有，每個(gè)三角形含有個(gè)硼原子，每個(gè)硼分子含有×20=12個(gè)硼原子；A正確；

B；晶體硼不是原子晶體；屬于分子晶體，因此不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C；晶體硼中每個(gè)面都是等邊三角形；鍵角是60°，C正確；

D、硼分子中每個(gè)硼硼單鍵由2個(gè)三角形共有，每個(gè)三角形含有個(gè)硼硼單鍵，每個(gè)硼分子含有×20=30個(gè)硼硼單鍵；D正確；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A.Na2CO3是離子化合物；沒有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體；不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2O不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子；D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；能量最高能層為第3能層，第3能層上的原子軌道數(shù)為9；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為9；核外電子發(fā)生躍遷；

（2）NaF和NaCl屬于離子晶體，氟離子半徑比氯離子半徑小，NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高，故熔、沸點(diǎn)更高；SiF4和SiCl4是分子晶體，SiF4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiCl4，使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點(diǎn)更低，故答案為NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點(diǎn)更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4；故熔；沸點(diǎn)更低；

（3）HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離，因此HF是弱酸，故答案為HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵；導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離；

（4）光氣（）中含有的共價(jià)鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵，C原子上連接有3個(gè)原子，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為σ鍵、π鍵；sp2雜化；平面三角形；

（5）①Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色的為另一種為棕黃色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色的是故答案為甲；甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水；

②根據(jù)圖示，Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方，M周圍12個(gè)原子到M的距離相等且最小，M原子的配位數(shù)為12，設(shè)Pt原子的原子半徑為xcm，則晶胞的邊長2xcm，1個(gè)晶胞中含有Pt原子數(shù)=8×+6×=4，1mol晶胞的質(zhì)量為4×195g，1mol晶胞的體積為NA(2x)3cm3，則=ρg·cm3，解得x=cm=××1010pm，故答案為面心立方；12；××1010。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布的規(guī)律、晶胞的計(jì)算等。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，要清楚面心立方中原子半徑與晶胞邊長的關(guān)系，這是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?核外電子發(fā)生躍遷NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點(diǎn)更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點(diǎn)更低HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離σ鍵、π鍵sp2雜化平面三角形甲甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水面心立方1211、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑12、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個(gè)原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可對(duì)各項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

①Ca的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Ca2+：1s22s22p63s23p6；離子的電子排布式書寫正確；

②②離子的電子排布違反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F(xiàn)-核外電子排布應(yīng)表示為：1s22s22p6；

③P的3p能級(jí)上的3個(gè)電子沒有獨(dú)占1個(gè)軌道，違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布圖為：

④Cr的價(jià)電子構(gòu)型應(yīng)為：3d54s1；3d軌道半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，此為洪特規(guī)則特例，所以④違反了洪特規(guī)則；

⑤Fe原子序數(shù)為26，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；書寫正確；

⑥Mg的電子排布式為：1s22s22p63s2，失去3s能級(jí)上的2個(gè)電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+：1s22s22p6；離子的電子排布式書寫正確；

⑦O電子排布圖2p能級(jí)的1個(gè)軌道上的一對(duì)電子自旋方向相同，違反了泡利原理，應(yīng)表示為：

總之；基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

1．能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；

2．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反；

3．洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：能量相等的軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)狀態(tài)比較穩(wěn)定。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦13、略

【分析】【分析】

(1)、P原子有三個(gè)能層；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中有3個(gè)延伸方向，原子軌道為啞鈴形；

(2)；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢；但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)、PCl3中P；CI均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；計(jì)算中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后判斷；

(4)、根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子。

【詳解】

(1)、P原子核外有15個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中沿著x；y、z軸3個(gè)方向延伸，p原子軌道為啞鈴形；

故答案為M；3；啞鈴；

(2)、Si、P、S元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P>S>Si；

故答案為P>S>Si；

(3)、單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：P原子的雜化軌道類型為sp3；所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為sp3；三角錐型；

(4)、鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子；中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；

故答案為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；配體；孤電子對(duì)。

【點(diǎn)睛】

在書寫第一電離能時(shí)，需要判斷有無第二主族或是第五主族的元素，這兩個(gè)主族的元素的第一電離能比其左右兩邊都大，第二主族的s能級(jí)全滿，第五主族的p能級(jí)半滿，能量更低，其第一電離能越大?！窘馕觥竣?M②.3③.啞鈴④.P>S>Si⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)⑧.配體⑨.孤電子對(duì)14、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實(shí)際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強(qiáng)，因此可以從氧化還原性的強(qiáng)弱來考慮；

（2）鍵長與鍵能呈負(fù)相關(guān)，即鍵越長則能量越低，越容易斷裂；對(duì)于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個(gè)晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強(qiáng)則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6，雜化無法形成6個(gè)空軌道；

分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構(gòu)型為V形；連接2個(gè)S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個(gè)S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長較長；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，為V形結(jié)構(gòu)，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結(jié)構(gòu)，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為晶胞體積晶胞中Fe原子數(shù)目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數(shù)為6V形形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，原子之間形成單鍵，作用力較小15、略

【分析】【分析】

⑴每個(gè)C60分子中每個(gè)碳原子與周圍兩個(gè)碳原子形成單鍵；與另外一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。

⑶根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個(gè)硼酸與周圍6個(gè)硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中每個(gè)碳原子與周圍兩個(gè)碳原子形成單鍵，與另外一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個(gè)C60分子中共有60個(gè)碳碳單鍵，30個(gè)碳碳雙鍵，因此每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到D與周圍4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示；層內(nèi)的分子以氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個(gè)硼酸與周圍6個(gè)硼酸形成分子間氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)以中心Cl－分析，每個(gè)Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個(gè)即上下左右前后；以右側(cè)中心Na＋分析，一個(gè)截面有4個(gè)Na＋，三個(gè)截面，因此每個(gè)Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個(gè)；故答案為：6；12。

【點(diǎn)睛】

晶胞結(jié)構(gòu)是?？碱}型，常見晶體的結(jié)構(gòu)要理解，學(xué)會(huì)分析配位數(shù)的思維?！窘馕觥竣?90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.1216、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類型；空間構(gòu)型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯(cuò)誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結(jié)構(gòu)不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構(gòu)成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氫鍵“鍵能”的計(jì)算以及水分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答。【解析】1S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+三、計(jì)算題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB218、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體19、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關(guān)系，晶胞的邊長＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm21、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)22、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）23、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥績蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。四、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

(1)鍺是32號(hào)元素，價(jià)層電子排布圖為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布圖為砷原子價(jià)層電子排布式為4s24p3；4p能級(jí)能量最高,電子云形狀為啞鈴形或紡綞形；

(2)磷原子3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，故磷的第一電離能大于元素硫、但是小于元素氯；故Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>P>S>Si；

(3)①NH3和H2O的鍵角、空間構(gòu)型不同，雜化類型相同，為sp3，故答案選b；

②NH3·H2O中的共價(jià)鍵都是鍵，每個(gè)分子形成一個(gè)配位鍵，配位鍵也是鍵，所以1個(gè)NH3形成4個(gè)鍵，1個(gè)H2O形成3個(gè)σ鍵。故1mol[M(NH3)5（H2O）]3+含(54+3)molσ鍵；③該配合物中M3+的配位數(shù)為6，依題意，1molT中有2molCl-在外界，能電離出2molCl-，只有1molCl-形成配離子，故T的化學(xué)式為[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O；

(4)圖甲為六棱柱形，12個(gè)w位于頂點(diǎn)，2個(gè)w位于面心、6個(gè)w位于棱心、1個(gè)w位于體內(nèi)。頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為面心貢獻(xiàn)率為棱心貢獻(xiàn)率為所以1個(gè)晶含w的原子個(gè)數(shù)為12++2晶胞體內(nèi)有6個(gè)C；所以其化學(xué)式為WC；

(5)由圖乙知，P原子將晶胞圍成8個(gè)正四面體(類比氯化鈉晶胞)，而B原子位于體對(duì)角線的一位置，4個(gè)B原子填充了4個(gè)正四面體.其填充率為50%。面心上六個(gè)P原子構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長等于面對(duì)角線的一半，設(shè)BP晶胞參數(shù)為acm，1個(gè)晶胞含4個(gè)BP.所以a=故正八面體的邊長為【解析】啞鈴形（或紡錘形）Cl>P>S>Sib23[M(NH3)5Cl]Cl2·H2OWC正四面體50%25、略

【分析】【詳解】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個(gè)電子層，則電子占據(jù)的最高層符號(hào)為M，M層還有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道和5個(gè)d軌道，總共還有9個(gè)軌道，電子占有的最高能級(jí)為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3銻3P9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可以知道，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，A選項(xiàng)正確；B.因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點(diǎn)較PH3高；故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C選項(xiàng)是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯(cuò)誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構(gòu)型可以通過周圍有幾個(gè)原子來判斷，在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個(gè)C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個(gè)C原子，sp3雜化；鏈上的C周邊有2個(gè)C原子，sp雜化，答案為3。

(4)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，F(xiàn)e2+和Fe3+的個(gè)數(shù)相等為CN-的個(gè)數(shù)為它們的個(gè)數(shù)比不符合普魯士藍(lán)的化學(xué)式。在晶胞中電荷守恒，F(xiàn)e2+和Fe3+所帶的正電荷而CN-帶的負(fù)電荷為3，K+所帶的電荷為每個(gè)晶胞中含有個(gè)K+，答案為不是

(5)根據(jù)圖片知,每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)是個(gè)，所以P原子和氧原子個(gè)數(shù)之比1:3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，磷酸鹽，P的化合價(jià)為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-?！窘馕觥縩s2np3銻3P9AC3不是(PO3)nn-或PO3-26、略

【分析】【分析】

(1)硫?yàn)?6號(hào)元素；硫離子核外有18個(gè)電子，據(jù)此書寫基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式，并判斷最高能級(jí)的原子軌道數(shù)；

(2)Na2S、K2S均為離子晶體，S8、SO2均為分子晶體；根據(jù)熔沸點(diǎn)的判斷方法分析解答；

(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式計(jì)算判斷；

(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，計(jì)算出一個(gè)晶胞中含有的鉛離子和硫離子的數(shù)目，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，從而計(jì)算晶胞的棱長，晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為晶胞體對(duì)角線的據(jù)此解答。

【詳解】

(1)硫?yàn)?6號(hào)元素，硫離子核外有18個(gè)電子，基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為其電子填充的最高能級(jí)為3p，含有3個(gè)相互垂直的原子軌道，故答案為3；

(2)Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高，因此四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案為Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高；

(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，I1(Cl)＞I1(S)；H2S中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；A．H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；B．SO3中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，為平面三角形分子；C．O3中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，采用sp2雜化，為V形分子；D．CH4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采用sp3雜化，為正四面體形分子；空間的構(gòu)型與H2S相同的有AC，故答案為Cl；＞；sp3；AC；

(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的四面體空隙中。一個(gè)晶胞中含有4個(gè)鉛離子，硫離子的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量=g=g，則晶胞的棱長=cm，晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為晶胞體對(duì)角線的=×cm=××107nm，故答案為四面體；××107?！窘馕觥?Na2S＞K2S＞S8＞SO2Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高Cl＞sp3AC四面體××10727、略

【分析】【分析】

①a.基態(tài)鋰離子核外電子排布為1S2；所以核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為K；

b.因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)由氧原子提供；與鋰離子共用，所以屬于配位鍵；

②根據(jù)Li+的半徑比K+的半徑小來回答；

③在水分子中，氧原子2s、2px、2py、2pz4個(gè)原子軌道通過sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道，所以水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；但在其中有2對(duì)未共用的電子對(duì)（稱之為孤電子對(duì)）占據(jù)在兩個(gè)sp3雜化軌道中。孤電子對(duì)所占用的雜化軌道電子云比較密集；對(duì)成鍵電子對(duì)所占的雜化軌道起了推斥和壓縮的作用，以致兩個(gè)O-H鍵間夾角被壓縮成了104°45′，而不再是正四面體雜化的109°28′；

ii.由相似相溶原理可知，冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)；提升氧化效果。

(2)①甲烷屬于分子晶體；微粒間存在分子間作用力進(jìn)行分析；

②根據(jù)晶胞可以看出；甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方，所以甲烷的配位數(shù)為12；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0；0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為（-0.5a,0.5a,a）

④算出晶胞中甲烷分子的質(zhì)量；再除以晶胞體積；

【詳解】

①a.基態(tài)鋰離子核外電子排布為1S2；所以核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為K；

正確答案：K。

b.因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)由氧原子提供；與鋰離子共用，所以屬于配位鍵；

正確答案：C。

②根據(jù)Li+的半徑比K+的半徑小來回答；

正確答案：Li+半徑比Y的空腔小得多；不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

③在水分子中，氧原子2s、2px、2py、2pz4個(gè)原子軌道通過sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道，所以水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型；但在其中有2對(duì)未共用的電子對(duì)（稱之為孤電子對(duì)）占據(jù)在兩個(gè)sp3雜化軌道中。孤電子對(duì)所占用的雜化軌道電子云比較密集；對(duì)成鍵電子對(duì)所占的雜化軌道起了排斥和壓縮的作用，以致兩個(gè)O-H鍵間夾角被壓縮成了104°45′，而不再是正四面體構(gòu)型中的109°28′。

正確答案：正四面體＜

ii.由相似相溶原理可知，冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)；提升氧化效果。

正確答案：冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)；提升氧化效果。

(2)①甲烷屬于分子晶體；微粒間是分子間作用力進(jìn)行分析；

正確答案：甲烷是分子晶體；分子間作用力很小，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于常溫。

②根據(jù)晶胞可以看出；甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方，所以甲烷的配位數(shù)為12；

正確答案：12

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0；0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為（-0.5a,0.5a,a）

正確答案：（-0.5a,0.5a,a）

④算出晶胞中甲烷分子的質(zhì)量；再除以晶胞體積；

（1）晶胞中含有甲烷分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個(gè)，質(zhì)量為m（CH4）==64/NAg；（2）晶胞體積V=（a×10-7cm）3=a3×10-21cm3。根據(jù)（1）（2）得到密度=m（CH4）/V=(64/NAg)/（a3×10-21cm3）=64×1021/(a3?NA);

正確答案：64×1021/(a3?NA)?！窘馕觥縆CLi+半徑比Y的空腔小得多，不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)正四面體小于冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將MnO4－帶入烯烴中，增大烯烴與MnO4－接觸機(jī)會(huì)，提升氧化效果。甲烷是分子晶體，分子間作用力很小，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于常溫。12（-0.5a,0.5a,a）64×1021/(a?NA)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)之和為0，計(jì)算過氧鍵的數(shù)目；釩原子價(jià)電子排布式為3d34s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型；C原子與O原子均含有1對(duì)孤對(duì)電子，電負(fù)性越強(qiáng)越不易提供孤對(duì)電子；Ti與O之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線長度的一半。

【詳解】

(1)Cr為24號(hào)元素；在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，核外電子排布最高的能級(jí)層為第4層，為N層；

(2)過氧根中的氧的化合價(jià)為－1價(jià)，其他的氧為－2價(jià)，則可以設(shè)有x個(gè)過氧根，有y個(gè)氧離子，則根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0以及原子守恒，過氧根中有2個(gè)O為-1價(jià)，則有2x×(-1)+y×(-2)+5=0，2x+y=5，可以求得x=2，則1molCrO5中含有2mol過氧鍵，過