2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用學(xué)過的離子反應(yīng)的知識分析下列化學(xué)原理錯誤的是A.“胃舒平”可以緩解胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.加熱可以降低水的硬度：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2OD.KMnO4溶液測定補(bǔ)鐵劑中鐵的含量：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B.E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性C.B點的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)3、中醫(yī)既是醫(yī)學(xué)科學(xué)；也是我國的傳統(tǒng)文化，中藥經(jīng)方和中草藥在中醫(yī)藥事業(yè)傳承發(fā)展中發(fā)揮了重要的作用。桂枝是一種使用頻率較高的中草藥，其中所含桂皮醛的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是。

A.屬于芳香烴B.含一種官能團(tuán)C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、在科學(xué)史上，中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于有機(jī)化學(xué)發(fā)展史上中國對世界做出重大貢獻(xiàn)的是A.印刷技術(shù)B.人工合成牛胰島素C.指南針D.發(fā)現(xiàn)青霉素5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論都正確的是。選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A苯中混有苯酚，可以加足量濃溴水，過濾除去苯酚三溴苯酚是白色沉淀B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入新制氫氧化銅濁液，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀X中的溶質(zhì)一定是醛D苯中混有苯甲酸，可以通過加生石灰使苯甲酸生成苯甲酸鹽，再蒸餾提取苯。苯與苯甲酸鹽沸點差異性大

A.AB.BC.CD.D6、糖類是由C；H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）

A．葡萄糖B．果糖C．纖維素D．糖精A.B.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇B.棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.19世紀(jì)初，德國化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)概念D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8、下列說法不正確的是A.乙醇的沸點高于丙烷B.用溴水可鑒別苯和乙酸C.2-甲基丙烷有3種一氯取代物D.油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液。請回答下列問題：

（1）溶液中①、②由水電離的c(H+)分別為a、b，則a：b="_____________"

（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1、V2，則V1____V2（填“＞”；“＜”或“=”）。

（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2，下列說法正確的是_____________（填字母符號）

A．反應(yīng)所需時間③＜④B．開始時反應(yīng)速率③＞④C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余E.④中鋅有剩余F.④中酸過量10、計算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3；lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。11、銅器久置于空氣中會和空氣中的作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［化學(xué)式為］，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和某同學(xué)利用如圖所示的一系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠CuCl2Cu(OH)2CuOCu

(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類鹽？_______，_______，_______。

(2)請寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_______(填序號)。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型：_______、_______。12、大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等；主要來自于燃煤；機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(3)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是__(填離子符號)。13、請按要求完成下列問題。

（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體；高錳酸鉀被還原為硫酸錳(請書寫離子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水(請書寫離子方程式)__。

（3）將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸(請書寫離子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸；重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻(請完成化學(xué)方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代數(shù)式配平方程式__。14、有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯；符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____________，生成的有機(jī)物名稱是____________________，此反應(yīng)屬于________________反應(yīng)。

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是___________________。

(3)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_______________________。

(4)不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是_______________。15、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥；合成丁苯酞(J)的一種路線如圖：

已知：

利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖__(其他試劑自選)。16、有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反應(yīng)類型是_____。

(4)A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

(5)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是_______。

(6)檢驗B中醛基的方法________。17、(1)人造象牙的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式是它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(2)聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可用表示，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤19、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤20、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤21、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤22、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤23、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤24、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)25、A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K＋、Ag＋，陰離子有NO3－、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2。請回答下列問題：

(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A____________；B____________；C____________。

(2)寫出甲燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)若甲燒杯中溶液體積為400mL(忽略溶液體積的變化)，電解一段時間后甲燒杯溶液的pH=_______，丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，則放電時M極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有________mol。26、實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：

①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石；將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃；維持此溫度2～2.5h。

③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后；倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解；冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干。(說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸10.8g，在100℃時可溶解66.7g)

試回答填空。

（1）裝置中冷凝管的作用是______________________________________________。

（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是__________(填序號)。A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度B．此處也可以改用水浴加熱C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是__________________________________。

（4）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是________________________________________________________________________，每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是_________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)27、有機(jī)物的世界繽紛多彩；苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)框圖回答下列問題：

苯乙烯與的生成B的實驗現(xiàn)象為______，苯乙烯最多能和含________的溶液反應(yīng)。

苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)類型是_____。

苯乙烯與水反應(yīng)生成C的可能生成物有________、________，其中分子中含有“”的有機(jī)物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

苯乙烯與足量一定條件下充分反應(yīng)的生成物A的分子式為________，A的二氯代物有________種，有機(jī)物正二十烷存在于烤煙煙葉中，正二十烷與A的關(guān)系是________。

A．同分異構(gòu)體同系物同素異形體都不是28、石油分餾得到的烴A(C6H14)可在Pt催化下脫氫環(huán)化；逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：

已知：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴；

②R-X+R′-XR-R′(X為鹵素原子；R；R′為烴基)。

回答下列問題：

(1)Ⅰ所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)類型：I→J_______，A→B_______

(3)G生成H的化學(xué)方程式為_______。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_______。

(6)比I的相對分子質(zhì)量大14的同系物中且主鏈有5個碳原子的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(7)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_______。29、有機(jī)物W用作調(diào)香劑；高分子材料合成的中間體等；制備W的一種合成路線如下：

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

(1)F的名稱是_______，⑥的反應(yīng)類型是________；

(2)W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________；

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________。評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)30、葡萄糖發(fā)酵可制得乳酸；從酸牛奶中也能提取出乳酸，純凈的乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：

（1）稱取乳酸在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質(zhì)量為則乳酸的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和當(dāng)氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質(zhì)量增加若將此氣體通過足量的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，且其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______（忽略反應(yīng)條件）。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成分子式為的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：__。31、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．“胃舒平”可以緩解胃酸過多，就是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；A正確；

B．泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；B錯誤；

C．加熱可以降低水的硬度，因為碳酸氫鈣不穩(wěn)定受熱易分解，離子方程式為Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O；C正確；

D．高錳酸鉀把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9；A正確；

B；C點是HA和NaA的混合溶液；溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯誤；

C、B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；C錯誤；

D、F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)；D錯誤。

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．桂皮醛中含苯環(huán)含有O元素；不屬于芳香烴，而屬于芳香烴的衍生物，A錯誤；

B．桂皮醛含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團(tuán)；B錯誤；

C．桂皮醛含有碳碳雙鍵和醛基；這兩種官能團(tuán)都不能水解，C錯誤；

D．桂皮醛中醛基在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

人工合成牛胰島素屬于蛋白質(zhì)；故人工合成牛胰島素屬于有機(jī)化學(xué)發(fā)展史上中國對世界做出重大貢獻(xiàn)，B正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．三溴苯酚易溶于苯；苯中混有苯酚，加入濃溴水，不能生成沉淀，故A錯誤；

B．蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后；加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，證明蔗糖發(fā)生了水解，但不能說明是否完全水解，故B錯誤；

C．向溶液X中滴入新制氫氧化銅濁液；加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，X中的溶質(zhì)可能是醛或甲酸或甲酸酯，故C錯誤；

D．苯甲酸加入生石灰生成苯甲酸鹽；苯甲酸鹽沸點高，再蒸餾可提取苯，故D正確；

選D。6、D【分析】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物。ABC均屬于糖類，糖精的結(jié)構(gòu)簡式為乙醇不是糖類。答案選D。7、A【分析】【詳解】

A；甲醇又稱“木醇”或“木精”；是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體，所以A選項是正確的；

B；淀粉和纖維素的聚合度不同；即分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C；貝采利烏斯提出了有機(jī)化學(xué)的概念；故C錯誤；

D；蛋白質(zhì)在高溫下會變性；但不會水解，只有在催化劑或蛋白酶的作用下才會水解，故D錯誤。

所以A選項是正確的。8、C【分析】乙醇分子間含有氫鍵，乙醇的沸點高于丙烷，故A正確；苯難溶于水，苯與溴水混合后分層，乙酸易溶于水，乙酸與溴水混合后不分層，所以用溴水可鑒別苯和乙酸，故B正確；2-甲基丙烷有2種一氯取代物，故C錯誤；油脂在酸性條件下水解為高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故D正確。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①pH=4的NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-4mol/L；②pH=10的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子為溶液中的氫離子=10-10mol/L，a：b=106：1；

（2）醋酸為弱酸，②pH=10的NaOH溶液；④pH=4的醋酸溶液溶液等體積混合時，酸過量，溶液顯酸性，pH<7；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，導(dǎo)致c（CH3COO-）>c（Na+），醋酸的電離為少量電離，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的鈉離子濃度，則c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；

（3）取等體積的③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在未電離的分子，加水稀釋時，分子發(fā)生電離，導(dǎo)致氫離子濃度變化比稀釋相同體積的鹽酸小，則pH變?yōu)?時，醋酸加水的體積大；

（4）取等體積的③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液；溶液中存在未電離的分子；

A．反應(yīng)時醋酸分子逐漸電離；氫離子濃度變化小，反應(yīng)時間短，A錯誤；

B．開始時；氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，B錯誤；

C．反應(yīng)結(jié)束時生成氫氣的量相等；則參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量相等，C正確；

D．醋酸的量多；則鹽酸中鋅粒過量，有剩余，D正確；

E．醋酸為弱酸；提供的量多，鋅粒少量，無剩余，E錯誤；

F．醋酸為弱酸；提供的量多，有剩余，F(xiàn)正確；

答案為CDF?！窘馕觥竣?106：1②.<③.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）④.<⑤.C、D、F10、略

【分析】【分析】

（1）先計算c（OH-），再根據(jù)kw計算c（H+）；最后計算pH；

（2）根據(jù)c（H+）=c（CH3COOH）×電離度計算氫離子濃度；再計算pH；

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍；溶液的pH減小1，注意堿稀釋時不能變?yōu)樗幔?/p>

（4）氨水為弱堿溶液存在電離平衡；加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動，pH變化沒有強(qiáng)堿變化明顯；

（5）先計算混合溶液中氫離子的濃度，再計算溶液的pH；根據(jù)kw計算c(H＋)水；

（6）根據(jù)過量氫氧根離子的濃度列等式；計算酸堿體積比；

【詳解】

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，則c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，則pH=-lg10-12=12；

答案：12

（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，則pH=-lg10-3=3；

答案：3

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1；pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=11；

答案：11

（4）強(qiáng)堿溶液稀釋10n，溶液的pH減小n，但不可能小于7；氨水為弱堿溶液存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動，pH變化沒有強(qiáng)堿變化明顯；因此pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍10<12；

答案：10<12

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后，c（H+）=5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)=1.3，c(H＋)水=c(OH-)水=kw/c（H+）==2×10-13mol/L；

答案：1.32×10-13

（6）pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=得出V（強(qiáng)堿）:V（強(qiáng)酸）=1:9；

答案：1:9

【點睛】

第（6）小題為易錯小題，因為混合溶液顯堿性，因此根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進(jìn)行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系?！窘馕觥竣?12②.3③.11④.10<12⑤.1.3⑥.2×10－13⑦.1:911、略

【分析】【分析】

銅與發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；氯化銅與堿反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氫氣還原氧化銅得到銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

(1)

銅綠是根據(jù)鹽的分類，它可以是銅鹽；碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽等；

(2)

由題給信息可知，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓；

(3)

反應(yīng)①是化合反應(yīng)。

(4)

由題給信息，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是屬于置換反應(yīng)?！窘馕觥?1)銅鹽；含氧酸鹽堿式鹽。

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)①

(4)CuO+H2Cu+H2O置換反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

酸雨是由硫和氮的氧化物溶于水形成的雨水；根據(jù)一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，完成化學(xué)方程式；利用化合價的變化規(guī)律寫出碳酸根和二氧化氮反應(yīng)的離子方程式；煙氣中的SO2、NO2、H2O會發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸和亞硝酸；在電子束的作用下被氧化成硝酸和硫酸，通入氨氣后，生成了硝酸銨和硫酸銨，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；

(2)CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+2H2CH3OH；

(3)濕法吸收工業(yè)尾氣中的常選用純堿溶液將轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，分別為亞硝酸鹽和硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為

(4)能夠被臭氧氧化為硫酸，與反應(yīng)生成硝酸，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此該化肥中含有和該化肥中含有的離子是【解析】SO2、NO2CO+2H2CH3OH13、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)；高錳酸鉀被還原為硫酸錳，Mn化合價由+7變?yōu)?2，二氧化硫被氧化成硫酸，S化合價由+4變?yōu)?6；

（2）Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性；兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）四氧化三鐵中Fe元素化合價可視為+2、+3價組成，與過量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+；

（4）乙醇被氧化成乙酸，C化合價由-2價升為0價，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻，Cr元素化合價由+6降至+3；

（5）S轉(zhuǎn)為Na2S2O3化合價由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-；根據(jù)得失電子守恒來配平方程式。

【詳解】

（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，Mn化合價由+7變?yōu)?2，化合價降低5價；二氧化硫被氧化成硫酸，S化合價由+4變?yōu)?6，化合價升高2價，根據(jù)化合價升降相等配平，則反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；

（2）酸性條件下，F(xiàn)e2+具有還原性，H2O2具有氧化性，硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）四氧化三鐵中Fe元素化合價可視為+2、+3價組成，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；

（4）乙醇C2H6O中C化合價為-2價，乙酸C2H4O2中C化合價為0價，K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6，Cr2(SO4)3中Cr元素化合價為+3，由此配平離子方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

（5）S轉(zhuǎn)為Na2Sx化合價由0降低為負(fù)價，S轉(zhuǎn)為Na2S2O3化合價由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，該反應(yīng)配平為：(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O。【解析】5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷；苯；但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（2）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷；苯；

（3）己烯中含碳碳雙鍵，則能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；

（4）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯，甲苯可被高錳酸鉀氧化為苯甲酸?！窘馕觥?1)苯溴苯取代。

(2)苯；己烷。

(3)己烯。

(4)甲苯15、略

【分析】【分析】

由A、D分子式及G的結(jié)構(gòu)，可知D中含有苯環(huán)，A中存在3個碳原子連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)，A應(yīng)為，D為結(jié)合G中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu)，可知B為根據(jù)信息反應(yīng)中第一步可知C為由G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)中第二步中與R1COR2的反應(yīng)，逆推可知F為根據(jù)E的分子式可知E為根據(jù)信息中第一步以及第二步中與二氧化碳的反應(yīng)，由G可推知H為結(jié)合J的分子式，可知H脫去1分子水形成J，而J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，故J結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A應(yīng)為B是C是D是E是F是H為J為

在Fe的催化下，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成與Mg在乙醚作用下反應(yīng)產(chǎn)生與CH3CHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生故以乙醛與苯為原料合成的流程圖為：【解析】16、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化；消去和取代反應(yīng)分別生成B、C、D，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知A含有羥基；羧基；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知B的分子式為C9H8O3；

(3)A含有羧基；羥基；發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，也為取代反應(yīng)；

(4)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系；

(5)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是+H2O

(6)檢驗B中醛基的方法為取少量B于試管中，加適量NaOH使溶液為堿性，再與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱，有紅色沉淀生成，則證明有醛基?！窘馕觥苛u基、羧基C9H8O3酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))C和D+H2O取少量B于試管中，加適量NaOH使溶液為堿性，再與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱，有紅色沉淀生成，則證明有醛基17、略

【分析】【分析】

(1)由加聚產(chǎn)物判斷單體的方法是：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(或碳和氧)的高聚物；其合成單體必為一種，將鏈節(jié)上的兩個原子形成雙鍵即可；

(2)將聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)上的兩個C原子形成碳碳雙鍵；就得到其單體；

(3)由結(jié)構(gòu)可知；分子中含-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

(1)人造象牙的結(jié)構(gòu)簡式為將C；O單鍵形成C=O，去掉中括號和n，就得到其單體，單體的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱是甲醛；

(2)聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可用表示，去掉中括號和n，將碳碳單鍵改為碳碳雙鍵，可得其單體，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOCH3；名稱為丙烯酸甲酯；

(3)由物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知；分子中含-COOC-為3n個，堿性條件下水解生成的酚-OH為n個，它們與NaOH均以1：1反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol。

【點睛】

本題考查根據(jù)聚合物尋找單體的方法，及高聚物水解的特點。要求學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、聚合反應(yīng)的類型與單體的關(guān)系、酯基和酚的性質(zhì)。【解析】①.HCHO②.CH2=CH-COOCH3③.4nmol三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。19、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。23、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。24、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、實驗題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))；接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2克，所給離子以及水電離出的離子中只有Ag+放電才能使電極增重，且在陰極放電，所以b電極是陰極，A為AgNO3；連接b電極的電源電極為負(fù)極，即M為電源正極，N為電源負(fù)極；根據(jù)離子的放電順序及圖2可知，乙中pH不變，則B為KNO3；丙中pH增大，且pH＞7，則C為KOH，結(jié)合離子的放電順序及電極反應(yīng)來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A為AgNO3，B為KNO3；C為KOH；

(2)甲中銀離子在陰極放電生成Ag，水電離出的氫氧根在陽極放電生成氧氣，所以總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(3)甲中陰極發(fā)生Ag++e-=Ag，增重43.2g，所以轉(zhuǎn)移電子為=0.4mol，根據(jù)電池總反應(yīng)可知生成的氫離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則溶液中c(H+)==1mol/L，所以溶液的pH=0；丙中e電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O；轉(zhuǎn)移0.4mol電子時可以生成0.1mol氧氣，標(biāo)況下的體積為2.24L；

(4)根據(jù)分析可知M為電源正極，鉛蓄電池正極為PbO2，反應(yīng)為PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O；因該陽離子交換膜只允許H+通過，所以根據(jù)電荷守恒可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+由陽極室通過交換膜進(jìn)入陰極室?！窘馕觥緼gNO3KNO3KOH4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO302.24LPbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O0.226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冷凝管冷卻水從下口進(jìn)入；上口排出，起冷凝回流的作用；

(2)A．油浴加熱比較均勻；有利于控制溫度，故A正確；

B．水浴加熱的溫度受水的沸點限制；最高加熱溫度為100℃，水浴加熱不能達(dá)到170℃，而采用油浴加熱，故B錯誤；

C．溫度計的位置比較自由；只要在反應(yīng)體系中就可以，故C正確；

答案選AC。

(3)冷卻時產(chǎn)品變?yōu)榫w；減少產(chǎn)品的損失，即步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是減少氨基苯磺酸的損失；

(4)初次得到的對氨基苯磺酸純度較低，需反復(fù)溶解冷卻抽濾，除去雜質(zhì)，以提高對氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中，需將母液回收，以回收部分產(chǎn)品提高氨基苯磺酸的產(chǎn)率?！窘馕觥坷淠亓鰽C減少氨基苯磺酸的損失提高對氨基苯磺酸的純度提高氨基苯磺酸的產(chǎn)率五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知；A為乙基環(huán)己烷，B為苯乙烯與溴的加成產(chǎn)物，C為苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，D為聚苯乙烯。

【詳解】

苯乙烯與的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為溶液的橙紅色褪去，苯乙烯分子中只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故苯乙烯最多能和含1的溶液反應(yīng)。

苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，故其能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D，化學(xué)方程式為n該反應(yīng)是加聚反應(yīng)。

苯乙烯與水在一定的條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，生成物C有兩種可能結(jié)構(gòu)，即和其中分子中含有“”的有機(jī)物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O。

苯乙烯與足量一定條件下充分反應(yīng)的生成物A為乙基環(huán)己烷，其分子式為A的二氯代物有很多種，用定一議二法，A分子中共有6種碳原子，標(biāo)記為先取代1號碳上的一個H，則取代第二個H原子可能位置有6種（1號碳上有兩個H）；先取代2號碳原子上的一個H，則取代第二個H的可能位置如圖共7種；先取代3號碳上的一個H，則取代第二個H的位置如圖共5種；先取代4號碳上的一個H，則取代第二個H的位置如圖共2種；先取代5號碳上的一個H，則取代第二個H的位置如圖共2種；先取代6號碳上的一個H，則取代第二個H的位置仍只能在6號碳原子上，故只有1種。合計23種。有機(jī)物正二十烷存在于烤煙煙葉中；正二十烷屬于烷烴，則A屬于環(huán)烷烴，故其與A既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同素異形體，故選D。

【點睛】

在使用定一議二法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目時，最重要的是要防止重復(fù)，從1號開始依次先定下一個取代位置，再分析取代第二個H原子的位置。若先取代其他位置上的H原子時，第二個取代位置就不能再包括1號碳了，依此類推?！窘馕觥咳芤旱某燃t色褪去1n加聚反應(yīng)2+O22+2H2O23D28、略

【分析】【分析】

由題給信息“烴A(C6H14)可在Pt催化下脫氫環(huán)化”和已知條件“B的核磁共振氫譜中只有一組峰，”可知，烴A在鉑做催化劑作用下，高溫條件下轉(zhuǎn)化為則A為己烷、B為在鉑做催化劑作用下，高溫條件下轉(zhuǎn)化為則C為在氯化鐵做催化劑作用下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成則D為與氯乙烷發(fā)生信息②反應(yīng)生成則E為在氧化鉻與氧化鋁催化劑作用下，加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成則F為一定條件下與1，3—丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成另一方面B（）在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成則G為為一氯代烴，符合題意；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成則H為與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成己二酸，在催化劑作用下，己二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則J為

【詳解】

（1）根據(jù)合成路線可看出Ⅰ為乙二酸；其分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；

（2）根據(jù)上述分析己二酸與乙二醇在催化劑作用下脫水生成聚酯纖維J，J的結(jié)構(gòu)簡式為所以I→J的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；A→B為脫氫環(huán)化過程，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：縮聚反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）G生成H的反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl+H2O；

（4）根據(jù)上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：或

（5）F為一定條件下與1，3—丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F合