2025年仁愛科普版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達2700℃。反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑C.聯(lián)氨是還原劑D.氮氣只是還原產(chǎn)物2、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.酸性強弱：HF＞HBr＞HClB.原子半徑大?。篠＞O＞NC.堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOHD.金屬性強弱：K＞Mg＞A13、向甲溶液加入(或通入)物質(zhì)乙(乙物質(zhì)為氣體或溶液)；生成沉淀的質(zhì)量與消耗乙的質(zhì)量關(guān)系曲線符合圖的是。

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸C.向澄清石灰水中通入二氧化碳D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液4、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.H2B.KClC.C2H5OHD.NaOH溶液5、下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.還原性：F-＞Cl-＞Br–6、根據(jù)元素周期律可判斷()A.穩(wěn)定性：H2S＞H2OB.最高化合價：F＞NC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、(1)按要求寫出方程式：

①Fe2(SO4)3的電離方程式______。

②NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式______。

③二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液離子方程式______。

(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固體；④銅；⑤鹽酸；⑥酒精，其中屬于電解質(zhì)的有______，屬于非電解質(zhì)的有______，能導(dǎo)電的有______。(填序號)8、已知：(1)實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2發(fā)生了___________反應(yīng)，具有___________性，在該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”或“酸性”或“還原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和還原性”)

(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

(3)用CuCl2作催化劑，在450℃下，用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其方程式為4HCl+O22H2O+2Cl2上述三種制氯氣方法中，從氯元素化合價的變化看，三者的共同點是___________比較以上三個反應(yīng)，三個反應(yīng)中氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___________9、下表是元素周期表的一部分；針對①~⑩元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)在①、②、③、④四種元素中，其離子半徑按由大到小的順序排列為___________(用離子符號比較大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________(用化學(xué)式比較強弱)。

(4)請寫出⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物和4的單質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出⑩的單質(zhì)與SO2水溶液反應(yīng)的方程式：___________。

(6)寫出工業(yè)制單質(zhì)⑤的化學(xué)方程式___________。

(7)⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。10、按要求填寫相應(yīng)序號。

(一)二氧化硫氣體在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線上。

A.氧化性B.漂白性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)。

①SO2+2OH-=SO+H2O_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

(二)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___。

(2)互為同系物的是___。

(3)互為同素異形體的是___。

(4)互為同分異構(gòu)體的是___。11、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2、②鋁、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦紅褐色的氫氧化鐵澄清液體、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)：

。分類標(biāo)準。

金屬單質(zhì)。

氧化物。

溶液。

膠體。

電解質(zhì)。

屬于該類的物質(zhì)。

___

____

____

____

____

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：____________________。12、在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。13、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強的單質(zhì)是_______，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。14、(1)在一定條件下，可以用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的變化，氧化產(chǎn)物不同，當(dāng)＝4時，氧化產(chǎn)物的分子式為________。

(2)利用廢鐵屑制備聚合硫酸鐵的過程中，需要向反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化Fe2＋，最合適的是________。

(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_____________。

(5)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)NH3在催化劑條件下還原NO2生成N2和H2O的化學(xué)方程式：_________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤19、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤20、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤21、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強之比為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、工業(yè)上常采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；設(shè)計工藝流程如圖：

(1)酸浸時溶解燒渣應(yīng)選用的酸是________(填酸的名稱)。檢驗酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。

(2)試劑X常選用SO2，寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)下表中列出了一些氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時所需溶液的pH，則流程中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________>pH>________。氫氧化物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHAl(OH)34.15.4Fe(OH)32.23.5Fe(OH)27.59.5

(4)從分離出濾渣2后的濾液中得到產(chǎn)品FeSO4·7H2O，應(yīng)進行的操作依次是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

(5)七水合硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟I：取10片補血劑樣品除去糖衣；研磨、溶解、過濾；將濾液配成250mL溶液；

步驟II：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))；

步驟III：重復(fù)“步驟II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟I中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________、__________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為__________mg/片。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)23、將25gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準狀況)。

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________，及碳酸鈉的質(zhì)量___________。24、100mL未知濃度的NaOH溶液，通入適量CO2，充分反應(yīng)后，逐滴滴加150mL2.00mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到4.48L氣體。(氣體體積在標(biāo)準狀況下測定，忽略CO2的溶解)

(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度c=_______。

(2)通入CO2充分反應(yīng)后的溶液中有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)鹽酸滴加至100mL以后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。25、(1)0.5molCO2在標(biāo)準狀況下體積為___L；

(2)1L0.2mol/LNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為_______；

(3)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．2N2H4+N2O4=3N2+4H2O的反應(yīng)物是兩種化合物；則不是置換反應(yīng)，故A錯誤；

B．在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N2H4的氮元素化合價升高；被氧化，是還原劑，故B錯誤；

C．在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N2H4的氮元素化合價升高；被氧化，是還原劑，故C正確；

D．在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N2H4的氮元素化合價升高，N2O4的氮元素化合價降低，則N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其形成的氫化物就越穩(wěn)定，含有的化學(xué)鍵的就越難斷裂，物質(zhì)的水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞Br，所以酸性：HBr＞HCl＞HF；A錯誤；

B．同一周期元素原子序數(shù)越大；原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大?。篠＞N＞O，B錯誤；

C．同一主族元素；原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性就越強，該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。由于元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C錯誤；

D．同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱；則元素的金屬性：Na＞Mg＞A1；同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，則元素的金屬性：K＞Na，所以K；Mg、Al元素的金屬性由強到弱的順序為：K＞Mg＞A1，D正確；

故合理選項是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳，能反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；但不能繼續(xù)反應(yīng)使沉淀溶解，A錯誤；

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解；消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，B正確；

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1:1；C錯誤；

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解；消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al是單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；

B．KCl能自身電離出離子；是電解質(zhì)，B可選；

C．C2H5OH不能自身電離出離子；是非電解質(zhì)，C不選；

C．NaOH溶液是混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正確；

B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正確；

C．金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正確；

D．鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S；故A錯誤；

B．F沒有最高正價；N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH＞Mg(OH)2；故C正確；

D．Al和Cl位于同一周期；同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①硫酸鐵為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為故答案為：

②碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

③二氧化碳與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

①二氧化碳是共價化合物；不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

②氯化鉀是離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③硫酸氫鈉固體中不存在自由移動的離子；不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤鹽酸是混合物；溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥酒精是共價化合物；不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

則屬于電解質(zhì)的有②③；屬于非電解質(zhì)的有①⑥；能導(dǎo)電的有②④⑤，故答案為：②③；①⑥；②④⑤?！窘馕觥竣冖邰佗蔻冖堍?、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)；是氧化劑具有氧化性，Cl元素的化合價從-1價升高到0價，則HCl為還原劑，每4分子氯化氫分子中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，HCl體現(xiàn)還原性和酸性；

(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(3)反應(yīng)中都有元素化合價變化；都屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價都是從-1價變化為0價，都屬于氧化還原反應(yīng)；

比較以上三個反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，KMnO4在常溫下氧化濃HCl，MnO2在加熱的條件下氧化濃HCl，說明氧化性：KMnO4＞MnO2；根據(jù)4HCl+O22H2O+2Cl2，O2與HCl在高溫和催化劑的條件下反應(yīng)生成氯氣，氧化性：MnO2＞Cl2，三個反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序為：KMnO4＞MnO2＞O2，即氧化能力從強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2?！窘馕觥窟€原氧化還原性和酸性將氯元素從-1價氧化到0價的Cl2KMnO4＞MnO2＞O29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Fe元素；⑩是Br元素。

【詳解】

（1）⑨是Fe元素；在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。

（2）電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O2-、F-、Na+、Al3+四種離子半徑按由大到小的順序排列為O2->F->Na+>Al3+。

（3）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>S，所以單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>H2S。

（4）⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，4的單質(zhì)是Al，Al和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）Br2與水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（6）工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫條件下制Si單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）SiO2與KOH反應(yīng)生成硅酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)第四周期Ⅷ族。

(2)O2->F->Na+>Al3+

(3)HF>HCl>H2S

(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(6)

(7)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(一)①SO2+2OH-=SO+H2O；與堿反應(yīng)生成鹽和水，先酸性氧化物的性質(zhì)，選D；

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2的硫元素化合價降低；做氧化劑，顯氧化性，選A；

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；與堿反應(yīng)生成鹽和水，先酸性氧化物的性質(zhì)，選D；

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)中SO2的硫元素化合價升高；做還原劑，顯還原性，選C。

(二)①O2和O3，同種元素，不同單質(zhì)，互為同素異形體；②H2、D2、T2，同種元素構(gòu)成的同種單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)；③12C和14C，同種元素，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤癸烷和十六烷，均為烷烴，分子式相差6個CH2原子團，為同系物；⑥和均為甲烷的二溴代物，屬于同一種物質(zhì)；故：

(1)互為同位素的是③；

(2)互為同系物的是⑤；

(3)互為同素異形體的是①；

(4)互為同分異構(gòu)體的是④?！窘馕觥緿ADC③⑤①④11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①H2是非金屬單質(zhì)、②鋁是金屬單質(zhì)、③CaO是金屬氧化物，CaO為化合物，同時水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)、④CO2是非金屬氧化物、⑤H2SO4為化合物，同時水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)、⑥Ba(OH)2為化合物，同時水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)、⑦紅褐色的氫氧化鐵澄清液體屬于膠體、⑧氨水是氨氣的水溶液，屬于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，屬于溶液、⑩Al2(SO4)3為化合物；同時水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則答案為：②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；

(2)由離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O知，該反應(yīng)是強酸與強堿反應(yīng)生成水與可溶性鹽的反應(yīng)，因此滿足條件的是硝酸與氫氧化鋇，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀與水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。

(4)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀，是因為Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3沉淀，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OCO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】（1）在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，開始發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，則在AB段鐵元素以Fe3+形式存在，答案選①；（2）繼續(xù)加Fe，部分鐵離子與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，則溶液中存在Fe2+、Fe3+，答案選④；（3）當(dāng)Fe過量時，F(xiàn)e3+全部反應(yīng)，溶液中只存在Fe2+，則CD段鐵元素以Fe、Fe2+形式存在，答案選③；【解析】①④③13、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；結(jié)合相關(guān)知識分析判斷。

【詳解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應(yīng)該是F，即氧化性最強的單質(zhì)是F2，F(xiàn)元素只有負價沒有正價，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強于O2；可利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性來證明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價氧化物是Al2O3、I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數(shù)越多；半徑越大②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式；箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+14、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)過氧化氫的物質(zhì)的量為4mol，氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價為a，當(dāng)＝4時，硫化氫的物質(zhì)的量為1mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：4mol×2=1mol×（a+2），解得a=6，則氧化產(chǎn)物為硫酸，分子式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

（2）向反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化Fe2＋時，不能引入新雜質(zhì)，則最合適的氧化劑應(yīng)為綠色氧化劑過氧化氫，故答案為：H2O2；

（3）由題意可知，在溶液中氯氣與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋，故答案為：S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋；

（4）由題意可知，廢液中的碘與加入的亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋，故答案為：SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋；

（5）由題意可知，無色透明液體SiHCl3遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O的反應(yīng)為SiHCl3與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成(HSiO)2O和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl，故答案為：2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl；

（6）由題意可知，在催化劑作用下，氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。【解析】H2SO4H2O2S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。19、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；向燒渣中加入稀硫酸，氧化鐵；氧化亞鐵和氧化鋁溶于硫酸得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，向濾液中通入二氧化硫氣體，二氧化硫和溶液中硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到含有硫酸鋁和硫酸亞鐵的混合溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5.4—7.5之間，使溶液中的硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到七水合硫酸亞鐵。

【詳解】

(1)由流程圖可知；為了制得純凈的七水合硫酸亞鐵，酸浸時溶解燒渣應(yīng)選用稀硫酸；檢驗酸浸后的浸出液中含有鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，向浸出液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，故答案為：稀硫酸；KSCN；

(2)還原過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和溶液中硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；

(3)流程中調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使溶液中的硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；而硫酸亞鐵不轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液pH的范圍為5.4＜pH＜7.5，故答案為：7.5；5.4；

(4)硫酸亞鐵溶液得到七水合硫酸亞鐵的操作為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(5)①配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯；量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；

②亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由反應(yīng)方程式可得5Fe2+—KMnO4，10片補血劑樣品中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.0200×10—3L×5×=1.00×10—4mol，則補血劑中亞鐵離子的含量為=56mg；故答案為：56。

【點睛】

計算補血劑中亞鐵離子的含量時，注意溶液體積要將25mL轉(zhuǎn)化為250mL，將10片轉(zhuǎn)化為1片是計算的易錯點。【解析】稀硫酸KSCN2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+7.55.4蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶玻璃棒250mL容量瓶56五、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生H++OH-═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉：CO+H+═HCOAB段發(fā)生反應(yīng)HCO+H+═CO2↑+H2O；直至加入45mL鹽酸時反應(yīng)結(jié)束，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，OA段先發(fā)生反應(yīng)：H++OH-═H2O；再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉：CO+H+═HCO故答案為：H++OH-═H2O、CO+H+═HCO

(2)結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳氣體，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）×10-3