2025年人民版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C.丙烯中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同2、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是。

A.圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)B.圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C.圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、如圖在盛有水的燒杯中；鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（）

A.鐵圈和銅圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銅圈向下傾斜4、為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：。編號(hào)m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL溫度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402

下列推斷合理的是()A.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB.選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25C.根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D.待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大5、下列說法正確的是A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4個(gè)峰B.中所有原子處于同一平面上C.一定條件下1mol與KOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol的KOHD.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。氣態(tài)甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。8、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

(1)請(qǐng)利用反應(yīng)“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池；回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是___________，電解質(zhì)溶液是___________；

②正極的電極反應(yīng)式為___________；

③當(dāng)生成的氣體標(biāo)在準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L時(shí)，電路中電子轉(zhuǎn)移了___________mol

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為電池中有一極的電極反應(yīng)式為

①這個(gè)電極是燃料電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。9、按要求寫出反應(yīng)式。

(1)用化學(xué)方程式表示泡沫滅火器滅火原理___________。

(2)用離子方程式表示強(qiáng)酸性溶液中用Fe2+處理含Cr2O廢水的反應(yīng)___________。

(3)粗銅精煉的陰極電極反應(yīng)式___________。

(4)肼(N2H4)堿性燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。10、下圖是四種常見有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問題：

(1)A分子的空間構(gòu)型是___________。

(2)B具有的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。

①無色無味液體②有毒③難溶于水④密度比水大。

(3)由B制備硝基苯的化學(xué)方程式為___________。

(4)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。

(5)D中所含官能團(tuán)的名稱為___________。C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為___________。11、觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化；回答下列問題。

(1)A是乙醇；則B的名稱是____________；

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(2)上圖所示化學(xué)方程式中的“反應(yīng)條件”是___________________。

(3)反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O；生成物中含這種氧原子的物質(zhì)是(寫物質(zhì)名稱)_______________。

(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有________個(gè)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)20、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量。

(3)有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是_______，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是_______mg·L-1·h-1。21、反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)如圖(I)所示。將純鋅片和純銅片按下圖(II)方式插入100相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當(dāng)升高溫度D．減小壓強(qiáng)(3)下列說法中正確的是_______(填序號(hào))。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．甲裝置溶液中離子向鋅極移動(dòng)C．甲中銅片質(zhì)量減小、乙中鋅片質(zhì)量減小D．兩燒杯中的濃度均減小(4)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。

(5)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______。

(6)甲裝置構(gòu)成的原電池中，銅為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(7)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中試確定原稀硫酸中_______。22、由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，正極反應(yīng)式為_________。

(2)電流的方向是_____。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗____g鋅，有_____個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，溶液體積不變)。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)23、利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的物質(zhì)完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液；CO、NaOH溶液、稀硝酸、濃鹽酸。

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化學(xué)方程式：_______；

②FeO→Fe3+的離子方程式：_______。

(2)根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)。

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_______；

②寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：_______。24、氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料；在航天航空；汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示。

其中?NH2基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問題。

（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：___________。

（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。寫出①的方程式____________。

（3）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A.寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。25、以鋁土礦(主要成分為含和等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料和晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入過量溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)有_______、_______。

(3)濾液Ⅲ中的可以轉(zhuǎn)化為循環(huán)使用，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)在濾渣Ⅱ中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______、_______、低溫干燥，獲得晶體。

(5)X是一種有毒氣體，當(dāng)制備AlN的反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X時(shí)，制得AlN________g。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共4分)26、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號(hào)）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

本題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體計(jì)算；官能團(tuán)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型，碳原子共平面問題。

【詳解】

A.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基；能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH3CH2CH2CH2NH2，CH3NHCH2CH2CH3，CH3CH2NHCH2CH3，CH3CH(NH2)CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2NH2，CH3CH(CH3)NHCH3，(CH3)3CNH2，（CH3）2NCH2CH3；B錯(cuò)誤；

C.丙烯轉(zhuǎn)為中；氯原子只有一個(gè)，故反應(yīng)①是取代反應(yīng)；反應(yīng)②是雙鍵加成反應(yīng)，C正確；

D.化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個(gè)，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個(gè)；不相同，D錯(cuò)誤。

答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷碳原子共平面問題；可以先從以下幾種簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)入手：

1；甲烷的空間構(gòu)型——正四面體型：5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面。

2；乙烯的空間構(gòu)型——平面型：六個(gè)原子均在同一平面上。

3；乙炔的空間構(gòu)型——直線型：四個(gè)原子在同一條直線上。

4；苯的空間構(gòu)型——平面六邊型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子12個(gè)原子共平面。

5；HCHO的空間構(gòu)型——平面三角型：分子中所有原子共平面。

再從結(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后分析：1．直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子（或者一個(gè)共價(jià)鍵）與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個(gè)平面上；2、平面與平面連接：如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個(gè)平面不一定重合，但可能重合；3．平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個(gè)氫原子可能暫時(shí)處于這個(gè)平面上。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A、橫軸表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)圖2；II先達(dá)到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯(cuò)誤；

C；使用催化劑；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；增大壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后；該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減小；銅較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銅圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銅圈向下傾斜；

答案選D；4、C【分析】【詳解】

A；III、IV溫度相同且都能形成原電池；IV形成的原電池中金屬面積大于III導(dǎo)致反應(yīng)速率IV＞III，故A錯(cuò)誤；

B；選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響；必須控制其余條件都相同，只有只有硫酸銅不同，即必須控制t=40，故B錯(cuò)誤；

C；硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同；其反應(yīng)速率不同，根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D；待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間；時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率應(yīng)越慢。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．2，2?二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為有三種不同環(huán)境的氫原子，故1H－NMR上有3個(gè)峰；故A錯(cuò)誤；

B．乙炔中所有原子在一條直線上；苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面上，故B正確；

C．能與KOH溶液反應(yīng)的為酚羥基、氯原子和酰胺鍵，且水解生成酚羥基，則1mol與KOH溶液反應(yīng)；最多消耗4mol的KOH，故C錯(cuò)誤；

D．能夠使高錳酸鉀溶液褪色；說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，與碳碳單鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與及其性質(zhì)、相關(guān)有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A；PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物；正確；

B、CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaO與CO2不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C；綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少污染；故C正確；

D；天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水；是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）通過圖像可以看出；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；

（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的，因此，本題正確答案是：相同；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；

（3）從圖像可以看出，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛為吸熱反應(yīng)，而且吸收的熱量為（E2－E1），故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本題正確答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol?！窘馕觥课鼰嵯嗤粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)“”可知；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若設(shè)計(jì)成原電池，則根據(jù)原電池的工作原理可知；

①該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是溶液，故答案為：Cu；溶液；

②正極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化NO，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知，其電極反應(yīng)式為：

③因?yàn)镹O3e-，所以當(dāng)生成的氣體標(biāo)在準(zhǔn)狀況下的體積為（0.01mol）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol3=0.03mol；

(2)①根據(jù)電極總反應(yīng)式可看出該燃料電池中，氧氣參與反應(yīng)，得電子，作原電池的正極；甲烷在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，其電極反應(yīng)式為：故答案為：正極；

②根據(jù)總反應(yīng)可看出，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)KOH不斷被消耗，所以電解質(zhì)溶液的堿性不斷減小，故答案為：減?。弧窘馕觥緾u溶液4H+++3e-=2H2O+NO↑0.03正極CH4+10OH-－8e-=+H2O減小9、略

【分析】【詳解】

(1)泡沫滅火器中放有硫酸鋁和鹽酸氫鈉，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成二氧化碳、氫氧化鋁和硫酸鈉，故答案為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；

(2)Cr2O具有強(qiáng)氧化性，氧化Fe2+生成Fe3+，自身轉(zhuǎn)化為Cr3+，離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)粗銅精煉時(shí)，純銅放陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；

(4)肼(N2H4)堿性燃料電池中)肼(N2H4)為負(fù)極，失去電子，轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，故答案為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；【解析】Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCu2++2e-=CuN2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：A分子表示的是甲烷；其空間構(gòu)型是正四面體；

(2)由比例模型可知B表示的物質(zhì)是苯；該物質(zhì)具有的性質(zhì)是無色有特殊氣味的液體，有毒，難溶于水，密度比水小，故合理選項(xiàng)是②③；

(3)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，同時(shí)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HO-NO2+H2O；

(4)B是苯，分子式是C6H6，分子中沒有到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，是不飽和烴。由于碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明B分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；

(5)根據(jù)D的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；其中所含官能團(tuán)-COOH的名稱為羧基；

根據(jù)C的比例模型可知C是CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，同時(shí)產(chǎn)生水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥空拿骟w②③+HO-NO2+H2O不存在羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O11、略

【分析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型；比較觀察得出B是乙酸，D是水。然后就應(yīng)想到C是乙酸乙酯。

(2)酯化反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸和加熱。

(3)在這樣的酯化反應(yīng)中，醇分子里斷裂的化學(xué)鍵是O—H鍵，則18O應(yīng)在乙酸乙酯分子中。

(4)乙酸分子里的2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，都是最外層電子數(shù)為8的原子?！窘馕觥?1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加熱(或△)(3)乙酸乙酯(4)4三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。14、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。16、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、原理綜合題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程；屬于固氮作用的是②

(2)a.海洋表面存在氮?dú)?；a項(xiàng)正確；

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子，氮被還原，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝酸根離子增多；反硝化作用增強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

故答案為ac。

(3)由表中數(shù)據(jù)可得，25C時(shí)，氨氮的含量最小，所以最佳反應(yīng)溫度時(shí)25C；

在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h后氨氮含量為468mg，48h內(nèi)處理了1008-468=540mg，所以平均速率v=【解析】②ac25°C1.12521、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高；因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)

A．改鐵片為鐵粉；反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，溶液中c(H+)減小，且Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)放出H2；因而反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C．適當(dāng)升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率大大加快，C正確；

D．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

(3)

A．乙裝置沒有構(gòu)成原電池；不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖兓?，A錯(cuò)誤；

B．甲裝置構(gòu)成原電池，會(huì)向正電荷較多的負(fù)極Zn電極區(qū)移動(dòng)；B正確；

C．甲中Cu為正極，溶液中的H+在Cu電極上得到電子變?yōu)镠2逸出；Cu本身不參加反應(yīng)，故Cu電極質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D．在兩個(gè)燒杯中都是H+得到電子變?yōu)镠2逸出，導(dǎo)致溶液中c(H+)減?。籇正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

(4)

甲裝置由于構(gòu)成了原電池；使反應(yīng)速率比乙裝置快，故反應(yīng)速率：甲＞乙。

(5)

H+在正極得到電子被還原變?yōu)镠2，Cu電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，n(H2)=則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2n(H2)=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.1NA(或)。

(6)

由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以在甲裝置中，Cu為正極，溶液中的H+在Cu電極上得到電子變?yōu)镠2逸出，Cu電極的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。

(7)

n(H2)=根據(jù)H元素守恒，可知原溶液中含有H+的物質(zhì)的量n(H+)=0.1mol/L×1L+2×0.05mol=0.2mol，n(H2SO4)=n(H+)=0.1mol，原硫酸溶液體積是100mL，故該硫酸溶液的濃度為c(H2SO4)=【解析】(1)放熱。

(2)AC

(3)BD

(4)＞

(5)0.1NA(或)

(6)正

(7)1mol/L22、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極。

【詳解】

(1)鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋅作負(fù)極，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為銅作正極，溶液中放電，則正極反應(yīng)式為

(2)電流的方向是從正極沿著導(dǎo)線流向負(fù)極，即從電極流向電極。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為根據(jù)電池總反應(yīng)同時(shí)消耗鋅的物質(zhì)的量是質(zhì)量為導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為數(shù)目為個(gè)。由反應(yīng)生成時(shí)，恰好消耗一半可知，原稀硫酸中的物質(zhì)的量是則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是【解析】由電極流向電極4.8750.15NA0.75mol?L-1五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

NO、NO2的混合氣體能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水；NaNO2能與HCl反應(yīng)，生成NaCl和HNO2；HNO2具有氧化性，能將I-氧化為I2。

【詳解】

(1)①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液，應(yīng)加入能與反應(yīng)并生成氣體或弱電解質(zhì)的試劑，故應(yīng)選擇NaOH，化學(xué)方程式：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；

②FeO→Fe3+，應(yīng)加入具有強(qiáng)氧化性的酸，所以應(yīng)選擇硝酸，離子方程式：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O。答案為：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；

(2)①反應(yīng)Ⅰ中，NO、NO2的混合氣體能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水，化學(xué)方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；

②反應(yīng)Ⅲ中，在H2SO4溶液中，HNO2將NaI氧化為I2，自身被還原為NO氣體等，化學(xué)方程式：2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。答案為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O?！窘馕觥?NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中反應(yīng)流程可知；石英砂在高溫下被碳還原得到粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成粗四氯化硅，精餾后得到較純的四氯化硅，四氯化硅在高溫下與氨反應(yīng)生成四氨基硅，四氨基硅高溫下生成氮化硅，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，故答案為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；

(2)①石英砂到粗硅，硅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+SiO22CO↑+Si；②粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，硅元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；③四氯化硅精餾屬于物理變化；④四氯化硅與氨氣反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；⑤Si(NH2)4高溫生成氮化硅，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；答案為①②；C+SiO22CO↑+Si；

(3)A是氨氣，則B和C是氮?dú)夂蜌錃猓瑒t根據(jù)原子守恒可知SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4