2025年外研版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是（）A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價2、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m；n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

①體系的溫度不再改變②體系密度不再改變。

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤3、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時，SO2的含量降低C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ4、下圖表示部分含氮物質(zhì)的類別與化合價的關(guān)系。其中推斷不合理的是。

A.a可與O2反應(yīng)生成cB.b轉(zhuǎn)化為c的過程稱為人工固氮C.d既可被氧化也可被還原D.可控制e溶液的濃度選擇性制備c或d5、是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的又可以生成一定量的硫酸，下列說法不正確的是（）

A.a為負(fù)極，b為正極B.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%C.生產(chǎn)過程中氫離子由左移向右D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋6、“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為2Ni(OH)22NiOOH＋H2。則下列說法正確的是()

A.放電時，NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，a電極的pH增大，K＋移向b電極C.充電時，a電極的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.放電時，負(fù)極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－7、已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是A.金剛石比石墨更穩(wěn)定B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同8、下列敘述錯誤的是A.乙醇()和二甲醚()互為同分異構(gòu)體B.和屬于同系物C.和屬于同素異形體D.是氫的三種同位素9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.NaOH與HCl反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義11、(1)T℃時,在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化。

C.單位時間內(nèi)消耗1molA,同時生成3molB

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。12、現(xiàn)有純鋁片、純銅片、導(dǎo)線和的溶液、量簡；用如圖所示裝置利用原電池原理制備一定量的氫氣。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒已注滿水，剛開始實驗時，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是___________

(2)b的電極材料為___________，作原電池的___________極；電子經(jīng)外電路由___________(①②請?zhí)钚蛱柣卮?

(3)a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；反應(yīng)時a極附近濃度___________(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“始終不變”)。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)濃度降低至一半時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___________，該反應(yīng)的氧化劑為___________，量筒中收集的氣體體積最接近___________(填字母)。

A．400B．500C．600D．70013、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；它與⑧互為_____________關(guān)系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_____________（填序號）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；14、人們的衣、食、住、行均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。從a．甲醛、b．葡萄糖；c．乙醇、d．油脂、e．蛋白質(zhì)；五種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)。

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是____。

(2)家居裝修劣質(zhì)材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)之一是____。

(3)常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是____。

(4)糖尿病患者的尿液中含有______；該物質(zhì)的溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀。

(5)屬于天然高分子化合物，灼燒時有燒焦羽毛氣味的是____。15、食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)；食物中能夠被人體消化；吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是___

A．夜盲癥B．佝僂病C．壞血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有___性。

（4）有關(guān)維生素C說法不正確的是___

A．蔬菜應(yīng)先洗后切B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮。

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用食品添加劑16、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

17、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。18、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是_______片，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：_______?？偡磻?yīng)離子方程式為：_______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤20、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤21、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤22、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤24、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。28、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。29、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共6分)30、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等；是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵；硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=___；

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）____極，C口流出的物質(zhì)是____；

②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為_________；

③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_________g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）。31、我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一、原理為：在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

回答下列問題：

(1)2min~5min的平均反應(yīng)速率_______。

(2)平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______%。

(3)2min時，_______(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。

(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負(fù)極”)，此電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)為___。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物,如Al(OH)3為兩性氫氧化物；但Al是金屬元素，故A錯誤；

B.在化合物中金屬元素只能顯正化合價；非金屬元素在化合物中既可以是正化合價又可以是負(fù)化合價，所以具有負(fù)化合價的元素一定是非金屬元素，故B正確；

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸如HMnO4對應(yīng)的Mn顯＋7價；為金屬元素,故C錯誤；

D.金屬也可以具有可變化合價(如),故D錯誤；答案：B。2、B【分析】【詳解】

①體系的溫度不再改變；正；逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②反應(yīng)混合物都是氣體；反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，容器的容積不變，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度一直不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，②錯誤；

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，④正確；

⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；由于未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成；同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，說明任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑥正確；

綜上所述可知，說法正確的是①③④⑥，故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時，SO2的含量提高；故B錯誤；

C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol；故C錯誤；

D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小；若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

故選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示，a為氨氣，b為氮氣；c為一氧化氮，d為二氧化氮，e為硝酸。

【詳解】

A．NH3可O2發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O；A項正確；

B．N2+O22NO的過程屬于自然固氮；B項錯誤；

C．NO2既可被氧化生成NO也可被還原生成NOC項正確；

D．濃硝酸可與Fe、Cu等金屬反應(yīng)生成NO2；稀硝酸可與Fe，Cu等金屬反應(yīng)生成NO，D項正確。

故選B。5、B【分析】【分析】

由圖可知，此裝置為原電池，a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，b極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋+4e－=2H2O。

【詳解】

A.由圖可知，此裝置為原電池，a極二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極；故A正確；

B.a極為負(fù)極；酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，由圖可知，電池工作時，a極通入水，水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，故B錯誤；

C.原電池中陽離子移向正極，a為負(fù)極，b為正極；則氫離子由左移向右，故C正確；

D.a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋；故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)圖中電子流向分析，放電時為原電池，電子由負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極，充電時為電解池，電子由陽極流向陰極，則a為陰極，b為陽極。

【詳解】

A．放電時；NiOOH在正極上放電，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．充電時，a電極作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，pH增大，電解池中，陽離子向陰極移動，a為陰極，K＋移向a電極；故B錯誤；

C．充電時，a電極作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故C正確；

D．放電時，負(fù)極上H2放電；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

根據(jù)圖中電子的流向，判斷出正負(fù)極和陰陽極，根據(jù)總反應(yīng)判斷出電極反應(yīng)。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；

C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．石墨和金剛石是兩種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；

答案為B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇()和二甲醚()兩者分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．和前者是單烯烴，后者是二烯烴，結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不屬于同系物，故B錯誤；

C．和是氧元素形成的不同單質(zhì)；兩者屬于同素異形體，故C正確；

D．是氫三種核素；互為同位素，故D正確。

綜上所述，答案為B。9、A【分析】【詳解】

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；又是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故C錯誤；

D．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒有完全轉(zhuǎn)化，說明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計算等相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）3Y+Z2X（不寫可逆號不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。11、略

【分析】【分析】

（1）最終反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；根據(jù)v=計算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快；對放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。

【詳解】

（1）最終反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為（6-3）mol：（4-3）mol：2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)；

v（A）===1.5mol·L-1·min-1；

（2）A.v(正)=v(逆)不等于0；故A錯誤；

B.各物質(zhì)的濃度不再變化；說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時間內(nèi)消耗1molA；同時生成3molB，速率比不等于計量數(shù)之比，故C錯誤；

故選B。

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,反應(yīng)混合物分子能量提高；化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)問題，涉及化學(xué)式書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點，難點（2）注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)1.5B增大逆12、略

【分析】【分析】

量筒內(nèi)收集氫氣，則b極為正極產(chǎn)生氫氣，所以a極為負(fù)極，b極為正極，a極材料是純鋁片，b極材料是純銅片。

【詳解】

(1)原電池的構(gòu)成條件之一是閉合回路，所以開始實驗時首先進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b連接起來；形成閉合回路；

(2)量筒內(nèi)收集氫氣，則b極為正極產(chǎn)生氫氣，所以b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極材料是純銅片；電子從負(fù)極流向正極，所以為①a→b；

(3)a極上鋁失去電子生成AlO發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，原電池中陽離子向正極移動，b極為正極，故向b極移動，所以反應(yīng)時a極附近濃度逐漸減??；

(4)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)濃度降低至一半時，氫氧根離子的物質(zhì)的量減少=0.02mol，根據(jù)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，則反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.02mol，每個鋁原子轉(zhuǎn)移3個電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是=0.06mol；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是金屬鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以該反應(yīng)的氧化劑為H2O；生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.03mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為所以量筒中收集的氣體體積最接近D（700）?！窘馕觥坑脤?dǎo)線把a(bǔ)、b連接起來純銅片正極①Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O逐漸減小0.06molH2OD13、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的通式；同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷；根據(jù)烴的燃燒通式分析判斷；苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇能被弱氧化劑氧化；在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成乙醛。

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；它與⑧()的結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差3個CH2基團(tuán)；兩者互為同系物；

(2)和分子式均為C6H14；且結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，即與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷或乙烯，序號為①⑤；

(4)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【點睛】

準(zhǔn)確理解同系物和同分異構(gòu)體的概念是判斷的關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)油脂是高級脂肪酸的甘油酯；在堿性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是制取肥皂的主要成分，因此工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂，選項是d；

(2)甲醛會危害人體健康；在家居裝修劣質(zhì)材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)之一就是甲醛，故選項序號是a；

(3)乙醇是可燃性；燃燒放出大量熱，是重要的燃料；75%的乙醇水溶液有很好的滲透性，能夠使細(xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)因失去水分而失去生理活性，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，故常用于消毒。故常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是乙醇，合理選項是c；

(4)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，故合理選項是b；

(5)蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故屬于天然高分子化合物，灼燒時有燒焦羽毛氣味的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，合理選項是e?！窘馕觥竣?d②.a③.c④.b⑤.e15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)人體需要的六大營養(yǎng)素回答；

(2)根據(jù)六大營養(yǎng)素的作用和缺乏癥選擇；

(3)根據(jù)高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性回答；

(4)維生素C具有還原性；加熱烹調(diào)處理；陽光直接照射、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少。

【詳解】

(1)人體必需的營養(yǎng)素有糖類；蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽六種；所以應(yīng)填入油脂、無機(jī)鹽和維生素。答案為：油脂；無機(jī)鹽；維生素；

(2)人體長期缺乏維生素A；引起的疾病是夜盲癥，壞血病是由于缺乏維生素C造成的，佝僂病是缺乏鈣元素引起的。答案為：AC；

(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；體現(xiàn)了維生素C的還原性。答案為：還原；

(4)A切碎的蔬菜與水的接觸面多；會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，應(yīng)先洗后切，A正確；

B.加熱烹調(diào)；蔬菜中的維生素C會被氧化，從而導(dǎo)致其大幅度減少，B錯誤；

C.維生素C又叫抗壞血酸；是一種還原性物質(zhì)，溴水是氧化性物質(zhì)，維生素C可使溴水褪色，C正確；

D.維生素C可以作為食品添加劑添加在食品或飲品里；這樣加強(qiáng)了原有的營養(yǎng)成分，D正確。

故選B。

【點睛】

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵、酯基和4個醇羥基，具有很強(qiáng)的還原性，具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以又稱抗壞血酸?！窘馕觥坑椭瑹o機(jī)鹽維生素AC還原B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.517、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，其電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應(yīng)中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn片是負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；21、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。22、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。四、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M