2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷181考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下圖為銅鋅原電池示意圖；下列說法正確的是()

A.鋅片逐漸溶解B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.鋅為正極，銅為負極2、對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同C.均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類型不同D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分3、在的密閉容器中進行反應(yīng)30秒后，的物質(zhì)的量增加了下列敘述正確的是A.B.C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡D.當(dāng)容器內(nèi)的濃度不再增加時，反應(yīng)達到平衡4、氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，已知H2O2足量；下列說法不正確的是()

A.正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2OB.H＋通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6NA電子，左右兩極室質(zhì)量差為1.9g5、W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大?；衔颴W3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，化合物YZ3能促進水的電離，則下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿C.X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D.化合物XW3的水溶液能抑制水的電離6、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B.斷裂1mol鍵和1mol鍵要吸收xkJ的能量C.根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出的能量D.三種物質(zhì)(g)、(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)7、下列說法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是試完成下列問題：

通入的電極是___________極填“正”或“負”

鋁電極是___________極填“正”或“負”

電子從___________填“Al”或“”，下同極流向___________極。

該裝置將能___________轉(zhuǎn)化為___________能。9、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________，△H____________0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____________。

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量。

C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度。

E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑10、某同學(xué)在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了三根金屬絲；查看實驗室清單，初步判斷它們可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三種，為了確定三者的材質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：

(1)首先將三根金屬絲分別編為1、2、3號，觀察打磨后的金屬絲外觀，三者均為銀白色，由此判斷三者均不可能是___________(填化學(xué)式；下同)。

(2)i．將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產(chǎn)生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

ii．為進一步確定1；3號的材質(zhì)；他將兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產(chǎn)生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象(如下圖一所示)。對此他提出三種可能：

第一種：1號為Fe；3號為Mg。

第二種：1號為___________，3號為___________。

第三種：1號為___________，3號為___________。

(3)他繼續(xù)將1；3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液；觀察到的現(xiàn)象如上圖二所示。

綜合上述所有的實驗現(xiàn)象，他判斷出三根金屬絲1號為___________，2號為___________，3號為___________。11、(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是___________，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是___________。(用序號填空)

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)按要求填空。

①某烴的相對分子質(zhì)量為28，則該烴的分子式為___________。

②乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________g/L(保留到小數(shù)點后一位)。

③寫出甲烷與氯氣光照時二氯甲烷轉(zhuǎn)化為氯仿的化學(xué)方程式___________。

④某辛烷的同分異構(gòu)體，一溴代物只有一種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___________。12、濃硫酸在有化學(xué)實驗中頻繁出現(xiàn)；下列實驗中濃硫酸的作用：

a．實驗室制備乙酸乙酯：________；

b．實驗室制乙烯：________。13、有一類抗酸藥能有效地治療因胃酸過多引起的胃痛；胃脹等；其有效成分除了中學(xué)化學(xué)中熟知的氧化鎂、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉等外，還有一些我們不太熟悉的物質(zhì)如雙羥基鋁碳酸鈉、檸檬酸鈉、三硅酸鎂等。聯(lián)系我們所學(xué)知識，試完成下列各題：

(1)人的胃液中含有大量的鹽酸，可以為胃蛋白酶提供酸性環(huán)境，同時還可以殺死隨食物進入胃部的細菌，但胃液酸度過高會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多的藥物的主要成分的是___________(填字母)。

A．小蘇打粉B．Al(OH)3粉。

C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉。

(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃少量出血，說明胃潰瘍已深及粘膜下層，此種情況下胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用上小題中的___________。

(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣；碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式：___________。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)___________。

③服用抗酸藥時，為什么一般要嚼碎后吞服？___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤15、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤16、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤18、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：硼酸為粉末狀晶體；易溶于水，加熱到一定溫度可分解為無水物。

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫兩條）：___。

（2）“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是：___（寫化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___（填名稱）。

（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___。21、硅及其化合物是重要的材料；應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如下：

①用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(2)水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

①在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______________，還可使用_________代替硝酸。

②沉淀A的主要成分是__________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

③加氨水過程中加熱的目的是_______。沉淀B的主要成分為________、_______(寫化學(xué)式)。22、鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。

已知：①Ni；Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似：

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀時的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時的pH9.25.43.29.09.012.4

③“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機相)XR2(有機相)+2H+(水相)。

回答下列問題：

(1)濾渣I的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。如何判斷NaClO已足量：____(寫出具體操作過程)。

(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，除鈣率為____(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑；萃取時，Co；Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

萃取時，選擇pH為___左右。

(5)試劑X為___。

(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。23、鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為

(1)鉬酸銨中的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：和________(填化學(xué)式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應(yīng)原理為向有機相2中加入能進行反萃取的原因是________(結(jié)合平衡移動原理解釋)。

(7)水相2中的主要溶質(zhì)除了還有________(填化學(xué)式)。

(8)可用作電極，若選用電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為其電極反應(yīng)式為________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)24、某同學(xué)設(shè)計實驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)；用圖乙裝置探究苯與液溴的反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如：石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_____，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其反應(yīng)類型是____。

(3)實驗反應(yīng)完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．氣體通入水中B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液。

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

由乙烯制氯乙烷：__________________，由苯制硝基苯：______________。25、為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題:

(1)甲同學(xué)的實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗____(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是____。

①使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)。

②使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)。

③使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯。

④使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯。

(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。在驗證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用_______。

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可采取的方法有___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬作負極；發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．鋅的金屬性強于銅；鋅是負極，鋅片逐漸溶解，A正確；

B．銅是正極；溶液中的氫離子放電，則燒杯中溶液不會呈藍色，B錯誤；

C．鋅是負極；銅是正極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；

D．鋅為負極；銅為正極，D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．二者分子式相同，都是且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．第一種含有苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)至少為8個，第二種有機物含有碳碳雙鍵，與碳原子直接相連的碳原子共平面，共平面的碳原子數(shù)至少為6，B錯誤；

C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，反應(yīng)類型不同，C正確；

D．酚羥基和碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，D錯誤。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．0到30秒內(nèi)三氧化硫的平均速率為未指明反應(yīng)時間則難以計算反應(yīng)速率，A錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0到30秒內(nèi)氧氣的平均速率為未指明反應(yīng)時間則難以計算反應(yīng)速率，B錯誤；

C．氣體質(zhì)量；容積體積始終不變；故氣體密度始終不變，則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；

D．當(dāng)容器內(nèi)的濃度不再增加時；各成分的濃度不再變化，則反應(yīng)達到平衡，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，分析化合價得到，過氧化氫化合價降低，在正極反應(yīng)，NH3·BH3化合價升高；在負極反應(yīng)。

【詳解】

A選項，過氧化氫化合價降低，在正極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e－═6H2O；故A正確；

B選項，H＋通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)正極移動；故B正確；

C選項，電池工作時，正極生成水，負極生成NH4BO2；故C錯誤；

D選項，負極反應(yīng)NH3·BH3＋2H2O－6e－=NH4BO2＋6H+，根據(jù)A選項，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6NA電子時，左側(cè)有0.6mol氫離子從左側(cè)移動到右側(cè)，左側(cè)有0.1molNH3·BH3參與反應(yīng)，左側(cè)質(zhì)量增加0.1mol×31g?mol－1－0.6mol×1g?mol－1=2.5g，右側(cè)質(zhì)量增加0.6mol×1g?mol－1=0.6g；因此左右兩極室質(zhì)量差為2.5g－0.6g=1.9g，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，那么W位于第一周期，為H；化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，那么X為N，Z為Cl；化合物YZ3能促進水的電離；即能發(fā)生水解，則Y為Al。

【詳解】

A.X為N，Y為Al，Z為Cl。簡單離子半徑大小關(guān)系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)；A正確；

B.Y為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3；屬于兩性氫氧化物，不是強堿，B錯誤；

C.N2H4電子式為分子中既含極性鍵，又含非極性鍵，C正確；

D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH-；能夠抑制水的電離，D正確。

答案：D。

【點睛】

半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)；但A-A鍵和B-B鍵斷裂需要吸收能量，可能需要加熱破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，選項A錯誤；

B．?dāng)嗔?moLA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量；選項B正確；

C．根據(jù)圖示可知生成1mol放出的能量；選項C錯誤；

D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖知和的總能量高于的能量；但不知單獨物質(zhì)的能量大小，所以無法確定誰最穩(wěn)定，選項D錯誤；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．直餾汽油中不存在碳碳雙鍵；而裂化汽油中含有不飽和烴，能使溴水褪色，A正確；

B．煤的液化分為直接液化和間接液化；直接液化是將煤和與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑作用下合成甲醇等。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，B不正確；

C．煤中沒有苯及其同系物；但煤經(jīng)過干餾可以生成苯及其同系物，C不正確；

D．石油的分餾是物理變化；得不到乙烯，D不正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：正；

加入鋁的電極是負極，由于此溶液為KOH，故電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：負；

原電池中電子從負極流出經(jīng)過導(dǎo)線流到正極；

故答案為：Al；

該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：化學(xué)能；電。

原電池原理即有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；且失去電子的為負極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，據(jù)此解答即可。

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累?！窘馕觥空揂l化學(xué)能電9、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：＜；

(2)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝4.0；設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)消耗的c(CO)＝0.1xmol/L；

化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝4.0；x＝80%，故答案為：80%；

(3)A．減少Fe的量；平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故A錯誤；

B．增加Fe2O3的量；平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故B錯誤；

C．移出部分CO2；平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．提高反應(yīng)溫度；平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

E．減小容器的容積；相當(dāng)于增大壓強平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；

F．加入合適的催化劑；平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；

故答案為：C?！窘馕觥浚?0%C10、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅為紫紅色；故三者均不可能是Cu；

（2）將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產(chǎn)生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則可以確定2號為Ag；將1、3號兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產(chǎn)生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則1號金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且比3號金屬活潑，故第一種：1號為Fe，3號為Mg；第二種：1號為Fe，3號為Al；第三種：1號為Al，3號為Mg；

（3）繼續(xù)將1、3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液，1號金屬表面產(chǎn)生氣泡，為Al，3號金屬為Mg，綜上所述：1號為Fe，2號為Ag，3號為Al?！窘馕觥?1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)②35Cl和37Cl為Cl元素的不同核素，互為同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2，互為同系物；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以④和為同一種物質(zhì)；

(2)①某烴的相對分子質(zhì)量為28，=24，則含C原子個數(shù)為4、H原子個數(shù)為4，分子式為C2H4；

②標(biāo)況下22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×30g/mol=30g，則密度為=1.3g/L；

③二氯甲烷中一個氫原子被氯原子取代生成氯仿(三氯甲烷)，化學(xué)方程式為CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；

④辛烷含有8個碳原子，一溴代物只有一種，即只有一種環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3?！窘馕觥竣?②②.③③.⑤④.④⑤.C2H4⑥.1.3⑦.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl⑧.(CH3)3CC(CH3)312、略

【分析】【分析】

實驗室用乙醇與乙酸；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯；用乙醇在濃硫酸、170℃的條件下制得乙烯。

【詳解】

a．實驗室制備乙酸乙酯時，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在反應(yīng)中，濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；

b．實驗室制乙烯時，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；濃硫酸的作用：催化劑，脫水劑。

答案為：催化劑；吸水劑；催化劑；脫水劑。

【點睛】

在書寫用乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式時，我們很容易忽視反應(yīng)生成水的存在。【解析】催化劑、吸水劑催化劑，脫水劑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)小蘇打粉、Al(OH)3粉；氧化鈣粉、純碳酸鈣粉均可與鹽酸反應(yīng)；但CaO溶于水生成強堿并放出大量的熱會灼傷和腐蝕人體，故氧化鈣粉不宜用作治療胃酸過多，故答案為C。

(2)胃潰瘍患者，不能食用與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的抗酸藥如小蘇打粉、純碳酸鈣粉，為避免胃穿孔，可服用Al(OH)3粉；故答案為：B。

(3)①抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，故答案為：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

②淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6。

③抗酸藥嚼碎后服用可防止黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)，故答案為：將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)。【解析】CBMgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OC6H12O6將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。15、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。18、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，F(xiàn)e3O4、SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，F(xiàn)e3O4具有磁性，可以采用物理方法分離，濾渣1的成分為SiO2和CaSO4；

“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使Fe3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。

【詳解】

(1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸，化學(xué)方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；

為提高浸出速率；除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有：減小鐵硼礦粉粒徑；提高反應(yīng)溫度；

(2)利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4；

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去；

(4)根據(jù)方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；反應(yīng)中還生成硫酸鎂，“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(七水)硫酸鎂；

(5)硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，硼酸受熱分解，生成三氧化二硼，鎂將硼還原，化學(xué)方程式：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B。【解析】Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度SiO2和CaSO4將Fe2+氧化為Fe3+使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去（七水）硫酸鎂2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B21、略

【分析】【分析】

(2)水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH4~5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀。

【詳解】

(1)①用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑；②純SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和氫氣，反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑(2)①鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，為避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；②由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；③滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al(OH)3、Fe(OH)3；【解析】SiO2+3CSiC+2CO↑SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2SiO2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)322、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦：主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2，向其中加入硫酸，NiO與硫酸反應(yīng)生成NiSO4，CoO與硫酸反應(yīng)生成CoSO4，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，則過濾得到的濾渣1含SiO2和CaSO4；向濾液中加入次氯酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子沉淀，過濾，濾渣2含F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3；向濾液1中加入氟化鈉，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，濾渣3含MgF2、CaF2；向濾液2中加入萃取劑，將二價鈷離子萃取到有機相中，再加鹽酸進行反萃取，得到氯化鈷溶液，氯化鈷溶液電解得到單質(zhì)鈷；而二價鎳離子在萃取的水相中，將水相處理得到硫酸鎳溶液，硫酸鎳溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體。

(1)

由分析可知，濾渣1的主要成分是：SiO2和CaSO4。

(2)

次氯酸根離子有強氧化性，亞鐵離子有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和鐵離子，而生成的鐵離子又水解生成氫氧化鐵，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+或2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO；要證明次氯酸鈉已足量，只需證明溶液中已經(jīng)沒有亞鐵離子，因此方法為：取反應(yīng)后少量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若無藍色沉淀產(chǎn)生，說明NaClO已足量。

(3)

當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，c2(F-)===510-5(mol/L)2，此時溶液中c(Ca2+)===310-6mol/L，除鈣率為：

(4)

由圖示可知；pH為3.5左右時，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時，選擇pH為3.5左右。

(5)

由圖示可知；反萃取后得到氯化鈷溶液，再結(jié)合已知信息③，因此試劑X為鹽酸。

(6)

從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，30.8℃~53.8℃，晶體以NiSO4·6H2O形式存在，因此冷卻結(jié)晶時應(yīng)在30.8℃~53.8℃之間冷卻結(jié)晶。【解析】(1)CaSO4和SiO2

(2)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+或2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO取反應(yīng)后少量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若無藍色沉淀產(chǎn)生，說明NaClO已足量。

(3)99.7%

(4)3.5

(5)鹽酸。

(6)冷卻至30.8℃~53.8℃之間結(jié)晶23、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有CoS和)經(jīng)過焙燒后，得到CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為經(jīng)過萃取和分液得到有機相1和水相1，有機相1中含有加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有和有機相2中含有SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)中，銨根離子為+1價，O為-2價，所有元素的化合價之和為0，Mo的化合價為+6，和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+7O2=2+4SO2，可知生成物有二氧化硫和兩種氧化物；

(2)為了加快酸浸速率；可采取的措施為攪拌，可以增大接觸面積；

(3)根據(jù)圖像，找到最多，較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)操作1是將有機相和水相分開；是分液；

(5)有機相1中含有加入氨水后得到鉬酸銨溶液，化學(xué)方程式為

(6)根據(jù)可知，加入增大；平衡向左移動，能進行反萃?。?/p>

(7)水相1中含有SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有和

(8)可以表示成在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，生成電極反應(yīng)為【解析】①.②.③.攪拌④.⑤.分液⑥.⑦.根據(jù)可知，加入增大，平衡向左移動⑧.⑨.五、實驗題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

(1)石油裂化屬于分解反應(yīng)，遵循原子個數(shù)守恒，根據(jù)反應(yīng)C16H34C8H18＋甲，可知甲分子式為：C8H16，甲4乙，則乙的分子式為C2H4，乙為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故答案為：C8H16；CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2Br?CH2Br；導(dǎo)致最終B中橙色（或橙黃色）褪去；

故答案為：溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)；

(3)圖乙中苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴化氫；通過四氯化碳除去其中的溴蒸氣和苯蒸氣后通入硝酸銀溶液中，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡(淺)黃色的溴化銀沉淀；

故答案為：淡(淺)黃色沉淀。

(4)A.甲烷；乙烯均不溶于水；且常溫下都不與水反應(yīng)，不能用于檢驗甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可用溴水檢驗甲烷和乙烯；并能用于除去甲烷中混有的乙烯；

C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；但是乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化產(chǎn)生二氧化碳氣體，引入了新的雜質(zhì)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯；

D.甲烷；乙烯都不溶于氫氧化鈉溶液；不能用于檢驗甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；

故答案為：BC；B

(5)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)方程式為+HO-NO2+H2O；

故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；+HO-NO2+H2O【解析】C8H16CH2=CH2溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反應(yīng)淡(淺)黃色沉淀BCBCH2=CH2+HClCH3CH2Cl+HO-NO2+H2O25、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色；故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；

(3)生成的乙炔中混有硫化氫氣體；可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；根據(jù)雜質(zhì)硫化氫與被提純的乙烯氣體的化學(xué)性質(zhì)進行解答；

(4)乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性。

【詳解】

(1)甲同學(xué)利用的是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色